初中化学必背化学式大全(1)
初中化学必背化学式大全
初中化学必背化学式大全1.元素符号：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁 Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn 、银Ag 、钡Ba、铂Pt 、金Au、汞Hg、碘I2.常见离子和化合物中元素的化合价：+1价：氢离子H+、钠离子Na+、钾离子K+、银离子Ag+、铵根离子NH4++2价：钙离子Ca2+、镁离子 Mg2+、铜离子Cu2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、亚铁离子Fe2++3价：铁离子Fe3+、铝离子Al3+-1价：氯离子Cl-、氢氧根离子OH- 、硝酸根离子NO3--2价：氧离子O2-、硫酸根离子 SO42-、碳酸根离子 CO32-3.常见物质的化学式与名称：单质：C：碳S：硫P：磷Na：钠 Fe：铁 Mg：镁Al：铝Hg：汞 Zn：锌He：氦 Si：硅 Ar：氩K：钾Ca：钙Zn：锌 Cu：铜 Ag：银O2：氧气 H2：氧气 N2：氮气 O3：臭氧 Cl2：氯气(以下都是化合物)非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。
金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁 Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝 Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO、氧化汞HgO酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）、H2S亚硫酸。
碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。
微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化钾KOH、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁 Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜 Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3•H2O（水溶液俗称氨水）。
初中化学式大全总结归纳
初中化学式大全总结归纳
单质
1、H2氢气；O2氧气；N2氮气；C碳；P磷；S硫；Fe铁；Cu 铜；Hg汞
2、K钾；Ca钙；Na钠；Mg镁；Al铝；Zn锌；Fe铁；Cu铜；Hg汞；Ag银；Mn锰；Ba钡
化合物
1、氧化物：
H2O水；CO2二氧化碳；CO一氧化碳；SO2二氧化硫；SO3三氧化硫；P2O5五氧化二磷；Fe2O3氧化铁；Fe3O4四氧化三铁；CaO氧化钙；MgO氧化镁；CuO氧化铜；ZnO氧化锌；FeO氧化亚铁；MnO2二氧化锰
2、酸：
HCl盐酸；H2SO4硫酸；HNO3硝酸；H3PO4磷酸；H2CO3碳酸；H2SO3亚硫酸
3、碱：
NaOH氢氧化钠；KOH氢氧化钾；Ca(OH)2氢氧化钙；Ba(OH)2氢氧化钡；Cu(OH)2氢氧化铜；Fe(OH)3氢氧化铁；Fe(OH)2氢氧化亚铁；Al(OH)3氢氧化铝；Mg(OH)2氢氧化镁
常见的化学方程式
A、单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
B、化合物与氧气的反应：
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
初三60个必背化学式
初三60个必背化学式化学是一门研究物质性质、组成以及变化的科学，它在现代社会中扮演着重要的角色。
为了更好地理解化学原理和应用，初三的学生应该掌握一些基本的化学式。
下面是60个初三必背的化学式，分为无机化学和有机化学两个部分。
一、无机化学1.水（H2O）2.氧气（O2）3.二氧化碳（CO2）4.氯化钠（NaCl）5.硫酸（H2SO4）6.硝酸（HNO3）7.苯酚（C6H5OH）8.硝化甘油（C3H5(NO3)3）10.氨（NH3）11.碳酸氢钠（NaHCO3）12.硝酸钾（KNO3）13.硫酸铜（CuSO4）14.亚硝酸钠（NaNO2）15.硫酸铁（Fe2(SO4)3）16.亚硫酸钠（Na2SO3）17.硝酸钠（NaNO3）18.氯化钾（KCl）19.碘化钾（KI）20.硫酸钠（Na2SO4）21.重铬酸钾（K2Cr2O7）22.氢氧化钠（NaOH）24.一氧化二氮（N2O）25.氟化钙（CaF2）26.氧化钙（CaO）27.氧化铜（CuO）28.五氧化二磷（P2O5）29.硝酸银（AgNO3）30.氮气（N2）31.二氧化硫（SO2）32.二氯甲烷（CH2Cl2）33.氯气（Cl2）34.氮氧化物（NOx）35.硝酸盐（NO3-）36.硫化氢（H2S）38.三氯甲烷（CHCl3）39.碳酸钙（CaCO3）40.二氯乙烯（C2H2Cl2）41.二硫化碳（CS2）42.碳酸亚铁（FeCO3）43.高锰酸钾（KMnO4）44.磷酸二氢钠（NaH2PO4）45.醋酸（CH3COOH）二、有机化学46.乙烯（C2H4）47.丙烷（C3H8）48.乙醇（C2H5OH）49.乙酸（CH3COOH）50.乙酸乙酯（C4H8O2）51.甲醇（CH3OH）52.甲酸（HCOOH）53.甲酸甲酯（HCOOCH3）54.甲酸乙酯（HCOOC2H5）55.乙酸丙酯（C5H10O2）56.丙酮（C3H6O）57.氯仿（CHCl3）58.苯（C6H6）59.甲苯（C7H8）60.醋酐（C4H6O3）这些化学式涵盖了初三学生需要了解的基本无机和有机化学化合物。
(完整版)初中化学必背化学式大全
1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧: S+O2点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O 26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+Ag Cl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。
初中化学物质化学式大全
初中化学物质化学式大全
初中化学物质化学式大全如下：
一、物质
1. 氧化物：
水：H2O；一氧化碳：CO；二氧化碳：CO2；二氧化硫：SO2；二氧化氮：NO2；一氧化氮：NO。
2. 酸：
硫酸：H2SO4；盐酸：HCl；硝酸：HNO3。
3. 碱：
氢氧化钠：NaOH；氢氧化钾：KOH；氢氧化钙：Ca(OH)2。
4. 盐：
氯化钠：NaCl；碳酸钠：Na2CO3；碳酸钙：CaCO3。
二、金属单质与稀有气体单质化学式不必注明化合价。
若为混合物，
