江苏省公道中学2020学年高一化学上学期期末考试试题

江苏省公道中学2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．2020年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列行为符合该主题的是 A ．尽量乘坐公共交通工具 B ．大量使用农药C ．大力开采化石燃料D ．推广使用一次性塑料餐具 2．对于2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，下列说法正确的是A ．Na +的结构示意图：B ．H 2的摩尔质量：2 g ·mol -1C ．H 2O 中O 的化合价：D ．NaOH 电离方程式：NaOH ＝Na + + O 2－ + H +3．Ra 88226可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra 88226说法正确的是A ．核电荷数为138B ．核外电子数为226C ．中子数为50D ．与Ra 88228互为同位素 4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。

该液体是A ．NaCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．水D ．稀硫酸 5．硅酸钠（Na 2SiO 3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 6．下列属于化学变化的是A ．碘升华B ．冰块粉碎C ．铜生锈D ．浓盐酸挥发 7．下列有关工业生产的叙述中正确的是注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

+11 2 8 1A．电解氯化钠溶液可得到金属钠B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－39．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10．下列实验方法或操作正确的是A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：测量HCl气体的体积C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D．图4：蒸馏乙醇11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO2－3+ 2H＋＝H2O + CO2↑B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH+4D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O12．以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①②④ B．②③⑤C．①⑤⑥ D．①③⑤13．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-114．用无水Na 2CO 3配制250 mL 1.000 mol ·L -1Na 2CO 3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A ．称量时碳酸钠固体含有结晶水B ．移液时有液滴洒落瓶外C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．容量瓶没有干燥15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是16．胆矾（CuSO 4•5H 2O ）高温时发生反应：2CuSO 4•5H 2O 高温2CuO + 2SO 2↑+ O 2↑+ 10H 2O 。

下列装置能达到实验目的的是A ．图5装置可用于胆矾分解B ．图6装置可用于检验产物是否含H 2OC ．图7装置可用于收集SO 2D ．图8装置可用于吸收胆矾分解的SO 217．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是分离提纯 试剂 方法 A 除去Cl 2中的HCl NaOH 溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 CCl 4 萃取 C 除去SiO 2中的Fe 2O 3 稀盐酸 过滤 D 除去H 2O 中的 Fe 3+—蒸馏A ．SSO 3Ba(OH)2BaSO 4 B ．Al(OH)3AlNaOH 溶液NaAlO 2C ．FeCl 3FeFeCl 2D ．Na空气Na 2O NaOH18．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO －+4OH －2FeO 2－4+3Cl －+5H 2O 。

关于该反应的说法正确的是A ．FeO 2－4中铁显+3价B ．ClO －发生还原反应 C ．Fe(OH)3是氧化剂 D ．ClO －失去电子19．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A ．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl －B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO 2－4C ．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO 2－3D ．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH +420．聚合硫酸铁[Fe x (OH)y (SO 4)z ]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL 的溶液。

②准确量取25.00 mL 溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g 。

③准确量取25.00mL 溶液，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g 。

该聚合硫酸铁组成中x ∶y ∶z 的值为 A ．6∶8∶5 B ．4∶2∶5C ．1∶1∶2D ．6∶3∶5非选择题（共60分）21．（8分）按要求进行计算，直接写出结果（1）标准状况下，2.24 L CH 4所含氢原子的物质的量为 ▲ mol 。

（2）含0.2 mol 氧原子的NO 2的质量是 ▲ g 。

（3）100 mL 0.5mol· L -1H 2SO 4溶液中，H +的物质的量浓度为 ▲ mol· L -1。

（4）1mol 碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g 。

所得气体的物质的量为 ▲ mol 。

22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。

A 、C 、E 是常见的金属单质，E 为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B 是赤铁矿的主要成分，F 的溶液中加入KSCN 溶液变红。

（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（1）D 的化学式是 ▲ 。

（2）可选用 ▲ （填“字母”）实现反应C →F 的转化。

a ．稀盐酸b ．氯气/点燃c ．CuSO 4溶液 （3）反应①的化学方程式为 ▲ 。

（4）反应②的离子方程式为 ▲ 。

23．（10分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。

某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：碱浸过滤沉淀酸化活性氧化铝工业废渣石灰石、纯碱烧结气体X氢氧化铝（1）烧结时往往需要加入MgO 以提高烧结产物的转鼓指数，右图是转鼓指数与MgO 含量的关系曲线。

根据此图可知， 最适宜的MgO 含量是 ▲ %。

（2）烧结产物主要有NaAlO 2、Ca 2SiO 4、NaFeO 2及气体X 。

气体X 是 ▲ 。

（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是 ▲ 。

碱浸过程中，NaFeO 2可与水反应生成NaOH 和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是 ▲ 。

（4）酸化时发生反应的离子方程式是 ▲ 。

24．（12分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。

（夹持装置已略,气密性已检验）①②高温ABHG CDFE水实验开始前，先打开活塞K 通一段时间N 2。

关闭活塞K 后，向A 中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A 中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：（1）仪器a 的名称是 ▲ 。

实验开始前，先通一段时间N 2的目的是 ▲ 。

（2）加热一段时间后发现B 装置中溶液褪色，说明有 ▲ （填化学式）生成。

再取出A 中反应后的溶液少许，加入KSCN 溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是 ▲ 。

（3）C 装置中 ▲ （填“有”或“无”）沉淀生成。

D 中溶液紫色褪去，体现气体产物的 ▲性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

（4）E 装置的作用是 ▲ 。

（用离子方程式表示）25．（12分）硫有多种化合物，如H 2S 、COS （羰基硫）、SO 2等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H 2S 经 K 2CO 3溶液吸收后，生成两种酸式盐．．．。

其中任意一种酸式盐．．．的化学式是 ▲ 。

（2）COS （羰基硫）燃烧时有SO 2生成，其原理为：2COS+3O 2====点燃2CO 2+2SO 2。

若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS （羰基硫）的物质的量是 ▲ mol 。

（3）电厂排出的烟气中含有CO 、SO 2等。

SO 2能与H 2S 反应生成S 和H 2O ，说明SO 2具有 ▲ 性。

CO 在催化剂存在时可与SO 2反应，转化为一种固体和一种无害气体。

该反应的化学方程式是 ▲ 。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO 2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO 2的排放量，并生成CaSO 4。