口诀化学实验硝基苯制取

硝基苯的制备方程式

硝基苯的制备方程式C6H6+HNO3=浓硫酸加热=C6H5NO2+H2O，属于取代反应一种（也称硝化反应）。

需要的药品及仪器：药品：苯，浓硝酸，浓硫酸，10%碳酸钠溶液，无水氯化钙，饱和食盐水，PH试纸仪器：锥形瓶（100mL，干燥），圆底三颈瓶（250mL），玻璃管，橡皮管，100℃温度计，磁力搅拌器，量筒（20mL，干燥），滴液漏斗，圆底烧瓶（50mL，干燥），300℃温度计，分液漏斗，空气冷凝蒸馏装置。

扩展资料：由苯制取硝基苯的制取步骤：一、硝基苯粗品制备在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和摇荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用。

在250mL圆底三颈烧瓶内放置18mL苯及一磁力搅拌子，三颈瓶分别装置温度计（水银球伸入液面下）、滴液漏斗及冷凝管；冷凝管上端连一橡皮管并通入水槽（没有冷凝管，用300MM长的玻璃管代替）开动磁力搅拌器搅，拌（没有用手振荡），自滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸。

控制滴加速度（每次滴加0.5-1毫升，加后一半混酸，每次1.0-1.5毫升）使反应温度维持在5055℃之间，勿超过60℃，必要时可用冷水冷却。

此滴加过程约需1h。

滴加完毕后，继续搅拌15min。

二、硝基苯的分离与提纯在冷水浴中冷却反应混合物，然后将其移入100mL分液漏斗。

放出下层（混合酸），并在通风橱中小心地将它倒入指定回收瓶，有机层依次用等体积（约20mL）的水、10%碳酸钠溶液、水洗涤后，将硝基苯移入内含2g无水氯化钙的50mL锥形瓶中，旋摇至混浊消失。

将干燥好的硝基苯滤入50mL干燥圆底烧瓶中，接空气冷凝管，在石棉网上加热蒸馏，收集205~210℃馏分。

对产品进行熔点测定和红外光谱测定，并设计实施性质检验方法。

溴苯硝基苯实验室制备最全总结,有答案

溴苯、硝基苯的实验室制备实验题一、溴苯的制备1）原理：2）2Fe+3Br2=2FeBr3实验试剂：苯、液溴、铁粉实验装置：实验资料：1.溴是一种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度比苯大3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。

烧瓶底部有褐色不溶于水的液体问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息）1.本实验的现象有？2.试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？3.导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？4.纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？5.实验过程中看到导管口有白雾，为什么？6.哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？7.该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？8.反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？9.生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？答案：1、圆底烧瓶内液体微沸，液面上方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。

2.①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。

②溴应是纯溴，而不是溴水。

加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。

3、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。

②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。

4、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。

②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。

③精确步骤：水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作用：a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。

硝基苯的生产

二、废液处理：
合成路线选择的结果（从可行性，安全性，经济性，环保性等方面展开评价）
采用混酸硝化法理由：：此方法可行性强；硝化能力强，反应速度快，硝化产率高；硫酸比热容大，能吸收硝化反应中放出的热量，传热效率高，可使硝化反应平稳地进行；产品纯度较高，不易发生氧化等副反应。
二、产品的用途以及原料、产品的理化常数指标产品的用途
苯
化学纯，含量约78.11% 化学纯，含量约98.3% 化学纯，含量约65% 化学纯，含量约40.01
2.9
0.65
0.0058
浓硫酸
浓硝酸
0.3
0.9
0.55
0.39
0.0006
0.0018
苛性钠
1.2
0.008
0.0024
则生产1t硝基苯的成本为: 0.65×3200+0.55×2200+0.39×2700=4342元/吨质量产率： 1/（0.65+0.l锥形瓶中，加入18ml浓硫酸，在冷却和摇荡下慢慢加入20ml浓硫酸制成混合酸备用 2.在250ml四口瓶中，分别装置搅拌器，温度计（水银球深入液面下）及Y形管，Y形管的上口分别安装地滴液漏斗和回流冷凝管，冷凝管上端连一玻璃弯管，并用橡皮管连接通入水槽，在瓶内放置18ml（0.20mol，15.8g）苯，开动搅拌器，从滴液漏斗逐渐加入制好的冷水冷却，滴加完毕后将四口瓶在50℃-60 ℃的热水中继续搅拌60min。 3.待反应物冷却到室温后，倒入盛有100ml水的烧杯中，充分搅拌后让其静置，待硝基苯沉降后尽可能到出酸液（倒入废液缸）粗产品转入分液漏斗，依次用等体积的水，5%氢氧化钠溶液，水洗涤后，用无水氯化钙干燥 4.将干燥后的硝基苯倾倒入蒸馏瓶，接空气冷凝管，加热蒸馏，收集一定量的馏分。