一般写组成该混合物的各种单质化学式，每种单质之间用逗号隔开，
最后在括号上注明该物质的组成元素（原子个数比）。
如铜粉：Cu(紫红色)；碳粉（或金刚石或稀有气体氩）：C(或Ar)；铁粉（或镁条）：Fe。
以上内容仅供参考，建议阅读化学书籍获取更全面和准确的信息。
初中常用化学式大全
初中化学必背化学式大全1.元素符号：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn 、银Ag 、钡Ba、铂Pt 、金Au、汞Hg、碘I2.常见离子和化合物中元素的化合价：+1价：氢离子H+、钠离子Na+、钾离子K+、银离子Ag+、铵根离子NH4++2价：钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、铜离子Cu2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、亚铁离子Fe2++3价：铁离子Fe3+、铝离子Al3+-1价：氯离子Cl-、氢氧根离子OH- 、硝酸根离子NO3--2价：氧离子O2-、硫酸根离子 SO42-、碳酸根离子 CO32-3.常见物质的化学式与名称：单质：C：碳 S：硫 P：磷 Na：钠Fe：铁Mg：镁 Al：铝 Hg：汞Zn：锌 He：氦Si：硅Ar：氩 K：钾 Ca：钙 Zn：锌Cu：铜Ag：银O2：氧气 H2：氧气 N2：氮气O3：臭氧Cl2：氯气(以下都是化合物)非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。
金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁 Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝 Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO、氧化汞HgO酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）、H2S亚硫酸。
碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙 Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。
微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化钾KOH、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁 Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜 Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3•H2O（水溶液俗称氨水）。
初中--化学必背化学式大全
1.元素符号:H He C N0F Ne Na Mg Al Si P S C1氢氨碳氮氧氟氤钠镁铝硅磷硫氮Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氧钾钙#铁铜锌银领铀金汞碘2.常见高子和化合杨中元素的化合价：H+Na+K+Ag+NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铉根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价钙离子镁离子铜离子颔离子锌离子亚铁离子Fe3+A13++3价铁离子铝离子C1-0H-N03--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子02-SO42-CO32--2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称:单质:C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁A1：铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银。
2：氧气板氧气阮氮气。
3：臭氧氧化物:CO:一氧化碳C02：二氧化碳S02：二氧化硫M”2：二氧化链SO3:三氧化硫倾2：过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3：A化铁A03：氧化铝倾冰P2O5：五氧化二磷Fe3（）4：四氧化三铁HC1:盐酸H2SO4：硫酸HNO3：硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CHjCOOH:醋酸NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2：氢氧化钙KOH:氢氧化钾NH3.H20氨水Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜Fe(OH)3：氢氧化铁Al(OH)3：氢氧化铁盐酸盐:KC1:氯化钾NaCl:氯化钠KC1:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:<化铜CaCh：氮化钙MgCl2:＜化镁ZnCl2:＜化锌BaCl2<化领FeC12:氮化亚铁A1C13：氮化铝FeC13：氯化铁碳酸盐：CaCO3：碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3：碳酸领K2CO3:碳酸钾NH4HCO3：碳酸氢铉硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaS()4：硫酸钙C11SO4：硫酸铜BaSO4:<酸领FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3：硫酸铁A12(SO4) 3：硫酸铝(NH4)2SO4：硫酸铉Na2SO3:亚疏酸钠硝酸盐：AgN()3：硝酸银NaN03:硝酸钠Cu(NO3)2：硝酸铜KNO3：硝酸钾NH4NO3:硝酸饺NaN02：亚硝酸钠钾盐：KMnOr高铉酸钾K2MnO4:#酸钾KCIO3：氮酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇。
中考化学必背化学式(权威总结)
