广东中考化学考点doc
精品解析：2024年广东省中考化学真题(解析版)
A.易溶于水B.可作补钙剂C.高温不分解D.属于有机物
7.用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是
A.玻璃棒B.烧杯C.量筒D.酒精灯
8.关于蛋雕制作说法正确的是
A.石蜡熔化属于化学变化B.盐酸有腐蚀性，要做好防护
C.石蜡能与盐酸发生化学反应D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
A.单质B.盐C.氧化物D.碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；
故选：B。
4.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是
A.2ClB.Cl2C.MgCl2D.2HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确；
B、Cl2可表示1个氯分子，故B错误；
C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C错误；
D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错藏品主要由金属材料制成的是
A.肇庆端砚 B.广彩青瓷
C.潮州木雕 D.云浮铜鼓
【答案】D
【解析】
【详解】A、肇庆端砚是用端石制成 ，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意；
2023年广东省中考专题复习精选化学试题(二)
2023年广东省中考专题复习精选化学试题（二）(内容：物质的化学变化)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 H-1 N-14 C1-35.5 Ba-137 Hg-201 一、单项选择题（每题3分，共45分)1.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。
下列步骤中一定发生了化学变化的是 ( ) A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸2.物质的性质决定其用途。
下列用途是利用物质物理性质的是 ( ) A.稀盐酸用于除铁锈 B.活性炭吸附异味 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.酒精可以作燃料3.下列判断错误的是 ( )A.浓硫酸具有脱水性一化学性质B.浓硫酸是一种稠状的液体—物理性质C.NaOH 固体溶于水显碱性一物理性质D.NaOH 固体在空气中易变质一化学性质4.除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有 ( )A.分子数目B.原子数目C.物质种类D.分子种类5.关于2CO+O 2======CO 2的叙述正确的是 ( ) A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.56g 的一氧化碳和32g 的氧气完全反应能生88g 的二氧化碳 6.工业用盐亚硝酸钠(NaNO 3)与食盐很像，但有毒，亚硝酸钠分解生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 ( ) A.NH 3 B.SO 2 C.N 2 D.NO 2 7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是 ( )A.高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律B.只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律C.10g 白糖完全溶于70g 水可得到80g 糖水，遵守质量守恒定律D.引燃密闭容器中的ag 氢气和bg 氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b)g 8.已知某纯净物23g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水。
万唯中考广东试题研究2024化学,考点速记
万唯中考广东试题研究2024化学,考点速记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：万唯中考2024年化学试题的考点速记一、有机化学1. 烷烃：认识烷烃的名称、结构式和物理性质，了解烷烃的燃烧反应和与卤素的反应等。
2. 烯烃：掌握烯烃的名称、结构式和物理性质，熟悉烯烃的加成反应和氧化反应等。
3. 炔烃：了解炔烃的名称、结构式和物理性质，熟悉炔烃的加成反应和氧化反应等。
4. 醇、醛、酮：认识醇、醛、酮的结构式、化学性质和制备方法，了解它们在生活中的应用。
5. 酯和脂肪酸：熟悉酯和脂肪酸的结构式、性质和合成方法，了解它们在化工生产中的应用。
二、无机化学1. 元素周期表：掌握元素周期表的构造、元素的周期性规律以及元素的性质。
2. 金属和非金属：了解金属和非金属的性质、反应特点以及在生活中的应用。
3. 离子与电解质：熟悉离子的概念、离子在水中的溶解以及电解质的性质。
4. 化学键：掌握共价键、离子键和金属键的形成原理、性质和特点。
5. 化学反应：了解化学反应的条件、类型以及反应方程式的书写和平衡等。
三、物理化学1. 物质的量：掌握物质的量的测定方法、摩尔质量的概念以及摩尔质量与原子量之间的关系。
2. 气体状态方程：了解气体状态方程的三种形式、气体的状态变化以及气体的性质和行为。
3. 化学平衡：熟悉化学平衡的原理、影响因素以及平衡常数的计算方法。
4. 化学反应速率：掌握化学反应速率的定义、影响因素以及速率方程的推导和计算方法。
5. 化学平衡和反应速率：了解化学平衡和反应速率之间的关系，掌握平衡常数与反应速率的关系以及影响因素。
四、化学实验1. 实验室安全：了解实验室安全操作的基本原则和注意事项，掌握紧急处理突发情况的方法。
2. 实验操作技巧：熟悉实验操作的基本操作步骤、仪器设备的使用方法以及实验技术的要求。
3. 实验数据分析：掌握实验数据的采集和处理方法，了解实验结果的分析和结论的得出。
4. 实验报告：了解实验报告的写作要求和格式，掌握实验数据的记录和实验结果的描述方法。
专题05 金属的化学性质(考点详解)-备战2021年中考化学考点微专题(广东专版)(原卷版)
专题05 金属的化学性质命题点1 金属活动性强弱比较命题点2金属与酸反应的计算及图表题分析命题点3金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析金属活动性强弱比较本考点常在选择题以信息或图片形成命题，考查的知识点有:①金属的化学性质；②利用金属的化学性质规律判断金属的强弱。