高中化学会考必背知识要点总结

高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。

下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

硝基苯的制备第二组

化学性质
硝基苯较易通过催化氢化等方法还原，还原的最终产物是苯胺。硝基苯作为温和的氧化剂，在合成喹啉的斯克劳普合成法中得到了良好的应用，它负责将中间产物1,2-二氢喹啉氧化为喹啉。硝基是一个吸电子基团，这使得苯环上的π电子密度大大降低，从而使硝基苯参与亲电取代反应的能力有所减弱，同时使硝基成为了间位定位基。硝基苯仍可进行硝化反应和卤代反应，得到相应的间位衍生物，但不参与傅克反应。
工业合成方法（不做详细介绍）
1、混酸硝化法 2、绝热消化法 3、硝酸消化法 4、氮的氧化物硝化法
以苯为原料，用混酸做硝化剂制备硝基苯的反应式如下：
主反应： Ar + HONO2 +H2SO4 ® Ar- NO2 + H2O 副反应： Ar- NO2+ HONO2 + H2SO4 ® Ar(NO2)2+ H2O
三、主要仪器和药品
三口烧瓶（250ml），温度计（0℃～ 100℃），量筒（10ml），分流漏斗（120ml）玻璃漏斗（20mm）（8mm， L300ml），锥形瓶（100ml），水浴锅。苯、浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠溶液（10%）、饱和食盐水，无水氯化钙、 PH试纸等。
氯化钙干燥，并间歇地摇荡锥形瓶。将粗硝基苯倒入干燥的小锥形瓶中，称重，并计算产率。（把澄清的硝基苯倒入50 ml蒸馏烧瓶中，装上250℃水银温度计和空气冷凝管，用电热套加热蒸馏，收集204℃～210℃的馏分，为了避免残留在烧瓶中的二硝基苯在高温下分解而引起爆炸，注意切勿将产物蒸干，称重，并计算产率。
五、实验装置图

六、注意事项
1、混酸配法：在50ml锥形瓶中加入 20.0ml浓硫酸，把锥形瓶放放冷水浴中，在摇动条件下将14.6ml的硝酸慢慢加入浓硫酸中，混匀。 2、苯的硝化是一个放热反应，在开始加入混酸时，硝化反应速度较快，每次加入的混酸量宜为0.5ml～1.0ml.随着混酸的加入，

高中化学颜色及口诀

【高中化学中各种颜色所包含的物质】
1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)
2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄—橙)
3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!
实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下，才100斤
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)
7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

制硝基苯的化学实验步骤

制硝基苯的化学实验步骤
制硝基苯是一种重要的有机化合物，可以用于制备染料、医药和炸药等。

下面是制备硝基苯的化学实验步骤：
实验材料：
浓硫酸。

浓硝酸。

苯。

实验步骤：
1. 在实验室通风橱中，戴上防护眼镜和手套。

2. 在一个干燥的试剂瓶中，加入等量的浓硫酸和浓硝酸。

这两种酸都是腐蚀性很强的化学品，所以在操作时要非常小心。

3. 将试剂瓶中的混合液搅拌均匀，使其成为硝化混合酸。

4. 将苯加入到硝化混合酸中。

在加入苯的过程中要缓慢并且小心，以防止溅出或者产生剧烈的反应。

5. 加入苯后，用漏斗将混合物转移到另一个干燥的试剂瓶中。

6. 将试剂瓶放置在冰水浴中，用以控制反应的温度。

7. 反应进行一段时间后，将产生的混合物进行分离，通常使用
水或碱性溶液来中和硝化混合酸。

8. 最后，将产生的硝基苯进行提纯和干燥，即可得到制备好的
硝基苯。

需要注意的是，制备硝基苯的实验需要在实验室通风橱中进行，并且要严格遵守化学品的安全操作规程。

在操作过程中，要小心防
止化学品的溅出和蒸气的吸入，以确保实验的安全性和准确性。

中学化学顺口溜5(高中化学实验)

