高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编：氧化还原反应和离子反应-离子反应_word版含解析
高三化学二轮复习大集训《离子反应、氧化还原反应》(含答案解析)
适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。
[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中 将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。
高考数学二轮复习 离子反应 氧化还原反应(配高考真题分类详解)
三、离子反应 氧化还原反应1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋解析：选D 。
运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。
A 项，浓盐酸与铁反应生成Fe 2＋，正确的离子方程式应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；B 项，钠与CuSO 4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑；C 项，NaHCO 3溶于水电离出Na ＋和HCO －3，HCO －3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO －3＋H＋===H 2O ＋CO 2↑；D 项，Fe 3＋发生水解反应：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加入Mg(OH)2后消耗H ＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析：选C 。
铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 错。
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《 氧化还原反应和离子反应》
范文2020年高考化学二轮专题复习讲义：《氧化还原反1/ 7应和离子反应》氧化还原反应和离子反应一、考点解读：氧化还原反应和离子反应的问题，几乎每年的高考都会有所涉及，电解质是学习离子反应的前提和基础。
所以二轮复习针对这三部分内容我们要特别的强化和巩固。
内容纲目具体内容复习要求高考考查角度㈠氧化还原反应㈡电解质 1．氧化还原反应基本概念 2．氧化还原反应的有关计算 1．强电解质和弱电解质的电离 2．电解质和非电解质的判断 (1) 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
(2)能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物；掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (4) 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目； (5) 理解质量守恒和电子守恒，能进行氧化还原反应的有关计算 (1) 了解电解质在水溶液中的电离，掌握电解质的电离方程式的书写。
(3) 了解弱电解质在水溶液中的电离。
能够对常见电解质与非电解质进行区分。
广泛渗透于对元素化合物性质的考查中，判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应，氧化性、还原性强弱比较也是经常考查的内容。
利用电子得失相等配平方程式。
电子得失相等是进行氧化还原计算的核心守恒关系，围绕氧化还原的计算一般都是直接或间接考查这一守恒关系。
通过电解质的电离为离子共存和离子方程式的正误判断做铺垫。
电解质溶液导电性的比较。
判断电解质、非电解质。
通过离子是否共存考查学生对 (7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件的掌握， 3 ．离子共离子反应发生的条件。
了涉及溶液中发生的各类反应，㈢离存解常见离子的检验方法。
往往需要借助题干中的限制条子件(定性、定量)综合考虑。
反应 4．离子方程式的书写和正误判断 (6) 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式的书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现。
2020年高考化学二轮专题复习3：离子反应和氧化还原反应(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习3：离子反应和氧化还原反应（附解析）考纲指导1．了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。
2．掌握常见离子的检验方法。
3．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
4．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
5．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
Ⅰ．客观题(1)考查限定条件的离子能否大量共存的判断、离子方程式的正误判断。
(2)考查通过实验操作、离子检验，推断电解质溶液中存在的离子。
(3)考查氧化还原反应的概念辨析及氧化性、还原性的强弱比较。
(4)结合阿伏加德罗常数考查电子转移数目的计算。
Ⅱ．主观题(1)结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。
(2)考查离子检验方法和操作步骤的描述。
(3)通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，以及运用守恒规律的应用。
知识梳理一、电解质及其电离1．电解质和非电解质（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
3．记忆常见强弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐强酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。
绝大多数盐：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分盐：(CH3COO)2Pb等。
二、离子反应1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
三、离子方程式离子反应方程式的书写（1）书写离子方程式的技巧①与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。
年高考化学二轮复习氧化还原反应和离子反应
高考调研
高考总复习· 二轮专题· 化学
解析 元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高 价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被 还原。N元素最低价是－3，最高价是＋5，所以C选项错误。
第15页
专题三
氧化还原反应和离子反应
高考调研
2．(2013· 郑州一检)下列说法正确的是(
高考总复习· 二轮专题· 化学
4．(2013· 山西高三诊断)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一 种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为 4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已 知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是 ( )
第 5页
专题三
氧化还原反应和离子反应
高考调研
高考总复习· 二轮专题· 化学
离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为 主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；② 离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离 子的推断。 随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理 污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
第 6页
专题三
氧化还原反应和离子反应
高考调研
高考总复习· 二轮专题· 化学
应和离子反应
高考调研
考点一 例1 氧化还原反应的概念和本质
高考总复习· 二轮专题· 化学
(2012· 郑州)Na2FeO4是一种高效多功能水处理
剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2 列对此反应的说法中，不正确的是( ) ＋O2↑。下
高考化学复习二轮专题复习 氧化还原反应与离子反应.docx
高中化学学习材料二轮专题复习 氧化还原反应与离子反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。
真题训练1．(1)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO 4－＋( )C 2O 42－＋________===( )Mn 2＋＋( )CO 2↑＋________ (2)[2015·天津理综，10(2)②]完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式： ClO 3－＋Fe 2＋＋________===Cl －＋Fe 3＋＋________ (3)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式： NaBO 2＋SiO 2＋Na ＋H 2——NaBH 4＋Na 2SiO 3(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。
