江西省高考化学一模试卷B卷

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江西省高考化学模拟考试卷(附含答案解析)

江西省高考化学模拟考试卷（附含答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列说法正确的是()A. 常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应B. 金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同C. 焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤D. 用pH试纸测得某浓度氯水的pH为42. 实验室制取下列气体方法可行的是()选项气体方法A氢气向铁粉中滴加稀硝酸B二氧化硫向亚硫酸钠固体中滴加70%硫酸C硫化氢向硫化铜中滴加稀硫酸D二氧化碳向块状碳酸钙固体中滴加稀硫酸A. AB. BC. CD. D3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为NAB. 5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2NAC. 0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2NAD. 18g NH4+中含有的电子数为NA4. Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔学奖。

有机物M(结构简式如图所示)是合成辣椒素的原料。

关于M下列说法正确的是()A. 能发生氧化反应，但不能发生取代反应B. 与乙醇互为同系物，但不是乙烯的同系物C. 与互为同分异构体D. 所有的碳原子均可以处在同一平面内5. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下列叙述正确的是()A. 原子半径：rA<rB<rCB. C的单质可以作为光纤通讯材料C. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D. 高温下，A单质能置换出C单质6. 由乙烯经电解制备环氧乙烷()的原理如图所示。

下列说法正确的是()A. 电极a为负极，交换膜为阳离子交换膜B. 电解总反应：2Cl−+2H+=H2↑+Cl2↑C. 如电路中转移电子物质的量为2mol，则阴极区溶液质量增加76gD. X极电极反应：CH2=CH2+Cl−+H2O+2e−=HOCH2CH2Cl+H+7. 常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定0.1000mol⋅L−1NaA溶液20.00mL。

江西省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)

江西省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列说法或表达正确的是( )A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B. NH4I的电子式：C. 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1molD318O+中含有的中子数为10NAB. 0.5molNaHSO4晶体中含有的离子数为1.5NAC. 常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10−4NAD. 32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA3. 2020年1月武汉爆发新冠肺炎疫情，湖北省采用包括封城封镇的多种措施终于控制住疫情的蔓延。

下列有关说法正确的是( )A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 制备防护服和医用手套要用到有机高分子材料C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物4. 某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。

下图为不同实验中的微观示意图。

以下分析正确的是( )A. 图中代表Cl−B. X与电源正极相连C. 图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl−D. 图b和图c中Y电极上的产物相同5. 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是( )A. 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B. 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应6. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是( )操作实验现象结论A向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中可能含有SO32−或HSO3−B将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合紫红色褪去或变浅甲醇被氧化成甲酸C向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液立即产生大量气泡KMnO4催化H2O2分解D 向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀证明该未知溶液中存在SO42−或者SO32−A. AB. BC. CD. D7. 在常温下。

2024学年江西省南昌市进贤二中高考一模考试化学试题试卷含解析

2024学年江西省南昌市进贤二中高考一模考试化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子2、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低3、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。

其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。

下列说法不正确的是（）A．原子半径：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈碱性C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应4、下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同5、下列实验现象和结论相对应且正确的是A．A B．B C．C D．D6、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

江西省九江市2022届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试题(含答案解析)

江西省九江市2022届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维C．医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展2．下列有关说法正确的是A．标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为N A(N A为阿伏伽德罗常数)B．沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键+2H+=H2O +CO2↑C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO23CaD．中子数为19的钙原子可表示为了39203．从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示：下列有关说法错误的是A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D．整个过程应注意防止环境的污染4．普黄酮是一种抗骨质疏松的药物，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是A．该化合物的分子式为C18H16O3B．该化合物能发生加成反应、水解反应、氧化反应C．该化合物分子中所有碳原子不可能共面D．该化合物一氯代物有9种(不考虑空间异构)5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是A．原子半径：M>Q>Z> YB．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>MC．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物6．某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池，其原理如图所示。

南昌市高考理综-化学一模考试试卷B卷

南昌市高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） (2019高一上·深圳期中) 在标准状况下有①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g 硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。

