化学实验基本方法
化学实验的基本方法
化学实验的基本方法为了成功地开展一项化学实验，需要遵循一些基本的方法和步骤。
下面将介绍这些基本的方法。
1. 实验前准备在实验前必须做好准备工作，首先准确了解实验的目的、实验所需的材料和装置以及实验条件。
然后将所需的物品进行分类和检查。
必须确保每个实验器材都在良好的状态下，不会对实验造成影响，并与实验所需的规格和数量一致。
同时，要准确地称量和配制试剂，并仔细检查标签，确保没有混淆试剂的情况发生。
2. 实验过程在进行实验之前，必须仔细阅读实验方法和操作步骤，并且遵循安全规定。
在实验过程中，必须用正确的仪器和设备进行实验，并严格按照实验步骤和顺序进行操作。
在调节参数时要注意，必要时要特别注意反应的时间、温度、压力等，以确保实验结果的准确性和可靠性。
实验中，要注意观察各种反应和过程现象，并记录重要的数据和结果，注意安全和环保工作。
3. 实验数据记录在实验过程中，要注意记录实验数据，记录实验的目的、方法、材料和装置、实验步骤、实验结果和分析，以及实验过程中发现的问题和解决方法。
记录要清晰，确保记录的完整性和准确性，并确保数据的保密和安全。
4. 实验后清洗在实验完成后，要做好清洗工作。
清洗器材以确保不留下任何试剂和其他污物，用干净的纸巾和硬刷清洗试管、烧杯和其他设备，然后用洁净的水彻底清洗干净，晾干。
化学实验中的所有废弃物必须妥善处置，以确保安全和环保。
总之，进行化学实验需要仔细的计划和准备，关注实验过程中的每一个细节，并且遵循实验方法和步骤，以确保得到准确的结果。
同时，要注意实验安全和环保问题，确保实验的成功和可持续性发展。
《第一节_化学实验基本方法》优秀课件
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
西城高中
高一化学
2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，Байду номын сангаас热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
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二、混合物的分离和提纯
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自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
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二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
化学实验的基本方法教案
化学实验的基本方法教案化学实验的基本方法教案三篇篇一：化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】知识点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案：1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
第一节 化学实验基本方法
第十一章 第一节 化学实验基本方法1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3．了解实验室一般事故的预防和处理。
常见仪器的分类和使用方法基础自查(理一理)1．可加热仪器(1)可直接加热的仪器 ①试管用于少量物质的反应器、收集气体等，加热前外壁无 。
试管夹夹在距管口的13处，加热时液体体积 试管容积的13，给固体加热时，试管口应 。
②蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。
盛液体的量不应超过蒸发皿容积的23，取放蒸发皿应用坩埚钳。
③坩埚用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三角架上的 上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳，加热结束后坩埚应放在 上冷却。
(2)垫石棉网加热的仪器有： 、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。
2．计量仪器 (1)量筒粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量取液体时量筒必须 ，观察刻度时眼睛 。
量筒计数，精确度一般为 。
(2)托盘天平①用途：用于称量物质的质量；②使用说明：称量前调“0”点，称量时左右，砝码用镊子夹取；③注意：称量干燥的固体应放在，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的中称量；④精确度为。
(3)容量瓶配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，用前先，往容量瓶转移液体应用引流，液体应冷却到，不能加热配制溶液。
(4)滴定管联动思考(想一想)1．同种仪器规格应如何选择？化学实验基本操作基础自查(理一理)1．药品的取用特别提醒：取用药品时应注意(1)不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。
(2)一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。
但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。
2．玻璃仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)标准：洗净的标准是，内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤：①容器内壁附有油污，可用洗刷。