18、中和滴定水液洗器切分明,查漏赶气再调零。

待测液中加试剂,左手控制右手动。

瓶下垫纸眼观色,读数要与切面平,酚酞示剂常相识,强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管,不盛碱液切记清。

解释:1、水液洗器切分明:"水"在此有两种含义,既表示自来水,又表示蒸馏水;"液"在此也有两种含义,既表示标准溶液,又表示待测液。

这句的意思是说在做中和滴定实验时,必须先对各种仪器进行清洗,而何时用自来水,何时用蒸馏水,何时用标准液,何时用待测液一定要分清分明[联想:滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤;移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤;锥形瓶先用自来水,然后用蒸馏水洗涤即可,切不可用待测液洗涤!]。

2、查漏赶气再调零:意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液,然后检查滴定管下端是否有气泡,若有应赶掉它,最后调节液面至"0"位[联想:(1)查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。

若漏液,对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林,对于碱式滴定管应更换一下玻璃球;(2)必须赶掉气泡,是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉,滴定后气泡消失,则使测定结果偏高;(3)每次滴定最好都从零位开始,这样可以减少误差。

]。

3、待测液中加试剂:"示剂"指指示剂。

意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂(其作用是借它的颜色的变化,来指示反应的终点。

)。

4、左手控制右手动:意思是说在滴定时,必须左手控制滴定管,右手持锥形瓶不断摇动。

5、瓶下垫纸眼观色:"瓶下垫纸"的意思是说为了清楚地观察颜色的变化,可以在锥形瓶底下垫一张白纸;"眼观色"的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化,不要看滴定管的刻度。

6、读数要与切面平:解释参见"化学实验基本操作"。

7、酚酞示剂常相识,强酸弱碱甲基橙:这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂,只有强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)时,才能用甲基橙。

除杂质的方法归纳口诀

除杂质的方法归纳口诀除去杂质是化学用语，指用物理方法或化学方法祛除杂质中的其他物质，使其转变为主要纯净物。

本站为大家带来的除杂质的方法归纳口诀，希望能帮助到大家!除杂质的方法归纳口诀一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。

二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

四、常见物质的除杂(一)、气体除杂：(括号中为杂质)1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。

2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(二)、固体除杂：1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

(将活泼金属用酸溶解) 2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。

3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。

(将金属氧化物还原成金属) 4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。

5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6.CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

高考化学实验题答题模板归类总结！考前多看看！

高考化学实验题答题模板归类总结！考前多看看！高考化学实验题答题模板类型1 实验基本操作类1．浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