初中化学必背化学式大全1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+K+Ag+NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+Al3++3价铁离子铝离子Cl-OH-NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32--2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氢气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2SO3亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷化学方程式分类：1.碳充分燃烧:C+O 2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧:S+O2点燃SO26.红磷燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧:2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧:2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解:2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。
初中化学式、公式大全
初中化学必背化学式大全一.元素符号：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn 、银Ag 、钡Ba、铂Pt 、金Au、汞Hg、碘I二.常见离子和化合物中元素的化合价：+1价：氢离子H+、钠离子 Na+、钾离子K+、银离子Ag+、铵根离子NH4++2价：钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、铜离子Cu2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、亚铁离子Fe2++3价：铁离子Fe3+、铝离子Al3+-1价：氯离子Cl-、氢氧根离子OH- 、硝酸根离子NO3--2价：氧离子O2-、硫酸根离子 SO42-、碳酸根离子 CO32-三.常见物质的化学式与名称：（一）单质：上表中我们主要记住氢气、氧气、碳、铁、铜这几个就可以了，其他一般情况下会在试卷中直接告诉大家。
(二)化合物1.氧化物化学式（1）非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。
（2）金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁 Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝 Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO、氧化汞HgO一般氧化物化学式的考察中会涉及到水、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜、二氧化锰、二氧化硫等，这也是我们初中出现次数比较多的化学式，希望大家着重记忆。
2.酸的化学式酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）、H2S亚硫酸。
在酸中，盐酸、硫酸、硝酸是三种强酸，但我们一般考察最多的是盐酸和硫酸的化学式，因此一般情况下大家只要记住这两个即可。
3.碱的化学式碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙 Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。
初中化学必背化学式大全
1. 元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2. 常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1 价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2 价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3 价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1 价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2 价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3. 常见物质的化学式与名称：单质：C碳S :硫P :磷Fe :铁Mg镁Al :铝Hg :汞Zn :锌CU铜Ag駅O 2：氧气H 2：氧气N 2：氮气O 3：臭氧氧化物：CC一氧化碳CO2：二氧化碳SO 2：二氧化硫MnO 2：二氧化锰SO:三氧化硫H2Q:过氧化氢CUO氧化铜CaO :氧化钙MgC M化镁HgO :氧化汞Fe 2Q:氧化铁Al 2O:氧化铝H b Q水P 2Q:五氧化二磷FesQ四氧化三铁酸：HCl:盐酸H 2SQ:硫酸HNO3：硝酸H 2CO:碳酸H2S亚硫酸CHCOO醋酸碱:Ca(OH) 2:氢氧化钙NaO：M氧化钠Koft氢氧化钾Mg(OH) 2:氢氧化镁Cu(OH):氢氧化铜Fe(OH) 3:氢氧化铁Al(OH) 3:氢氧化铁NH . H2O氨水盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl :氯化钠KCl : 氯化钾AgCl :氯化银CuCb:氯化铜CaCl 2:氯化钙MgCl 2:氯化镁ZnCl 2: 氯化锌BaCL:氯化钡FeCl 2:氯化亚铁AlCl 3:氯化铝FeCl 3:氯化铁碳酸盐：CaCO碳酸钙Na 2CO:碳酸钠NaHCO 3:碳酸氢钠BaCO碳酸钡K 2CQ碳酸钾NH 4HCO碳酸氢铵硫酸盐：ZnSO 4:硫酸锌MgSO 4:硫酸镁N a2SO4 :硫酸钠CaSQ硫酸钙CuSO 4:硫酸铜BaSO 4:硫酸钡Fe 2(SO4)3：硫酸铁Al 2(SQ)3：硫酸铝FeSO4 :硫酸亚铁(NH4)2SO:硫酸铵Na 2SO:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO硝酸银NaNO 3:硝酸钠Cu(NO 3) 2: 硝酸铜KNO硝酸钾NH 4NO:硝酸铵NaNO 2:亚硝酸钠钾盐：K 2MnO锰酸钾KClO 3:氯酸钾KMnO4 :高锰酸钾有机化合物：GH5OH乙醇C 6hkO:葡萄糖CH 4:甲烷九年级化学方程式分类:1. 碳充分燃烧：C+0 2点燃CO2. 碳不充分燃烧：2C+O点燃2CO3. 一氧化碳燃烧：2CO+2：点燃2CO4. 产生一氧化碳：C+CO高温2CO5.硫燃烧：S+O 2点燃SO6.红磷燃烧：4P+5O 2 点燃2RQ7.氢气燃烧：2H 2+O 点燃2H2O8.铁燃烧：3Fe+2O 2 点燃FaO9.镁燃烧：2Mg+O 2 点燃2MgO10.铝燃烧：4Al+3O 2 点燃2Al 2O11.甲烷燃烧：CH 4+2O 点燃CO+2HO12.酒精燃烧： C 2HOH+3O点燃2CO+3HO13.呼吸原理：齊毎C 6H2O+6O 亠6CO+6IHO14. 高锰酸钾制氧气：2KMn^K2MnO+MnDO ↑15. 