天津市五区县高二化学上学期期末考试试题
2020-2021学年天津市部分区高二(上)期末化学试卷
2020-2021学年天津市部分区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. 常温下石墨可导电，所以石墨是电解质B. HCl溶于水形成的溶液能导电，所以HCl是电解质C. BaSO4难溶于水，所以属于弱电解质D. SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质2.如图表示化学反应过程中的能量变化，根据图示判断下列说法中合理的是()A. 一定体积稀HCl溶液和一定体积稀NaOH溶液的反应符合图1B. 点燃镁条引发的铝热反应符合图2C. 发生图2能量变化的化学反应，一定需加热或需催化剂D. Ba(OH)2⋅H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌反应时的能量变化符合图13.为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．这种试剂是()A. 稀氨水B. NaOH溶液C. 硫氰化钾溶液D. Cu2(OH)2CO3固体4.W、X、Y、Z均为短周期元素：短周期中W的最高价含氧酸酸性最强；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色，下列判断正确的是()A. 金属性：Y>ZB. 第一电离能：Z>YC. 氢化物的沸点：X>WD. 电负性：W>X5.下列说法正确的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B. Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5C. 基态铜原子的价电子排布图：D. 基态碳原子的价电子排布图：6.某恒容密闭容器中进行可逆反应：2M(g)+N(g)⇌W(s)+4Q(g)△H<0起始投料只有M和N，下列示意图能正确表示该可逆反应过程的是()A. B.C. D.7.下列说法中正确的是()A. H2燃烧生成H2O属于熵增的反应B. 加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度及水的离子积常数K wC. K sp不仅与温度和难溶电解质的性质有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D. 根据HClO的K a=3.0×10−8，H2CO3的K a1=4.3×10−7，K a2=5.6×10−11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者8.下列有关化学实验表示或描述错误的是()A. 铜锌原电池B. 除去碱式滴定管乳胶管中的气泡内壁沾有铁粉、碳粉C. 简易量热计装置D. 模拟铁锈蚀装置9.下列分析错误的是()A. 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致NaOH浓度测定值偏高B. 在高锰酸钾与过氧化氢的氧化还原滴定实验中，将高锰酸钾溶液注入酸式滴定管中C. 如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行中和热测定实验，则实验中所测出的中和反应放出的热量将偏大D. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，其溶解形成的阴、阳离子的浓度相等10.常温下某溶液中的离子有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种。
天津高二高中化学期末考试带答案解析
天津高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应时吸热反应 D ．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 44.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进水解5.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．4>2>1>3>5B ．2>1>5>3>4C ．5>4>2>3>1D ．3>5>2>4>16.下列正确的是（ ）A ．碳酸的电离：H 2CO 3H ++HCO 3-B ．硫化钠水解：S 2-+2H 2O H 2S↑+2OH -C ．Na 2CO 3溶液中：c(HCO 3-)>c(OH -)D ．NH 4Cl 溶液中，c(NH 4+)>c(Cl -)7.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为 H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) △H=-5518kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(g)D ．CH 4(g)8.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品9.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H +浓度为(单位：mol/L)（ ） A ．B ．C ．5×10-10D ．5×10-1210.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ） A ．电池负极发生氧化反应 B ．电池正极发生还原反应C ．电子流向是从负极流向正极(外电路)D ．电流方向是从负极流向正极(外电路)11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
2024届天津市蓟州等部分区化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届天津市蓟州等部分区化学高二第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A ．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p12、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X3、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D．比较弱酸的相对强弱A．A B．B C．C D．D4、能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-5、某同学做如下实验：已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+6、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A 4>2>1>3B 2>1>3>4C 4>2>3>1 D3>2>4>17、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-8、海水开发利用的部分过程如图所示。
2021-2022学年天津市五校联考高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年天津市五校联考高二（上）期末化学试卷1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放C. 进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2.下列叙述正确的是( )A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热ΔH=−846kJ/molB. 常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，c 2(SO3)c2(SO2)c(O2)的值增大3.下列表达方式正确的是( )A. As的电子排布式：[Ar]4s24p3 2pB. N的价电子排布图C. Cr原子结构示意图D. Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )A. 验证铁的析氢腐蚀B. 中和滴定C. 滴定管读数为18.20mLD. 为保护铁闸门采用的阴极保护法为牺牲阳极法5.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H>0C 将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D6.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D. 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)−2c(OH−)= c(CH3COO−)−c(CH3COOH)7.氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中如图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
2019学年天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（________ ）p2. 选项甲乙 A ．电解质 BaSO 4 、NaHSO 4 、SO 3 B ．弱电解质的电离均分步电离 C ．化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等 D ．化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等3. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是（________ ）A．压强___________ B．温度________ C．反应物浓度______________ D．催化剂4. 下列对化学反应的认识不正确的是（________ ）A．会引起化学键的变化______________ B．必然引起物质状态的变化C．必然伴随着能量的变化_________ D．会产生新的物质5. 下列说法中不正确的是（________ ）A ．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应B ． 1 mol A(强酸)与1 mol B(强碱)发生中和反应所放出的热量叫做中和热C ．二次电池充电时将电能转化为化学能D ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应6. 日常生活中有一种消毒液被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是（________ ）A ． NaClO_________ B．Na 2 CO 3________ C ． KMnO 4______________D．H 2 O 27. 下列说法正确的是（________ ）A ．物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C ．通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀D ．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大8. 下列能用勒夏特列原理解释的是（________ ）A ．铁在潮湿的空气中易腐蚀B ．棕红色NO 2 加压后颜色先变深后变浅C ．往往需要在催化剂条件下SO 2 氧化成SO 3D ． H 2 、I 2 、HI平衡混和气加压后颜色变深9. 对于反应2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)，能增大正反应速率的措施是（________ ）A ．通入大量O 2 B．增大容器容积C．移去部分SO 3_______________________________________________________ D．降低体系温度10. 下列选项中正确的是（________ ）A ．碳酸钠溶液水解的离子方程式: CO 3 2- +2H 2 O = H 2 CO 3 ＋2OH -B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ / mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－890.3 kJ / molC．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:Ba(OH) 2 =Ba 2＋＋2OH －D．向含Al(OH) 3 白色沉淀的溶液中不断通CO 2 沉淀逐渐溶解11. 298 K时，在容积不变的密闭容器中注满NO 2 气体，2NO 2 ( g ) N 2 O 4 ( g ）ΔH＜0。