（1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断（规律：金属＋氧气→金属氧化物。
）金属越越易和氧气反应，反应越剧烈；能与氧气反应金属比不与氧气反应的金属活泼。
（2）根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断（规律：金属＋酸→盐＋氢气。
）位于金属活动性顺序表前的金属能与酸反应，位于（H）后的金属与酸不反应。
金属越活泼与酸反应越剧烈。
（3）根据金属与盐溶液能否反应判断（规律：金属＋盐→新盐＋新金属）反应发生的条件①必须是置换不活泼金属。
( 除外，因为K、Ca、Na先与溶液中的水反应)②反应中盐必须可溶。
（4）三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“”。
即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
方法二：“”。
即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。
【典例精讲】1．（2020·湛江模拟）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应2.（2020·肇庆模拟）小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。
她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是()A. 将戒指放在火上灼烧B. 把戒指浸入稀盐酸中C. 把戒指浸入硝酸银溶液中D. 将戒指放在灯光下观察颜色3．（2020·东莞模拟）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．甲>乙>丙4．（2020·揭阳模拟）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.（2020·湛江模拟）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A. Y>X>ZB. Y>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y6.（2020·东莞模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A. MgCl2溶液、Cu、SnB. Mg、Cu、SnCl2溶液C. Mg、Sn、Cu、盐酸D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液7.（2020·深圳模拟）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（）A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液8.（2020·梅州模拟）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。
2019年广东省汕头市中考化学必刷题《常见气体的制备》(word版有答案)
汕头市中考化学必刷题《常见气体的制备》1、如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择位器）。
试根据题目要求，回答下列问题：（1）高锰酸钾（KMnO4）固体在加热条件下，能较快地分解为锰酸钾（K2MnO4，可溶固体）、二氧化锰（难溶固体）和氧气，若以高锰酸钾为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为。
③若从高锰酸钾完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：溶解→→洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。
（2）若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成元素进行分析探究（资料显示该有机物中一定含C、H元素，可能含O元素），所选仪器的连接顺序为：A一D1→C一D2→E→碱石灰干燥管（已知：D1、D2为2个浓硫酸洗气瓶）。
使此有机物在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数数据（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在该装置中，仪器D1、D2的作用都是吸收水分，其作用的不同之处是：。
②仪器E观察到的现象是。
反应完成后仪器E中溶液的质量比反应前溶液的质量（填序号）。
A变大 B．减小 C．不变 D．无法确定③仪器C的大玻璃管中放入此有机物2.3g，充分燃烧后，测得仪器D2的质量增加2.7g，仪器E增重4.4g，则该有机物中碳、氢原子的个数比（填最简整数比），该有机物中是否含有氧元素（填“有”“无”“无法确定”之一）。
【答案】2、实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及如图1所示仪器：（1）若补充一种仪器（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体反应的化学方程式为，该反应属于反应（写基本反应类型）。
（2）如图2，若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质。
①请连接A和B，将制取装置图补充画完整；反应的化学方程式为。
广东省中考化学必考知识点
广东省中考化学必考知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN初三化学中考必考知识点和重要题型考前盘点注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。
通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、基本反应类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。
一、知识点精析考点1：物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。
⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。
⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。
