《复分解反应专题》复习(仁爱版九年级下册化学) PPT
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复分解反应-九年级化学人教版下册精品课件
(54)盐酸和硝酸银溶液：HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也可发生类似反应，用于检验溶液中是否有氯离子)
[解析] 本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。(2)配制200 kg 10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200 kg×(1-10%)=200
kg×90%=180 kg。 学科渗透 小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮
“旁观者”： Na+
11.(1)加入酚酞溶液后观察到溶液不变色,说明溶液一定不呈碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余
、 SO42-
3.A [解析] 浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀;浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
特点：“双交换，价不变”。
2、复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合 物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应 才能发生。
部分酸、碱、盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸磷酸两种盐，溶解只有钾、钠、铵 盐酸盐难溶银和汞，硫酸盐难溶钡与铅 碱只溶钾钠氨与钡，注意微溶常是钙
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 5. 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
5、复分解反应的规律
判断下列物质间能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式，若
不能，说明理由。
(1)HNO3＋Ca(OH)2：__________________________________。
复分解反应发生的条件(二)—九年级化学人教版下册精品课件
＋ ＋ 2－ 2－ 件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。
C．Na H CO SO 详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确；B. 未告知0. 1mol·L-1 NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为
3 4 告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量= =0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误
D．H Na ＋ ＋ ；故选A。
19. 下列有关非金属单质的说法正确的是 【解析】 【解析】
Na CO 溶液。利用下列试剂无法达到实验目的的是( D ) (二)分解反应
5. 加热玻璃容器时，先把外壁擦干，后加热。
2 3 (2)41.8 装置内残留有CO2(或混有空气或氯化氢气体)
[解析] (1)装置A中仪器a的名称是长颈漏斗。若要制取并收集干燥的CO2,首先要制取二氧化碳,再将二氧化碳通入浓硫酸中进行干燥,浓硫酸具有吸水性,除杂质时要长进短出;由于二氧 化碳密度比空气大,所以收集时应从长管进,短管出,所以导管的连接顺序是b→d→c→e→f。 |能力提升|
B．Na Ba OH Cl 的量计算，则生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；
②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条
C．Na H CO SO 详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确；B. 未告知0. 1mol·L-1 NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为
3 4 告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量= =0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误
D．H Na ＋ ＋ ；故选A。
19. 下列有关非金属单质的说法正确的是 【解析】 【解析】
Na CO 溶液。利用下列试剂无法达到实验目的的是( D ) (二)分解反应
5. 加热玻璃容器时，先把外壁擦干，后加热。
2 3 (2)41.8 装置内残留有CO2(或混有空气或氯化氢气体)
[解析] (1)装置A中仪器a的名称是长颈漏斗。若要制取并收集干燥的CO2,首先要制取二氧化碳,再将二氧化碳通入浓硫酸中进行干燥,浓硫酸具有吸水性,除杂质时要长进短出;由于二氧 化碳密度比空气大,所以收集时应从长管进,短管出,所以导管的连接顺序是b→d→c→e→f。 |能力提升|
B．Na Ba OH Cl 的量计算，则生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；
②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条
人教版九下化学 第十一单元 课时2 复分解反应 课件
2NaCl + H2O + CO2↑ NaCl + H2O + CO2↑ 2NaOH +
H2CO3 CaCO3↓
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做 复分解反应。
复分解反应
＋
＋
特点：“互交换，价不变”。 表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）
四大基本反应类型的特点
注 意 碱和盐、盐和盐要求反应物必须都溶于水。
反应物：有酸可不溶，无酸二者必须溶 生成物：有沉淀、气体或水生成。
• 如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不考虑，反 应时可以是沉淀，也可以是溶液。
Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？
盐和盐的反应
氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有白色沉淀生成
试写出反应的化学方程式
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸和盐的反应
请写出碳酸钠、碳酸钙和盐酸的反应方程式。
Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？
化学人教版九年级下册《复分解反应的条件》复习课课件
【我是家庭小帮手】化学与生活
我们本节课的收获：
一、复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水生成
二、复分解反应的应用 应用一：判断反应能否发生（依据：条件） 技巧：1.酸碱见面就反应； 2.碳酸盐一般可与酸反应生成CO2和H2O 3. NaNO3、 KNO3、AgCl、 BaSO4 应用二：鉴别 一般不与其他物质发生反应 思路：首选指示剂或pH试纸 再选含有特征离子的试剂 应用三：除杂（方法：“去异求同”）
⑤ Ca(OH)2与H2SO4 （√ ） ⑥ NaOH与FeCl3 （ √ ）
