黑龙江大庆第三十五中学2019高三上学期年末考试试题--化学

黑龙江大庆第三十五中学2019高三上学期年末考试试题--化学化学试题时间：90分钟总分：100分【一】单项选择题〔每题3分，共14题，42分〕1、日常生活中常用以下方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是A、硫酸钡作X光透视肠胃的药剂B、蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛C、用食醋蒸熏对房间消毒杀菌D、用明矾净化河水2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能使反应速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉3、以下各组物质的性质比较中，正确的选项是A、氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC、离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—D、单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb4、依照以下化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的选项是A、I2＞Cl2＞FeCl3B、Cl2＞I2＞FeCl3C、Cl2＞FeCl3＞I2D、FeCl3＞Cl2＞I25、以下离子方程式正确的选项是A、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32―＋2H＋＝CO2↑＋H2OB、铝和稀硫酸反应：Al＋3H＋＝Al3＋＋3H2↑C、铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD、氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓6、设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A、3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AB、27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3N AC、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为N AD、84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3N A7、在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B、25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－HCO3－C、常温下，在c〔H+〕/c〔OH-〕=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D、在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－8、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

以下说法正确的选项是A、原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB、Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C、室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1D、Y单质在一定条件下能够与氧化铁发生置换反应9、下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是选项 单质 酸性氧化物 盐 A S SO 3 Na 2SO 4 B N 2 NO 2 NaNO 3 C Si SiO 2 Na 2SiO 3 DNaNa 2O Na 2CO 310、关于反应2SO 2+O 22SO 3，以下判断正确的选项是A 、2体积SO 2和足量O 2反应,必定生成2体积SO 3B 、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C 、平衡时SO 2消耗速度必定等于O 2生成的速度D 、平衡时SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍11、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

假设生成液态水放出的热量为Q 1kJ ；假设生成气态水放出的热量为Q 2kJ 。

那么Q 1与Q 2之间的关系 A 、Q 1>Q 2B 、Q 1<Q 2C 、Q 1=Q 2D 、不能确定12、某10mL 溶液中HNO 3浓度为2mol ／L 、H 2SO 4浓度为4mol ／L ，现在加入56g 铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 A 、0.448LB 、4.48LC 、0.896LD 、0.672L 13、以下说法不．正确的选项是．．．．．． A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大 甲电极上的电极反应为： 2Cl --2e -==Cl 2↑ Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH － 总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Cu==Cu 2++2Fe 2+14A B C D 、能发生银镜反应【二】非选择题〔4题，共58分〕 15、〔14分〕A 、B 、C 、D 、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的还可能含有元素X 、Z ，元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。

①元素Y 在A 、B 、C 、D 、E 中所呈现的化合价依次递增，其中只有B 为单质； ②常温下将气体D 通入水中发生反应，生成C 和E ；③工业上以A 、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E 。

请回答以下问题：〔1〕B 的电子式为：______，A 的结构式为__________，A 分子的空间构型是_______； 〔2〕写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。

〔3〕由B 反应生成1molA 放出的热量为46.2kJ ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。

〔4〕工业上，假设输送Cl 2的管道漏气，用A 进行检验时可观看到大量白烟，同时有B 生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。

16、〔14分〕工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：NaCl 溶液CuCl 2溶液 FeCl 3溶液CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)△H ＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。

他们分别在体积均为V L 的两个〔1〕该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量〔填“大于”、“小于”或“等于”〕生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

〔2〕容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为%。

〔3〕计算容器②中反应的平衡常数K =。

〔4〕以下表达正确的选项是〔填字母序号〕。

A 、平衡时，两容器中H 2的体积分数相等B 、容器②中反应达平衡状态时，Q >65.6kJC 、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等D 、容器①中，反应的化学反应速率为：〔5〕：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)ΔH ＝－484kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式：。

〔6〕容器①中反应进行到t min 时，测得混合气体中CO 2的物质的量为0.6mol 。

假设用 200mL5mol/L 的NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为〔用一个离子方程式表示〕。

17、〔15分〕某化学研究小组为测定Na 2O 2样品〔仅含Na 2O 杂质〕的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

[实验一]取样品0.100g ，用右图所示实验装置进行测定。

〔夹持装置省略〕〔1〕检查装置A 气密性的方法是。

〔2〕假设在实验过程中共产生气体11.20mL 〔已折算成标准状况〕， 那么样品中Na 2O 2的纯度为。

[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定〔3〕取一定量样品溶于水并稀释至250mL ，配制时，所用到的玻璃仪 器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到。

〔4〕取上述所配溶液各25.00mL ，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：瓶，对实验测定结果产生的妨碍是〔填“偏高”、“偏低”或“无妨碍”〕。

[实验分析]实验结果对比分析〔5〕小组同学对比两个实验发明，实验一测得的Na 2O 2样品的纯度比理论值明显偏小。

通过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的缘故。

查阅资料发明：Na 2O 2与水反应产生的H 2O 2未完全分解。

①写出Na 2O 2与水生成H 2O 2的化学方程式。

②假设将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：。

18、〔15分〕min)/(4)(12⋅=L mol Vt O H υ苯甲酸甲酯〔〕是一种重要的工业使用的有机溶剂。

分析下面的框图关系，然后回答以下问题： 以下信息：①有机化合物甲的结构：②有机化合物乙的结构：③有机化合物丙的分子式为C 7H 8O ，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；④苯在无水AlCl 3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，能够在苯环上增加烷基。

〔1〕乙中含氧官能团的名称。

〔2〕甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是，与NaOH 溶液加热消耗NaOH 最多的是。

〔3〕写出C 的结构简式：。

〔4〕丙生成甲的反应类型与(选填序号)的反应类型相同。

A 、反应IB 、反应ⅡC 、反应ⅢD 、反应Ⅳ 〔5〕写出B 生成丙的化学方程式：。

CH 2O CH O化学答案1 2 3 4 5 6 7A B B C D D C8 9 10 11 12 13 14D C B A D A C18、〔1〕酯基〔2〕甲、乙；甲；乙〔3〕〔4〕bcd〔5〕+NaOH→+NaCl。