2018年中考化学基础知识过关复习课件：第5讲溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液

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初三化学溶液专题复习课件

升高温度、增加溶剂
饱和溶液降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
不饱和溶液
注意：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液没有必然的联系
溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克
温度溶质的质溶剂的质溶液的质
量
量
量
20℃ 31.6g
100 g
131.6g
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
从溶解度曲线上获取的信息
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）
少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。（如食盐）
命名：某溶质的某溶剂溶液 • 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
m溶液 = m质+m剂
三、溶液中溶质和溶剂的判断
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 • 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 • 有水时，水作为溶剂
练习
例、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:
• 碘酒 • 硫酸铜溶液 • 石灰水 • 生理盐水 • 盐酸
解度最大的 A
是
。
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数
= 溶质质量溶液质量 ×100%
= 溶质质量溶质质量+溶剂质量 ×100%
巩固练习
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

初中化学溶液的形成PPT课件

A、当溶液中有水存在时,不论水量的多少,水都是溶剂。
注
B、两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。
意 C、不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。
D、溶液不一定是无色的。
E、凡均一、透明、稳定的液体不一定是溶液。
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
学完本课我知道了
1、认识了溶解现象，知道了溶液、溶质、溶剂的概念。
2、溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。
3、知道一些常见的乳化现象。
4、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
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试管编号
1 2
3 4
实验9-2
溶剂溶质
现象
水水汽油汽油
碘
碘几乎不溶于水，溶液呈浅黄色
高锰酸钾
碘
高锰酸钾
高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色
碘溶解，溶液呈紫红色
者是溶剂，后者是溶质的一组是（ C ）
A 糖、水 C 酒精、碘
B 硫酸铜、水 D 氢氧化钠、水
7、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（AD）
A、氯化氢、盐酸
B、生石灰、石灰水
C、二氧化碳、碳酸溶液 D、氯化钠、食盐水
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2019年中考化学基础知识过关复习课件：第5讲溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液

【解析】增加溶质或蒸发溶剂都可以使接近饱和的溶液变成饱和溶液。①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度氢氧化钙的溶解度变小，可以采取③升高温度的方法把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和。故①②③符合题意。【答案】C
④高锰酸钾几乎不溶 +汽油
由①③ 或②④ 说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；
由 ①②或④③ 说明物质的溶解性与溶质的性质有
关。
第5讲溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
自主学习（2）饱和溶液与不饱和溶液（室温）
实验
1 重实点注意：对溶解度随着温度升高而降低的物质。验不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高2 温度。结一定温度下，一定量溶剂里，溶质不能无限地论溶解；当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液
●变式训练 2.（2016•金华改编）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示C。A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是（） A．A烧杯 B．B烧杯 C．C烧杯 D．B、C烧杯
D．硝酸铵
第5讲溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
重难点突破
考点2 饱和溶液与不饱和溶液的转化
●核心例题
例2：（2016•荆州市）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（）
①加入CaO ③升高温度
②加入Ca(OH)2 ④降低温度
A．②③
B．②④
第5讲溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液

《溶液》单元复习课件

饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶
可以通过增加溶剂、降低温度或加入更多的溶质使不饱和溶液转化为饱和溶液；反之亦然。
当饱和溶液中的溶质因蒸发溶剂或降温等原因形成结晶析出时，剩余的溶液仍为饱和溶液。
03 溶液的表示方法
质量分数
定义
溶质的质量与溶液质量之比。
计算公式
质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
应用
常用于表示固体溶解在液体中的浓度。
物质的量浓度
定义
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
计算公式
物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)。
应用
常用于表示气体或溶液的浓度。
溶解度
定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶
解的质量。
计算公式
溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g。
医疗中还需要用到各种消毒液、清洗液等，这些也都是溶液。
溶液的渗透压、酸碱度等性质对药物的吸收和药效有着重要的影响。
在农业中的应用
农业中需要用到大量的肥料和农药，这些物质通常是以溶液的形式施用的。
土壤酸碱度、水分含量等因素对农作物的生长有着显著的影响，而这些因素与溶液密切相关。
农业中还需要用到各种植物生长调节剂、杀虫剂等，这些也都是溶液。
05 溶液的混合与分离
溶液的混合方法
01
020304 Nhomakorabea溶解法将一种或多种物质溶解于另一种物质中，形成均匀的混合物
。
稀释法
将浓溶液加入到更多的溶剂中，使其浓度降低。
混合法
将两种或多种溶液直接混合在一起，形成均匀的混合物。