②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入经微热使银或铜溶解。
第一节 化学实验基本方法
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
【巩固练习】
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从 碘水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下 几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL 碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏 斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时 旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用 力振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上 的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： C B D H _____→______→_____→A→G→_____→E→F；
蒸馏、萃取、分液的比较
方法 适用范围 装置图 应用实例 注意事项 ①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷 片，防止暴沸 ②温度计水银球的位置应在 蒸馏烧瓶支管口处 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不 能超过其容积的，也不能少 于 ④冷凝管中冷却水下进上出 ①萃取剂和溶剂互不相溶， 与溶剂、溶质均不反应；溶 质在萃取剂中的溶解度较大； 萃取剂和原溶剂密度相差较 大 ②酒精易溶于水，不能作萃 取剂
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
验漏时注意小孔及凹槽
萃取—分液实验主要步骤回顾 静置、待液体分层后，将分液漏斗
用右手手心压住分液漏斗 玻璃塞，左手握住活塞部 分，把分液漏斗倒转过来 用力振荡。边振荡边放气。
回顾关键步骤 上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分 液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体慢慢沿烧杯壁流下
化学实验基本操作方法
化学实验基本操作方法一常见计量具的使用二药品的取用三加热、蒸发四溶解、过滤、结晶五蒸馏、升华六分离液体、萃取七纸上层析八渗析九气体的收集、贮存与净化一常见计量具的使用1.量筒、量杯实验室中计量取用一定体积的液体用..为准确读出量筒或量杯内液体体积;必须把量筒放置在水平的桌面上;使眼睛的视线;刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上..量筒或量杯不能用来加热;也不能用来配制或稀释溶液;热溶液须冷至室温时;方可使用量筒或量杯量取..2.滴定管的使用当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时;常使用滴定管..酸式滴定管使用较多;不能用来盛放碱液..酸式滴定管有无色和棕色两种;见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时;应置于棕色酸式滴定管中..碱式滴定管下端套有一小段橡皮管;将滴头和管身相接;凡是能与橡皮管作用的物质;如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液;尤其是氧化性酸;不能使用碱式滴定管..使用滴定管前;先检查是否漏水..将盛水滴定管夹在滴定管架上;仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下..如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象;应把塞子拔出来;用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净;然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林不要太多堵住小孔;插入塞孔内;向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止..用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上;用蒸馏水将滴定管洗净;再用滴定溶液润洗2～3次;润洗液要从下端放出..加入溶液后;先要把活塞或胶管处的气泡赶出;再调节液面至刻度“0”或“0”以下..排除停留在酸式滴定管内的气泡;可用右手拿住滴定管;左手迅速开足活塞;让急流冲走气泡..如冲不走;可斜拿滴定管;再开大活塞冲..赶走碱式滴定管尖端气泡时;要弯曲橡皮管;让尖嘴管斜向上方;并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出;如果碱式滴定管漏水;应更换橡皮管或玻璃球..使用酸式滴定管时;应该用左手拇、食、中三指旋转活塞;控制流量..右手拿住接受液体的容器..如图5-15..使用碱式滴定管时;用左手捏在玻璃球外胶管的上部;无名指和小指夹住尖嘴管;使它垂直向下;轻轻挤压胶管;让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出..如图5-16..3.移液管移液管又叫吸量管;用以精确移取一定体积的液体..