天津市部分区高二上学期期末考试化学试题
天津市部分区【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化合物中属于弱电解质的是A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) Δ催化剂2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A ．混合气体的质量不再变化B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1C ．混合气体的物质的量不再变化D ．混合气体的密度不再变化4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、75．下列说法错误．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D．某原子外围电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区6．下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是A．常温下NaA溶液的pH=7B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。
下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体8．常温、常压下，4.8 g碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ的热量。
2021-2022学年天津市部分区高二(上)期末化学试卷(开学)(附答案详解)
2021-2022学年天津市部分区高二（上）期末化学试卷（开学）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是()A. 在糖果制作过程中添加着色剂B. 在糕点包装袋内放置小包除氧剂C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D. 牛奶在冰箱里保存2.已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是()A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−142.9kJ/molO2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ/molB. H2(g)+12C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−571.6kJ/molO2(g)=H2O(g)△H=+285.8kJ/molD. H2(g)+123.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨B. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0高温有利于合成氨D. Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深4.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A. 加水稀释成100mLB. 加入10mL的水进行稀释C. 加入10mL0.01mol⋅L−1的NaOH溶液D. 加入10mL0.01mol⋅L−1的HCl溶液5.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH试纸6.25℃下，下列说法中不正确的是()A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−B. 0.1mol⋅L−1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A−+H2O⇌HA+OH−C. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)D. 0.2mol⋅L−1的一元酸HX与0.1mol⋅L−1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)=c(OH−)+c(X−)7.常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是()A. 曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B. 常温下，K sp(AgCl)=1×10−10=108C. 常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中c(Cl−)c(I−)D. 常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀8.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确的是()①X是正极，Y是负极②X是负极，Y是正极③CuSO4溶液的pH值逐渐减小④CuSO4溶液的pH值不变A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④9.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是()A. 从E口逸出的气体是Cl2B. 从B口加入精制饱和食盐溶液C. 每生成22.4LCl2，便产生4molNaOHD. 从A口加入精制饱和食盐溶液10.调节水量时进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。
天津市部分区2025届高二化学第一学期期末经典试题含答案
天津市部分区2025届高二化学第一学期期末经典试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或实验结果正确的是A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照2、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是①恒温、恒容时，气体的质量不再变化②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化③恒温恒压时，容器的容积不再变化④消耗2 mol B 的同时消耗2 mol C⑤恒容绝热时，当温度不再变化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3 个B．有4 个C．有5 个D．有2 个3、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L ·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)4、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A．NaCl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g5、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确．．．的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的6、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn7、少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。
2025届天津市天津中学高二化学第一学期期末复习检测试题含答案
2025届天津市天津中学高二化学第一学期期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是A．AlCl3B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO32、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A．在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-13、用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。
分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是A．H2的浓度B．溶液的质量C．H2的体积D．H2SO4的浓度4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。
已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（）A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C5、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。
天津市高二上学期化学期末考试试卷D卷(精编)
天津市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ，下列说法正确的是（）A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液2. （1分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E23. （1分） (2019高二上·吉林期末) 某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。
而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。
下列说法中错误的是（）A . △H1＝△H2＋△H3B . M(s)溶于水形成溶液△S＞0C . △H2＞△H3D . 若 M 为 CuSO4 ，则25℃时 CuSO4 溶液 pH＝74. （1分）下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。
在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。
发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。
