2015和平一模 天津市和平区2015届高三下学期第一次质量调查化学试题 Word版含答案
天津市中考和平区化学一模试卷(含答案)教学文稿
2015年天津市中考和平区化学一模试卷(含答案)和平区2014-2015学年度第二学期九年级第一次质量调查化学学科试卷温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回，祝同学们考试顺利！注意事项：1．本试卷分为：第Ⅰ卷（选择题）1-4页，第1I卷（非选择题）5-8页，答题纸9-12页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
2．考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共2大题共30分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。
1.下列变化不属于化学变化的是 ( )A.植物的光合作用 B．白磷自燃 C.石蜡熔化 D.洁厕剂除垢2.规范的操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是 ( )A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH3．偏钛酸钡（BaTiO3）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钡元素的化合价为+2价，则其偏钛酸钡中钛元素的化合价是 ( )A．+1 B．+2 C. +3 D. +44．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是( )A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D.二氧化碳5．下列实验现象的描述中，错误的是( )A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾6．下列说法正确的是( )A．人体缺乏维生素A会引起坏血病B．棉花、羊毛、塑料均属于合成有机高分子材料C．可以用NaNO2代替NaClD．香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体7．有关水的认识正确的是( )A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的B．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样C．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大D．KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液8．下列说法正确的是( )A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度增大B．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂D．C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应9．下表列出了部分元素的原予结构示意图。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津市,无答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23、下列说法不正确．．．的是A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5、室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是溶液中6、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是A、m=2B、两次平衡的平衡常数相同C、X与Y的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－17．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题精编版(原卷版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）6．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－17．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
天津市和平区2015届高考化学模拟试卷(4月份)
天津市和平区2015届高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．白酒标签上注有“酒精度52%V ol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液2．（6分）下列说法不正确的是（）A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火3．（6分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏4．（6分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜05．（6分）如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（）A．N a B．M g C．A l D．Mg或Al6．（6分）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣7．（6分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物（）A．A B．B C．C D．D二、推断题：共13分8．（13分）工业制硫酸生产流程如图：已知：在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196kJ•mol﹣1．请回答：（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有A．升高温度B．减少压强C．不断补充空气D．及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为A．净化气体B．控制温度在400～500℃C．增大催化剂与反应气体的接触面积D．不断补充空气（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为．三、填空题：共15分9．（15分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置如图1所示，该电池的正极反应式为．（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=．（3）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图2：（1）①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如下图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为．②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110﹣200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为．四、实验题：共15分10．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．（1）a仪器的名称为：，实验前要进行．装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）浓硫酸（能或不能）用稀硫酸代替，原因是．（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．【化学--选修5：有机化学基础】共15分11．（15分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）原料D的结构简式是．（3）反应②的化学方程式是．（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含﹣O ﹣O﹣键，半方酸的结构简式是．②反应I的反应类型是．反应II的化学方程式为．③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式．天津市和平区2015届高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．白酒标签上注有“酒精度52%V ol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；溶液的组成；盐类水解的应用．分析：A．氯碱工业制备氢氧化钠，应用阳离子交换膜；B．酒精浓度52%VOl表示体积百分比浓度；C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以减少火力发电；D．硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒里．解答：解：A．氯碱工业制备氢氧化钠，应用阳离子交换膜，只能让钠离子通过，故A错误；B．