升降考点2、反应类型四种基本反应类型是：（常考点是置换反应）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）（1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系考点4、实验操作图重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领。
（练习）4-1．下列实验操作中，不正确．．．的是 （ ）A B C D4-2．下列学生实验操作中正确的是 （ ）A B C D4-3．下列实验操作正确的是 （ ）金属元素 一般少于4个 不稳定结构易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素一般为8个（He 为2个） 相对稳定结构一般不参加化学反应2 8 +11 2 8 +10+ 28A． B．C．D．考点5、溶液PH值判断重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等（练习）5-1．分别把下列物质加入水中：①氧化钾；②三氧化硫；③二氧化碳；④氧化钙；⑤氧化铜；⑥一氧化碳。
2019年广东省肇庆市中考化学总复习必刷题《常见气体的制备》(word版有答案)
2019年肇庆市中考化学总复习必刷题《常见气体的制备》1、根据如图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生装置是，可以用D装置收集氧气的原因是，当观察到现象时，说明氧气已收满。
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从进。
（选“b”或“c”）（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为，制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是。
欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶G，气体应从G装置的口（填“b”或“c”）通入。
【答案】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是A，D装置收集氧气的方法是排水法，原因是：氧气不易溶于水，氧气密度比水小，所以当观察到集气瓶口有大量气泡冒出现象时，说明氧气已收满；（3）氢气密度比空气小，所以用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进；（4）碳酸钙和氧气反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaC12，该反应的反应物是固体和液体，反应条件常温，制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生与停止，浓硫酸洗气除杂时，应该长进短出，所以气体应从G装置的b通入。
故答案为：（1）集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A，氧气不易溶于水，集气瓶口有大量气泡冒出；（3）c；（4）CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaC12，C，可以控制反应的发生与停止，b。
2、请你根据下图回答有关问题：（1）指出下列编号的仪器名称：a 、f ；（2）图A实验操作的目的是检验装置的气密性，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是；（3）实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制氧气的实验，还需补充的仪器是，写出该反应的化学方程式．（4）能用图B所示装置来干燥并收集的气体应具备的性质是，．（写两条）【答案】解：（1）熟悉常见化学仪器，了解名称．所以a铁架台、b水槽；（2）检查气密装置性时，连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，导管口有气泡冒出，则装置不漏气．故答案为：装置的气密性良好；（3）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以还要酒精灯，也没有取用药品的药匙．所以还需要补充酒精灯和药匙．根据反应物是高锰酸钾、反应条件是加热、生成物是氧气等，写出反应式：2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：酒精灯和药匙、2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）观察图示可知进气管应是长管，所以要收集的气体是密度大于空气密度的气体；并且不与浓硫酸反应．故答案为：不与硫酸反应、密度比空气大．3、如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
中考化学高频考点必背(WORD版) (2)
高频考点必背一、初中化学重要人物及其成就拉瓦锡(法国)用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法)门捷列夫(俄国)首次发现元素周期律，并编制了元素周期表张青莲(中国)为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献道尔顿(英国)创立原子学说屠呦呦(中国)因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学和医学奖二、化学用语1.元素名称及符号(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)(2)补充元素9种【注意事项】书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。
2.离子名称及符号(1)常见的离子氢离子：H＋钠离子：Na＋钾离子：K＋钙离子：Ca2＋镁离子：Mg2＋铜离子：Cu2＋亚铁离子：Fe2＋铁离子：Fe3＋铝离子：Al3＋氯离子：Cl－(2)常见的原子团氢氧根离子：OH－碳酸根离子：CO2－3硫酸根离子：SO2－4硝酸根离子：NO－3碳酸氢根离子：HCO－3铵根离子：NH＋43.