氯酸钾制氧气：2KCI0 3M°2KCI+3O ↑16. 过氧化氢制氧气：2H2O2 M n O2H2O +O ↑17. 水通电分解：2H 20立P 2H ↑+ Q↑18. 氧化汞分解：2HgO △ 2Hg+0f19. 实验室制氢气的原理：Zn+HSO=ZnSOH↑20. 镁或硫酸性质：Mg+bβO=MgSGH ↑21. 铁或硫酸性质：Fe+HSO=FeSOH ↑22. 铝或硫酸性质：2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+H2t23. 镁或盐酸性质：Mg+2HCI=MgCI2+H224. 锌或盐酸性质：Zn+2HCI=ZnCI2+H2f25. 铁或盐酸性质：Fe+2HCI=FeCI2+H2f26. 铝或盐酸性质：2AI+6HCI=2AICI 3+3H ↑27. 酸或碱的性质：NaOH+HCI=NaCI+O28. 酸或碱的性质：Ca(OH>+2HCI=CaCI+HO29. 酸或碱的性质：2NaOH+2SQ=NaSO+2HO30. 酸或碱的性质：Ca(OH>+HSO=CaSG2HO30. 除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质：Fe2Q+6HCI=2FeC3+3HO Fe 2O+3HSQ=FQ(SQ) 3+3HO31. 制取CQ或CaCQ作补钙药剂：CaCG2HCI=CaCI+CQf +HQ32. 碳酸盐或酸的性质：NaCG+2HCI=2NaCI+CC↑ +HO33. 治疗胃酸过多症的原理：NaHC3>HCI=NaCI+C0 +HO34. 氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCMAgNQ=NaNGAgCI J35. 制取氢氧化钠的原理：Ca(OH)+NaCQ=CaCQJ +2NaΘH36. 氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀：2NaOH+CuS©NaSQ+Cu(OH)37. 制取水煤气的原理：C+HΘ高温H2+CQ38. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO△cu+HC39. 碳还原氧化铜:C+2CuQ≡温2Cu+C2↑40. 一氧化碳还原氧化铜：CO+Cu⅛Cu+CQ41. 氢气还原氧化铁：F Q Q+3H高温2Fe+3HQ42. 碳还原氧化铁：2FeQ+3C高温4Fe+3CQ↑43. 工业炼铁的原理:Fe2^+3C∈高温-2Fe+3CΘ44. 铁置换硫酸铜中的铜：Fe+CuS4=Cu+FeSO45. 铜置换硝酸银中的银：Cu+2AgNO2Ag+Cu(Nθ246. 铝置换硫酸铜中的铜：2AI+3CuSO=3Cu+A2(SC4)347. 生石灰制熟石灰HO+CaO=Ca(OH)48. 碳酸不稳定：HCO=Ho+CO↑49. 工业制生石灰的原理:CaCO B温CaO+C2↑50. 检验CO或澄清石灰水变浑浊原理:CΘ+Ca(OH)=CaCα +HO51. 烧碱变质的原理：CO+2NaOH=NCO+HO52. 碱与非金属氧化物的性质：SO+2NaOH=NSO+HO SO 3+2NaOH=NSO+HO53. 非金属氧化物的性质：HO+CO=HCO H 2O+SO=HSO H 2O+SO=HSO1. 书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金2. 书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3. 用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1. 碳充分燃烧:2. 碳不充分燃烧:3. 一氧化碳燃烧:4. 碳和二氧化碳反应:5. 硫燃烧:6. 红磷燃烧:7. 氢气燃烧:8. 铁燃烧:9. 镁燃烧:10. 铝燃烧:11. 甲烷燃烧:12. 酒精燃烧:13. 呼吸原理:14. 高锰酸钾制氧气:15. 氯酸钾制氧气:16. 过氧化氢制氧气:17. 水通电分解:18. 氧化汞分解:19. 实验室制氢气的原理:20. 镁和硫酸反应:21. 铁和硫酸反应:22. 铝和硫酸反应:23. 镁和盐酸反应:24. 锌和盐酸反应:25. 铁和盐酸反应:26. 铝和盐酸反应:27. 盐酸和氢氧化钠反应:28. 盐酸和氢氧化钙反应:29. 硫酸和氢氧化钠反应:30. 硫酸和氢氧化钙反应:30. 盐酸或硫酸除铁锈的原理:31. 实验室制CO2 或CaCO3 作补钙药剂:32. 碳酸钠或盐酸酸反应33. 治疗胃酸过多症的原理:34. 氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35. 制取氢氧化钠的原理:36. 氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37. 制取水煤气的原理:38. 氢气还原氧化铜:39. 碳还原氧化铜:40. 一氧化碳还原氧化铜:41. 氢气还原氧化铁:42. 碳还原氧化铁:43. 工业炼铁的原理:44. 铁置换硫酸铜中的铜:45. 铜置换硝酸银中的银:46. 铝置换硫酸铜中的铜:47. 生石灰制熟石灰:48. 碳酸不稳定:49. 工业制生石灰的原理:50. 检验CO2 或澄清石灰水变浑浊原理:51. 烧碱变质的原理:52. 氢氧化钠与非金属氧化物（SO、SO）的反应:53. 水与非金属氧化物（CQ SQ）的反应：。
(完整版)初中化学必背化学式大全
1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯ArK Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H++1 价Na+ K+ Ag+ NH4+氢离子Ca2+ 钠离子Mg2+钾离子Cu2+银离子Ba2+铵根离子Zn2+ Fe2+ +2价钙离子Fe3+ 镁离子Al3+铜离子钡离子锌离子+3 价亚铁离子铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1 价氯离子O2- 氢氧根离子SO42-硝酸根离子CO32- -2 价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S 亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3.H2O 氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C 2H 5OH:乙醇C 6H 12O 6:葡萄糖CH 4:甲烷fh 年级化学方程式分类：1. 碳充分燃烧: C+O 2 点燃 CO 22. 碳不充分燃烧: 2C+O 2 点燃 2CO3. 一氧化碳燃烧: 2CO+O 2 点燃 2CO 24. 产生一氧化碳: C+CO 2 高温 2CO5. 硫燃烧: S+O 2 点燃 SO 26. 