使用移液管时;用左手握洗耳球;右手拇、中二指握住管颈标线以上部位;慢慢放松球体;液体就被吸入管内..待管中液面高于所需体积时;移开洗耳球;迅速用右手食指抵住移液管上口;并用拇、中二指转动移液管;配合食指轻轻松动;使液体流出;调节液面至所需刻度;立即紧按食指堵住上口..放出液体时;应稍倾斜盛器;直立移液管;尖嘴靠在容器壁上;停留15秒钟待液体流尽;不要用嘴吹出管尖的残留液因移液管上的读数已将残留液扣除..4.容量瓶容量瓶常用来配制和稀释溶液..用容量瓶配制溶液时;先把称量好的固体在小烧杯中溶解;再把溶液仔细地转移到容量瓶中..转移时;应使溶液沿玻棒慢慢流入..残留在烧杯中的残液;用少量蒸馏水洗3～4次;洗液按上法依次转移至容量瓶中..溶液转入容量瓶后;补加蒸馏水至容量的四分之三;将容量瓶平摇几次;作初步混和..然后小心加蒸馏水至标线下1～2厘米处;改用滴管滴加蒸馏水至标线..这时须充分摇匀;用左手食指按住塞子;大拇指、中指和无名指捏住瓶颈;右手食指和中指尖顶住瓶底;拇指和无名指扶住瓶侧;将容量瓶倒转后摇荡片刻;再倒转;使气泡上升到顶..这样反复几次;使溶液混和均匀;如图5-18所示..配好的溶液如需存放;应转移到干净的磨口试剂瓶中;容量瓶不能代替试剂瓶长时间存放溶液..容量瓶不可加热;也不能盛温热或剧冷的液体;以防由于冷热变化而改变容量瓶的容积;或因剧冷剧热而使容量瓶炸裂..容量瓶、移液管、滴定管等精密量具;均不能放在烘箱中烘干或加热烤干;也不允许量取热溶液;以免影响精确度..二药品的取用1.固体药品取用少量微晶和粉末状固体须用角匙或塑料匙取用;微量药品用角匙尾端小勺取用;大量取用可直接倾倒;块状固体则用镊子夹取..固体药品取用量;有用量要求的应用天平称量;无用量要求的应取最少量;以盖满试管底或者在烧杯中加1～2角匙为度..向试管和烧瓶中装粉末和微晶试剂时;为了防止药品沾附在容器口和内壁;应将盛有药品的角匙或把药品盛在用硬纸条迭成的V 形纸槽中;用右手平拿住;小心送入平卧着的试管底部或烧瓶中;再竖起容器即可..将块状固体或金属颗粒放入烧瓶、烧杯和试管等玻璃器皿时;应将盛器倾斜;使固体沿器壁慢慢滑入盛器底部;切勿向竖直的玻璃容器中直扔固体颗粒;以免击碎玻璃盛器..2.液体试剂的取用定量取用液体试剂;应用量筒、移液管、滴定管等仪器..取用少量液体试剂可用胶头滴管或用倾倒法..向试管中倾倒液体药品的量以不超过试管总容积的1/3为度..从试剂瓶中倾倒液体试剂时;瓶盖开启后应仰放在桌面上..左手拿住盛液体的容器;右手拿试剂瓶;标签向上对着手心;使瓶口紧靠容器口;缓缓倒入待取试剂..倒毕;稍待片刻;等瓶口液体流完时再离开..将试剂瓶轻放桌上;盖上瓶盖;放回原处;并注意使瓶上的标签向外..往烧杯中倾倒液体试剂应沿玻璃棒倒..玻璃棒下端轻抵烧杯内壁;瓶口紧贴玻璃棒;缓缓倒入..用胶头滴管取用试剂时;先用适度的力吸入液体;切勿使液体进入胶头..然后使滴管垂直于接受容器口的上方;轻轻挤压胶头;使液体从容器口的正中悬空滴入容器内;勿让滴管的尖嘴触及容器内壁..三加热、蒸发1.直接加热直接加热多用于对温度控制不甚严格的情况..用试管加热固体物质;需取用干燥试管;管口稍向下倾斜..用试管加热液体物质时;液体的量以不超过试管容积的三分之一为宜;试管夹由下而上地套住试管;夹在试管中上部;手握试管夹长柄;不要把拇指按在短柄上;试管应略倾斜..在加热过程中微微摇动试管;如需煮沸;应使试管上半部液体先沸;下半部后沸..加热时;管口不要对着人..加热较多量液体常在烧杯中进行;烧杯放在铁圈或铁三角架的圆圈上;底部垫以石棉网..加热液体也可以用烧瓶;液体的量应占容积的1/3到2/3..为了防止液体爆沸;常在烧瓶中加入几片洗净的碎瓷片..锥形瓶常用以微热液体..用瓷坩埚灼烧固体物质;应把它直立于铁架台的泥三角上;先用火焰上端均匀加热;最后在喷灯的氧化焰中加热;可斜置坩埚于泥三角上;搁上坩埚盖;使火焰对着坩埚盖;先以小火加热;此时热空气流经坩埚;使沉淀与滤纸迅速烘干;当滤纸全部焦化后;加大灯的火焰;以高温灼烧;当坩埚壁上的炭素完全灰化后;可使坩埚直立在泥三角中;盖上坩埚盖;继续以大火灼烧15分钟..然后使火焰逐渐熄灭;让坩埚在空气中冷却..移坩埚应用坩埚钳..2.间接加热需要严格控制温度的实验多采用间接加热法;如水浴、油浴和沙浴..热温度时应悬挂在水浴中;用以测量加热液体的温度时;则插入液体中..水浴用于加热温度不需要超过100℃;并且要求温差变化很小时如±2℃..水浴锅的口径要合适;盛水量应保持其容积三分之二为宜..有时也可以用烧杯或钢精锅代替..温度计悬挂的位置视具体情况而定;控制加当加热温度需要在100℃以上;不超过300℃时;往往用油浴加热..油浴锅一般用水浴锅或钢精锅代替..常用的油有机油、液体石蜡等沸点高、蒸气压低的矿物油..使用油浴时;先要缓慢升温;待油中可能残留的水分蒸发掉以后;再升至所需要的温度..沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘;被加热器皿放置在沙上;温度计插入沙中;是需要加热温度高于100℃时用的;受热比较均匀..3.蒸发要蒸发点滴溶液可以用干净的玻璃片;在上面滴2～3滴待检溶液;然后用坩埚钳夹住;放在酒精灯火焰上方7～8厘米处;缓缓移动;使玻片均匀受热;蒸干水分;出现斑点..注意不可把玻片直接置于火焰上加热;否则容易爆裂..如果改用洁净的破烧杯或玻璃瓶的碎片;常可避免爆裂..用蒸发皿进行操作;注入的溶液不应超过容量的2/3..把蒸发皿置于铁架台的铁圈或泥三角上;用酒精灯火焰直接加热;火焰调节到液体不飞溅为度..当溶液变稠时;应用玻棒经常搅动;以利蒸发和防止飞溅..当溶剂蒸发到一定量时;即得热的饱和溶液;冷却后有晶体析出..如果要得到干的固体;待蒸发皿中出现多量固体时;应减小火焰或停止加热;利用蒸发皿的余热将极少量溶剂蒸干..四溶解、过滤、结晶1.溶解按照相似相溶原理;象氯化钠、硫酸钾、氯化氢等离子晶体和极性分子构成的物质;多选用分子极性很大的水做溶液；石蜡、油脂、高级脂肪烃、芳香烃等非极性分子构成的物质就选用苯、甲苯、汽油、四氯化碳等非极性分子构成的物质做溶剂..