酒精浓度52%VOl表示体积百分比浓度，不是质量比浓度，故B错误；C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故C 正确；D．硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及氯碱工业、环境污染以及溶液的组成等问题，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（6分）下列说法不正确的是（）A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火考点：海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理．专题：化学应用．分析：A、海洋元素为溴元素；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；解答：解：A、海洋元素为溴元素，故A错误；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；故选A．点评：本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单．3．（6分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．解答：解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．4．（6分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性．专题：图示题．分析：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH电离；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比；C．催化剂改变活化能不改变焓变；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．解答：解：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH电离，则溶液pH增大，故A错误；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比，根据图象知，c（H+）a 点＞b点，则溶液的pH：a＜b，故B错误；C．根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反应物和生成物总能量相对大小有关，故C错误；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后，升高温度，二氧化氮含量增大，说明正反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D正确；故选D．点评：本题考查图象分析，侧重考查弱电解质电离、化学平衡移动等知识点，注意B中溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意D中出现拐点原因，题目难度中等．5．（6分）如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（）A．N a B．M g C．A l D．Mg或Al考点：浓硫酸的性质；铝的化学性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据实验可知浓硫酸与金属Y反应生成能够使二氧化硫褪色的二氧化硫，第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，据此解答．解答：解：第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠冷水即可发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁，故选：B．点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意冷的浓硫酸与铝发生钝化，钝化属于化学反应，题目难度不大．6．（6分）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=12的溶液，显碱性；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，NH4+与碱反应，SO32﹣与酸反应，且Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，选项D中的氧化还原为解答的易错点，题目难度不大．7．（6分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物（）A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A、酸属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，即盐属于电解质，而电解质和盐都属于化合物，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，是混合物，属于物质，故C正确；D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．二、推断题：共13分8．（13分）工业制硫酸生产流程如图：已知：在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196kJ•mol﹣1．请回答：（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有CDA．升高温度B．减少压强C．不断补充空气D．及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为ABCA．净化气体B．控制温度在400～500℃C．增大催化剂与反应气体的接触面积D．不断补充空气（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为80.0%．考点：化学平衡的影响因素；工业制取硫酸；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）提高SO2平衡转化率，促进化学平衡向右移动，根据化学平衡移动影响因素判断；（2）要提2014-2015学年高二氧化硫催化氧化时催化剂的催化效率，必须净化气体、控制适宜温度、增大接触面积；（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反应；（4）据反应方程式中气体体积减少多少计算．解答：解：（1）提高SO2平衡转化率，促进化学平衡向右移动，A、正反应方向放热，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；B、正反应方向气体体积减小，减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、增大氧气浓度，化学平衡向右移动，故C正确；D、减小生成物浓度，化学平衡向右移动，故D正确；故选CD；（2）要提2014-2015学年高二氧化硫催化氧化时催化剂的催化效率，必须净化气体、控制适宜温度、增大接触面积，增大反应物的量和催化剂的催化效率无关，故选ABC；（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2和1molO2不可能完全转化，所以放热少于196KJ，故答案为：＜；（4）设参加反应的二氧化硫物质的量为x2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△V2 1 2 1xx=0.25，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，SO2的转化率为：×100%=80%，故答案为：80%．点评：本题考查了转化率、催化剂的催化效率、可逆反应的焓变、三段式法应用，题目难度较大．三、填空题：共15分9．（15分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置如图1所示，ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl ﹣+2OH﹣．（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=+84.64kJ•mol﹣1．（3）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图2：（1）①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如下图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为MgO．②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110﹣200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；性质实验方案的设计．分析：（1）依据“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中所示的变化写出正极反应式；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（3）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，E为氧化镁；②依据生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，依据原子守恒分析书写；（4）氧化还原反应电子转移守恒计算．