高考化学选择题训练42

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高考化学实验选择题专项训练

高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。

据此，下列说法不正确的是（）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。

B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是（）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。

证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。

下列做法不合理．．．的是（） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是（） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲乙丙 △6．下列叙述正确的是（）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

2014届高考化学三轮专题复习题：保温训练(一)(含答案解析)

保温训练(一)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．下列说法不正确的是()。

A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B．木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物，糖尿病病人食用后不会使血糖升高C．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高解析红外光谱可以鉴别官能团的种类，核磁共振氢谱可以确定氢原子的种类，A项正确；木糖醇与葡萄糖中官能团不同，不属于同系物，B项错误；白色污染指不能降解的塑料垃圾，C项正确；固体煤在脱硫后再转化为气体燃料，由于接触面积增大，燃烧效率提高，D项正确。

答案 B2．下列说法正确的是()。

A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液C．在Zn－Cu原电池实验中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效果D．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤解析纸层析法点样时应划细线，A项错误；吸滤瓶中的溶液不能从支管倒出，B项错误；海绵隔离片起到了盐桥的作用，C项正确；制备摩尔盐时，应在蒸发皿中出现少量晶体膜时停止加热，D项错误。

答案 C3．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。

V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。

下列说法正确的是()。

A．原子半径：X>Y>V>WB．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2解析根据V、W的最简单氢化物的性质，结合题图信息，可以推断甲为NH3、乙为HCl，V为N、W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，知Z为Fe。

(2024年高考真题)贵州省2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷(含答案)

2024年普通高中学业水平选择性考试贵州省化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 W 184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。

下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列叙述正确的是 A ．KBr 的电子式：[]K :Br -+ B ．聚乙炔的结构简式：C ．23SO -的空间结构：平面三角形D ．()3232CH CH C CH CH =的名称：2-甲基-2-丁烯 3．厨房中处处有化学。

下列说法错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．贵州盛产灵芝等中药材。

灵芝酸B 是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。

下列说法错误的是A ．分子中只有4种官能团B ．分子中仅含3个手性碳原子C ．分子中碳原子的杂化轨道类型是2sp 和3spD ．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 5．下列装置不能达到实验目的的是A ．图①可用于实验室制3NHB ．图②可用于除去22C H 中少量的2H S C ．图③可用于分离22CH Cl 和4CClD ．图④可用于制备明矾晶体6．二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。

实验室用草酸()224H C O 和3KClO 制取2ClO 的反应为22432422242H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O =++↑+↑++。

设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1820.1molH O 中含有的中子数为A 1.2NB ．每生成267.5gClO ，转移电子数为A 2.0NC ．12240.1mol L H C O -⋅溶液中含有的H +数目为A 0.2ND ．标准状况下，222.4LCO 中含σ键数目为A 2.0N 7．下列离子方程式书写错误的是A ．用氢氟酸雕刻玻璃：242SiO 4H 4F SiF 2H O +-++=↑+B ．用绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性废水中的2223327272Cr O 6Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O -+-+++++=++： C ．用泡沫灭火器灭火的原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑ D ．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 8．我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au 12Sb 20]。

高考化学-不定项选择专项训练第一部分试题与答案

高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。

则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)

高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。

高考化学选择题训练4

选择题训练（4）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO42．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na2O2粉HIn(溶液，红色末，则溶液颜色为A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2+2Fe＝2FeBr3；Br2+FeBr3＝FeBr4－+Br+(不稳定)；+Br+→[]；[]+FeBr4－→+HBr+FeBr3；由上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为A FeB FeBr3C Br+D FeBr4－4．在恒温恒容的容器中进行反应H 22H—Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A、等于18sB、等于12sC、大于18sD、小于18s5．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。

上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。

据你推测这种化学药剂是A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液6．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧7．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠8．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），活塞则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.86二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。

高考化学复习选择题5

化学选择题5一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．C l﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇和蛋白质的聚沉都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．Y X2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色7．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中， D．混合溶液中，C BD A D D C。

(2024年高考真题)2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷甘肃卷(含答案)

2024年普通高中学业水平选择性考试甘肃卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。

做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Si-28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列成语涉及金属材料的是 A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴2．下列化学用语表述错误的是 A ．2+Ca 和-Cl 的最外层电子排布图均为B ．3PH 和2H S 的电子式分别为和C ．2223CH =CHCH CH CH 的分子结构模型为D．126C、136C和146C互为同位素3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A 次氯酸钠氧化性衣物漂白B 氢气可燃性制作燃料电池C 聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D 活性炭吸附性分解室内甲醛A．A B．B C．C D．D4．下列措施能降低化学反应速率的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。

Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。

下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性6．下列实验操作对应的装置不正确的是A B C D灼烧海带制海带灰准确量取1500mL.稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备22C HA．A B．B C．C D．D 7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积O+4e=2OB．电极2是阴极，发生还原反应：-2-2C．工作时2-O从多孔电极1迁移到多孔电极21molH OD．理论上电源提供-2mole能分解28．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是A．化合物I和Ⅱ互为同系物CH O SO在条件①下反应得到苯甲醚B．苯酚和()322NaHCO溶液反应C．化合物Ⅱ能与3D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团9．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A ．AB ．BC ．CD ．D10．甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A ．2E =1.41eVB ．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eVC ．步骤1的反应比步骤2快D ．该过程实现了甲烷的氧化11．兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是A ．还原性：Ag>Cu>FeB ．按上述方案消耗1molFe 可回收1molAgC ．反应①的离子方程式是()2++2++344Cu NH +4H =Cu +4NH ⎡⎤⎣⎦D ．溶液①中的金属离子是2+Fe12．2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为3温室气体2N O 在催化剂作用下可分解为2O 和2N ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。

2023高考化学综合提升训练题及答案

2023高考化学综合提升训练题及答案高考化学综合提升训练题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.福美林可作食品的保鲜剂D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】D考点：考查化学与生活的判断2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NAB.0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NAC.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NAD.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断3.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。

下列有关说法错误的是A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中一定存在Fe2+C.反应过程中水的电离程度增大D.再加入铜后，溶液红色逐渐退去【答案】A【解析】试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。

A、氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B 正确;C、氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确;D、分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确;故选A。

高考化学复习氮的固定训练题(含答案)

高考化学复习氮的固定训练题（含答案）高考化学复习氮的固定训练题（含答案）一、选择题1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法中正确的是A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维B．植物从土壤中吸收、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定C．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表D．“杯酚”分离和，体现了超分子的自组装的重要特性2．某催化固氮机理如图所示。

下列说法正确的是A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成C．三步反应均为氧化还原反应D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应3．下列不属于氮的固定的是（）A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下生成NOD．工业上用氨和二氧化碳合成尿素4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。

下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为5．中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。

关于该过程的说法正确的是（）A．属于固氮过程B．化学能一部分转化成了热能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．证明氮的非金属性大于氧6．汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：下列说法错误的是（）A．①属于氮的固定B．②中氮元素被氧化C．③属于化合反应D．④可减排有害气体7．下列方程式能准确解释事实的是（）A．呼吸面具中用吸收并供氧：B．自然界的高能固氮：C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3D．白醋可除去水壶中的水垢：8．辛勤劳动才能创造美好生活。

下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A 社区服务：回收旧衣物并进行分类棉、麻和丝主要成分均为纤维素B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性C 校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮A．A B．B C．C D．D9．据文献报道，金红石表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是（）A．是反应中间体B．该催化固氮总反应为C．整个催化过程中存在键的断裂和生成D．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ⅢH10．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除11．氮是生命活动不可缺少的重要元素。

高中化学选择性必修一高考训练课时作业习题第二章综合检测

第二章综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2 2.25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)⇌Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，该体系中c (Pb 2＋)和c (Sn 2＋)随时间的变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )A ．向平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋)增大B ．向平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋)减小C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋)增大，说明该反应的正反应为吸热反应 D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2 3．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：下列说法正确的是 ( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)⇌I －3 (aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3 )减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3 ）D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6894．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g) ΔH <0。

下列结论中错误的是( ) A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m ＋n <p ＋qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶nC ．若m ＋n ＝p ＋q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12 要小5．一定条件下，下列反应中生成物中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)⇌CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)⇌2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。

高考化学一轮复习精品习题附详解(新课标)45分钟单元基础训练卷(二)

45分钟单元基础训练卷(二)(考查范围：第二单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误．．的是()A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2．下列有关说法中，正确的是()A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物3．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥4．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3C．在含AlO－2、SO2－3、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO2－3D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋5．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是() A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O6．在图D2－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()图D2－1A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋47．常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10的溶液中：K＋、HCO－3、Na＋、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、SO2－4、NO－3、Na＋二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。