下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是（）A . 体积②＞③＞①＞④B . 密度②＞③＞④＞①C . 质量②＞③＞①＞④D . 氢原子数①＞④＞③＞②3. （2分）下列粒子半径最小的是（）A . Na+B . Mg2+C . S2﹣D . Cl﹣4. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列实验方法不合理的是（）A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液5. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH－向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极6. （2分）(2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度7. （2分） (2017高一下·安徽期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B . 分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同C . 向50 mL 18 mol•L﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD . 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应二、综合题 (共5题；共40分)8. （7分） (2018高三上·葫芦岛期末) 为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。

江西省高考化学一模试卷(含解析)

高考化学一模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．利用如图进行实验，下列实验结果不能说明结论的是（）A．甲﹣盐酸，乙﹣石灰石，丙﹣硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3B．甲﹣盐酸，乙﹣亚硫酸钠，丙﹣溴水，证明还原性：HCI＞SO2＞HBrC．甲﹣浓盐酸，乙﹣高锰酸钾，丙﹣溴化钾，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2D．甲﹣氯化铵饱和溶液，乙﹣烧碱，丙﹣氯化铝，证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）32．关于反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A．该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B．如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C．可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD．此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等3．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是（）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C ．﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO5．向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c= B．p=m+C．n=m+17Vc D． m＜p＜m6．将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（）A．b＞eB．415℃、2.0MPa时B的转化率为60%C．该反应的△H＞0D．平衡常数K（550℃）＞K（350℃）7．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e﹣=4OH﹣D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+二、第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．（1）E在元素周期表中的位置是．（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是，熔沸点高的是（用具体的化学式表示）．（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式．（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式．（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为．10．工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为④③②①CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．a．Cr2O72﹣和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42）c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO42O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=c（Cr3+）3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．11．草木灰中富含钾盐（主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4）．据从草木灰中提取钾盐实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解、沉降；③；④；⑤冷却结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止．（5）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是．（6）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中．①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有生成，证明溶液中有离子．②在第二支试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子．③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子．12．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：（一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．（二）【实验步骤】（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL 浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．【问题讨论】a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查；b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为；d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是；e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．利用如图进行实验，下列实验结果不能说明结论的是（）A．甲﹣盐酸，乙﹣石灰石，丙﹣硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3B．甲﹣盐酸，乙﹣亚硫酸钠，丙﹣溴水，证明还原性：HCI＞SO2＞HBrC．甲﹣浓盐酸，乙﹣高锰酸钾，丙﹣溴化钾，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2D．甲﹣氯化铵饱和溶液，乙﹣烧碱，丙﹣氯化铝，证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3【考点】化学实验方案的评价．【专题】无机实验综合．【分析】A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，证明盐酸的酸性大于碳酸，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可证明碳酸的酸性大于硅酸；B．乙装置中发生的反应只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，无法比较HCl与SO2还原性的强弱；C．