解答：解：（1）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO﹣在正极放电，生成Cl﹣，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（2）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+M g2NiH4（s）△H3由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =﹣64.4KJ/mol ﹣2×（﹣74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.64kJ•mol﹣1；（3）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，MgO中镁元素质量分数=×100%=60%，判断E为氧化镁；故答案为：MgO；②生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑，故答案为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑；（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol，故答案为：3mol．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，物质制备实验的分析判断，原电池原理和电极原理的分析应用，图象分析能力，掌握基础知识是关键，题目难度中等．四、实验题：共15分10．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．（1）a仪器的名称为：分液漏斗，实验前要进行气密性检查．装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）浓硫酸不能（能或不能）用稀硫酸代替，原因是二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸．（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验设计题．分析：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水；（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水；（3）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；（4）处理过量的SO2尾气，既要吸收SO2尾气，同时能防倒吸；（5）①根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量==0.16 g/L；②若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；解答：解：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：分液漏斗、气密性检查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；故答案为：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；故答案为：过滤；（4）处理过量的SO2尾气，a项装置瓶口封闭，错误；b项食盐水不能将大量的SO2尾气吸收，错误；c项漏斗口没入了液体中，错误，d项氢氧化钠溶液可吸收SO2尾气，同时能防倒吸，正确；故答案为：d；（5）①根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量==0.16 g/L；故答案为：0.16 g/L；②若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；故答案为：偏低．点评：本题考查SO2的制取，Na2S2O5含量的测定，实验操作等基础知识，难度不大，掌握实验原理是解题的关键．【化学--选修5：有机化学基础】共15分11．（15分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）原料D的结构简式是．（3）反应②的化学方程式是．（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含﹣O﹣O﹣键，半方酸的结构简式是．②反应I的反应类型是取代反应或水解反应．反应II的化学方程式为．③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式．考点：有机物的合成．分析：根据流程图知，反应①为加成反应，反应②为酯化反应，且C为CH3CH2OH，反应③为加成反应，且D为，反应④为消去反应；（4）原料B俗名“马来酐”，马来酸和HBr发生加成反应生成M，M结构简式为HOOCCH2CHBrCOOH，M发生反应I的水解反应，N为NaOOCCH2CH（OH）COONa，N酸化得到苹果酸；马来酸发生加成反应生成R，R为HOOCCH2CH2COOH，R和乙二醇发生酯化反应生成聚合物Q，Q结构简式为，据此分析解答．解答：解：根据流程图知，反应①为加成反应，反应②为酯化反应，且C为CH3CH2OH，反应③为加成反应，且D为，反应④为消去反应；（4）原料B俗名“马来酐”，马来酸和HBr发生加成反应生成M，M结构简式为HOOCCH2CHBrCOOH，M发生反应I的水解反应，N为NaOOCCH2CH（OH）COONa，N酸化得到苹果酸；。
2015年天津各区高考一模、天津六年高考真题(含2014全国各地高考真题,含答案)题型七 反应热和电化学
2015年天津各区高考一模、天津六年高考真题分类汇编（包括2014全国各地高考真题，含答案）题型七 反应热和电化学 2015天津市各区一模题精选1.（2015天津河北区一模6）碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO 2 + H 2O=Zn （OH ）2 + Mn 2O 3。
下列说法错误的是A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2 + H 2O+2e -==Mn 2O 3 + 2OH -C ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少13gD ．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极2.（2015天津河东区一模6）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni ）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。
下列推断合理的是A ．镍是阳极，电极反应为4OH －－4e 一= O 2↑+ 2 H 2O B ．电解时电流的方向为：负极→Ni 电极→溶液→Fe电极→正极C ．若隔膜为阴离子交换膜，则OH －自右向左移动 D ．电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）3.（2015天津十二区县一模6）利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是A ．甲装置中通入O 2的电极反应式为：O 2+4e －== 2O 2－B ．若不考虑能量的损失，制备24.0g 金属钛，需要消耗氢气22.4 LC ．甲装置工作过程中PH 减小D ．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O 2－-4e －==CO 2↑4.（2015天津和平区一模3）一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
电池总反应C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O ，电池示意图如下，下列说法正确的是A ．a 是电池正极 B.电池工作时电流由a 沿导线经灯泡再到b C.电池负极的反应D.电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有12mol 电子转移2009-2014六年天津高考1.（2014·天津6）已知：锂离子电池的总反应为Li x C ＋Li 1－x CoO 2 放电充电 C ＋LiCoO 2 锂硫电池的总反应2Li ＋S 放电充电 Li 2S有关上述两种电池说法正确的是( )A ．锂离子电池放电时， Li ＋向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电2.（2013·天津6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
天津市和平区2015年普通高中学业水平考试模拟化学试卷
温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Cl 35.5 C 12 N 14一、选择题Ⅰ（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am 24195）放射源的电离室。
Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是 A ．241B ．146C ．95D ．512．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1~100nm 之间的是 A ．CuSO 4溶液B ．Fe （OH ）3胶体C ．稀硫酸D ．浑浊的石灰水3．与MgCl 2晶体中所含化学键类型相同的物质是 A ．Na 2SB ．SiO 2C ．HClD ．NH 4Cl4．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 A ．H 、OB ．Mg 、AlC ．Si 、PD ．F 、Cl5．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是 A ．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱 B ．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠 C ．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱 D ．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油6．下列各组物质互为同分异构体的是 A ．CH 3—CH 3和CH 3—CH 2—CH 3B ．12C 和14CC ．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和CH 3—CH —CH 3D ． 和7．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是 A ．观察两者的颜色B ．观察两者的状态C ．通入氢氧化钠溶液D ．通入高锰酸钾酸性溶液8．下列反应的能量变化情况符合右图的是 A ．石灰石在高温下的分解反应 B ．金属钠和水的反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．木炭在氧气中燃烧9．有关SiO 2+2C Si+2CO ↑的反应，下列说法正确的是 A ．SiO 2 是还原剂B ．氧化剂与还原剂的质量比为1:2C ．此反应中电子转移4molD ．CO 是还原产物10．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是 A ．电子由铜片通过导线流向锌片 B ．正极上的反应为Zn －2e －==Zn 2＋C ．反应一段时间后，溶液的pH 变小D ．原电池的反应本质是氧化还原反应 11．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是 2HgO 12A ．FeCl 3溶液可用于刻制印刷铜电路板 B ．Na 2O 2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C ．明矾溶于水形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D ．二氧化硅可做半导体材料 13．实验室制备干燥的氨气所需的药品是 A ．NH 4Cl 溶液、NaOH 溶液B ．浓氨水、浓硫酸高温能量通电C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰14．许多国家十分重视海水资源综合利用。
天津市和平区2015届高三理综(化学部分)4月模拟练习试卷(含解析)
天津市和平区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是A.离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液【答案】C【解析】本题考查化学与生产、生活的相关知识。
A.氯碱工业使用了阳离子交换膜，钠离子移向阴极，故A错误；白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数，故B错误；开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故C正确；硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故D错误。
故选C。
2．下列说法不正确的是A.海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010 t，所以碘被称为海洋元素B.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C.工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D.人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火【答案】A【解析】本题考查卤素的存在，侯氏制碱法的原理，铝热反应，硅酸盐的性质和用途。
A选项，溴被称为“海洋元素”,地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，错误；硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，化学性质稳定，既耐腐蚀又不易着火。
3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
天津市和平区2014-2015学年度高一第一学期期末质量调查化学试题 word版
天津市和平区2014-2015学年度高一第一学期期末质量调查化学试题第I卷选择题（共40分）1.下列关于物质应用的说法，错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可以清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.自来水通入少量氯气进行消毒2.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠3.下列推断正确的是A.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.NO2，CO，NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.氢氧化钠，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中4.能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.氨水D.石蕊试液5.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-B.某无色溶液：Ba2+、Al3+、CO32-、NO3-C.加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-6.下列离子方程式，正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+2H2O+4NH4+B.过量铁溶于稀硝酸：Fe+ NO3-+4H+=== Fe3++2H2O+NO↑C.氯气与水的反应：H2O+Cl2===2H++ Cl-+ ClO-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2 Al3++3 Ba2++ 3SO42-+6 OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓7.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)38.下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是A.加热条件下，均能与碳反应B.长期露置在空气中，浓度均会升高C.常温下均不能用铁质容器贮存D.常温下均能与铜片迅速反应9.右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，错误的是A.①②③④B. ①③④C. ①③D. ①②③10.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应D.相等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多11.下列物质之间的反应，反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入硝酸钾③硝酸亚铁溶液中，加入少量盐酸④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部12.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气13.下列实验能够证明二氧化硫存在的是①能使澄清的石灰水变浑浊。
天津市2015～2016学年度和平区高三第一学期期末考试卷化学
天津市2015～2016学年度和平区高三第一学期期末考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间900分钟。
答题时,请将第Ⅰ卷每小题答案选出后,用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上,若仅答在卷子上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。
祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷(选择题共36分)选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅2.下列说法正确的是A.钠久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3B.氮气的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2C.海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高3.下列叙述正确的是A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解C.Si是半导体材料,所以用Si作光导纤维D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去4.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.Ca2＋、K＋、CO32－、Cl－ B. Fe3＋、Mg2＋、I－、SO42－C.Na＋、OH-、SiO32－、NO3－ D.Na＋、CH3COO-、H＋、SO42－5.下列实验有关说法错误的是A.测溶液的pH,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液6.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
2015年天津市高考化学试题(word版-含答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（XX 卷）理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是 A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B.气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 3．下列说法不正确．．．的是 A.Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH －(aq)，该固体可溶于NH 4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1mol·L －1H 2SO 4反应结束后，c(Na +)=c(SO 42－)ZnCuA乙阳离子 交换膜 1mol·L －ZnSO 4(aq)1mol·－CuSO 4(aq)B0.05molCaO 溶液中增大C 50mL H 2O由水电离出的c(H +)·c(OH －)不变 D 0.1molNaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c(Na +)不变6.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z（g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
2015年天津各区高考一模、天津六年高考真题(含2014全国各地高考真题,含答案)题型九 离子浓度大小比较衡
2015年天津各区高考一模、天津六年高考真题分类汇编（包括2014全国各地高考真题，含答案）题型九离子浓度大小比较2015天津市各区一模题精选1.（2015天津河北区一模5）下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O32.（2015A1K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(（Z－)/ [c(HZ)• c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X－)+c(Y－)－2c(Z－)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)<c(Y－)<c(X－)D．在相同温度下，K5＞K4＞K33.（2015天津南开区一模5）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]4.（2015天津十二区县一模4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中c (H+)=Ka mol·L－1B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)5.（2015天津和平区一模5）下列说法正确的是A.常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B. 未确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
天津市和平区耀华中学2015届高考化学一模试卷 含解析
2015年天津市和平区耀华中学高考化学一模试卷一、选择题（共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的．）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是( ) A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,加入明矾可以使海水淡化B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D．煤炭燃烧过程中安装“固硫"装置，主要是为了减少二氧化硫的排放2．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣3．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是（）A．X元素一定为非金属元素B．X元素可能为AlC．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②可能为氧化还原反应4．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是( )物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10。
1 0。
2 02min末浓度/mol•L﹣10。
08 a b平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0。
1A．平衡时,X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0。
03 mol•L﹣1•min﹣1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动5．下列说法正确的是( ）A．向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c （Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c(H+)D．常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣16．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如图所示．下列说法正确的是( )A．阳极区的PH会不断下降B．溶液中Na+从负极移向正极C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D．阳极区发生的反应是：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+2CrO+2H+=Cr2O+H2O二、非选择题（共4题,共64分)7．（14分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题:X Y ZW M Q(1）Y在周期表中的位置是__________．（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________．(3)W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是__________．(4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙,乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是__________．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是__________．（5)工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁,获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是__________．丙的电子式__________．（6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是__________A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣IC．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．8．（18分）有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：①HCHO+H﹣C﹣CHO HOCH2C﹣CHO②有机物J是重要的工业原料，其合成路线如图(部分产物和反应条件略）:（1）A中所含官能团的名称是__________．（2)A→B的反应类型是__________反应．B→C的反应方程式__________．