红磷燃烧: 4P+5O 2 点燃 2P 2O 57. 氢气燃烧: 2H 2+O 2 点燃 2H 2O8. 铁燃烧: 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 49. 镁燃烧: 2Mg+O 2 点燃 2MgO 10. 铝燃烧: 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 11. 甲烷燃烧: CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 12. 酒精燃烧:C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O 13.呼吸原理:C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O14. 高锰酸钾制氧气: 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 15. 氯酸钾制氧气: 2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑△16. 过氧化氢制氧气: 2H 2O MnO 2 2H 2O +O 2↑ 17. 水通电分解: 2H 2O 2H 2↑＋O 2↑18. 氧化汞分解:2HgO △2Hg+O 2↑19. 实验室制氢气的原理:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20. 镁或硫酸性质:Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 21. 铁或硫酸性质:Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑22. 铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑ 23. 镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24. 锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 25. 铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 26. 铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 27. 酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H 2O 28. 酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+H 2O 29. 酸或碱的性质:2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 30. 酸或碱的性质:Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 30. 除 铁 锈 的 原 理 或 金 属 氧 化 物 与 酸 的 性 质 :Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O31. 制取 CO 2 或 CaCO 3 作补钙药剂:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 32. 碳酸盐或酸的性质:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 33. 治疗胃酸过多症的原理:NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 34. 氯化钠与硝酸银反应产生☎色沉淀:NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl↓ 35. 制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH36. 氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)237. 制取水煤气的原理:C+H 2O 高温 H 2+CO 38. 氢气还原氧化铜:H 2＋CuO △Cu+H 2O 39. 碳还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 40. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △Cu+CO 2 41. 氢气还原氧化铁:Fe 2O 3+3H 2 高温 2Fe+3H 2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生☎色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。
【化学知识点】初中化学必背化学式汇总
【化学知识点】初中化学必背化学式汇总1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)21.双氧水催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑2.水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=2H2↑+ O2 ↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO + H2O + CO2↑4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑5.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑1.氢气还原氧化铜：H2+ CuO=加热=Cu + H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO21、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)210、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O11、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学式必背知识点
初中化学式必背知识点
化学式必背
1.一氧化碳CO
2.盐酸HCl
3.氯化钠NaCl
4.二氧化碳C02
5.硝酸HN03
6.氯化钾KCl
7.硫酸亚铁FeSO4
8.二氧化硫S02
9.硫酸H2S04
10.碳酸H2CO3
11.氯化镁MgCl2
12.硫酸铜CuS04
13.水H20
14.氯化钙CaCl2
15.硝酸钾KN03
16.过氧化氢H202
17.氢氧化钠NaOH
