四川省2021年高三上学期期中化学试卷

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四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B . 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”C . 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)D . 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种2. （2分）(2018·黑龙江模拟) 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料B . “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D . “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅3. （2分）下列有关表述正确的有几句（ 1 ）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同（ 2 ）HCN分子的结构式：H﹣C≡N（ 3 ）Cl﹣的离子结构示意图：（ 4 ）CO2的分子模型示意图：（ 5 ）丙烷的分子比例模型：（ 6 ）次氯酸的电子式为（ 7 ）名称为1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯（ 8 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（ 9 ）乙炔的结构式CH≡CH（）A . 3B . 4C . 5D . 64. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+C l2②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2 ．A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④5. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠6. （2分） (2016高三上·济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：47. （2分） (2016高一下·滁州期中) 下列说法中错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有共价键8. （2分）在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . H2+Cl2 2HClC . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D . NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑9. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上10. （2分） (2016高一上·水富期末) 解释下列事实的方程式不正确的是（）A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑B . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑11. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。

四川省2021版高三上学期期中化学试卷

四川省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 甲醛溶液B . 饱和Na2SO4溶液C . 浓硝酸D . 稀CuSO4溶液2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子B . 2克氢气所含原子数约为6.02×1023C . 标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为2NA3. （2分）油脂皂化反应后，要使肥皂和甘油等充分分离，采用的方法是（）A . 盐析B . 分液C . 结晶D . 过滤4. （2分）制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A . 纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B . 反应①的反应类型为消去反应C . 反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D . 反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO25. （2分）(2017·西城模拟) 下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）实验目的试剂试管中的物质A羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl2溶液①苯②乙烯D碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

下列说法正确的是（）A . 元素Q的非金属性比R的强B . 离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn-)C . 元素Q的氧化物均为酸性氧化物D . 元素T与元素R的最高正价之和等于87. （2分） (2017高二下·湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（）A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C . 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯8. （2分）(2016·万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl﹣B . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHOC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO 、NO 、HCOD . =0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO2﹣9. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3 ，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（）A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同10. （2分）对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强12. （2分）(2015·沙市模拟) 下列解释实验现象的方程式不正确的是（）A . 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+B . SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO4↓+H2OC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO+2 OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD . 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：13. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.114. （2分） pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . Na2SO415. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A . K（HF）=7.2×10﹣4B . K（HNO2）=4.9×10﹣10C . 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数D . K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）16. （2分）已知还原性SO32﹣＞I﹣．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定含有Na+C . 肯定不含SO42﹣肯定含有SO32﹣D . 不能肯定是否含有SO42二、填空题 (共7题；共35分)17. （6分） (2015高一上·宿迁期末) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．请回答下列问题：（1）B的化学式为________，J的化学式为________（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为________（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为________．（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为________．（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为________．18. （5分）有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5 ，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70℃实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述材料，完成下列填空．（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：________（2）如图装置中冷凝管的作用是________（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是________ （写结构简式）（4）根据实验1、2可以推断：①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是________②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是________ 反应．19. （2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．根据题意和所给图象完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________;（2）升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．20. （6分） (2016高二上·吉安期中) 在25℃时，对于0.1mol•L﹣1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．（3）若向氨水中加入0.05mol•L﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1________V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式________．21. （1分）(2016高二上·望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S+SO2+H2O某同学按表进行实验，请你判断________ 先出现浑浊．22. （7分） (2016高二上·临淄期末) 某学生用0.1032mol•L﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．完成下列问题：（1）上述操作步骤的正确顺序是________（填写字母序号）．（2）判断溶液到达滴定终点的方法是________．（3）上述A步骤操作的目的是________．（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是________；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是________，理由是________．（5）用0.1032mol•L﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：序号消耗盐酸的体积/mL待测KOH溶液的体积/mL127.2325.00228.2425.00327.2525.00则待测KOH的物质的量浓度是________ mol•L﹣1．23. （8分） (2015高三上·冠县开学考) 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4 ，0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于________（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是________．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；推测2：________；推测3．________若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共7题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、。