化学式的书写(1)固态非金属单质硅：Si磷：P硫：S碘：I2碳：C硼：B(2)气态非金属单质氢气：H2氮气：N2氧气：O2氦气：He(3)金属氧化物氧化镁：MgO氧化铜：CuO氧化汞：HgO氧化钙：CaO氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(4)非金属氧化物水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H2O2(5)酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3碳酸：H2CO3(6)碱氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氨水：NH3·H2O(7)盐氯化盐氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化银：AgCl氯化铵：NH4Cl 氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl3硫酸盐硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸镁：MgSO4碳酸(氢)盐碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钾：K2CO3碳酸钡：BaCO3碳酸氢钠：NaHCO3硝酸盐硝酸银：AgNO3硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸铵：NH4NO3硝酸铁：Fe(NO3)3其他盐高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4(8)有机物甲烷：CH4乙醇：C2H5OH4.化合价的标注5.化学式的意义及相关计算(1)化学式的意义①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示乙醇这种物质)b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)微观意义：a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)b.表示该物质一个分子的构成[表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]②由原子构成的物质(以Fe为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示铁这种物质)b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成) 微观意义：表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子) (2)化学式的相关计算以C 2H 5OH 为例 ①计算相对分子质量C 2H 5OH 的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46 ②计算物质中各元素的原子个数比C 2H 5OH 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1 ③计算物质中各元素的质量比C 2H 5OH 中，m C ：m H ：m O ＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8 ④计算某元素的质量分数如：求C 2H 5OH 中碳元素的质量分数＝碳的相对原子质量×碳的原子个数C 2H 5OH 的相对分子质量×100%＝12×246×100% ≈52.2%⑤计算物质中某元素的质量如100 g C 2H 5OH 中碳元素的质量＝100 g ×52.2%＝52.2 g 6. 化学符号周围数字的含义 (1)符号前数字的含义：n M①M 为元素符号，一般表示n 个M 原子②M 为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n 个M 分子 ③M 为离子符号，一般表示n 个M 离子 如：2H 中的“2”表示2个氢原子； 8H 2O 中的“8”表示8个水分子； 2Fe 3＋中的“2”表示2个铁离子。
广东科粤版化学九年级下册中考总复习：物质组成的表示——化学式与化合价(基础) 知识讲解
总复习：物质组成的表示——化学式与化合价（基础）【考纲要求】1．掌握化学式的书写方法和读法；掌握化学式所表达的意义。
2．了解化合价的含义，能运用化合价规律书写化学式或计算化学式中某元素的化合价。
3．能应用化学式进行相关计算，从量的角度理解物质组成。
【知识网络】【考点梳理】考点一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：（《物质构成的奥秘》三、2）3.1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。
如CO 2由碳元素和氧元素组成，1个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。
2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。
（1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH 4和NH 3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。
（2）化学式中原子（原子团）个数比一般是最简整数比，元素正负化合价代数和为零。
（3）化学式中原子团个数不为1时，原子团必须加括号。
如Ca(OH)2、Mg(NO 3)2等。
考点二、化合价1.元素化合价的表示方法：标化合价时，先写“+”或“－”号，再写化合价的数值，标在元素符号的正上方。
如：+224ZnSO -、+11HCl -、22Mg O +-。
2.化合价规则：（1）在化合物中各元素化合价代数和为零。
如：1724K Mn O ++-。
(+1)+(+7)+(－2)×4=0。
（2）单质中元素的化合价为零。
如02Cl 、0Cu 。
（3）在原子团形成的离子中，各元素的化合价代数和等于离子所带电荷数。
如：SO 42－。
(+6)+(－2)×4=－2。
3.常见元素的化合价: （《物质构成的奥秘》三、3）(1)氢元素通常显+1价，氧元素显－2价。
例如：122H O +-，1224H SO +-，21Na OH -+。
[全]中考化学专题：物质的变化和性质(附考点解析)
![[全]中考化学专题：物质的变化和性质(附考点解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/0a71e9b3294ac850ad02de80d4d8d15abe230098.png)
中考化学专题：物质的变化和性质(附考点解析)1．（2020广东广州）下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（）A．炭黑制墨B．粮食酿酒C．胆矾炼铜D．燃放烟火【答案】A【解析】A、炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意；B、粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意；C、胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，不符合题意；D、燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。