化学一轮复习第一部分考点42生命中的基础有机化学物质强化训练含解析

考点42 生命中的基础有机化学物质[题组一基础小题］1．下列对糖类的认识正确的是（)A．糖类是有甜味的一类物质的总称B．葡萄糖可以在一定条件下水解生成乙醇C．葡萄糖是分子组成最简单的糖,与果糖互为同分异构体D．葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团答案D解析糖类不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类，A错误;由葡萄糖生成乙醇的反应属于分解反应而不属于水解反应，B错误；葡萄糖和果糖互为同分异构体，但葡萄糖不是组成最简单的单糖，如核糖就是一种五碳糖,C错误；一个葡萄糖分子含有一个醛基和五个醇羟基，D正确。

2．下列物质中，不能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应的一组是(）①福尔马林②蚁酸③甲酸乙酯④乙酸甲酯⑤甲酸钠⑥醋酸⑦葡萄糖⑧蔗糖⑨麦芽糖A．①②③④ B．④⑥⑧C．⑦⑧⑨ D．⑤⑥⑦⑧答案B解析甲酸、甲酸盐、甲酸酯中也有醛基;葡萄糖、麦芽糖的分子中有醛基，但蔗糖分子中无醛基,所以④⑥⑧不能与Ag （NH3)2OH溶液发生银镜反应。

3．将淀粉浆和淀粉酶混合充分反应后，分别取少量液体,与①碘水；②新制氢氧化铜悬浊液（加热至沸腾)；③浓硝酸混合,其现象依次是(）A．显蓝色，无红色沉淀，显黄色B．不显蓝色，无红色沉淀，显黄色C．显蓝色,有红色沉淀,不显黄色D．不显蓝色，有红色沉淀,显黄色答案D解析在淀粉酶作用下，淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液加热至沸腾产生红色的氧化亚铜沉淀，淀粉酶是一种蛋白质，遇浓硝酸显黄色。

4．下列说法正确的是(）A．化合物的分子式为C13H9O4N2B．CH3（CH2）2CH3与CH（CH3)3具有不同数目的一氯代物C．在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化答案C解析A项，分子式应为C13H10O4N2;B项，一氯代物均有2种；D项，煤的气化、液化也属于化学变化。

5．核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH-CHOH—CHOH-CHO下列关于核糖的叙述，正确的是(）A．与葡萄糖互为同分异构体B．与葡萄糖互为同系物C．可以与银氨溶液作用形成银镜D．可以使紫色石蕊试液变红答案C解析核糖分子中有4个羟基、5个碳原子，葡萄糖分子中有5个羟基、6个碳原子，核糖与葡萄糖既不互为同系物，也不互为同分异构体,A、B错误；核糖分子中有醛基，没有羧基,能发生银镜反应，但不能使紫色石蕊试液变红，C正确，D错误。

专练10七道选择题有机化学基础综合题-2023年高考化学考前手感保温训练(全国卷)(原卷版)

备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）专练10 七道选择题+有机化学基础综合题题号 7 8 9 10 11 12 13 答案一、选择题（只有1个正确选项）7．化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A ．2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴 B ．福岛核电站事故中，核原料裂变产生的碘131-和铯137-的中子数不相同 C ．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎与“84”消杀原理相同 D ．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀 8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方法或操作A验证钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，产生蓝色沉淀B检验卤代烃中卤素原子种类向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子种类C探究温度对反应速率的影响已知()()222244Cu H O 4ClCu Cl 4H O +--⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦ H 0∆>，加热2CuCl 溶液，溶液变黄D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体9．下列反应的离子方程式不正确的是A ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液：2224SO H O 3ClO =Cl SO 2HClO ---++++B ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液：()34Al 4OH =Al OH -+-+ C ．向血红色()3Fe SCN 溶液加入过量铁粉：3+2+2Fe +Fe=3Fe D ．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；()()()()22ZnS s Cuaq CuS s Zn aq ++++10．下列关于有机物的说法不正确的是A ．苯环上的一氯代物有7种B ．化学式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，主链上有3个碳原子的二元醇，其同分异构体数目是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)： 1种 C ．化学式为C 9H 12含有苯环的同分异构体有8种D ．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W 是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A ．简单氢化物的稳定性： Y<ZB ．原子半径： X<Y<Z<WC ．X 2Z 2、W 2Z 2中所含化学键类型完全相同D ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱12．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。