【微观角度分析物质不共存】
Cl－ Cl－ Cl－
反应的实质：
OH－
Fe3＋ Fe3＋
+
(OH) 3 － OH OH－
OH－
【拓展】共存是指物质间
Na＋
或离子间不反应（即不生成 沉淀、气体、水）
§11.1复分解反应的条件
初三化学科组 陈 丽
【复习目标】
1.能熟练掌握复分解反应的条件
2. 会正确书写复分解反应方程式
3.能灵活运用复分解反应条件的知识来解决实际问题
【重难点】
1.复分解反应的条件
2.复分解反应条件的应用
环节一：验证反应能否发生
判断反应能否发生并用实验验证
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③H2SO4溶液 ④H2SO4溶液
所选 药品 CaCl2 溶液 酚酞 操作 现象 结论 部分 变质 （填“全部” 或“部分”）
取样后滴加过量的 CaCl2溶 液，静置 产生 白色沉淀。
后向上层清液继续 溶液 变红 。
加入 无色酚酞溶液。
【我是小小化学家】
【交流讨论】 ①先检验氢氧化钠还是碳酸钠？为什么？ ②为什么要加入过量的CaCl2溶液？ ③能否将CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液？ ④如何除去乙溶液中的Na2CO3 ？
人教版九年级化学下册第十一单元 专题复习 复分解反应(共16张PPT)
5. 下列反应属于复分解反应的是（ ）
A 二氧化碳与水反应 B 石灰石高温煅烧分解
C 铁与稀盐酸反应 D 用稀盐酸和石灰石制取二氧化
碳[来
6.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解
反应的溶液是（ ）
A.CuCl2 B. NaCl
C.CaCl2
D.Na2CO3
二．填空题
完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
碱：NaOH Ca(OH)2 KOH Cu(OH)2
盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 AgNO3 BaSO4 BaCl2 CuSO4 FeCl3
氧化物： CaO Fe2O3 CuO CO CO2 SO2
1.P114常见的酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
—— ——
2.初中常见酸碱盐的溶解性规律口诀： (1)酸都溶（初中） (2)碱：钾、钠、钡、铵四碱可溶；氢氧化钙微溶其 余均不溶。 (3)盐：钾、钠、铵、硝溶，盐酸盐除银，硫酸盐除
钡，碳酸盐除钾钠铵镁可溶，其余均不溶。
3.常见沉淀和常见生产气体、水的离子对
（1）常见的沉淀:CaCO3 、BaCO3 、 Mg(OH)2、Al(OH)3 、AgCl、 BaSO4（AgCl、 BaSO4这两种白色沉淀既不溶于水也不溶于 酸）均为白色； Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）
（1）化合物 （2）相交换 （3）价不变
2.复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物的反应。
AB + C D = +
人教版九年级化学下册专题：复分解反应( 共19张PPT)
状元成才路
专题： 复分解反应
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念； 2.对重点知识进行初步的归纳和整理； 3.能正确判断酸、碱、盐之间的反应； 4.对物质的分类有进一步的认识； 5.重点掌握复分解反应的条件。
课堂教学展示 新课导入
思考下面三个反应与我们前面所学的化 合、分解、置换三种反应有什么不同？这些 反应有什么共同特征？
（2）选择__①___②__（填序号）两种物质 进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应 能发生，其化学方程式
_C__u_S_O__4+_2_N__a_O_H_____C__u_(_O_H__)2_↓_+_N__a_2S_O__4_____。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的
复分解反应能发生的是__C__（填字母）。
⑤
断
课堂教学展示 课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应：由两种化合物相互交换成 分生成另外两种化合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉 淀、气体或水。 2.盐的溶解性
课堂教学展示 典例剖析
例 某小组为了验证复分解反应发生的条 件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀 盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能 发生，某同学选择了①和③。你认为除上述 四种药品外，还需增加的一种试剂是_______ _紫__色__石__蕊__溶__液___。
上述三个反应都是由两种化合物互相 交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐 和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、 盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解 反应呢？
专题： 复分解反应
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念； 2.对重点知识进行初步的归纳和整理； 3.能正确判断酸、碱、盐之间的反应； 4.对物质的分类有进一步的认识； 5.重点掌握复分解反应的条件。
课堂教学展示 新课导入
思考下面三个反应与我们前面所学的化 合、分解、置换三种反应有什么不同？这些 反应有什么共同特征？
（2）选择__①___②__（填序号）两种物质 进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应 能发生，其化学方程式
_C__u_S_O__4+_2_N__a_O_H_____C__u_(_O_H__)2_↓_+_N__a_2S_O__4_____。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的
复分解反应能发生的是__C__（填字母）。
⑤
断
课堂教学展示 课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应：由两种化合物相互交换成 分生成另外两种化合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉 淀、气体或水。 2.盐的溶解性
课堂教学展示 典例剖析
例 某小组为了验证复分解反应发生的条 件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀 盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能 发生，某同学选择了①和③。你认为除上述 四种药品外，还需增加的一种试剂是_______ _紫__色__石__蕊__溶__液___。
上述三个反应都是由两种化合物互相 交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐 和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、 盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解 反应呢？
人教版初三化学九下第十一单元课件ppt《复分解反应专题及酸碱盐性质复习专题》练习知识点归纳总结
NaOH + Na2SO4 = 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl NaOH + NaCl = NaOH + Na2CO3 =