则以下说法错误的是（）A . 保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B . 打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅C . 保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深D . 打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变5. （1分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（）A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成6. （1分） (2017高二上·郑州开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
天津市部分区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题
天津市部分区2020┄2021学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上，将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 选择题本卷共包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。
1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分1．准确量取10.00 mL KMnO 4溶液可以选用的仪器是A ．25 mL 酸式滴定管B ．10 mL 量筒C ．25 mL 量筒D ．25 mL 碱式滴定管2．下列说法不正确．．．的是 A ．化学反应过程中一定伴随着能量的变化 B ．自然界中存在不需要活化能推动的反应C ．H ＋和OH —在水溶液中的反应，需要的活化能较高D ．有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞 3．在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O（g ），一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH 3（g ），产生的结果是得 分 评卷人A．容器内压强不变B．原平衡不受影响C．NO浓度降低D．正反应速率增大的4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确．．．是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH—）前者大于后者D．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大5．纯铁片与稀硫酸反应生成氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．将稀硫酸改为浓硝酸C．纯铁片换成生铁片D．不用铁片，改用铁粉6．高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下：①C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH1＝＋131.3 kJ/mol②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝—566.0 kJ/mol③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH3＝—483.6 kJ/mol下列说法正确的是A．煤不属于化石燃料B．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多C．水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol7．下列说法不正确的是．．．A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力B．检验溶液中微量Fe2＋离子，可用试剂K3[Fe（CN）6]，得到特征蓝色溶液C．NaHSO4的溶液显酸性D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊8．室温下，对于0.01 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是A．用HNO3溶液恰好完全中和，溶液不显中性B．加水稀释后，溶液中c（OH—）变大C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH—＝Al（OH）3↓D．该溶液的pH＝129．海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气。
2025届天津市化学高二上期末质量检测试题含答案
2025届天津市化学高二上期末质量检测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于可逆反应A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0,以下相关图像正确的是A．B．C． D．2、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．次氯酸钙易吸收水分而潮解C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应3、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是①恒温、恒容时，气体的质量不再变化②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化③恒温恒压时，容器的容积不再变化④消耗2 mol B 的同时消耗2 mol C⑤恒容绝热时，当温度不再变化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3 个B．有4 个C．有5 个D．有2 个4、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是A．Fe2+B．Cu2+ C．Fe3+D．H+6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋7、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应C．与 HCl 加成只生成一种产物D．能发生加聚反应8、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是 ( ) A．易溶于水，不易溶于有机溶剂B．在空气中燃烧产生黑烟C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成9、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．③＞②＞④＞①D．④＞②＞③＞①10、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。
天津市高二上学期化学期末考试试卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是（）A . 铜与硝酸反应B . 氢气与氧气反应C . 硝酸银溶液与稀氨水反应D . 氯化铝与氢氧化钠溶液反应2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 据报道，某公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（）A . 溶液中的阳离子移向正极B . 负极反应式：CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+6H2OC . 电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变D . 当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O23. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍4. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－B . 明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+C . 已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO （s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D . 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= Ba CO3↓+ CO32－+ 2H2O5. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CO2B . Cl2C . H2SO4D . Na2O7. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（）试剂钠溴水新制Cu(OH)2悬浊液乙酸现象放出气体褪色逐渐溶解不反应A . CH2=CHCH2OHB . CH2=CHCHOC . CH2=CHCOOHD . CH3COOH8. （2分）根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（）A . 2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . 3，5，5﹣三甲基庚烷C . 3，3﹣二甲基﹣5﹣甲基庚烷D . 3，3，5﹣三甲基庚烷9. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A . 乙烧杯中发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b10. （2分） (2017高一上·徐州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NAB . 常温常压下，1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NAC . 常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NAD . 标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA11. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp（MgF2）=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp 小D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF212. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×102313. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有（）A . 6种B . 12种C . 24种D . 32种14. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大15. （2分）(2018·乐山模拟) 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。