四川省2021届高三化学上学期期中试题word版

2021-2021学年度第一学期期中考试高三年级化学试题（可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，每题只有一个选项）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反映转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH＝13的N aOH溶液中，由水电离的OH－离子数量为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数量为2N A D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反映中，生成56g N2时，转移的电子数量为3.75N A化学转变的是2．下列物质的利用不涉及．．．A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反映进程中的叙述错误的是A．Oa段反映的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2OB．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同C．bc段反映的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失4．某学生设计了如下方式对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中必然有Fe3＋ B．X必然为FeBr2溶液C．Y为AgI沉淀 D．Z中必然有Fe3＋5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反映：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·芗城期末) 生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（）A . 合成树脂B . 铝合金C . 玻璃钢D . 陶瓷2. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分）亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2 ．下列有关说法错误的是（）A . NaNO2既具有氧化性又具有还原性B . 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C . NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2OD . 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2 ，转移电子的物质的量为1 mol4. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B . 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O5. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知X,Y,Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ．则下列说法不正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Z＜Y＜XC . 单质的氧化性：X2＞Y＞ZD . X与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构6. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OB . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C . 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD . 将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A . 钢铁设备与直流电源正极相连可防腐B . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释D . 废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染8. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是A .B .C .D .10. （2分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②④⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②④⑤⑥11. （2分）(2016·汽开区模拟) 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。

四川省2021版高三上学期期中化学试卷

四川省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加2. （2分） (2015高二下·桂林期中) 25℃时，由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣B . Na+、CH3COO﹣、K+、HCO3﹣C . Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣D . K+、I﹣、Cl﹣、Rb+3. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A . 任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAB . 19g的H3O+离子中含有的电子数为11NAC . 0.5mol/LH2SO4中的H+数为NAD . 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等4. （2分）下列有关实验叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低B . 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C . 可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D . SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA6. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出H2的是（）A . CuB . MgC . FeD . Al7. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列对实验操作的叙述错误的是（）A . 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B . 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C . 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D . 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液8. （2分）(2017·天津) 下列有关水处理方法不正确的是（）A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C . 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D . 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨9. （2分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB . 可以用铝热反应来制取镁C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO310. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷(2)

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·武清期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A . KClO3属于盐，但不能作食用盐食用B . 自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C . 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC . 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD . 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣B . 水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣D . 常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4. （2分）实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A . 称取7.68g硫酸铜，加入 480mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液5. （2分） (2018高二下·新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组6. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 向27.2gCu与Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 下列有关说法不正确的是（）A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

四川省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷

四川省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(1×20=20分) (共20题；共20分)1. （1分）化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。

下列说法正确的是（）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体2. （1分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B . 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D . 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团3. （1分）若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C﹣H键，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A .B .C .D .4. （1分）下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）①通入紫色石蕊试液中②闻气味③通入澄清石灰水中④通入品红溶液中⑤通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。

A . ①②B . ②③C . ②④⑤D . ③④5. （1分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个6. （1分） (2016高一上·河北期中) 有关化学与生产、生活相关的叙述正确的是（）A . 碘酒能消毒是利用碘的还原性B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D . 某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣7. （1分） (2019高二下·潍坊期末) 离子交换法净化水过程如图所示。

四川省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷

四川省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素B . 工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3 ，是因为AlCl3是共价化合物，溶液不导电C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关3. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA4. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A . 液氮用作冷冻剂B . 干冰用于人工降雨C . 氧气用于气焊D . 浓硫酸用作干燥剂5. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。

四川省2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷

四川省2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）A . 纤维素、油脂B . 蛋白质、烃类C . 淀粉、油脂D . 蛋白质、油脂2. （2分） (2017高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B . 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . “地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D . 纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法4. （2分）下列说法正确的是（）A . “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀B . 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性C . 表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D . 科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生5. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列叙述正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯6. （2分）根据元素周期律判断，下列关系正确的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Na+B . 热稳定性：HCl＞HFC . 酸性：H3BO3＞H2CO3D . 碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）27. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验验证FeCl3对H2O2分解反探究温度对平衡除去CO2气体中混有的比较HCl、H2CO3和H2SiO3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上·江苏期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B . 使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-C . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-9. （2分） (2018高三上·郑州期中) 现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是（）A . 大于100mLB . 小于 l00mLC . 等于 100mLD . 等于 100/d mL10. （2分） (2016高二上·广州期中) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A . 反应前酸、碱溶液的温度要相同B . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D . 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量11. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态12. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+13. （2分） (2015高二上·临川期末) 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . 0～t1 ， c（Z）在减小C . t2～t3 ，反应不再进行D . t2～t3 ，各物质的浓度不再发生变化14. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩15. （2分）将0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是（）A . 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B . c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C . 平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D . 电离程度增大,c(CH3COO-)也增大了16. （2分）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）。