18.氯化铁FeCl3
19.五氧化二磷P205
20.氧化镁MgO
21.氯化铜CuCl2
22.氢氧化钙Ca〔OH〕2
23.氧化铜CuO
24.氢氧化钡Ba〔OH〕2
25.二氧化锰Mn02
化学式计算公式
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=〔该元素的相对原子质量×原子个数〕÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。
初中化学必背化学式大全
3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:N2:CO:SO2:SO3:CuOMgOFe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁HCl:盐酸H2SO4:硫酸NaCl:氯化钠KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧:C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧:2C+O2点燃2CO3.4.5.硫燃烧6.7.8.铁燃烧9.镁燃烧10.11.12.13.26CO14.15.氯酸钾制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑17.水通电分解:2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.26.27.28.29.30.30.Fe2O31.制取32.33.34.35.36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.47.48.49.50.检验51.52.SO253.H21.2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢酸：碱:硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.5.硫燃烧6.7.8.铁燃烧9.镁燃烧10.11.12.13.14.15.16.17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.28.29.30.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.50.检验51.52.53.。
初中化学必背重点化学式
初中化学必背重点化学式对于初中学生来说，在复习化学的时候，首先要背好化学式。
下面总结了初中化学必背化学式，供大家参考。
必背化学式1.一氧化碳CO2.盐酸HCl3.氯化钠NaCl4.二氧化碳C025.硝酸HN036.氯化钾KCl7.硫酸亚铁FeSO48.二氧化硫S029.硫酸H2S0410.碳酸H2CO311.氯化镁MgCl212.硫酸铜CuS0413.水H2014.氯化钙CaCl215.硝酸钾KN03必背化学方程式一、分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑二、置换反应1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)210、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O。
初中重点化学式大全
初中重点化学式大全对于初中学生来说，在复习化学的时候，首先要背好化学式。
下面总结了初中重点化学式，供大家参考。
初中重点化学式一氧化碳CO、盐酸HCl、氯化钠NaCl、二氧化碳C02硝酸HN03、氯化钾KCl、硫酸亚铁FeSO4、二氧化硫S02硫酸H2S04、氯化锌ZnCl2、硫酸铁Fe2(S04)3、三氧化硫 S03 碳酸H2CO3、氯化镁MgCl2、硫酸铜CuS04、水H20氯化钙CaCl2、硝酸钾KN03、过氧化氢H202、氢氧化钠NaOH 氯化铁FeCl3、硝酸铜Cu(N03)2、五氧化二磷P205、氢氧化钾KOH氯化亚铁FeCl2、硝酸铝Al(N03)3、氧化镁MgO、氢氧化镁Mg(OH)2氯化铜CuCl2、硝酸铁Fe(N03)3、氧化铝A1203、氢氧化钙Ca(OH)2氯化铝AlCl3、硝酸银AgN03、氧化铜CuO、氢氧化钡Ba(OH)2 必背化学方程式一、分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑二、置换反应1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)210、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O。
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3.常见物质的化学式与名称：
单质：
C:碳S:硫P:磷Fe:铁
Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌
Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氢气
N2:氮气O3:臭氧
氧化物：
CO:一氧化碳CO2:二氧化碳
SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰
SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢
CuO:氧化铜CaO:氧化钙
MgO:氧化镁HgO:氧化汞
Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝
H2O:水P2O5:五氧化二磷
Fe3O4:四氧化三铁
HCl:盐酸H2SO4:硫酸NaCl:氯化钠
KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾九年级化学方程式分类：
1.碳充分燃烧:C+O 2点燃CO2
2.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO
3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO2
4.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO
5.硫燃烧:S+O2点燃SO2
6.红磷燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
7.氢气燃烧:2H2+O2点燃2H2O
8.铁燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
9.镁燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