高锰酸钾在酸性条件下能够将氯离子氧化成氯气，氯气能够氧化溴离子；D．氢氧化钠能够置换出氨气，氨气能够与氯化铝反应生成氢氧化铝，根据以强制弱原理判断．【解答】解：A．甲﹣盐酸，乙﹣石灰石，丙﹣硅酸钠溶液，通过碳酸钙与盐酸、二氧化碳气体与硅酸钠溶液的反应，可证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3，能够达到实验目的，故A错误；B．丙试管中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，可证明还原性SO2＞HBr，乙装置中发生的反应只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，无法比较HCl与SO2还原性的强弱，无法达到实验目的，故B 正确；C．甲﹣浓盐酸，乙﹣高锰酸钾，丙﹣溴化钾，酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，氯气能够氧化溴离子，可证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，该方案能够达到实验目的，故C错误；D．甲﹣氯化铵饱和溶液，乙﹣烧碱，丙﹣氯化铝，氢氧化钠与氯化铵溶液反应生成氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，从而可证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3，能够达到实验目的，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的设计与评价，题目难度中等，设计氧化性强弱、酸性强弱、碱性强弱的判断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．2．关于反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A．该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B．如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C．可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD．此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、物质的燃烧是放热过程，甲烷是气体燃料；B、如温度超过100℃，水是气态，据此回答；C、干燥的冷烧杯检验生成的产物为H2O；D、有机反应使用箭头表示，反应伴随副产物．【解答】解：A、甲烷的燃烧是放热过程，甲烷可用作气体燃料，故A正确；B、如温度超过100℃，水是气态，反应前后气体的系数和相等，反应前后气体的体积不变，故B正确；C、干燥的冷烧杯检验生成的产物为H2O，不能检测出CO2，故C错误；D、有机反应伴随副产物，使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生有机反应的特点和应用，注意有机反应的副产物问题，难度不大．3．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是（）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【考点】硅和二氧化硅；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】碳族元素．【分析】生石灰是氧化钙，能和水及酸反应；石英是晶体二氧化硅，SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，能和强碱反应生成盐和水；石灰石是碳酸钙，能和强酸反应生成盐和二氧化碳，根据石灰石和石英的化学性质分析判断．【解答】解：A、加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出，只能检验石灰石是否存在，不能检验石英是否存在，故A错误．B、加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解，只能检验石英是否存在，不能检验石灰石是否存在，故B错误．C、加热至高温时，不能观察到是否有气体生成，故C错误．D、SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，但SiO2可以溶于NaOH溶液生成盐和水，所以可用氢氧化钠溶液检验石英石是否存在；CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，所以可用盐酸检验石灰石是否存在，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的检验和鉴别，根据各物质的化学性质选取适当的方法检验即可．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液显碱性，四种离子在碱性溶液中可共存；B．该溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子与氢离子反应；C．铁离子与硫氰根离子反应；D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液显碱性，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中可共存，故A正确；B．甲基橙呈红色溶液显酸性，H+与AlO2﹣不共存，故B错误；C．Fe3+与SCN﹣之间发生反应生成络合物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣14﹣1的溶液可能为酸性也可能为碱性，HCO3﹣与酸与碱都不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D． m＜p＜m【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；A．根据n=计算氢气的物质的量，根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH ﹣）等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，据此计算氢氧根离子的物质的量，再根据c=计算氢氧化钾的物质的量浓度；B．由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，沉淀灼烧生成氧化镁与氧化铝，二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，据此计算；C．沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，根据n=cVM计算氢氧根离子的质量；D．按照极值方法计算，若mg全是镁，计算生成得到的氧化镁质量，若mg全是铝，计算得到的氧化铝的质量，实际固体的质量介于二者之间．【解答】解：A．根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH﹣），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故×2=cmol/L×V×10﹣3L，整理得c=，故A正确；B．选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3××16=m+，故B正确；C．沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+，故C错误；D．得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=×40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=××102=，质量介于二者之间，故D正确；故选C．【点评】本题综合考查镁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用方程式与电子转移守恒寻找关系解答，题目计算量较大，且为无数据计算，难度较大．6．将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（）A．b＞eB．415℃、2.0MPa时B的转化率为60%C．该反应的△H＞0D．平衡常数K（550℃）＞K（350℃）【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A．该反应是气体体积减小的反应，加压平衡右移，C的体积分数增加，则b＞54.0%，e＜36.0%，据此可知b、e的大小；B．在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始物质的量（mol） 2 1 0转化物质的量（mol）2x x 2x平衡物质的量（mol）2﹣2x x 2x根据C的体积分数为40%，列式计算出x，然后计算出B的转化率；C．该反应为气体体积缩小的反应，根据温度为415℃时c的压强较小，则c＜40%，然后根据都是1.0MPa，350℃和415℃，温度升高而C的体积分数减小，据此可知还反应的焓变；D．