故选A。
2．（2020四川内江）下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中，不涉及化学变化的是（）A．黑火药爆炸B．湿法炼铜C．高粱酿酒D．指南针指引航海【答案】D【解析】A、黑火药爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；B、湿法炼铜，铁把铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化；C、高粱酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化；D、指南针指引航海只是利用磁性指示南北，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
3．（2020内蒙古通辽）酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。
下列过程涉及化学变化的是（）A．酒精挥发B．稀释酒精C．碘溶于酒精D．酒精消毒【答案】D【解析】A、酒精挥发是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确；B、稀释酒精过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B 不正确；C、碘溶于酒精过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确；D、酒精消毒过程中生成新物质，属于化学变化，故D正确。
故选D。
4．（2020辽宁沈阳）下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．干冰升华C．光合作用D．石蜡熔化【答案】C【解析】A、汽油挥发只是汽油状态发生改变，没有新物质生成，故A不属于化学变化；B、干冰升华是二氧化碳从固态变为气态，没有新物质的生成，故B不属于化学变化；C、光合作用是植物吸收光能，将二氧化碳和水转化成有机物同时释放氧气的过程，有新物质的生成，故C属于化学变化；D、石蜡融化是石蜡由固态变成液态，没有新物质的生成，故D不属于化学变化。
解析：2024年广东省广州市中考化学真题(解析版)
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
D、酚酞中碳元素的质量分数为 ，错误。
故选C。
9.载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是
A.排到舱外的物质是甲烷
B.反应器2中消耗 和 生成的个数比为1：1
C.反应器2中生成 和 的质量比为9：8
D.该系统在产生O2 同时降低了舱内CO2的浓度
【答案】C
A.广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B.长沙马王堆出土的冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
【答案】D
【解析】
【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
C.C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D.碳元素的质量分数为 ×100%
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
广东省中考化学试卷(word版,含解析)
广东省中考化学真题试题一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1．下列变化属于化学变化的是A. 死灰复燃B. 杯弓蛇影C. 冰消雪融D. 铁杵磨针【答案】A【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之，则是物理变化。
有新的物质生成是化学变化，杯弓蛇影、冰消雪融、铁杵磨针都没有新的物质生成，是物理变化。
故答案为A2．下列物品主要由合金制成的是A. 塑料水杯B. 单车轮胎C. 羊毛衣服D. 青铜雕像【答案】D【解析】塑料水杯，属于有机合成材料；单车轮胎是复合材料；羊毛衣服是天然的有机高分子材料；青铜雕像，是铜的合金，是金属材料；故答案为D3．下列试剂瓶应有标志的是A. 氯化钠B. 蒸馏水C. 浓硫酸D. 葡萄糖【答案】C【解析】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水，葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，故答案为C4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是A．性质与用途B．化肥与施用干冰可用于人工降雨铵态氮肥不能与碱性的草木灰混甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜合施用如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥C．环保与能源D．健康与安全为治理雾霾，禁止使用化石燃料为减少“白色污染”，使用可降解塑料若出现贫血，可适当补充铁元素霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用【答案】B【解析】A干冰升华吸热可用于人工降雨；甲醛能使蛋白质变性；B铵态氮肥和碱性物质混合使用会生成氨气使肥效降低；钾肥可以使的茎秆粗壮；C为治理雾霾，可以少用化石燃料；为减少“白色污染”，使用可降解塑料，正确；D适当补充铁元素，可以防治缺铁性贫血；霉变的食品，煮沸后不能有效消除有毒物质，仍不能食用。
故答案为B5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A. 食盐水(PH≈7 )B. 牙膏(PH≈9)C. 肥皂(PH≈10 )D. 米醋(PH≈3)【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
中考初中化学知识点总结(中考必备!).docx