硝基苯的工艺流程

硝基苯的工艺流程
硝基苯是一种重要的有机化合物，广泛用于化工、医药和农药等领域。

其生产工艺流程主要包括硝化反应和精馏分离两个步骤。

以下将详细介绍硝基苯的生产工艺流程。

一、硝化反应。

硝化反应是将苯经硝化剂硝酸与浓硫酸反应，生成硝基苯的过程。

具体步骤如下：
1. 原料准备，将苯和硝酸以一定的摩尔比加入反应釜中，同时加入适量的浓硫酸作为催化剂。

2. 反应过程，在适当的温度和压力下，开始搅拌反应，使苯与硝酸发生硝化反应。

反应过程中要控制温度和压力，以确保反应的顺利进行。

3. 反应结束，当反应结束后，通过中和和冷却等操作，将反应产物中的硝基苯和未反应的硝酸、硫酸等分离。

二、精馏分离。

精馏分离是将反应产物中的硝基苯和其他组分进行分离纯化的
过程。

具体步骤如下：
1. 蒸馏操作，将反应产物经过蒸馏塔进行精馏分离，根据硝基
苯和其他组分的沸点差异，将硝基苯进行分离纯化。

2. 冷凝回收，通过冷凝器对硝基苯进行冷凝回收，得到纯净的
硝基苯产品。

3. 产品储存，将得到的硝基苯产品进行储存，以备后续的包装
和销售。

以上就是硝基苯的生产工艺流程，通过硝化反应和精馏分离两
个步骤，可以高效地生产出纯净的硝基苯产品。

在实际生产中，需
要严格控制反应条件和操作参数，确保产品质量和生产安全。

同时，还需要对废弃物和废水进行合理处理，以减少对环境的影响。

希望
本文的介绍能够对硝基苯的生产工艺有所帮助。

硝基苯的制备原理

硝基苯的制备原理硝基苯，又被称为硝基苯酚，是一种有机化合物，分子式为C6H5NO2，属于苯的衍生物。

它是一种无色晶体，具有特殊的香气，广泛应用于化学工业和医药工业。

硝基苯的制备原理主要通过硝化反应实现，一般有三种主要的制备方法，即硝化反应法、重氮化反应法和硝基化反应法。

1. 硝化反应法：硝化反应法是最常用的制备硝基苯的方法。

其制备原理是将苯系化合物与硝酸反应，生成硝基苯。

反应方程式如下：C6H6 + HNO3 →C6H5NO2 + H2O该反应是一种亲电取代反应，硝酸（HNO3）向苯环上的质子攻击，形成亲电炔氢离子，进而与硝酸根离子结合，生成硝基苯。

硝基苯的生成可以通过变化反应条件和反应时间来控制所得产物的选择性。

2. 重氮化反应法：重氮化反应法是一种以硝酸和苯胺为原料制备硝基苯的方法。

其制备原理是先将苯胺与硝酸反应生成相应的亚硝基化合物，然后再通过酸性条件下的重氮化反应得到硝基苯。

反应方程式如下：C6H5NH2 + HNO2 →C6H5N2+ + 2H2OC6H5N2+ + HNO3 →C6H5NO2 + H2O + N2↑在此反应过程中，苯胺与硝酸会先反应生成亚硝基苯胺，然后再通过酸性条件的重氮化反应得到硝基苯。