实验室中为了增加溶解能力;有时把两种或三种溶剂混和起来使用..用搅拌、振荡、加热等方法可以加速溶解;遇到颗粒较大的固体;可先把大颗粒研细..气体物质的溶解度不很大时;可以直接把导气管插到水中..如果气体极易溶解;则不能直接插入;以防形成负压;而把溶剂吸到反应器中..这时可以把导气管提离溶剂面;或在导气管上反接一只小漏斗..2.过滤过滤是分离固体和液体物质最常用的方法;根据过滤条件的不同;可分为常温常压过滤、热滤和吸滤等几种..中学实验常用常温常压过滤法..过滤操作可总结为“一角”、“二低”和“三靠”..“一角”是滤纸的折叠;必须和漏斗的角度相符;使它紧贴漏斗壁;并用水湿润..“二低”是滤纸的边缘须低于漏斗口5毫米左右;漏斗内液面又要略低于滤纸边缘;以防固体混入滤液..“三靠”是过滤时;盛待过滤液的烧杯嘴和玻璃棒相靠;液体沿玻棒流进过滤器；玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中..当某些热的浓溶液或饱和溶液中的杂质在热时不溶而其中的溶质在温度下降时易于大量结晶析出;就应趁热过滤..否则晶体会堵塞滤纸微孔而使过滤中断;同时也不能分离杂质..热过滤要用过滤漏斗;即在普通漏斗外面加一个金属外罩..罩内装有热水;并在罩的支管外加热;以保持热水的温度..为了加速过滤;常用减压过滤法;或称吸滤..吸滤器由吸滤瓶、布氏漏斗和吸滤泵组成图5-26..滤纸剪成圆形;要把布氏漏斗的底面全部盖住;又不留翘边..抽气前;先用清水将滤纸湿润;以便更好贴合漏斗底部..先开始抽气;后徐徐倒入待滤清液;再倒入浊液;可以加快过滤速度..用吸滤瓶过滤完毕应先把吸滤瓶和抽气泵分离;然后再关水龙头;以防水倒吸..吸滤瓶上的滤瓶如要洗涤;可用洗瓶直接加水或其它洗涤剂抽气洗涤..开始抽吸时;水流速度要慢;以后再逐渐加快;勿操之过急;否则固体颗粒会堵住滤纸微孔而影响过滤速度..3.结晶凡是溶解度随温度升高而变大的物质;常用结晶法..先在较高温度下制得该物质的饱和溶液;然后使它冷却..快速冷却;得到的是细小结晶；缓慢冷却可得较大晶粒..如果冷却时无结晶析出;可用玻棒在烧杯内壁液面磨擦几下;也可以加几粒该溶质的晶体俗称晶种;就有较多的结晶出现..五蒸馏、升华蒸馏装置如图5-27所示;温度计水银球的上端应恰好和蒸馏烧瓶支管的底边位于同一水平线上;瓶内液体不超过容积的2/3;也不少于其容积的1/3;瓶内加几块碎瓷片以防爆沸..冷凝管的冷却水要从下往上流动..加热速度以每秒滴出1～2滴为宜;蒸馏过程中;温度计水银球要有被冷凝的液滴;这时的温度计读数;就是馏出物的沸点..蒸馏完毕;先应停火;然后停止通水;再拆卸仪器..升华装置由盛升华物的容器和冷凝器所组成..冷凝器最好用蒸馏烧瓶;可以更换冷却用水..加热后的升华物就凝结在烧瓶的底部..六分离液体、萃取两种互不相溶的液体混和物;可以根据它们的密度不同;用分液漏斗分离..先把混和液注入分液漏斗;静置漏斗架上;待它分层明显之后;开启活塞;使密度大的下层液体流出;两种液体就分离开来..有时两种液体有乳化现象;可加破乳剂摇和;待分层后再分离..萃取是把溶质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里的操作..这两种溶剂一定要互不相溶;而且溶质在两种溶剂中的“分配系数”相差越大越好..萃取的主要仪器是分液漏斗..加入的总液体量以占容积1/2为宜;其中溶液占2/3;萃取剂占1/3..装好后;塞上磨口塞..此塞子不能涂油;塞好后再旋紧一下;以免漏液..以右手手掌顶住漏斗磨口塞子;手指握住漏斗颈部..左手握住漏斗的活塞部分;大拇指和食指按住活塞柄;中指垫在活塞座下边;将漏斗倒转过来用力摇荡2～3分钟..摇荡时;漏斗应稍倾斜;活塞部分向上;不时自活塞中放气;因萃取剂多为有机溶剂;蒸气压较大;如不放气;有时会冲开磨口塞..摇荡后;将漏斗置漏斗架上;待分层后再进行液体的分离操作..七纸上层析纸上层析是利用混和物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的;常用滤纸作载体;滤纸上所吸收的水分作固定相;有机溶剂作流动相;称展开剂..层析法有专用滤纸;也可用质量较好的普通滤纸代替..滤纸要清洁、均匀、平整;剪好的滤纸条没有斜的纸纹;按一定规格剪成纸条备用..所用展开剂应对被分离物质有一定溶解度;通常为含一定比例水的有机溶剂..如分离甲基橙和酚酞可用水-正丁醇溶液作展开剂..操作时;先要点样..取少量试样;用水或易挥发的有机溶剂如乙醇、丙酮等使它完全溶解;配制成浓度约1％的溶液..在滤纸上距一端约2～3厘米处用铅笔画一记号作为原点;用毛细管或微量注射针筒吸取少量试样溶液在原点滴一小滴;每滴试样体积为2×10-3～2×10-2毫升;控制点样直径在0.3～0.5厘米左右..晾干后再在原点处重复上述操作1～2次..将已点样并晾干的滤纸悬挂在层析槽内;并使滤纸下端有点样一端边缘浸入展开剂液面下约0.5～1厘米;但点样的位置必须在展开剂液面之上;将层析槽盖上图5-30..借助于毛细现象;展开剂带动试样中各组分以不同速度沿滤纸逐渐向上移动;因各组分在固定相和流动相中溶解度不同;从而使混和物中各组分在流动相中移动距离不同而得到展开..有的组分展开后就可显示出不同颜色;但有的组分展开后不显色;还要进行显色反应..一般可用显色剂喷雾法使各组分显色;如分离甲基橙和酚酞时用氨水作显色剂;酚类可用三氯化铁的乙醇溶液显色;也有用紫外光照射显色的..八渗析渗析主要用来提纯、精制胶体溶液..把混有离子或分子杂质的胶体溶液装入半透膜的袋子里;扎好袋口;系在玻璃棒上;然后悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中..过一定时间后;胶体中的离子、分子杂质便通过半透膜溶于水中;而从胶体溶液中分离出来..半透膜常用胶棉薄膜、醋酸纤维素薄膜等..九气体的收集、贮存与净化1.气体的收集实验室中收集气体的方法有排水法和排空气法两种..