中考初中化学知识点总结( 中考必备 !)一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨： C⑵水银、汞：Hg (3) 生石灰、氧化钙：CaO(4) 干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5) 盐酸、氢氯酸：HCl(6) 亚硫酸： H2SO3 (7) 氢硫酸： H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4·5H2O (1 3) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ 16.6 ℃冰醋酸） CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17) 氨气： NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨： NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、 CaO、 NaOH、Ca(OH)2、 KClO3、 KCl 、 Na2CO3、 NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、 Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、 BaCO3（溶于酸）AgCl 、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。
广东科学科粤版化学中考总复习(基础版)(知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(家教、补习、复习用)
广东出版版\科技出版社初中化学重难点突破中考知识点梳理及重点题型举一反三巩固练习中考总复习：空气成分的探究（基础）【考纲要求】１．了解空气的主要成分及各成分的性质和主要用途；能根据一些实验事实和现象，证明氧气、水蒸气、二氧化碳及氮气的存在。
２．掌握测定空气中氧气含量实验的原理、装置、操作方法以及注意的问题。
３．了解空气的污染和防治。
【知识网络】①氮气占78% 化学性质：不活泼，一般不能燃烧、也不支持燃烧用途：制氮肥，作保护气等②氧气占21% 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水用途：供给呼吸，支持燃烧物理性质：无色无味的气体成分（体积分数）③稀有气体占0.94% 化学性质：很不活泼用途：作保护气等④二氧化碳占0.03% 用途：灭火，制冷剂⑤其他气体和杂质占0.03%空气二氧化氮气态二氧化硫主要污染物一氧化碳可吸入颗粒物加强大气质量监测改进燃料结构污染防治措施使用清洁能源积极植树、造林、种草【考点梳理】考点一、空气的主要成分及其体积分数（《空气的组成及空气中氧气含量的测定》）1.空气是一种宝贵的资源。
空气中的氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用于医疗、飞行、登山、潜水、炼钢、焊接切割金属等。
氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋内充氮气以防腐。
2.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。
由于稀有气体化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
考点二、空气中氧气含量的测定（《空气的组成及空气中氧气含量的测定》）法国化学家拉瓦锡用实验的方法研究了空气的组成，并得出空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气的51结论。
【试题猜想】2024年中考考前最后一卷化学(广东卷)(全解全析)
2024年中考考前最后一卷（广东卷）化学·全解全析（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生务必保持答题卡的整洁。
考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．2024年4月25日，“神舟十八号”载人飞船发射圆满成功。
因减重需要，此次发射的火箭推进舱使用的是极端制造的2.4米超宽铝合金薄板，铝合金板材属于A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．无机材料【答案】C【解析】金属材料包括纯金属和合金，所以铝合金板材属于金属材料，选C。
2．杭州亚运会“薪火”火炬握把采用可回收材料。
下列图标中属于物质回收标志的是A B C D【答案】B【解析】图为禁止吸烟标志，A不符合题意；图为可回收标志，B符合题意；图为国家节水标志，C不符合题意；图为当心易燃物标志，D不符合题意。
3．我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。
下列做法中，有利于环境保护的是A．外出旅游时，提倡开私家车到景点B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥C．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶D．处理秸秆时，直接焚烧变废为宝【答案】C【解析】提倡开私家车出行会造成汽车尾气污染，不利于保护空气质量，A不符合题意；过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体污染，不有利于环境保护，B不符合题意；处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶既可以节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，C符合题意；焚烧秸秆产生有害气体和烟尘，不利于保护空气质量，D不符合题意。
2023 广东化学 中考细目表
2023 广东化学中考细目表详解一、化学基本概念1.1 原子结构原子、分子、离子的概念及相互关系 1.2 元素周期表周期表的组成及周期规律1.3 化学键化学键的种类及特点1.4 物质的量与化学反应摩尔及化学反应的基本概念二、化学物质与化学反应2.1 金属金属的性质及应用2.2 非金属非金属的性质及应用2.3 离子化合物离子化合物的制备及性质2.4 共价键化合物共价键化合物的制备及性质2.5 化学方程式化学方程式的书写、平衡及应用2.6 化学计算化学反应的计算三、化学能与化学变化3.1 化学能燃烧、腐蚀及爆炸的能量变化3.2 化学反应速率化学反应速率的影响因素3.3 化学平衡平衡常数、平衡法则及影响平衡的因素 3.4 化学热力学化学热力学的基本概念四、酸碱及盐4.1 酸碱的性质及应用酸碱中的氢离子及氢氧根离子4.2 盐的性质及应用盐的种类及性质4.3 酸碱盐的中和反应酸碱盐的常见中和反应五、化学实验与化学工艺5.1 化学实验常见实验装置及操作技能5.2 化学工艺重要的化工原料及工艺流程个人观点和理解：通过对2023广东化学中考细目表的研究，我们可以看到化学学科的知识结构和内容要点，深入了解了不同概念之间的联系和内在规律。
在学习和教学中，应该注重培养学生的化学思维和解决问题的能力，引导学生从理论到实践，从实验到工艺的全面发展。
我们也要重视化学实验，让学生通过实验感受化学的奥秘，在实践中巩固知识，培养动手能力和实验技能。