(3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1:2反应,则G+B→H的化学方程式是__________．该反应的反应类型是__________反应(4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂__________．（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是__________（填序号)；E的分子式是__________．a．E与B互为同系物b．E中含有的官能团是羟基c．F在一定条件下也可转化为Ed．F中也有两种不同化学环境的氢（6）J的结构简式是__________．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有__________种，写出其中一种的结构简式__________．9．（18分）氢化锂(LiH）在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．甲同学的实验方案如下：(1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为__________，加入药品前首先要进行的实验操作是__________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是__________．（2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是__________，然后快速把锂放入到石英管中．（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________．（4）加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．(反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑）,分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式__________．（5）准确称量制得的产品0。
2015年天津各区高考一模、天津六年高考真题(含2014全国各地高考真题,含答案)题型四 元素周期律
2015年天津各区高考一模、天津六年高考真题分类汇编（包括2014全国各地高考真题，含答案）题型四元素周期律2015天津市各区一模题精选1.（2015天津南开区一模3）以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构2.（2015天津十二区县一模2）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高2009-2014六年天津高考1.(2014无此题型)2.(2013天津3)下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3.(2012天津3)下列叙述正确的是A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4.(2011天津2)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 5.(2009、2010无此题型)2014全国各省市高考真题精选1.（2014新课标1-10） X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－,Y+和Z－具有相同的电子层结构.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z2.（2014山东8）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl 与3717Cl得电子能力相同题型四元素周期律2015天津市各区一模题精选1.D 2B2009-2014六年天津高考2 A 3D 4B 2014全国各省市高考真题精选1D 2D。
2015年天津高考化学真题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 651．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 溶液中6.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(天津卷带解析)
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（天津卷带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子: 2017ClB.氯离子()-Cl 的结构示意图：C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式: 32H C-CH Cl 3.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a :C2CO+H 22CO +H O途径b ：CO 2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在2CO 中, Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径: ()()2Mg Mg r r +> C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、2-4SO 、Cl －B ．13-1W +K 110mol L (H )c -=⨯⋅的溶液中：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、-3NO 、2-4SO D ．水电离的131H =110mol L ()c ⨯⋅＋－－的溶液中：K ＋、Na ＋、-2AlO 、2-3CO7.下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取3CH COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解3NaHCO 固体8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2015年和平一模
天津市和平区2014---2015学年度第二学期高三总复习质量调查(一)理综综合试卷（物理部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
第I卷选择题（共48分）一、单项选择题(每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的)1.下列说法中正确的是A.核子结合成原子核时总质量将增加B.天然放射性现象说明原子具有核式结构C.发生核反应时遵守电荷守恒和质量守恒D.原子核发生一次β衰变核内增加一个质子2.如图所示，轻杆BC一端带有光滑的定滑轮，B端固定在竖直墙上，BC与墙面垂直，轻绳一端系于墙上A点,并通过定滑轮在另一端系有质量为m的物体，轻绳与竖直墙的夹角为60°，整个装置处于静止状态，重力加速度为g,下列判断正确的是A．杆上的作用力沿杆，大小为3mgB．杆上的作用力沿杆，大小为mgC．杆上的作用力不沿杆，大小为mgD．杆上的作用力不沿杆，大小为3mg3.人造卫星绕地球的运动可看做匀速圆周运动，已知地球的半径为R,质量为M，自转加速度为ω，万有引力常量为G,地球同步卫星与地球表面间的距离为h,下列计算错误的是A．地球近地卫星做匀速圆周运动的线速度为ωRB．地球近地卫星做匀速圆周运动的线速度为GMRC．地球同步卫星的运行速度大小为ω（R+h)D．地球同步卫星的运行速度大小为GMR+h4如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，b是原线圈的中心抽头，电压表和电流表均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为u1=2202sin100πt（V），开始时，单刀双掷开关与a连接，下列说法中正确的是（）A．t=1200s时，cd间电压的瞬时值为220VB．t=1200s时，电压表的示数为22VC．若将滑动变阻器的滑片向上移，电流变和电压表的示数都变小D．当单刀双掷开关由a拨向b时，电压表和电流表的示数均变小5质量为m的木板放在质量为M的木板上，一起做匀减向右滑行，木板与地面间的动摩擦因数为μ1，木块与木板间的动摩擦因数为μ2，，木块与木板相对静止，木板受地面的摩擦力大小为f1, 木板受木块的摩擦力大小为f2，则A．f1=μ1Mg f2=μ1mgB．f1=μ1(M+m)g f2=μ1mgC．f1=μ1Mg f2=μ2mgD．f1=μ1(M+m)g f2=μ2mg二、不定项选择题(每小题6分，共18分。
天津市和平区2015届高三第二次模拟考试 化学 Word版含答案
温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷选择题（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡21～26位置上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 1271．下列说法正确的是A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同2．下列说法中，不正确的是A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子3．下列应用不涉及氧化还原反应的是．．．A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－5．下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。