凡是不与空气起化学反应;而相对密度又跟空气相差较大的气体都可以用排气集气法收集..其中相对密度比空气小的用向下排气法;如H 2、NH 3、CH 4等；相对密度比空气大的用向上排气法;如Cl 2、CO 2、HCl 、NO 2、SO 2、H 2S 、O 2等..不溶或难溶于水而又不与水起反应的气体;可用排水法收集..如O 2、H 2、N 2、NO 、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等..用排气集气法收集无色气体时;要时刻注意检验瓶子的满溢情况..以防止易燃如H 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4有毒害如HCl 、SO 2、CO 、H 2S 的气体溢出瓶外..表5-1是检验一些常用气体是否集满的方法..表5-1检验一些气体是否集满的方法用排水法收集的气体;纯度较高;但含有水蒸气;因而在具体应用时;需根据情况选择合适的集气方法..为了获得较纯净的Cl 2和SO 2气体;可采用排饱和食盐水法收集Cl 2;用排液体石蜡法收集SO 2气体..2.贮气瓶的使用方法对于一些经常使用或在一段时间内常用而又不易溶于水的气体;为了省却每次制气的麻烦;往往一次多制一些;把它贮存在贮气瓶中待用..贮气瓶有单瓶式和双瓶式两种..双瓶式贮气瓶的贮气方法是;把A瓶灌满水;然后将A瓶的短导管和气体发生器的气体导出管相接;使气体进入A瓶;水便压入B瓶中..当A瓶中气体即将充满并仍剩有少量水时长导管的下端仍在水面下;卸开气体导出管;关闭活塞;贮气完毕..放气方法是;使B瓶位置高于A瓶;打开A瓶短管上的活塞;水从B瓶流入A瓶;气体就不断被压出瓶外..3.气体净化与吸收中学化学实验所用的气体一般情况下不需要进行净化就可直接使用;但在一些特殊的实验中则需要使用较纯净的气体;如用H2、N2合成NH3的实验;要求H2和N2干燥而纯净..气体净化多采用洗涤的方法;所以又称为气体的洗涤..所用洗涤剂一般是水、碱、酸等..气体洗涤剂的选择可从以下几方面考虑：1易溶于水的杂质用水吸收；2酸性物质用碱吸收;碱性物质用酸吸收；3水分用干燥剂吸收；4某些杂质要用能和它生成沉淀或可溶物的吸收剂吸收..洗涤装置的进出气口不能接错;进口管一定要通到吸收液中;出口管接在不接触吸收液的短管上..容器中的洗涤液量不超过容积的1/2..根据实验的具体要求;有的可采用多个洗气装置串联..气体的吸收有两个目的：一是吸收气体制备溶液；二是吸收尾气;防止污染..吸收剂必须是容易跟气体起反应的物质..吸收装置通常有两种..溶于水;但溶解度不很大的气体;象Cl 2、SO 2、CO 2、H 2S 等;可把气体导气管直接插入吸收剂中吸收..一些溶解度很大的气体;如HCl 、NH 3等;按照本章四、四气体溶解方法处理..另一种是模拟工业吸收塔做成的气体吸收装置;用于吸收较大量气体..使用时;打开滴液漏斗的活塞;把事先装入的吸收剂慢慢放出..然后使被吸收气体由导管a 缓缓通入吸收塔;生成的溶液流到底部;间断地从导管b 放出..如果制得的溶液浓度不够;可将吸收液再倒回滴液漏斗;再次或多次吸收制成浓溶液..4.气体的干燥中学实验室中干燥气体常用图5-35的装置;用无水氯化钙或浓硫酸作干燥剂..干燥管较粗的一端为气体入口;细端为气体出口..干燥塔从下端进气;上端出气..U 形管中的干燥剂粒度较干燥塔中的小;填充不要超过支管口..一般架在铁架台上使用..用液体干燥剂干燥时;可用洗气瓶作干燥器..使用干燥剂和干燥器皿应注意：根据气体性质选择干燥剂..例如干燥NH3不可用无水氯化钙会生成CaCl2·8NH3;而只能用碱石灰..干燥剂的大小颗粒视器皿而定;不带粉末..干燥剂不要填塞太紧;两端应塞上一团脱脂棉花或玻璃纤维..干燥剂应随用随填;用过后应将干燥剂取出..还有一种用于干燥固体的干燥器;干燥器中间有带孔瓷板;底部盛放干燥剂;最常用的干燥剂有变色硅胶和无水氯化钙;有时也用浓硫酸或生石灰..干燥的硅胶是蓝色的含无水Co2+;吸湿以后变为粉红色水含Co2+..受潮的硅胶可以在120℃烘箱中烘干;恢复蓝色时重复使用;但要注意温度不可过高..干燥器的带孔瓷板上可以放置称量瓶、干坩埚和试样等..干燥器磨砂缘口要涂一薄层凡士林;使它保持密封..。
化学实验的基本方法
化学实验的基本方法化学实验是通过操作和观察来研究化学现象和物质性质的一种科学方法。
化学实验的基本方法主要包括实验前准备、实验操作、实验记录和实验后处理等步骤。
首先是实验前的准备工作。
在进行化学实验之前，需要明确实验目的和内容，并根据实验要求准备好所需的试剂、仪器设备和实验器材。
试剂的准备要求准确称量，并根据需要进行溶解或稀释。
仪器设备需要进行检查和校准，确保其正常工作。
实验器材要进行清洗和消毒，避免造成实验结果的污染。
其次是实验操作的步骤。
在实验操作中，首先要仔细阅读实验操作步骤，了解实验的顺序和要求。
然后，按照操作步骤依次进行实验操作。
操作过程中要注意操作的顺序和操作的规范，避免操作失误和事故。
同时，还要注意试剂和废物的正确处理，避免对人体和环境产生伤害。
实验记录也是化学实验的重要环节。
在实验过程中，要仔细记录实验操作和观察结果。
记录要准确、详细，包括实验条件、实验操作、实验结果和实验分析等内容。
实验记录的目的是为了能够准确反映实验操作和结果，便于分析和总结实验数据。
同时，实验记录还对实验的可重复性和可比性起到重要作用。
最后是实验后的处理工作。
实验后的处理工作主要包括数据分析、实验结果总结和实验器材的清洗和保养。
在数据分析中，对实验结果进行统计和分析，计算数据之间的关系和得出结论。
在实验结果总结中，对实验的成败和问题进行总结和讨论，提出改进意见和建议。
同时，还要对实验器材进行清洗和保养，确保其长期使用的正常功能。
除了基本方法外，还有一些常用的实验技术和方法，如配制溶液、制备晶体、测定物质的性质和测定物质的质量等。
这些实验技术和方法能够更加准确和方便地完成化学实验。
总之，化学实验的基本方法是实验前准备、实验操作、实验记录和实验后处理等步骤。