该方法相比硝化反应法，可大量减少亲电炔氢离子的生成，减小了反应的爆炸性。

3. 硝基化反应法：硝基化反应法是一种以苯为原料直接进行硝化反应的方法。

其制备原理是通过将苯置于亚硝酸和硫酸等混合酸中反应生成硝基苯。

反应方程式如下：C6H6 + HNO2 + H2SO4 →C6H5NO2 + H2SO4 + H2O在该反应过程中，亚硝酸作为硝基供体与苯发生反应，生成硝基苯。

在反应中，硫酸既能够起催化剂的作用，也能够将水抽取走，提高反应的产率。

总体来说，硝基苯的制备原理主要是通过硝化反应进行，可以使用硝酸、苯胺和亚硝酸等试剂作为原料，通过改变反应条件和反应时间来控制所得产物的选择性。

这种方法的优点在于操作简单、产率高，广泛应用于工业生产中。

硝基苯工艺流程

硝基苯工艺流程
《硝基苯工艺流程》
硝基苯是一种重要的有机化工产品，广泛用于农药、染料、医药等领域。

其生产工艺流程相对复杂，需要经过若干步骤才能合成出最终的产品。

下面将介绍硝基苯的工艺流程。

首先，硝基苯的生产从苯开始，苯是石化工业中的一种重要的化工原料，通常是通过蒸馏分离石油中的苯。

接下来，苯经过氧化反应，与浓硫酸和浓硝酸在一定温度条件下加热反应生成硝基苯。

硝酸是一种有强氧化性的酸，浓硝酸和浓硫酸的混合物能够在一定条件下起到硝化苯的作用。

硝化是通过硝酸对苯环上的氢原子进行置换，生成硝基苯。

这一步是硝基苯工艺流程中的关键步骤，需要精确的反应条件和控制。

最后，生成的硝基苯需要经过精馏、结晶等步骤进行纯化，得到合格的产品。

整个工艺流程中需要对温度、压力、反应时间等参数进行精确控制，保证产品的质量和产率。

总的来说，硝基苯的工艺流程虽然复杂，但凭借着科学的控制方法和技术手段，能够顺利、高效地完成化学合成反应，得到所需的有机化工产品。

硝基苯制取过程

硝基苯制取过程
硝基苯的制备是如下：
1、配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。

2、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

3、在50℃～60℃下发生反应。

4、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。

5、将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。

紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴自给式呼吸器。

眼睛防护：戴安全防护眼镜。

身体防护：穿透气型防毒服。

手防护：戴防苯耐油手套。

其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。

及时换洗工作服。

工作前后不饮酒，用温水洗澡。

注意检测毒物。

实行就业前和定期的体检。

溴苯、硝基苯的实验室制法及注意事项

溴苯、硝基苯的实验室制法及注意事项
1、实验室制取溴苯
注意事项
1、反应物为液溴 2、可用Fe代替催化剂FeBr3 3、纯净的溴苯是一种无色液体，有特殊的气味，不溶于水，密度比水的大。 4、溴苯中因溶有Br2而呈褐色，除去粗溴苯中的Br2：
①NaOH溶液 ②验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合
2、实验室制取硝基苯
注意事项
1、药品加入顺序：浓硝酸、浓硫酸、苯 2、纯净的硝基苯是一种无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的大。 3、硝基苯中因混有NO2而呈黄色，除去粗硝基苯中的NO2：
①NaOH溶液 ②分液。
液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅
红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
√D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
解析苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr=== NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；
反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴； ②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质； ③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠； ④加入干燥剂除去水，过滤； ⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。

制取硝基苯的化学方程式

制取硝基苯的化学方程式
硝基苯是一种重要的有机化合物，它与生命活动有着密切的联系，可以产生特殊的气味和特殊的化学反应。

硝基苯的化学方程式是在反
应过程中，硝酸和苯乙酸通过水解反应而产生硝基苯：
硝酸+苯
乙酸→硝基苯+水
通常情况下，硝酸它是一种盐，含有铵离子和硝酸根离子，而苯
乙酸是一种比较稳定的酸，由苯环和乙酸基所组成。

硝酸和苯乙酸作为反应物在特定的温度下，经过合适的酸度调节
和氢氧化剂的加入，以及适当的不断移动的拌和，进行形成硝基苯的
化学反应。

在此反应中，硝酸和苯乙酸结合，形成氨基取代产物硝基苯，常用作表面活性剂，还可以用作合成染料、臭味剂、医药及农药
原料等。

硝基苯的合成是一个技术性的过程，其中包括许多精密的步骤。

很多工艺变量对反应的进程和产物的质量都可能产生关键的影响。

通常，在硝酸和苯乙酸的反应中，氧化剂和强氧化性物质的存在会影响
反应的效率，以及由此产生的产物质量。

因此，要优化反应条件，提
高硝基苯合成的质量，必须进行精细的系统控制，紧密地控制反应过
程中所有的变量。

总而言之，硝基苯是一种重要的有机化合物，它与生命活动有着
密切的联系，在实际生产和医药行业中发挥着重要的作用。

由硝酸和
苯乙酸在特定的温度和酸度等条件下通过水解反应形成硝基苯，反应
过程必须正确控制，以保证反应效率和产物质量。

制硝基苯化学方程式

制硝基苯化学方程式制硝基苯是一种重要的化学物质，它可用于生产药品、爆炸物、染料和塑料等。

下面将详细介绍制硝基苯的化学方程式及其制备方法。

制硝基苯的化学方程式制硝基苯的化学式为C6H5NO2，其化学反应式为：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O在这个反应式中，C6H6代表苯，HNO3代表硝酸，C6H5NO2代表硝基苯，H2O代表水。

苯和硝酸反应，其中一个H+从硝酸分子中脱离并与苯分子中的一个H原子结合，形成硝基苯和水。

制备硝基苯的方法硝基苯的制备方法主要有以下两种：1.硝化反应硝化反应是制备硝基苯的主要方法。

大多数硝化反应是在430K-450K的加热下进行。

硝酸和硫酸是硝化反应中使用的重要试剂。

具体实验步骤是将硝酸和硫酸混合，制成混合酸，然后将苯分散到混合酸中，加热反应，得到硝基苯。

反应式为：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O2.氨基化反应氨基化反应是制备硝基苯的另一种方法。

在1,4-二氨基苯和硝酸的反应中，可以制备硝基苯。

此反应在强酸和高温（470K）下进行。

反应式为：C6H4(NH2)2 + HNO3 → C6H3(NH2)(NO2) + H2O + NH4NO3在这个反应式中，C6H4（NH2）2代表1,4-二氨基苯，C6H3（NH2）（NO2）代表硝基苯，NH4NO3代表铵硝酸。