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温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。
祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列说法不正确．．．的是（）。
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．下列实验现象、解释与结论均正确的是（）。
反应为：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是（）。
A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++ O2 + 4e－= 2H2OD．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移4．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
OHOCH 32CH CH 2OHOCH 3CHO 丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）。
A ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 B ．丁香酚不能FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应 5．下列说法正确的是（ ）。
A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：＜D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③6．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（ ）。
A ．该反应的化学方程式为：3X ＋2Y2ZB ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V （Ⅰ）＜V （Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t 0C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应第Ⅱ卷 非选择题（共64分）注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。
（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为。
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：。
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式。
8．（18分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称。
（2）写出Ⅳ物质的分子式。
（3）写出下列反应的类型②，③。
（4）反应②的化学方程式。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。
（6）下列说法正确的是。
A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃B．Ⅱ能发生银镜反应C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应D．反应③属于酯化反应（7）A的结构简式。
（8）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式。
（9）一定条件下,化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式。
9．（18分）Ⅰ．实验室制备一氧化碳原理是：HCOOH浓硫酸========80℃—90℃H2O+CO↑。
（1）从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。
（2）装置Ⅱ的作用是。
Ⅱ．实验室制备四水甲酸铜晶体实验步骤如下：（1）碱式碳酸铜的制备：a、步骤ⅰ是将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是。
反应温度/℃催化剂的催化效率乙酸的生成速率b 、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。
c 、相关的化学方程式是 。
（2）四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。
然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
a 、相关的化学方程式是 。
b 、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。
c 、用乙醇洗涤晶体的目的是 。
Ⅲ．探究小组用滴定法测定四水甲酸铜（Mr ＝226）含量。
取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL ，消除干扰离子后，用c m o l LL －1 EDTA （H 2Y 2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液6 mL 。
滴定反应如下：Cu 2++H 2Y 2－＝CuY 2－+2H +，写出：（1）计算Cu （HCOO ）2·4H 2O 质量分数的表达式ω＝______；（2）下列操作会导致Cu （HCOO ）2·4H 2O 含量的测定结果偏高的是___________。
a ．未干燥锥形瓶b ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c ．未除净可与EDTA 反应的干扰离子10．（14分）CH 4和CO 2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L 容器中通入6 mol CO 2、6 mol CH 4，发生反应：CO 2 （g ）＋CH 4（g ）2CO （g ）＋2H 2（g ）。
平衡体系中各组分的浓度为：① 此温度下,该反应的平衡常数K =__________________（注明单位）。
② 已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H 1＝a kJ·mol －1CO （g ）＋H 2O （g ）＝CO 2（g）＋H 2 （g ） △H 2＝b kJ·mol －12CO （g ）＋O 2（g ）＝2CO 2（g ）△H 3＝c kJ·mol －1反应CO 2（g ）＋CH 4（g ）2CO （g ）＋2H 2（g ）的△H =________kJ·mol －1。
（2）用Cu 2Al 2O 4做催化剂，发生反应: CO 2+CH 4CH 3COOH, 请回答:① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有（写2种）。
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为mol。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是。
a．可在碱性氧化物中寻找b．可在具有强氧化性的物质中寻找c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式。
和平区2014-2015学年度第二学期高三年级第一次质量调查理科综合化学学科试卷参考答案选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。
1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．C本卷共4小题，共64分。
8．（共18分）（1）醚键、肽键（羰基）（2分）（2）C16H17NO2（2分）（3）②氧化；（1分）③取代（1分）（4）2C6H5CHO + O2 2C6H5COOH （2分）（5）C 6H 5CH 2OH + C 6H 5COOHC 6H 5COOCH 2C 6H 5 + H 2O （2分）（6）BC （2分）（7）（2分）（8）（2分）（9） （2分）9．（18分）Ⅰ．（1）仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分（2）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分） Ⅱ．（1）a 、研细并混合均匀（2分）b 、出现黑色固体（2分）c 、2CuSO 4+4NaHCO 3==Cu （OH ）2·CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O （2分） （2）a 、Cu （OH ）2·CuCO 3+4HCOOH+ 5H 2O==2 Cu （HCOO ）2·4H 2O+ CO 2↑（2分）b 、防止甲酸铜晶体析出（2分）c 、乙醇可洗去晶体表面的水和其它杂质（利用溶解性）（2分） Ⅲ．（1）%1005m ol g 226L 10L m ol 13⨯⨯⋅⨯⨯⨯⋅---agb c （2分） （2）c （2分）。