遵循这些步骤能够保证化学实验的准确性和可靠性，为化学研究和应用提供有力支持。
同时，还需要掌握一些实验技术和方法，以提高实验的效率和准确性。
这些方法和技术不仅适用于实验室的科学研究，也适用于工业生产和日常生活中的化学实验。
第一章_第一节_化学实验基本方法
⑵物质分离和提纯的原则
⑶物质分离和提纯的常用方法有严格要求的溶液 前要润洗
⑥胶头滴管
用途：
吸取、滴加少量液体 注意： 不能一管多用，洗净后放可取另一试剂；垂直悬滴； 不能倒置；一滴约0.05mL
例1：下列仪器可以用酒精灯直接加热的是 管 ⑦试管 ⑧石棉网
。
①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥干燥
（2）基本操作
例如：实验室制取蒸馏水（实验1-3） 思考？为什么没有使用温度计？ 应用1：海水淡化 缺点：消耗能源多，成本高 海水淡化工厂
应用2：酿酒
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
战国时期保存在铜壶 中的酒——保留至今 中国最早的古酒
轩尼诗XO
16世纪欧洲的 酒精蒸馏装置
延伸：分馏 分馏——液体混合物由两种或者两种以上互溶的 成分组成，利用混合物中各组分沸点不同并且差 别比较大，使溶液中各组分在不同的温度下蒸发 （即在各自的沸点下蒸发，沸点低的先气体）， 再冷凝以分离各个组分的操作过程。 例如：石油的分馏 思考？蒸馏和分馏适用于互溶的液体混合物，那么， 对于不互溶的液体混合物又该如何分离呢？
4.分液——适用于两种互不相溶的液体混合物 注意： 应用：油水分离 ⑴使用之前要“查漏”
⑵握持方法 ⑶操作方法：先将漏斗 颈上的玻璃塞打开，或 使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔；再 将分液漏斗下面的活塞 拧开，使下层液体慢慢 沿烧杯壁流下；等到下 层液体刚好流完，立即 关闭活塞；将上层液体 从上口倒出来。
用途：
粗略称量药品质量 注意： 左物右码；用前调平；物品不直接放在托盘上，不 称热的药品；吸湿性、腐蚀性药品放在玻璃容器内
称量；砝码用镊子夹取；一般最小分值为0.1g
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验基本操作及注意项1、药品的取用⑴块状固体或大颗粒状金属：试管横放,用镊子把药品防到试管口,缓缓竖立试管.⑵粉末状固体：试管斜放，用药匙或纸槽把药品送入试管部，试管直立。
⑶倾倒液体：试管斜拿，取下瓶塞，倒放在桌面上,标签相着手心，瓶口紧挨试剂瓶口,是液体沿着试管壁注入，及时盖上瓶塞.⑷滴加液体：吸取药品,胶头滴管位于容器的正上方,垂直，悬空，滴加.2、物质的加热；⑴固体：试管夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜,对试管均匀加热,固定在有药品的部位加热 .⑵液体：试管夹夹在试管的中上部，试管口向上倾斜，对试管均匀加热，固定在有药品的部位加热。
（液体量不能超过试管溶剂的1/3;试管口不向人）3、溶解；浓硫酸稀释:把浓硫酸沿着器壁注入水中，边加边搅拌（使产生的热量迅速地扩散）4、过滤；(1）过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁（2）过滤器的制作：两次对折滤纸、滤纸放入漏斗内，按住,用水润湿、再玻璃棒按压紧贴内壁。
5、蒸发:放好酒精灯，调节铁圈的高度；放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体，停止加热。
6、仪器的装配和气密性的检查；（1）仪器装配：从下往上、从左到右(2)排水收集气体：集气瓶装满水，玻璃片毛面朝下,沿着一边平推过去,不留有气泡,倒放在装有水的水槽中，在水下抽出玻璃片待用,等气泡均匀连续不断冒出时，把导管插入集气瓶口，收集气体,等瓶内水排完了，气体从瓶口往外冒时，盖上玻璃片，取出集气瓶。
（3）装置气密性检查：（是加热法：利用空气受热膨胀的原理）①把导管口的下端浸入水中②用双手紧握试管（或微热试管）③观察导管口是否有气泡.（4）仪器的连接：把玻璃导气管的一端用水润湿，旋入胶皮管中；左手拿容器，右手拿橡皮塞，旋转塞入容器口.7、仪器的洗涤等。
⑴方法:注水半试管水，振荡.如果有难溶物，用试管刷刷洗。
化学实验的基本方法
第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、气体收集方法：①排水集气法适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。
如：O2、H2、CO等。
排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。
②向上排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。
如：O2、CO2、HCl、Cl2、SO2等。
③向下排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。
如：H2、NH3等。
装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图2、尾气处理方法（1）试剂吸收（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。
也可用气球收集。
3、实验事故处理⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用盖灭，大面积燃烧可使用或灭火。
油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。
⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。
⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液③苯酚、液溴：应用酒精洗涤4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）5、一些化学试剂的存放方法⑴能自燃的试剂：白磷──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。
⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。
⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或氧化剂易爆炸燃烧）。
⑷氧化剂：氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等──保存在阴凉处，严禁受热或撞击，严禁与易燃物同时存放（本身不燃烧，但与易燃品接触时易发生放热反应而引起燃烧或爆炸）。
⑸吸湿性强的试剂：氧化钙、碱石灰、苛性钠、无水氯化钙、浓硫酸等──密封保存（易吸收空气中的水而变质或潮解或稀释）。
⑹易与空气中氧气、二氧化碳反应而变化的试剂：碱液──胶塞密封保存（易与二氧化碳反应，碱液腐蚀玻璃）⑺见光易分解的试剂：硝酸银、浓硝酸等──盛放在棕色瓶、阴凉避光处密封保存。
化学实验基本操作方法
化学实验基本操作方法化学实验的基本操作方法如下：1. 安全操作：穿戴适当的实验室安全装备，如实验服、护目镜和手套。
确保实验室通风良好，避免有害气体的积聚。
2. 实验前准备：了解实验流程并阅读实验操作步骤，准备所需的试剂、器材和仪器。
确保所有器材干净并无损坏。
3. 试剂的准备：根据实验要求，准备所需的试剂。
在取用试剂时注意使用准确的量筒和容器，并避免将试剂倒回原瓶中。
4. 取样：根据实验要求，使用准确的容器和工具取样。
避免接触其他物质以避免污染。
5. 溶解和混合：将试剂溶解在适当的溶剂中，并用适当的方法混合。
通常可以通过搅拌、加热或超声波等方法加速反应。
注意溶解和混合过程中的安全措施。
6. 加热：在实验室加热时，应使用适当的加热设备，如燃气灯、电炉或加热板。
必要时使用隔热垫或试管夹保护实验者。
7. 过滤：适当时，需要进行固-液分离，可通过滤纸、滤芯或其他适当的过滤器进行过滤。
确保过滤器和容器干净。
8. 测量：使用适当的工具进行测量，如天平、量筒和容量瓶等。
确保工具准确，并按照操作要求进行测量。
9. 记录：在实验过程中，及时记录实验数据和观察结果。
记录应准确、清晰，并包含必要的单位和标签。
10. 清洗：结束实验后，及时清洗使用过的器材和容器。
严禁将化学废品倒入下水道。
遵循实验室的废物处理规定。
11. 实验结果分析：根据实验结果，进行数据分析并得出结论。
比较实验结果与理论预期，并解释任何偏差。
以上是化学实验的基本操作方法，但具体的方法可能因实验目的、试剂和仪器的差异而有所不同。
在进行任何化学实验之前，建议参考相关实验教材或由专业教师指导。
化学实验的基本方法
化学实验的基本方法直接加热试管常用作少量试剂的溶解或反应的容器，也可用于收集少量气体、装配小型气体发生器加热前试管外壁要擦干；加热时用试管夹或用铁夹固定在铁架台上，试管夹夹持在距管口1/3处（中上部）；加热时先均匀受热，后固定加热。
加热液体不超过试管容积的1/3，管口切忌向着有人的地方。
热的试管不要骤冷，以防其炸裂。
蒸发皿蒸发液体，浓缩溶液或蒸干固体耐高温，但不能骤冷。
加热蒸发液体不超过蒸发皿容积的2/3，热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上，取起蒸发皿要用坩埚钳。
坩埚常用来高温灼烧少量固体耐高温，但不能骤冷，放在干燥器中冷却。
易被热的强碱腐蚀，熔融NaOH等强碱时要在铁坩埚中实行，持坩埚和坩埚盖时要用坩埚钳。
隔网加热烧杯常用作配制、浓缩、稀释溶液，作反应容器，作水浴锅给试管水浴加热加热时外壁干燥，加热时液体量不要超出其容积的2/3，也不可把液体蒸干；配溶液以容积一半为佳。
热的烧杯不可骤冷。
烧瓶固-液或液-液反应器加热时外壁要干燥，或用水浴加热。
加热时液体量不要超过烧瓶球部容积的1/2，也不要把液体蒸干，热的烧瓶不可骤冷。
锥形瓶主要用于滴定中的溶液反应器，也可用作其他化学反应，液体收集的容器振荡时向同一方向旋转类别仪器名称和图形主要用途使用考前须知反应器和容器不能加热集气瓶主要用于收集气体，也可用于装配洗气瓶，气体跟气体反应的容器，固体在气体中燃烧的反应容器所用玻璃片涂凡士林（防止漏气），当用作固体在气体中燃烧反应的容器时，一般要在瓶底留有少量水或在瓶底铺一层细沙。
启普发生器用于不溶性块状固体与液体在常温下反应制备气体的反应容器使用之前要检验其气密性。
气体发生器的下部与球形漏斗颈的交合处可铺适量的玻璃纤维或石棉丝，以防固体小颗粒反应物漏下。
不能用作制SO2和C 2H2气体的发生器。
洗气瓶让不纯的气体通过装入的相关液体后除去杂质装入洗液的量勿超过容积的2 /3.使用之前要检验其气密性，进气口插入液面下！测量仪器粗量量筒粗略量取一定体积的液体使用前要洗净，使用时要放平，无0刻度线，读数时视线要与凹液面最低处相切量气装置用于量取产生气体的体积进气管不能插入液面下细量容量瓶常用于配制一定体积、物质的量浓度准确的溶液使用前要洗净，并检查是否完好，瓶口处是否漏水，溶液恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
化学实验基本操作方法
化学实验基本操作方法(一)药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2ml为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。
标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(三)物质的加热(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损(五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