5、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以 下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上 层清液为无色；不溶于水或发生反应生成白色沉淀，
Mg(OH)2（Mg2+、OH-）、Al(OH)3（Al3+、OH-）
Cu(OH)2（Cu2+、OH-）、Fe(OH)3（Fe3+、OH-）
（蓝色絮状沉淀）
（红褐色沉淀）
离子之间反应生成气体或水
★ 2、生成气体的离子对：
2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O H+ + HCO3- == CO2↑ + H2O NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O ★ 3、生成水的离子对：
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
Байду номын сангаас
溶液中反应的离子变化
√ 2NaOH ＋ H2SO4 ———— Na2SO4+2H2O
Na+、OH－、 H+、SO4 2－ Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变 能反应 OH- + H+ = H2O
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3 ———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
暂时不能作为判断
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。BaSO4，不是CaCO3
5、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以 下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上 层清液为无色；不溶于水或发生反应生成白色沉淀，
Mg(OH)2（Mg2+、OH-）、Al(OH)3（Al3+、OH-）
Cu(OH)2（Cu2+、OH-）、Fe(OH)3（Fe3+、OH-）
（蓝色絮状沉淀）
（红褐色沉淀）
离子之间反应生成气体或水
★ 2、生成气体的离子对：
2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O H+ + HCO3- == CO2↑ + H2O NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O ★ 3、生成水的离子对：
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
Байду номын сангаас
溶液中反应的离子变化
√ 2NaOH ＋ H2SO4 ———— Na2SO4+2H2O
Na+、OH－、 H+、SO4 2－ Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变 能反应 OH- + H+ = H2O
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3 ———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
暂时不能作为判断
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。BaSO4，不是CaCO3
11.1复分解反应的应用复习PPT九年级化学人教版下册精品课件
3.在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ B ）
A．Ba2+ B．Ag+ C．K+ D．NH4+
HCO3﹣
SO42﹣
H+
Mg2+
NO3﹣
H+
OH﹣
CO32﹣
H+
Fe2+
Cl﹣
H+
蓝色溶液（含Cu2+的盐溶液）：
CuCl2溶液
Cu(NO3)2溶液
CuSO4溶液
浅绿色溶液（含Fe2+的盐溶液）： 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确
第十一单元 盐 化肥
课题1 复分解反应的应用
复分解反应发生时的离子变化:
反应实质
HCl + NaOH = NaCl + H2O H+、Cl－ Na+、OH － Na+、Cl－
溶液中离子发生改变 H+ + OH － = H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
Ca2+、2OH－ 2Na+、CO32- Na+、OH－
CO23－、NO－3 。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两
厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶 备注：与高中衔接有关的化学方程式见本书第四部分第三单元初高衔接题中类型一。
(3)否 (4)溶液由紫色变成红色
1.B [解析] 水沸腾时能掀起壶盖,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而改变。
《复分解反应》复习(备考展示课)
《复分解反应》复习
学习目标： （一）知识与技能： 1.掌握复分解反应发生的条件。 2. 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互 反应，并能正确书写化学方程式 （二）过程与方法：通过运用复分解反应解决物质 的鉴别、除杂等问题,培养学生分析问题、解决问题的 能力。 （三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践 结合的过程和乐趣。 重点：会运用复分解反应的条件判断物质间能否相 互反应，并能正确书写化学方程式 难点：复分解反应的应用
如：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
合作探究学习
（先独立思考，然后小组内合作探究完成以下题目，并将答案展示在 小黑板上。）
1、下列物质间能否发生复分解反应？若能反应， 写出有关反应的化学方程式
① 氢氧化钾溶液和稀盐酸： ② 氯化钡溶液和硫酸钠溶液： ③ 稀盐酸和碳酸钠溶液： ④ 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液：
[典题训练]
应用一：物质间的反应（离子共存）
1、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液
的是（ D ）
A.CuSO4、 KOH、 NaCl C.NaCl、 BaCO3、 KNO3
B.Ba(OH)2、 K2SO4、 HCl D.HCl、 Na2SO4、 KCl
对应变式：下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A）
你都有哪些收获？
《导学精炼》69页第7、8、16题
c 只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A.CO2 (H2 O ) C.NaCl溶液（MgCl2）
B.CO2(HCl) D.KNO3溶液（H2SO4）
[归纳] 1、除杂有多种方法，包括物理方法，如：过 滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应 的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、 气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面： （1） 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物 反应；（2） 不引入新的杂质；（3）最好将 杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试 剂的量是适量还是过量。