总之，制硝基苯是一个重要的化学反应，它对于许多工业和科技领域都至关重要。

通过硝化反应和氨基化反应的方法，可以制备高质量的硝基苯，并为未来的发展提供稳定的保障。

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硝基苯的工业合成

二.浓缩

来自硝化工序的失效硫酸在闪蒸器内闪蒸，蒸去其中部分水使硫酸浓度由65%浓缩至68%，闪蒸时利用硫酸吸收的反应热自行蒸发，约占闪蒸汽化所需热量的 85%左右，不足部分由外部供给。浓缩合格的硫酸自闪蒸器溢流至储槽内，然后由泵打至硝化工序循环使用，损失的少量硫酸在此得到补充。闪蒸出的气体用循环冷却水进行间接冷却，未被冷凝下来的含有痕量苯、硝基苯和氮氧化物的气体，由真空系统吸出送入废气处理单元；被冷凝下来的液体流至分离器，在此有机相与水相分离；含有硝基苯、苯的有机相送至洗涤设备与粗硝基苯待进一步处理，含有痕量酸和有机物的水相粗硝基苯的洗涤。
二.重点部位

硝化釜是硝基苯生产的核心设备。投入釜中的混酸对设备有强腐蚀作用，尤其是硝化反应是激烈的放热反应，存在多种危险因素，一旦出现问题其后果严重。硝化反应温度一般控制在50～60℃，温度越高反应速度越快，副反应产物也越多。当温度达到100℃时，在过量混酸作用下，硝基苯与硝酸可生成二硝基苯（主要为间位二硝基苯）。硝化反应中，生成硝基酚的反应也是随温度增高而增加，而且在中和与水洗过程中接触碱金属进一步转化为硝基酚盐类物质，如硝基酚钠盐、硝基酚镁盐、硝基酚铁盐等。这些副反应生成物大都为固体沉淀物，极易附着于设备管道壁上，一旦被蒸干便具有火药一样的爆炸性，对高温、摩擦、震动很敏感。如某厂苦味酸生产装置，生产中出现不正常现象，立刻开反应釜底旋塞准备放料，但旋塞打不开而砸了一下，当即爆炸死亡8人；某硝基甲苯装置，因母液蒸干，硝基酚盐沉积在加热蒸汽排管上分解爆炸，此类爆炸事故在硝基经合物生产中教训其甚多。
三.安全要点

3.1硝化釜 3.1.1严格控制硝化釜投料量和投料配合比是减少副反应物生成和防止冒釜的手段之一。投料量过大，反应热量不能及时移出会造成温度急骤升高，严重时可造成突沸冒釜。混酸投料过量会增加二硝基化合物的生成。因此，应对硝化釜的计量投料进行必要的检查，当计量罐进料时其罐的出口阀（投料）必须关闭，严禁不经计量的投料。 3.1.2硝化釜内的水冷却器是调节反应温度的重要设备，要保证足够的水量和温差才能平衡硝化反应的热量。另外要保证冷却器不能漏水，否则会造成水与酸的激烈放热反应出现冒釜等危险。生产中要加强对冷却水系统水压和温度的检查，及时消除冷却水系统的缺陷和隐患。定期对冷却器腐蚀情况的检查测试，生产投料前要监督做好试压工作。 3.1.3硝化釜的搅拌装置是均衡反应防止和减少局部二硝化的手段，投料前要对其试车情况进行检查，不准带病开车。生产过程中发现设备运转有异常时，应视反应进行情况及时停车排除。 3.1.4本装置的设备、管道因受强氧化剂的腐蚀作用而缩短寿命，要及时定期对腐蚀情况进行检查，不允许继续使用已丧失安全裕度的设备与管道，防止生产中出现异常温度，使压力波动，而发生破坏性爆炸事故。 3.2其它部位 3.2.1定期对下列安全防护装置、器具进行检查、维护和保养：厂房通排风装置、可燃气体检测报警仪器、苯贮罐的呼吸阀、喷淋水、防液堤、苯系统的静电接地设施、消火栓及其化灭火器材、清水冲洗设施、事故柜及其救护器材、个人防护用具（防酸作业服、防毒面具、防护眼镜、胶皮手套、胶皮靴等）。 3.2.2经常检查硝酸、混酸生产区域内，是否有木材、草袋等植物类纤维物品堆放、贮存，若发现有违章乱堆乱放情况，应指令尽快迁出，防止一旦发生漏酸引起着火。 3.2.3在清除设备、管道内的硝基酚盐类化合物沉淀物时，要监督其采用蒸煮清洗方法，禁止使用机械铲刮，防止发生爆炸危险。 3.2.4装置内禁止动用各类火种，避免撞击、震动，不得任意敲打设备、管道等。