初中化学《溶液》完整ppt课件

ppt课件完整
7
2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
3、熟悉解读和利用溶解度曲线。 4、进一步熟悉物质分离的方式及其操作。 5、熟悉溶液组成的定量表示。
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2
知识精要
（一）溶液
1．溶液的概念（1）悬浊液 (2)乳浊液（3）溶液 ------溶剂，溶质．当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．
ppt课件完整
4
知识精要
（二）饱和溶液不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
玻璃棒轻靠三层滤纸
滤纸边缘比漏斗边缘稍低
滤液液面低于滤纸的边缘
漏斗末端紧靠烧杯内壁
ppt课件完整
滤纸紧贴漏斗内壁
12
知识精要
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
ppt课件完整
13
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．

人教版中考化学复习溶液复习课件PPT课件(25张ppt)

A．烧开水时，沸腾前有气泡冒
B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水
2.现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比
较纯净的固体，分离操作的主要步骤是
溶解，加热，结晶
按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：
。
烧杯，铁架台（带铁圈），蒸发皿，漏斗
溶液
中考化学总复习
知识板块一
1、物质的分散 2、溶解现象
知识回顾
1、物质的分散
不同物质在水中的分散
分散形式
分散结果
（1）难溶解于水的固体以小颗粒形式分散在水中
悬浊液
不均一（浑浊）、不稳定（静置出现沉淀）
（2）难溶解于水的液体以小液滴形式分散在水中
乳浊液
不均一（浑浊）、不稳定（静置出现分层）
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。2021/8/92021/8/92021/8/9Aug-219-Aug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。 2021/8/92021/8/92021/8/9Monday, August 09, 2021
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
实例:常温下

《溶液的形成》课件

✓ 温度、溶质颗粒大小（粉碎）、搅拌
实验结论
※ 溶液的用途
✓ 提高化学反应速率
✓ 医疗上的注射液：生理盐水、葡萄糖注射液
✓ 农业：营养液
练一练
①
②
③
④
⑤
？关于溶液有如下说法，其中错误的是_________________
①溶质只能是固体。溶质可以是固体、液体或气体
②溶剂一定是水。水、汽油和酒精等物质都可以作为溶剂
实验步骤
※ 需解决的问题：
从一细高的、盛有水的容器中，
水
取出放置其中的一枚鸡蛋。
※ 要求：
1.不使用任何夹取或捞取的仪器；
鸡蛋
2.不损坏或移动容器；
3.不吸出或倒出容器中的水。
实验步骤
食盐 /白醋
↘ 方法1：
水
往水里加食盐。
↘ 方法2
往水里加白醋。
鸡蛋
实验结论
食盐 /白醋
？想一想：
这种液体和水有什么区别呢？
③一种溶液中只含一种溶质。溶液具有均一、稳定的性质
④用过滤的方法能够将溶液中的溶质和溶剂分离开。
⑤溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和。微粒之间有间隔
溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质
中，形成的均一、稳定的混合物。
大家在课后有
没有试着制作
做其它溶液呢？
发现问题
同学们发现
了什么？
Click to edit Master title style
溶于水吸收热量，
溶液温度升高。
溶液温度降低。
溶液温度变化不明显
例题解析
实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是:
A.
硝酸铵固体和氯化钠固体（水）