可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe 3＋＋________＋____Cl 2===____FeO 42－＋________＋____H 2O ，补全缺项，并配平上述离子方程式。
2．(1)ZnSO 4溶液中含有少量Fe 2＋和Mn 2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH 为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。
已知高锰酸钾的还原产物是MnO 2。
请写出该过程中两个反应的离子方程式：__________________________，______________________。
(2)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为______________________________________________________________(3)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
高中化学二轮复习导学案专题 1 氧化还原反应和离子反应
化学复习基础与能力训练（01）氧化还原反应【专题目标】 1、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3、掌握氧化还原反应有关计算。
[经典例题]1．在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2K+2H2O=2KOH+H2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D H2+CuO= H2O+Cu2．（2006江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④3．（2006北京）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性4．（2006全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2[2①强弱律：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性比较：还原性比较：②守恒律；③优先律；④价态律。
3．常见方法：①同种元素_____________；②不同元素_______________；[课后练习]1．（2007年广东卷）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
高考化学二轮专题3 氧化还原反应和离子反应(含解析)
专题训练(三) 氧化还原反应和离子反应A 基础训练时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2014·安徽名校联考)根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是( )A．NH3具有还原性B．N2既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有氧化性D．HNO3具有氧化性解析元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原。
N元素最低价是－3，最高价是＋5，所以C选项错误。
答案 C2．(2014·郑州一检)下列说法正确的是( )①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A④阴离子都只有还原性A．①② B．②③C．③④ D．①④解析③Cl2和NaOH反应时，1 mol Cl2转移1 mol e－；④有的阴离子在一定条件下有强氧化性，如NO－3在酸性条件下氧化性很强。
答案 A3．(2014·安徽合肥质检)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列判断正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－解析该反应中MnO－4中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO－4为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2 mol e－，D项正确。
答案 D4．(2014·河北高三质检)向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn 2＋＋S 2O 2－8＋H 2O ―→MnO －4＋SO 2－4＋H ＋。
2014届高考化学二轮专题复习测试题离子反应、氧化还原反应Word版含解析
离子反应、氧化还原反应一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.(2013山东泰安模拟,14)某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是()①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化,也可能被还原④元素化合价降为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥2.(2013安徽仿真卷,7)爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。
下列说法中不正确的是()A.爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙B.爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制C.爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂D.爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2转移10N A 个电子(N A表示阿伏加德罗常数的值)3.(2013北京房山模拟题,7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+Cu2++H2↑D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-4.(2013安徽理综,9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH 3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子5.下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()A.能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB.能说明NH 3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+N+H2OC.能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2OD.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-HC O+CHC COCl27.(2013北京海淀测试,7)解释下列现象的化学用语正确的是()A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2N Mg2++2NH3·H2OC.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2OD.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+二、简答题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是;不能确定是否含有的离子是,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是。
高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编：氧化还原反应和离子反应--离子反应 Word版含解析
离子反应可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.（2015•赫山区校级三模）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所﹣12+2224下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D3.．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③ D．只有③④⑤4.．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I－④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）6.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是22A B C DA ．向含01mol KOH 和01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2至过量B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C ．向KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe 2+、Cl —、Ca 2+、Na + ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K +、NH 4+、Cl —、S 2— ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3+、Al 3+、SO 42-、K + ④常温下pH =2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、Cu 2+⑤无色溶液中：K +、CH 3COO —、HCO 3—、MnO 4—A 、②③B 、①③C 、③④D 、①⑤9.下列说法可以实现的是（ ）①酸性氧化物均能与H 2O 反应②发生复分解反应，但产物既没有H 2O 生成也没有沉淀和气体生成③两种酸溶液充分反应后，所得液体呈中性④有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑤两种氧化物发生反应有气体氧化物生成A.②③④⑤ B .①②③④⑤ C.④⑤ D .②④1从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na+2NH 3＝2NaNH 2+H 2↑② CaO+2NH 4Cl ＝CaCl 2+2NH 3↑+H 2O③ ()232323Mg NH Mg N 4NH ∆+↑④ NH 4Cl+NaNH 2＝NaCl+2NH 3↑A.仅①正确B.②④正确C.全部正确D.①②④正确11.欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。