四川省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷

四川省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质不属于硅酸盐的是（）A . 粘土B . 石英C . Al2（Si2O5）OH）4D . Mg2SiO42. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）对于反应3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是（）A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3C . 该反应的电子转移数为6e-D . 该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物4. （2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列推断不正确的是A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC . 原子半径：T>Q>RD . 含T的盐溶液一定显示酸性5. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列化学用语正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氟原子的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣6. （2分） (2015高一上·阳山月考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否为大量分子或离子的集合体B . 分散质微粒直径的大小C . 是否能通过滤纸或有丁达尔现象D . 是否均一、稳定、透明7. （2分）下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示甲乙A . Fe ，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu8. （2分）(2018·包头模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

四川省2021版高三上学期化学期中考试试卷

四川省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 烧碱、纯碱均属于碱B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 合金的熔点一般比纯金属高D . 熔融的NaOH属于电解质3. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）A . Cl2B . Na2O2C . H2O2D . MgCl24. （2分） (2015高二上·银川月考) 25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣B . CO 、PO 、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣D . HPO 、Na+、HSO 、K+5. （2分） (2018高一上·陆川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。

为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA . FeCl2B . KMnO4C . Cl2D . FeCl36. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解7. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣D . NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+═CO2↑+H2O8. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

四川省2021版高三上学期化学期中考试试卷

四川省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层．该保护层的材料可能为（）A . 铝合金B . 合金钢C . 新型陶瓷D . 塑料2. （2分） (2016高一上·东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、非电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系3. （2分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（）A . 可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐B . 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C . 亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3D . 亚硝酸钠由三种元素组成4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O5. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水6. （2分） (2016高三上·福州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42﹣完全沉淀时：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OD . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O7. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 镁合金的硬度比镁小B . 推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质8. （2分）在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A . PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C . 碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D . 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-9. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 碳B . 硫C . 钠D . 铁10. （2分）我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义．所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的生物柴油用品．据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是（）A . 生物柴油是可再生能源B . 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C . 发展生物柴油也有益于保护生态环境D . 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入11. （2分） (2016高二下·新疆月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣12. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C . 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D . Z2在①③反应中均为还原剂13. （2分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键14. （2分）(2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

四川省2020-2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷

四川省2020-2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（）A . 四氯化碳B . 苯C . 乙醇D . 植物油2. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列有机物的表达式错误的是（）A . 乙烯（C2H4）的电子式：B . 丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3C . 立方烷（C8H8）的键线式：D . 溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：3. （2分） (2017高一下·永州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是（）A . 10 g D216O中所含中子数为5NAB . 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NAC . 7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NAD . 密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA4. （2分） (2016高三上·武邑期中) 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（）A B C D装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D5. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6. （2分） (2016高二上·宁德期中) 如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（）A . 负极反应为：2n﹣2e ﹣═2n2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D . 在外电路中，电子从负极流向正极7. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣9mol•L﹣1B . 饱和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）C . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D . 中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高一下·汉台期中) 根据题意解答（1）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________．（2）如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．根据所学知识试回答下列问题：①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________．②如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为________．③阳离子向________极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性________（填增强，减弱或者不变）．④若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为________．9. （5分） (2019高一下·珠海期中)（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

四川省2021版高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

四川省2021版高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应2. （2分）取两份物质的量相同的小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3），同时与相同浓度的盐酸反应。

下列有关说法正确的是（）A . 将反应过程中产生的气体完全收集，前者产生的气体体积多（相同状况）B . 前者消耗盐酸的体积多C . 后者消耗盐酸的体积多D . 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况）3. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个4. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）A . 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B . 常温下， =0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl﹣， Fe2+ ， NO3﹣C . 使甲基橙变红的溶液中：NH4+ ， Cl﹣， SO2﹣， Mg2+D . 25℃时，水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3﹣， S2﹣5. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸6. （2分）(2015·河北模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用石灰乳吸收氯气：2Cl2+2OH﹣=2Cl﹣+2ClO﹣+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COOD . 碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2O+CO32﹣7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A . 26 gB . 28 gC . 29.5 gD . 29.1 g二、解答题 (共4题；共22分)8. （3分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外电子排布式为________．②Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因________．9. （6分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3•H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式________．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是________（填化学式）（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________ mol，被氧化的物质有________ mol．10. （7分）实验室里需要用450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶（1）实验中用所需NaOH固体质量为________ g．（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤________（3）本实验实验还缺少的仪器有：________（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是________ ，影响偏小的是________ ，无影响的是________ ．①未使用小烧杯进行称量②称量时间过长③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中⑥定容时俯视溶液的凹液面（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________11. （6分）(2018·泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。