根据C可知该反应为放热反应，然后根据升高温度平衡移动方向判断两个不同温度下的平衡常数大小．【解答】解：A．该反应是气体体积减小的反应，加压平衡右移，C的体积分数增加，则b＞54.0%，e＜36.0%，所以b＞e，A正确；B．在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始物质的量（mol） 2 1 0转化物质的量（mol）2x x 2x平衡物质的量（mol）2﹣2x x 2xC的体积分数为40%，则：×100%=40%，解得：x=0.5mol，所以B的转化率为：×100%=50%，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，根据温度为415℃时c的压强较小，则c＜40%，然后根据都是1.0MPa，350℃和415℃，温度升高而C的体积分数减小，则该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故C错误；D．该反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，则K（550℃）＜K（350℃），故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应平衡移动及计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．7．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；中和滴定．【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH ﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守4恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．【点评】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e﹣=4OH﹣D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．脱氧过程为放热反应；B．脱氧时，铁失去电子的物质的量==0.08mol，根据转移电子相等计算吸收氧气体积；C．铁易失电子作负极、C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；D．铁作负极、C作正极，负极上铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A．脱氧过程发生氧化还原反应，为放热反应，故A错误；B．脱氧时，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，铁失去电子的物质的量==0.08mol，正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以实际上铁元素转移电子物质的量==0.12mol，根据转移电子相等得吸收氧气体积==672mL，故B正确；C．铁易失电子作负极、C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4 e﹣=4OH﹣，故C错误；D．铁作负极、C作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确整个过程中发生的反应是解本题关键，注意B中铁元素最终转化为氢氧化铁，为易错点．二、第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O ，熔沸点高的是H2O （用具体的化学式表示）．（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式3S+6OH﹣SO32﹣+2S2﹣+3H2O ．（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式2N2H4+N2O43N2+4H2O ．（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH ＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe2++2H2O⇌Fe （OH）2+2H+、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）．【考点】位置结构性质的相互关系应用；盐类水解的应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由题目信息可知，A为H，B为O，C为N，D为S，E为Fe．（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族；（2）元素非金属越强，对应氢化物越稳定，H2O由于存在分子间氢键，熔沸点较H2S高；（3）S与NaOH溶液该反应生成亚硫酸钠、硫化钠与水；（4）C与A形成的原子个数比为1：2的化合物为N2H4，C与B形成的原子个数比为1：2的化合物为N2O4，N2H4与N2O4反应方程式生成氮气与水；（5）根据质量比可得五种元素原子个数比为20：14：2：2：1，故此盐为（NH4）2SO4•F eSO4•6H2O，溶液中Fe2+与NH4+均水解，故溶液显酸性．【解答】解：由题目信息可知，A为H，B为O，C为N，D为S，E为Fe．（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；（2）非金属性O＞S，故H2O和H2S中，H2O稳定性较强，H2O由于存在分子间氢键，所以熔沸点较H2S高，故答案为：H2O；H2O；（3）S与NaOH溶液该反应生成亚硫酸钠、硫化钠与水，反应离子方程式为：3S+6OH﹣SO32﹣+2S2﹣+3H2O，故答案为：3S+6OH﹣SO32﹣+2S2﹣+3H2O；（4）C与A形成的原子个数比为1：2的化合物为N2H4，C与B形成的原子个数比为1：2的化合物为N2O4，N2H4与N2O4反应生成氮气与水，反应方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O，故答案为：2N2H4+N2O43N2+4H2O；（5）根据质量比可得H、O、N、S、Ee元素原子个数比为：：：： =20：14：2：2：1，故此盐为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，溶液中Fe2+与NH4+均水解：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）+2H+、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小排列为：c（NH4+）＞c 2（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣），故答案为：＜；Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物性质、元素周期律应用、常用化学用语、物质推断、盐类水解等，熟练掌握元素化合物性质，难度中等．10．工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为④③②①CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 c ．a．Cr2O72﹣和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42）c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要 6 mol的FeSO42O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=c（Cr3+）3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 5 ．方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，提供还原剂Fe2+．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e﹣=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．【考点】氧化还原反应；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定溶液颜色变化；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，也可根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；（3）在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数来计算；（4）根据Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）来计算氢氧根离子离子的浓度，并计算氢离子浓度和pH的大小；。