2025年中考化学总复习一轮考点梳理第5课时溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液

进行下面实验:① 加入NH4NO3固体后,实验结果如图Ⅱ;② 加入NaOH固体
后,实验结果如图Ⅲ。分析实验过程,判断以下说法错误的是
( D)
A. 硝酸铵溶于水时,吸收热量
B. 随温度升高,硝酸钾的溶解度增大
C. 图Ⅰ、图Ⅱ中,KNO3溶液都是饱和溶液
D. 图Ⅲ中,KNO3溶液一定是不饱和溶液
[跟踪训练] 1. (2022·广西北部湾)下列关于溶液的说法,正确的是 A. 只有固体可以作溶质 B. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中,会放出热量
溶液,叫做该溶质的饱和溶液
;
不饱和溶液的概念: 一定温度下,一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的
溶液,叫做该溶质的不饱和溶液
。
2. 判断方法: 在溶液中继续加入某种溶质,若不能继续溶解,则为饱和溶液;
若还能继续溶解,则为不饱和溶液
。
3. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化: 大部分物质的溶解度随温度升高而增大:
【注意点】 ① 一种溶液中可以有多种溶质,溶剂只有一种;② 溶质、溶剂都可以是气体、液体、固体;③ 均一、稳定的液体不一定是溶液,如水等; ④ 溶液不一定都是无色的。 4. 溶解时会放出热量的物质有浓硫酸、氢氧化钠等 ,溶解时会吸收热量的物质有硝酸铵等。
二、饱和溶液、不饱和溶液
1. 饱和溶液的概念: 一定温度下,一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的
第5课时溶液的形成饱和溶液与不饱和溶液
1. 认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2. 能说出常见的乳化现象。 3. 了解饱和溶液的含义。

中考化学基础知识过关：2.3《溶液》精讲ppt课件

初中化学课件
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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中考化学专题复习《溶液的形成与浓度》课件

拓展提升
8．(2019·湘潭市)某化学课外兴趣小组欲配制80 g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 (1)需要氢氧化钠固体的质量为____9_.6_____g。 (2)称量时，氢氧化钠固体应放在___烧__杯_____(选填 “滤纸”或“烧杯”)中。 (3)下列说法或操作正确的是____B______(选填字母)。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100 mL的量筒量取所需要的水 C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成 Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是__一__段__时__间__后__出__现__白__色__沉__淀________。
③理论上吸收4.4 g CO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___4_6_3_2____g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶
液的是____A______(选填字母)。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是___B____(选填字母)。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
考题精选
(3)某同学用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为____3____g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 ____5_0___g。 (4)若用量筒量取水时仰视读数，而其他操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数___小__于_____(选填“大于”“小于”或“等于”)3%。 (5)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、__玻__璃__棒____。

中考化学第一轮复习考点五溶液的形成和浓度(共32张PPT)

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末页
考点突破
变式拓展： 5.下列图像能正确反映其对应关系的是( A )
A.图①可表示某温度下，向一定量的硝酸钾不饱
和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.图②可表示在恒温的条件下，将足量的氯化钠
饱和溶液蒸发适量的水分
C.图③可表示将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
D.图④可表示将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，
首页
末页
5. 下列关于溶液说法正确的是( D) A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
读数
水的实际体积
偏大
称量时“左码固体药品的实
右物”(使用了际质量偏小
游码)
使用的药品不固体药品的实
纯
际质量偏小
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实验突破
【例3】某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
首页
末页
实验突破
（1）配制溶液的正确操作顺序为②__①__⑤__③__④__ （填序号，下同），其中操作错误的是_①____。（2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _广__口__瓶____，需称取氯化钠 __3_____g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 ___C___（填序号），读数时视线要与量筒内 _凹__液__面__最__低__处_____保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．首1页00 mL末页
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

初三化学预习课——溶液的形成PPT课件

课题1 《溶液的形成》
章老师
实验探究思考
我们都知道生活中的糖水怎么制得，下面我们做一组实验： [实验9-1]
实验探对究比实验
细沙
水
水中依次加入蔗糖和细沙。对比充分搅拌后的区别。
溶液
定一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混义合物，叫做溶液。
基本 • 均一性：指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。特征 • 稳定性：指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
放出热量
水合过程
吸收热量
放出热量溶液的温度降低放出热量溶液的温度升高
溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或离子）的过程
溶解的微观过程
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
溶液吸放热的微观解释
（1）如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高。(如:NaOH、浓H2SO4溶于水，温度升高。) 反之，则溶液的温度降低。(如NH4NO3溶于水,温度降低。) （2）许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程。（如NaCl溶于水，温度无明显变化。）
组成溶质: 被溶解的物质溶剂: 能溶解其它物质的物质
讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
溶解的微观过程
友情提示：蔗糖与氯化钠两种物质在水中是怎样消失的呢?
蔗糖分子在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以分子形式分散
在水分子的中间。
氯化钠在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以离子形式（Na+、
①溶液是清澈透明的，但不一定是无色的。
②溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子,也可是离子。 ③均一稳定的液体不一定是溶液。 ④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。