总结回顾：2023广东化学中考细目表是化学学科的重要指导文件，涵盖了化学基本概念、化学物质与化学反应、化学能与化学变化、酸碱及盐、化学实验与化学工艺等多个方面的内容。
通过深入研究细目表，我们可以更好地指导教学工作，帮助学生全面、深刻地理解化学知识。
我们也要注重学生的实践能力培养，让他们通过实验和实践，加深对化学知识的理解，提高解决问题的能力。
以上就是对2023广东化学中考细目表的详细解读和个人观点，希望能对你有所帮助。
专题17 化学与能源和资源的利用(考点详解)-备战2021年中考化学考点微专题(广东专版)(原卷版)
专题17 化学与能源和资源的利用命题点1 燃烧与灭火命题点2能源综合利用和新能源开发燃烧与灭火本考点主要考查的知识点是：①燃烧的定义和条件；②燃烧条件的探究；③利用灭火原理解决生活中实际问题，一般在选择题或探究题中出现。
1.燃烧(1)定义：通常情况下，可燃物与发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
(2)需满足的条件：（三者缺一不可）①；②与接触；③达到燃烧所需的(即可燃物的)(3)促进燃烧的方法及意义①需要足够的，如架空木材，火燃烧更旺。
②增大燃料与空气的，如工业燃煤时，常将块煤磨成煤粉。
意义：节约能源，减少环境污染。
（3）燃烧条件的探究①铜片的作用：。
②水的作用：热源、(或氧气)。
③. 实验设计中运用的实验方法对比实验法：铜片上的白磷与红磷对比；铜片上的白磷与水中的白磷对比。
条件控制法：把白磷放入热水中液封隔绝空气(或氧气)。
④实验设计对比实验实验现象实验结论铜片上的白磷和铜片上的红磷白磷燃烧，红磷不燃烧水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，说明。
热水中白磷不燃烧，通入氧气后燃烧说明。
铜片上的白磷和水中的白磷铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧水中的白磷没有与足量的氧气接触，铜片上的白磷与足量氧气接触，说明。
⑤. 实验结论燃烧需要的条件是：可燃物、、，三者缺一不可。
实验装置装置不足白磷在空气中燃烧生成的。
改进装置2.灭火原理（1）灭火的措施（满足其一就可以）①清除或使其与其他物品隔离,如森林火灾,可设置、开辟隔离带;②隔绝(或空气),如油锅着火,可用锅盖盖灭或加大把青菜;③使温度降到,如纸箱、油罐着火,可进行喷水。
易错点：a. 着火点是可燃物固有的一种属性，与本身的性质有关，一般不会随外界条件的改变而改变，灭火只能降低温度，不能降低着火点。
b. 不是所有的燃烧都有氧气参加，如H2在Cl2中能够燃烧。
C.图1中，白磷熄灭后，铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，是因为铜和氧气反应生成黑色的氧化铜。
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广东中考化学考点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定：①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的实验室制法①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体4、一氧化碳还原氧化铁实验①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌五、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀六、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2。
2、最简单的有机物是 CH4。
3、密度最小的气体是 H2。
4、相对分子质量最小的物质是 H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强。
PH=14时，碱性最强。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。
18、人类最早使用的金属是：铜；目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。
19、导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨八、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同九、化学反应现象1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）变蓝的液体（水）7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO48、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12、CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。
14、C O点燃：蓝色火焰15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体20、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
湿法炼铜、镀铜22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
镀银23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。
铁器除锈24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。
实验室制少量烧碱28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）29、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。
应用于检验溶液中的铵根离子十、化学方程式、反应现象、应用1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验24.2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属28. C + CO2高温2CO29.CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头35.CaCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理39.CuO +CO Δ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。