九年级化学下册《复分解反应》复习课件初中
A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤 C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃
第十四页，共二十一页。
【 】 小结(xiǎojié)
除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气
第十七页，共二十一页。
2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种 阴
离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中， 进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀； （2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气 体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液 显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生(chǎnshēng)沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有_____S_O离42－子，一定含有 ____C__O_，32－可能含 ______N__O_3_－_、_离C子l－。
(jiànbié)
1.用下列(Biblioteka iàliè)方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D）
待鉴别溶液
A
HNO3和KNO3
B
HCl和NaCl
C
AgNO3和Na2SO4
D
Ca(OH)2和NaOH
试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2
Na2CO3
第十页，共二十一页。
题型二：鉴别(jiànbié)
No （碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发。D. 二氧化碳（一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)）——点燃。1.
所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应。（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液， 推断：不可能存在________________。NO3－、Cl－
D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃
第十四页，共二十一页。
【 】 小结(xiǎojié)
除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气
第十七页，共二十一页。
2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种 阴
离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中， 进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀； （2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气 体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液 显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生(chǎnshēng)沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有_____S_O离42－子，一定含有 ____C__O_，32－可能含 ______N__O_3_－_、_离C子l－。
(jiànbié)
1.用下列(Biblioteka iàliè)方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D）
待鉴别溶液
A
HNO3和KNO3
B
HCl和NaCl
C
AgNO3和Na2SO4
D
Ca(OH)2和NaOH
试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2
Na2CO3
第十页，共二十一页。
题型二：鉴别(jiànbié)
No （碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发。D. 二氧化碳（一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)）——点燃。1.
所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应。（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液， 推断：不可能存在________________。NO3－、Cl－
2021——2021人教版九年级化学下册同步导学课件：11.1.2 复分解反应(共36张PPT)
课题1 生活中常见的盐
(4)常见溶液的颜色：含铜离子的溶液为___蓝___色；含亚铁离子的 溶液为___浅__绿___色；含铁离子的溶液为__黄____色。其他的溶液多 为无色。
课题1 生活中常见的盐
探究点一 复分解反应及发生的条件
[情景展示1] (1) Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2CO3
化学方 程式
____2_N_aO__H_＋__C_u_S_O_4=_=_=____
CuSO4＋ BaCl2
____C_u_(O__H_)2_↓_＋__N_a_2S_O_4____ ===___B_a_S_O_4_↓__＋ CuCl
课题1 生活中常见的盐
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物 互相交换成分，生成物中有___沉__淀___或有___气__体___或有____水____ 生成时，复分解反应才可以发生。 [拓展] (1)复分解反应的实质是离子之间的反应。在溶液里，如果 反应物的离子之间能结合成水或气体或沉淀，则该反应能进行下 去，否则反应就不能发生。 (2)复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物反应,酸与碱反应， 酸与盐反应，碱与盐反应，盐与盐反应。
课题1 生活中常见的盐
例2 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药
品进行实验。
①氢氧化钠溶液
②硫酸铜溶液
③稀盐酸
④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③。
你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是
___无_色__酚_酞__溶__液_(_或_紫__色__石_蕊__溶_液__等__) ______________________________。
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c、另取少量固体加盐酸,看不到任何变化,推断:不估计 存在_______N__a_2C__O_3___。 从以上实验中,得出该固体粉末估计含有 ____N_a_2_S_O__4 _、__N_a_C_l____。 (2)粉末只有一种物质组成,要进一步证实是何物,需再取 少量粉末,加试剂________B__a_(O__H_)_2、__B__a_C_l_2 _、__B进a(行N判O3断)2 。