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第5 讲
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
●变式训练 1.（2016•常德市）下列物质溶于水后温度明显升高的是（ C ） A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 2.（2015•辽阳市）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是（ C ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
第一轮基础过关瞄准考点
第一部分
第5讲
身边的化学性质
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
第5 讲
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
目标导航 1．溶解现象（认识）。 2．溶液是由溶质和溶剂组成的（知道）。 3．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂（知道）。考纲要求 4．溶液的配制（认识）。 5．一些常见的乳化现象（知道）。 6．溶液在生产、生活中的重要意义（认识）。 7．饱和溶液的含义（认识）。
第5 讲
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
重难点突破考点2 饱和溶液与不饱和溶液的转化 ●核心例题例2：（2016•荆州市）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（） ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
第5 讲
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
自主学习 2．乳浊液与乳化作用概念由小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳做乳浊液。浊特征不是溶液，不具备均一、稳定的特征，液静置会分层。乳化洗涤剂使油污分散成无数细小的液滴，现象而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，增强乳浊液的稳定性。应用用洗涤剂清洗衣服、餐具的油污。
第5 讲
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
自主学习 1．溶液的形成
重点注意：均一稳定的液体不一定是溶液；能形成溶液的物质一般要求该物质与溶剂互相溶解；当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
第5 讲
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
自主学习（2）饱和溶液与不饱和溶液（室温）实验 1 实重点注意：对溶解度随着温度升高而降低的物质验。不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升 2 高温度。结一定温度下，一定量溶剂里，溶质不能无限地论溶解；当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。改变溶质质量或改变溶剂质量或改变温度，可以将饱和溶液与不饱和溶液进行转化。
第5 讲
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
【解析】增加溶质或蒸发溶剂都可以使接近饱和的溶液变成饱和溶液。①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度氢氧化钙的溶解度变小，可以采取③升高温度的方法把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和。故①②③符合题意。【答案】C
第5 讲
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
自主学习 1．溶液的形成溶解吸热溶的热效应放热
硝酸铵（ NH4NO3 ）固体溶解时溶液温度降低，氢氧化钠（ NaOH ）固体溶解时溶液温度升高，液吸放热不氯化钠溶解时溶液温度无明明显显变化。导电酸、碱、盐溶液能导电。其原因是溶液中存在自由移动的离子。性
第5 讲
溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
重难点突破考点1 溶解时的吸热和放热现象 ●核心例题例1：（2016•永州市）在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（） A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
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溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
【解析】生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项A错误；氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项B错误；氯化钠溶于水温度变化不大，故选项C错误；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项D正确。【答案】D
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溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
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高频考点
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2 近三年广 2014 选择题溶液的形成东省中考考查情况 2015 选择题溶解热效应、 4 饱和溶液分析 2016 选择题 NaCl的溶解 2
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溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
自主学习 1．溶液的形成几种物质分散到另一种物质里，概念一种或_____ 形成均一的稳定的混合物。溶质和_______ 溶剂组成。一种溶组成溶液由_______ 溶液中只有一种_______ 溶剂，可以有多种溶质。水是常见的溶剂，溶质可以是 ______ 固体、液体或气体。液均一性、_______ 稳定性、属于_______ 混合物。特征 _______ 分类按是否饱和分饱和溶液和不饱和溶液；按所含溶质多少洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油是溶解，形成溶液；洗涤剂具有乳化作用。
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溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
自主学习 3．本讲有关实验（1）碘和高锰酸钾的溶解性比较实验内容实验现象实验结论 ①碘+水由①③ 或②④ 说几乎不溶明物质的溶解性 ②高锰酸钾全部溶解与溶剂的性质有 +水关； ③碘+汽油全部溶解由 ①②或④③ 说 ④高锰酸钾几乎不溶明物质的溶解性 +汽油与溶质的性质有关。
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溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液
●变式训练 1.（2013•本溪市） t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ D ） A．恒温蒸发溶剂 B．降低溶液的温度 C．向溶液中加入硝酸钾 D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
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溶液的形成、浓度、饱和溶液与不饱和溶液