10.铝燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
11.甲烷燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O
14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
15.氯酸钾制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑
17.水通电分解:2H2O2H2↑＋O2↑
18.氧化汞分解:2HgO△2Hg+O2↑
19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑
23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O
28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉
淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
37.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO
38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O
39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO2
41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
44.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2
48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑
49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑
50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52.碱与非金属氧化物的性质:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：
H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO4
1.书写元素符号：
氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯
氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞
2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：
氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子
银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子
氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子
碳酸根离子铵根离子亚铁离子
3.用化学式表示下面常见的物质：
单质：
碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧
氧化物：
水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁
酸：
盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸
碱:
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：
氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙
氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁
碳酸盐：
碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵
硫酸盐：
硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡
硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠
硝酸盐：
硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠
钾盐
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾
有机化合物：
乙醇葡萄糖甲烷
书写化学方程式：
1.碳充分燃烧:
2.碳不充分燃烧:
3.一氧化碳燃烧:
4.碳和二氧化碳反应:
5.硫燃烧:
6.红磷燃烧:
7.氢气燃烧:
8.铁燃烧:
9.镁燃烧:
10.铝燃烧:
11.甲烷燃烧:
12.酒精燃烧:
13.呼吸原理:
14.高锰酸钾制氧气:
15.氯酸钾制氧气:
16.过氧化氢制氧气:
17.水通电分解:
18.氧化汞分解:
19.实验室制氢气的原理:
20.镁和硫酸反应:
21.铁和硫酸反应:
22.铝和硫酸反应:
23.镁和盐酸反应:
24.锌和盐酸反应:
25.铁和盐酸反应:
26.铝和盐酸反应:
27.盐酸和氢氧化钠反应:
28.盐酸和氢氧化钙反应:
29.硫酸和氢氧化钠反应:
30.硫酸和氢氧化钙反应:
30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:
31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:
32.碳酸钠或盐酸酸反应:
33.治疗胃酸过多症的原理:
34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:
35.制取氢氧化钠的原理:
36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:
37.制取水煤气的原理:
38.氢气还原氧化铜:
39.碳还原氧化铜:
40.一氧化碳还原氧化铜:
41.氢气还原氧化铁:
42.碳还原氧化铁:
43.工业炼铁的原理:
44.铁置换硫酸铜中的铜:
45.铜置换硝酸银中的银:
46.铝置换硫酸铜中的铜:
47.生石灰制熟石灰:
48.碳酸不稳定:
49.工业制生石灰的原理:
50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:
51.烧碱变质的原理:
52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:
53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。