做化学实验基本实验操作的方法
1、实验中取用药品时如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
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化学实验基本方法
王义强编辑
1.坩埚
（1）给较多量固体加热
（2）泥三角，三脚架，酒精灯，坩埚钳2.气体收集
（1）CO、N2 、C2H4或NO等只能用排水法收集
（2）排液CO2 [饱和NaHCO3溶液]
SO2 [饱和NaHSO3溶液]
Cl2 [饱和食盐水]
NH3 [ ]
3.过滤分离不溶于液体的固体和液体[或分离可溶性固体或不溶性固体]
4.除去NaCl[Mg2+、Ca2+、SO42-、泥沙等]
①溶解②加入稍过量的BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液
⑤过滤⑥适量的稀HCl ⑦蒸发[或①④②③⑤⑥⑦①②④③⑤⑥⑦]
若三种试剂①Ba(OH)2②Na2CO3 ③HCl
5.SO42-鉴别：取少量先稀HCl[排除Ag+、CO32-、SO32-等干扰]后BaCl2溶液。
6.沉淀洗涤
（1）目的：除去沉淀表面的残留液
（2）方法：将蒸馏水注入漏斗中浸没沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次。
（3）洗净标准：取少量最后一次洗涤液，加入合适的试剂······
7.证明某离子沉淀完全的方法
静置，向上层清液中继续滴加沉淀剂，无明显现象则沉淀完全。
8.结晶分离可溶性固体混合物
（1）除去KNO3[NaCl]:溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥[重结晶]（2）除去NaCl[KNO3]溶解，蒸发结晶，至出现适量固体，趁热过滤，洗涤，干燥（3）洗涤时，避免损失[合适温度或试剂（冰水或CCl4）]
9.蒸馏
（1）[分离互溶的液体混合物或除去易挥发难挥发的杂质]除去自来水中Cl-
（2）蒸馏烧瓶,温度计位于支管口附近。
（3）沸石：防止暴沸，忘加只能冷却后再加，不能无限使用[原理，沸石多孔易吸附气体，当液体沸腾时成为气化中心，使沸腾变得缓和均匀。
]
（4）冷却水下进上出，先通后停。
（5）组装从左往右，先下后上。
（6）弃去开始馏出的部分液体
（7）存在恒沸混合物。
10.分液
（1）分离互不相溶的两种液体
（2）步骤：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开[维持漏斗内与外界空气压强相等，便于液体顺利留下]再将下面活塞打开，下层液体恰好流尽后迅速关闭活塞，上层液体由上口倒出。
（3）使用梨形分液漏斗[靠近活塞的部分容积小，界面清晰，便于分离完全。
]
C-COH
C-CBr(或）11.萃取如分离
(1)萃取剂：①与原溶剂互不相溶
②被萃取的物质与其不反应且溶解度更大[CH3CH2OH、裂化汽油、植物油不能做Br2的萃取剂]
（2）步骤：①检漏：a.活塞：注入少量水，观察，b.玻璃塞:璇转180。
②往分液漏斗中注入碘水，再注入CCl4
（1
＞
ρ）或（1
＜
ρ）盖好玻璃塞。
③右手压住口部，左手握住活塞部分，倒转后振荡，并打开活塞放出气体[防止漏斗内压强过大而发生危险]
④静置，分层
△苯和CCl4混合溶液密度大小取决于两种相对量的多少，苯占多数1
＜
ρ，反之1
＞
ρ
△从I2的CCl4[苯]溶液中回收I2,蒸馏
12.
: H2O
13.气密性检查
（1）加孔塑料板：随使
反应发生，随时使反应
停止。
（2）小试管作用：液封
（3）气密性的检查
①T、P成正比：由长颈
漏斗加水位于液面下，
浸、贴······冷
却后形成一小段水柱。
②T、V成反比：夹（用
止水夹夹住胶皮管）由长颈漏斗加水至漏斗液面高于试管液面，静置，液面不下降，装置不漏气。
14.浓硫酸沾到皮肤，先抹后冲再NaHCO3溶液，其他酸和碱沾到皮肤上，先水洗，再药洗（NaHCO3/硼酸）
15.鉴别某溶液中存在SO42-、Cl-[分先后]：取样，加足量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生沉淀，含SO42-，过滤，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生沉淀，含Cl-。
16.化学计算步骤
（1）审题①发生几个反应②来源和走向（2）计算：牢固树立简便意识
如：三个守恒、差量法、十字交叉法或平均式量法、极端假设法（反证法）
17.测气体体积也可用量液管
量液管：（1）优点：①
导管中:无残留的水
②精确度高
（2）读数时①冷却至
室温
②上下移动乙管，使甲、
乙两管液面相平。
③视线与凹液面最低处
相平（切）。
18.有限定范围的推断题：对每一步操作的现象得出结论，包括肯定结论，否定结论和可能结论。
19.证明装置中空气已排尽方法：
（1）用H2、CH4、CO等[检验纯度]
（2）用Cl2或NO2[装置中充满了黄绿色气体]
（3）用CO2或SO2等[某处石灰水变浑浊]（4）用N2等[出口处气泡连接地均匀地放出时]
20.不能用50ml量筒来量取5.6ml浓硫酸（1）量筒太大，内壁残留液太多，引起误差
（2）量程太大，读数误差在量取中所占比例大，更易引起误差。
21.球形冷凝管不能用于蒸馏，冷凝后的液体容易残留在球形区域内。
22.防堵塞（1）固体：①棉花②易升华：粗导管
（2）观察整套装置是否
堵塞：长导管中出现一段
水柱则出现堵塞。
23.
乙管高于甲管液面
[PV=nRT]
（1）结果偏小[P↑V↓]
（2）乙管下移[P↓V↑]
甲管中液面下降，
乙管中液面上升。
24.粉碎研磨（1）增大表面积，加快反应速率。
（2）充分反应，提高原料利用率。
25.酸浸：使溶于酸物质（离子）浸出。