四川省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷

四川省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤C3H6⑥A . ①和②B . ④和⑤C . ①和③D . ④和⑥3. （2分） (2018高一上·湛江月考) 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）A . x/4B . 4xC . x/8D . 8x4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性5. （2分）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ，则下列推断正确的是（）A . I2发生还原反应B . 氧化剂为I2C . 还原剂为KClO3D . 反应中KClO3被还原为Cl2 ， I2被氧化为KIO36. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是（）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子7. （2分）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A . 金B . 硫磺C . 黄铜D . 黄铁矿二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．a．使用高效催化剂 b．降低反应温度c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．10. （3分） (2016高二上·绍兴期末) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．（1）Ⅰ、已知反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有________．a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变（2）Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）．a.该反应的△S________0（填“＞”、“=”或“＜”）．b.以下说法正确的是________．A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮（3）Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为﹣890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：________．b.在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=________．②T1________T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是________．③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=________．④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．四、填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 关心人类健康是化学的重要任务之一。

下列说法正确的是（）A . 符合题意合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B . 人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C . 长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康D . 蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能2. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品3. （2分） (2016高一上·成都期中) 四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④5. （2分） (2017高一上·汪清期中) 设NA为阿伏伽德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A . 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NAB . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中NO3-的浓度是0.4 mol•L﹣1D . 1 L溶液中含有0.2 NA个NO3﹣6. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B . 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7. （2分）下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔C . 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气8. （2分） (2018高一上·芮城期中) 在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。