2024届高三化学二轮复习 选择题突破3：氧化还原反应、离子反应
选择题突破3 氧化还原反应、离子反应【真题回顾】命题角度1氧化还原反应概念及规律1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A.生成1 mol N2O，转移4 mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物3.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。
研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A.S2O2－3和SO2－4的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的n（O2）n（H2O）：Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 命题角度2离子反应及应用4.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是()A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3C.铜与稀硝酸：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S 2－＋2SO 2＋2H 2O===H 2S ＋2HSO －35.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L －1氨水中：Ag ＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－3B.在0.1 mol·L －1氯化钠溶液中：Fe 3＋、I －、Ba 2＋、HCO －3C.在0.1 mol·L －1醋酸溶液中：SO 2－4、NH ＋4、Br －、H ＋D.在0.1 mol·L －1硝酸银溶液中：K ＋、Cl －、Na ＋、CO 2－36.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3和Na 2CO 3。
高三化学二轮复习 氧化还原反应和离子反应
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
①(新课标Ⅰ高考)已知某锂离子电池的正极材料有
LiCoO2、乙炔黑和铝箔等，写出正极材料加入NaOH溶液中
===I2＋2H2O
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
电解 =====
2Cu＋O2↑＋4H＋
②pH由7变为12，离子反应中有OH－生成。
③Al2O3与酸反应生成Al3＋和H2O。
2019/9/2
7
(2)A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式 应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置 换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与
写简单的离子 断。
的书写、正误
反应方程式。 2.离子共 判断，②氧化
2.了解氧化还原 存问题 还原反应的概
反应的本质是 的分析 念判断、电子
电子转移，了 判断。 转移数目的计
解常见的氧化 3.氧化还
还原反应。 2019/9/2
原反应
算和方程式书 写与配平等，2
离子方程式的书写与正误判断
[真题鲜体验]
＋
＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO
2－ 3
＋2H＋===H2O
＋CO2↑
高考化学二轮复习钻石卷 专题训练 氧化还原反应和离子反应(含解析)
氧化还原反应和离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·山西诊断)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。
下列说法不正确的是( )A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C．该反应中LiOH是还原剂D．该反应中O2是氧化剂解析根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均为＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。
答案 C2．(2013·合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－解析NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。
答案 C3．(2013·大连双基测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是( )A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol解析选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y 应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O2－3→S4O2－6，S元素化合价升高，S2O2－3是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：0→－2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D 正确。
2022高三化学二轮复习检测题：氧化还原反应和离子反应
2022高三化学二轮复习检测题：氧化还原反应和离子反应1．(2011·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋2．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是()A．H2SO4在反应中做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移3．(2011·朝阳模拟)下列说明实际应用的原理表达式中，不正确的是() A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．用热的纯碱溶液清洗油污：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4＋CO2－3CaCO3＋SO2－4 D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 4．(2011·广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－35．(2011·海淀模拟)有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题三离子反应氧化还原反应考点一离子方程式书写
专题三离子反应氧化还原反应1．(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光解析：使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A项不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B项不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、炭粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C项符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光在指示牌上发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D项不符合题意。
故选C。
答案：C2．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·x H2O↓＋4H＋＋4Cl－解析：碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A项正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，B项错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋，生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C项正确；TiCl4容易与水发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·x H2O↓＋4H＋＋4Cl－，D项正确。
氧化还原反应和离子反应的专题复习稿件
专题二氧化还原反应和离子反应一、考情播报：氧化还原反应和离子反应的问题，几乎每年的高考都会有所涉及，电解质是学习离子反应的前提和基础。
所以二轮复习针对这三部分内容我们要特别的强化和巩固。