江西一模化学试题及答案

江西一模化学试题及答案江西省一模化学试题一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定3. 下列物质中，属于氧化物的是A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫5. 下列物质中，属于酸的是A. 硫酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠6. 下列物质中，属于碱的是A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钠D. 硝酸银7. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钙C. 氯化钠D. 硝酸钾8. 下列物质中，属于有机物的是A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氧气9. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2O → 2H2 + O210. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铜B. 碳C. 氧气D. 铁二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分。

）11. 根据化学方程式，2H2O → 2H2↑ + O2↑，每生成32克氧气，需要消耗水的质量为______克。

12. 根据元素周期表，第ⅠA族元素的最外层电子数为______。

13. 根据化学方程式，Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和铜的质量比为______。

14. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，每消耗32克氧气，生成水的质量为______克。

15. 根据元素周期表，第ⅤA族元素的最外层电子数为______。

三、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分。

）16. 实验中，将少量的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到的现象是______。

江西省九江市高考化学一模试卷B卷

江西省九江市高考化学一模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A . SO2B . NO2C . CO2D . 可吸入颗粒物2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA3. （2分） (2015高二上·山西月考) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A . 阳极产生的气体为氟气B . 阳极区放出的气体只是纯氧气C . TiO2在阴极表面放电D . 制备金属钛前后，CaO的总量不变4. （3分） (2019高二下·温州期中) 由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如图：请回答：（1） A的化学式为________（2）写出③的离子方程式：________（3）写出D溶于足量稀硝酸的化学方程式：________5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道.下列有关说法不正确的是（）A . 火箭燃料中的四氧化二氮属于氧化物B . 火箭燃料燃烧时发生反应：C . 火箭箭体采用铝合金是为了耐高温，耐压力D . 卫星计算机使用高纯度的二氧化硅芯片6. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 原子半径：Al＞Mg＞Na＞HB . 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HClC . 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D . 元素非金属性：F＞O＞N＞C7. （2分）已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）A . NaOHB . HClC . CaCO3（固体）D . H2O二、非选择题 (共4题；共26分)8. （5分）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A 与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．（1） D元素的原子结构示意图为________（2） B元素的名称为________（3）用电子式表示A2C的形成过程________（4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：________（5）写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目________9. （8分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

江西省高考化学模拟试卷(3月份)B卷

江西省高考化学模拟试卷（3月份）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共有13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（）A . 布洛芬的分子式为C13H18O2B . 布洛芬与苯乙酸是同系物C . 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D . 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH3. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4和N2是互为同位素B . 1molN4分子含有28NA个电子C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1D . N4的摩尔质量是56g4. （2分） (2019高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . 0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变小B . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）将减小C . 稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大D . 常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大5. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置6. （2分）(2018·保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列过程中溶液的导电能力几乎不变的是（）A . 向醋酸溶液通入少量氨气B . 向CuSO4溶液加入少量Ba(OH)2溶液C . 向AgNO3溶液加入少量HCl气体D . 向硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体二、解答题（共3小题，满分43分） (共3题；共25分)8. （6分）能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol ﹣1。

江西省临川2023-2024学年高三下学期一模考试化学试题含解析

江西省临川2023-2024学年高三下学期一模考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④2、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+3、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）A．立体烷和苯乙烯互为同分异构体B．1，3－丁二烯的键线式可表示为C．二氟化氧分子电子式为D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体4、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。

下列说法正确的是A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大5、下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火6、下列有关物质的说法错误的是()A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B．氧化铝可用于制造耐高温材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸7、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。

南昌市高考化学一模试卷B卷

南昌市高考化学一模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉2. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO3. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣B . Ba2+、HCO 、NH 、NOC . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣D . Na+、CO 、SO 、K+4. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。

下列有关M的说法错误的是（）A . 分子式为C10H14OB . 可发生取代反应加成反应、聚合反应C . 分子中所有碳原子都在同一平面上D . 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种5. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列实验操作或装置正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 排水集气法收集NOC . 分离水与酒精D . 干燥氨气6. （2分） (2018高三下·温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。