四川省2021版高三上学期期中化学试卷

四川省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下·安阳期中) 某原子核ZAX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子．由此可知（）A . A=7，Z=3B . A=7，Z=4C . A=8，Z=3D . A=8，Z=42. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 稀盐酸溶液B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液3. （2分） (2018高二上·盐城期末) 用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是（）A . 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B . 萃取剂可用酒精或CCl4C . “振荡”后立刻进行分液D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体4. （2分）以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数5. （2分） (2016高三上·丰台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC . 1L 0.1m ol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA6. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A . 只有①B . 只有③C . 只有②③D . 只有①③④7. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） X和Y均为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）A . b＞5B . X只能位于第三周期C . a+n﹣b+m=10或16D . Y不可能位于第二周期9. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（）A . 5.6gB . 2.8 gC . 11.2gD . 无法计算10. （2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A . K＋、Na＋、NO、MnOB . Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC . K＋、Na+、Br－、Cu2＋D . Na+、Ba2＋、OH－、SO11. （2分）(2018·大连模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3>H3BO3B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 150mL 3mol•L-1的KCl溶液B . 75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C . 150mL 3mol•L-1KClO3溶液D . 25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液13. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A . 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+B . 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OD . 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu14. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用于实验室制取少量CO2B . 用于配制一定物质的量浓度的硫酸C . 用于模拟生铁的电化学腐蚀D . 用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl315. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A . 纯碱用于制造玻璃B . 工业上利用合成氨实现人工固氮C . 打磨磁石制指南针D . 医疗上用小苏打治疗胃酸过多16. （2分）某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 如果甲中含有S2﹣，则乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ，所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价17. （2分） (2018高一下·南宁月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-B . b点对应的溶液中：Na+、OH-、Cl-、NO3-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+二、填空题． (共2题；共12分)18. （9分）实验室需要450 mL 1.0 mol•L﹣1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g•cm﹣3）①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；⑤定容；⑥摇匀．（1）该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个，你认为________ （填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选________ （指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理由________ ．（如填正确，后两问可不作回答）．（2）按照你选取的容量瓶，应该用________ （多大规格）的量筒（可供选择的量筒规格为：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取27.2 mL 98%的浓硫酸．（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答________ ；某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为________ （填“正确”或“错误”）．（4）配制好的溶液要等到下周高一同学的实验课上使用．该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员．请谈谈你的看法和做法________ ．（5）指出上述操作步骤中的疏漏之处________ ，该处疏漏可造成所配溶液浓度________ （填“偏大”或“偏小”）．19. （3分）某小组通过对人呼吸中各种气体体积分数的实验探究，得到下表所示数据：X Y二氧化碳水其他呼入气体78%21%0.03%0.06%0.91%呼出气体75%15% 3.68% 5.44%0.88%（1）该小组用如图所示方法收集呼出气体，该方法的名称是________（2）判断集气瓶中已收集满呼出气体的实验现象是________（3）人体在呼吸过程中，使气体Y减少二氧化碳增多的理由是________．三、简答题． (共4题；共32分)20. （10分） (2016高一下·华蓥期末) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑨⑩第4周期②④（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是________；（填元素符号）（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是________和________；（3）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式________；（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是________；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是________，该物质与CO2反应的化学方程式为________；（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：________．21. （4分） (2016高一下·汕头期末) 按要求完成以下方程式：（1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：________．（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：________．（3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：________．（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：________．22. （7分）某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl﹣、Br﹣，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣．某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3 ．请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应该选用________；（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是（填字母）．A . 萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B . 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C . 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D . 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是________（填化学式）．（4）调节pH的作用是________，操作方法是________．（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________．23. （11分） (2018高一下·南宁月考) 工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA3. （2分）下列物质中可以作为混凝剂的是（）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾4. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径大小关系为：R＞Y＞XB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y5. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列离子方程式书写及评价合理的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.57. （2分） (2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列各项中物质的类别不正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）12. （2分） (2016高三上·成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A . 简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB . 原子半径Z＞Y＞X＞WC . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物13. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能够成功的是（）A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B . 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C . 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I214. （2分）某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（）A . 原溶液中不含HCO3﹣和CO32﹣B . 向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C . 能确定原溶液中的五种离子D . 原溶液中有三种阳离子和两种阴离子15. （2分） (2015高三上·朝阳期中) ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A . 可用Cl2和NaClO2制备ClO2 ，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2B . ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2OC . ClO2处理饮用水时残留的ClO2﹣，可用FeSO4来除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl﹣+2H2OD . 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强16. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si17. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（）A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘18. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)B . 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)C . 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH －)＞c(H＋)D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)19. （2分） (2016高二上·天津期中) 化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D . 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：120. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A . HCl、CuCl2、Ba（OH）2B . NaOH，CuSO4、H2SO4C . NaOH，H2SO4、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）2二、填空题 (共4题；共34分)21. （9分） (2016高二下·重庆期中) A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为________．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述．在B的基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为________．该化合物的电子式为________．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是________．②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________．22. （10分） (2016高二下·宿迁期末) 某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu （70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．（1）得到滤渣1的主要成分为________．（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________．（4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为________．（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K 以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：[硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）3•18H2O，相对分子质量为666]已知：失重%= ×100%．温度（K）失重（%）第一阶段323～52340.54第二阶段553～68748.65第三阶段 1 043以上84.68通过计算确定（写出计算过程）：①失重第一阶段分解产物的化学式；②失重第二阶段反应的反应化学方程式．23. （9分）(2017·保定模拟) 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为________．（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a________，丁的作用是________．（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是________．（4）方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g下列仪器如图2中，该方案不会用到的是________．（5）判断样品完全分解的方法是________；本实验至少需要称量________次．（6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？________（填“正确”或“错误”）请说明理由：________．24. （6分） (2016高一上·宁德期末) 某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要________．（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法为________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共4题；共34分) 21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。

四川省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷

四川省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 长期饮用长时间反复加热沸腾的水D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病2. （2分）下列说法正确的是（）A . 用纸上层析法分离物质时，滤纸为固定相，滤纸上吸附的水为流动相B . 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2 ，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量3. （2分） (2016高二上·株洲开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NAB . 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NAD . 分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA4. （2分）下列离子中半径最大的是（）A . Na+B . Mg2+C . O2﹣D . F﹣5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

关于该电池的叙述正确的是（）A . b极发生氧化反应B . a极为该电池的正极C . 放电时，电流从a极经过负载流向b极D . a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O6. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 丙烯D . 苯7. （2分）常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH−)B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（）>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（）+c(OH−)二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上·衡阳月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。