二、考点直击考点1、氧化还原反应：氧化还原反应的本质是电子的转移，判断依据是元素化合价的升降。
其实对于氧化还原反应只要我们掌握八个字：升——失——还，降——得——还——氧，关于氧化还原反应的几乎所有问题都能迎刃而解。
升——失——氧——还(升指找到化合价升高的元素---失指这种元素失去电子----氧指这种元素被氧化且发生氧化反应——还指这种元素所在的物质做还原剂且还原剂具有还原性和还原剂生成的产物是氧化产物)；降——得——还——氧(降指找到化合价降低的元素——得指这种元素得到电子——还指这种元素被还原且发生还原反应——氧指这种元素的所在的物质做氧化剂且具有氧化性和生成的产物是还原产物)。
对于氧化还原反应，高考试题中，常常有以下几种考查形式： ⑴根据化合价判断是否是氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂，找出哪种元素被氧化或哪种元素被还原等。
例1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ) A ．3CuS ＋8HNO 3=3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ＋3S ↓ B ．3Cl 2＋6KOH = 5KCl ＋KClO 3＋3H 2OC ．3H 2O 2＋2KCrO 2＋2KOH = 2K 2CrO 4＋4H 2OD ．3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl解析:判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无化合价的变化。
A 中 Cu S -2→S 0H N ＋5O 3→N ＋2O B 中Cl 02→K Cl -1＋KC l ＋5O 3C 中H 2O 2→KCr O -24＋H 2O -2，KC r ＋3O 2→K 2C r ＋6O 4都有化合价的变化，所以均为氧化还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子反应可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.（2015•赫山区校级三模）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜﹣12+2224图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D3.．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③ D．只有③④⑤4.．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I－④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中．SO2气体通入新制氯水中．NaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中．6.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是A 溶液B 少量NaOH溶液C 通入少量D 少量溶液A．向含01mol KOH和01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+④常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—A、②③B、①③C、③④D、①⑤9.下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物均能与H2O反应②发生复分解反应，但产物既没有H2O生成也没有沉淀和气体生成③两种酸溶液充分反应后，所得液体呈中性④有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑤两种氧化物发生反应有气体氧化物生成A.②③④⑤B.①②③④⑤C.④⑤D.②④1从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑② CaO+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O③④ NH4Cl+NaNH2＝NaCl+2NH3↑A.仅①正确B.②④正确C.全部正确D.①②④正确11.欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。
为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有（）A.食盐B.烧碱C.纯碱D.味精12.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质有Na SO、NaAlO、NH•H O3则剩余沉淀的物质的量为（）A.molB.b molC.(4b-a)molD.(4a-b)mol15.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e= 2Fe(OH)2③2H2O + O2 +4e= 4OH―④Fe﹣3 e= Fe3+A．①② B．③④ C．①③ D．①②③④二、填空（本大题共3小题）16.有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现(1)a实验中，可初步推断粉末中，不可能有离子(2)从b实验中，可推断粉末中，还不可能有离子；(3)从c实验中，可推断粉末中，还不可能有离子；(4)从d实验中，可推断粉末中，还不可能有离子，必定含离子；(5)综上所述，粉末中还可能含有离子。
17.有A.B.C三种可溶性正盐,阴.阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A.B.C的顺序),将等物质的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五种离子,同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：(1)经检验,三种正盐中含有下列选项中的一种离子,该离子是A. B.C. D.(2)三种正盐的化学式分别是:A B C(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为(4)若将A.B.C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则ABC三种物质的量之比为。
18.某强酸性溶液X，含有Ba2+.Al3+.SiO32－.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32－.SO42－.NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。
对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。
（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________.__________________。
（4）要使步骤③中，D.H2O.O2三种物质恰好发生化合反应，则 D.H2O.O2物质的量之比是：______________________。
2016万卷周测卷（离子反应）答案解析一、选择题2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．解答：解：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了Cu失去电子等于氧气得到电子，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4解得：n（Cu）=12mol所以 Cu（NO3）2 为12mol由Cu～Cu（NO3）NaOH可知，Cu2+～2OH﹣12mol n（OH﹣）则NaOH 为12mol×2=24 mol则NaOH 体积V===04L，即 40 ml，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒、原子守恒的计算为3.D4.B专题：图示题；元素及其化合物．分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ；解答：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误；C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正确．故选：D．点评：考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题7.A8.C9.A1C11.C [解析：能使石灰水变浑浊的气体是CO2，在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。
而食盐（NaCl）.烧碱（NaOH）.味精（NaOOC—CH2CH2COONa）与HCl反应都不生成CO2。
]15.C二、填空16.(1) Cu2+、MnO4- 离子;(2) NH4+、Mg2+离子；(3) S2-、 HCO3-离子；(4) SO42-离子， Ba2+离子；(5) NO3-、Na+离子。
17. (1)D (2)(3).. (4) 1:3:2【解析】(1)由题意可知,该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀,符合条件的只有(2)A.B.C中必有一种盐为,因为难溶于水。
另两种必是和,若为KCl和,则与题意相矛盾(KCl.等物质的量反应,溶液中余四种离子)。
则按阴离子摩尔质量由小到大为:..(3)溶液呈棕黄色,其和溶液可产生沉淀,最后剩下的即为(4)溶液中无和,则,又因,则则。
18.（1）SO42－.Al3+.Fe2+.NH4+ Fe3+⑤（2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 气体由无色变成红棕色（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O （4）4∶2∶1第11页共11页。