物质是下列中的 ( )B
A、KCl
B、NaNO3
C、HNO3
D、Mg(OH)2
2、 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( A )
A、Na+ Cl- OHC、H+ Cl- CO32-
B、K+ Ca2+ CO32D、Na+ Fe3+ OH-
3、 分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色 透明溶液的是 ( D) A、CuSO4、KOH、 NaCl B、Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C、NaCl、 BaCO3、 KNO3 D、 HCl、 Na2SO4、 KCl
钾
C、一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,估计含有氯化铜;氯化钾
D、一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,估计含有氯
化钾Βιβλιοθήκη 【小结】解决推断题,首先要寻找题目的突破口。 常用的突破口有物质本身特别的颜色, 反应时的特别现象,特别的条件等。
感谢您的聆听！
复分解反应专题
复习回顾
请同学们回忆是哪四大基本类型？
反应类型
特征
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复习回顾
1、回忆常见的八大沉淀
CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ; BaSO4 、AgCl ;(不溶于稀硝酸) Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
(蓝色)(红褐色)
复习回顾
2、生成气体的离子对: H+ 与 CO32- ; H+ 与 HCO3- ; NH4+与 OH-
液显酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。 据实验推断:溶液中肯定不含有__S__O_4_2－离子,一定含有 ____C_O__32,估－ 计含 _____N__O_3_－_、__C离l－子。
3、 有一包固体粉末,估计含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾与氯
化铜中的一种或几种。未确定其组成,进行如下实验:(1)取该固体粉末少
量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;(2)过滤,在白色沉
淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。依据
上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )
B
A、一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,估计含有氯化铜
B、一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,估计含有氯化
题型二:鉴别
2、 下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一 次鉴别出来的是 ( B)
A、KCl溶液 Ｃ、NaNO3溶液
B、K2CO3溶液 D、稀盐酸
3、 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种 溶液,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序
是 ( B) A、④②③①
加入足量的水充分溶解后,过滤、蒸 发
B NaCl固体 Na2CO3固体 C KNO3溶液 KOH溶液 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液
加入过量盐酸,蒸发 加入适量的CuSO4溶液,过滤
加入过量的铜粉,过滤
题型三:除杂
2、 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试 剂及方法正确的是( B ) A、 铜粉(碳粉)——在空气中灼烧 B、 氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤 C、 氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发 D、 二氧化碳(一氧化碳)——点燃
题型四:推断
1、 有一包白色粉末,估计含有FeCl3、CuSO4、 Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现 做下列实验:
(1)a、取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液,推断: 不估计存在________F_e_C__l3_、__C_u。SO4
b、在上述溶液中,加NaOH溶液,看不到变化,推断: 不估计存在_________M__g_C_l2___。
【小结】
除杂有多种方法,包括物理方法,如:过滤、蒸发、磁铁吸引等; 化学方法,依照反应的原理,利用所加试剂与杂质反应生成沉 淀、气体等便于分离的物质,进而除去杂质。 利用化学方法除杂时,要注意三个方面: 1、 所加试剂只与杂质反应,不与被提纯物反应; 2、 不引入新的杂质; 3、 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂 的量是适量依然过量。
【小结】
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对,是解 这类题的关键。
题型二:鉴别
1.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是( ) D
待鉴别溶液
A
HNO3与KNO3
B
HCl与NaCl
C
AgNO3与Na2SO4
D
Ca(OH)2与NaOH
试剂(均为溶液) 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
B、④③②①
C、④②①③ D、③④①②
【小结】
完成鉴别题时,首先考虑物质本身的颜色,其 次考虑发生化学反应时出现的特别现象,如 产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三:除杂
1、 除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均 正确的是( BD)
物质
杂质
除杂质应选用的试剂与操作方法
A
CaO
CaCO3
2、一种溶液里估计含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四 种 阴离子之中的一种或几种,取少量这种溶液分别盛放
于两支试管中,进行如下实验:
(1)向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀; (2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时,溶液生成无色气
体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,接着加入稀硝酸使溶
复习回顾
3、生成水的离子对: H+ 与 OHH+ 与 CO32- ; H+ 与 HCO3- ; NH4+与 OH-
在中考题型中,并可不能要求学生们 书写这些沉淀或离子对的化学式,记 住它们,是为了能灵活运用于解题。 下面,我们就来练一练。
题型一:物质间的反应(离子共存)
1、在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应,这种