2022届高考理综化学部分模拟训练小卷04

2022届高考理综化学部分模拟训练小卷04(时间：45分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量P：31B：11O：16S：32Cl：35.5一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．福尔马林用于环境消毒和肉类食品防腐保鲜B．华为5G手机芯片的主要成分是单晶硅C．嫦娥五号飞船用钛合金外壳抵抗电离辐射D．用谷物酿造出酒和醋，酿造过程先生成醋后生成酒8．化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。

下列关于化合物M的说法错误的是()A．分子式为C20H20O3，能够发生水解反应B．既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯环上的一氯代物有3种D．1 mol M可与7 mol H2发生加成反应9．由下列实验现象一定能得出相应结论的是()向分别盛有5 mL 0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1mol/L 硫酸溶液，一段时间后分别放在冷水和热水中中首先出现浑浊越快10.中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下，下列说法错误的是( )A ．过程Ⅰ和过程Ⅲ分别为吸热过程和放热过程B ．反应物总能量高于生成物总能量C ．过程Ⅲ既生成了极性键也生成了非极性键D ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH11．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 。

R 原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y2型离子化合物，Z 与T 形成的Z 2T 化合物的水溶液呈碱性。

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。

下列说法正确的是( )A ．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB ．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为Y>TC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD ．由X 、R 、Y 三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性12．ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法错误的是( )A ．该装置不可以在高温下工作B ．X 、Y 依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C ．负极反应为CH 3COO －＋2H 2O ＋8e －===2CO 2↑＋7H ＋D ．该装置工作时，化学能转化为电能13．常温下，用不同浓度的NaOH 溶液分别滴定20 mL 与其同浓度的某弱酸HA(电离常数为K a )溶液，滴定曲线如下图所示。

高考化学选择题训练

选择题训练一1. “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等食用品中的碘、钙、氟是指A. 元素B. 单质C. 原子D. 分子2. 下列物质中，含极性键和非极性键且分子无极性的是A. 乙烯B. 乙醛C. 甲醇D. 三氯甲烷3．艾滋病问题备受世人关注。

最近医学家们通过用放射性2/3⨯14C 标记60C 发现一种60C 羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制爱滋病病毒。

放射性14CA ．与60C 中普通碳原子的化学性质不同B ．与12C 所含的中子数相同C ．是60C 的同素异型体D ．与12C 互称同位素4.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A ．纤维素、脂肪B ．蛋白质、高级烃C ．淀粉、油脂D ．蛋白质、硬化油5．设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①常温常压下，22.4L 2N 所含有的原子数为2A N ；②92g 2NO 和92g 24N O 所含有的原子数均为6A N ；③64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2A N 个电子；④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05A N ；⑤标况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为4A N ；⑥常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为2A NA ．①②B ．③④C ．②④D ．⑤⑥6．下列实验操作正确的是A ．用3AgNO 溶液检验两瓶均为红棕色的气体：2NO 和2Br 蒸汽B ．用托盘天平称取4.56克食盐C ．苯酚粘到手上，应马上用NaOH 溶液清洗D ．用量筒量取2mL 98%的浓24H SO ，向其中加水稀释至8mL7．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为10.1mol L -，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A ．产生气体的体积：①>②B ．电极上析出物质的质量: ①>②C ．溶液的pH 变化:①增大,②减小 D.电极反应式:①中阳极:22442OH e H O O ---=+↑；②中负极:222H e H +-+=↑8．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol ·L -1的KOH 溶液100mL ，恰好生成正盐。

高考化学考点化学选择题必刷题试题

冠夺市安全阳光实验学校考点九十化学实验选择题1．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2 02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（ NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42一C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-【答案】B2．为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A．一定有C1–离子存在B．不能确定是否存在HCO3－离子存在C．一定有CO32－离子存在D．一定有SO32－离子存在【答案】B【解析】①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明B原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或都含有；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性，因此不能确定是否含有碳酸氢根离子；综上所述：选项B正确，本题选B。

(2024年高考真题)广东省2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷(含答案)

2024年普通高中学业水平选择性考试广东卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。

本卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题：本大题共16小题，共44分。

第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。

下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是A B C D红山玉龙婆金铁芯铜龙云龙纹丝绸云龙纹瓷瓶A．A B．B C．C D．D2．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。

下列说法正确的是A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为3．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。

下列说法不正确的是A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B ．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C ．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD ．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs 的质子数为554．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。

下列说法不正确的是A ．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖B ．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃C ．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D ．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解5．我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。