高考一轮复习河北省冀州中学高三上学期期中考试化学试题B
河北省冀州中学2020学年度高三化学期中考试卷
河北省冀州中学2020学年度高三化学期中考试卷考试时间90分钟 试题分数100分 命题人：鲁珩继可能用到的相对原子质量：H －1 O-16 C －12 N －14 Cu －64 Fe －56第I 卷（选择题，共44分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．中国吉林石化双苯厂发生特大爆炸事故，造成松花江水体被苯及硝基苯污染，但3天后检测水中苯的浓度已经降到国家标准以下，而硝基苯浓度依然超标38倍以上，有关苯及硝基苯的说法中正确的是[ ]A 、苯被空气氧化了B 、苯的密度比水大而沉入水底，浓度下降了C 、苯的密度比水小易挥发D 、苯转化成了硝基苯2．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是[ ] A ．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 B ．碘盐中的碘以单质的形式存在 C ．润滑油可用烧碱溶液洗涤 D ．油脂是热能最高的营养成分3．下列各组物质中，具有相同的最简式，但不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．苯和乙烯B ．甲醛和甲酸甲酯 [ ]C ．乙酸和甲酸甲酯D ．乙烯和苯乙烯4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是[ ] A 、水的离子积变大、PH 变小、呈酸性 B 、水的离子积变小、PH 变大、呈碱性 C 、水的离子积变小、PH 变小、呈酸性 D 、水的离子积变大、PH 变小、呈中性 5．下列离子反应方程式错误的是[ ]A ．过量的硫化氢通入NaOH 溶液 H 2S+OH －== HS －+H 2O B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+ C ．FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 Fe 3＋+3SCN —＝Fe(SCN)3 ↓ D ．鸡蛋壳溶于盐酸 CaCO 3 +2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2O6．2020年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”，下列有关蛋白质的叙述正确的是[ ] A 、蛋白质的水溶液可产生丁达尔现象B 、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀的过程为化学变化C 、蛋白质的水解产物一定为α－氨基酸D 、为提高加酶洗衣粉的洗涤效果，应先用沸水加洗衣粉浸泡衣服一段时间 7．已知丁基共有4种，由此可判定分子式为C 5H 10O 的醛共有 [ ]A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8．以下实验能够获得成功的是[ ]A ．将FeCl 3的稀溶液加入到沸水中来制备氢氧化铁胶体B ．蔗糖在硫酸的催化下水解后，加入新制的银氨溶液，观察到有银镜生成C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 9．下列叙述正确的是[ ]A 、在石墨晶体中，碳原子与共价键个数比为2:3B 、由于氢键的存在导致水是一种稳定的共价化合物C 、三种氢化物的沸点高低：HBr ＞HCl ＞HFD 、A 物质溶于水可以导电，则A 的晶体一定是离子晶体10、下列有机物中，能发生水解反应生成A 、B 两种不同的有机物，且A 的分子量等于B 的分子量，则该有机物是[ ]A 、乙酸乙酯B 、乙酸甲酯C 、麦芽糖D 、蔗糖二、选择题（每小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，部分得分2分，共24分） 11．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有[ ] A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种12．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为[ ] A ．1:1B ．2:1C ．3:1D ．1:313．如图所示，表示反应：X（气）+Y （气） 2Z（气）（正反应是放热反应）平衡移动的情况。
河北省衡水市冀州中学2017-2018学年高三复习班上学期期中考试化学试题B卷 Word版含答案
河北冀州中学2017-2018学年度上学期期中考试高三年级高三化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—15每小题2分，16—25每小题3分）1、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，该反应中（）A，铁是氧化剂，被氧化B、硫酸铜是氧化剂，失去电子C、反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe3++CuD、该反应既是离子反应，又是氧化还原反应2、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，则该气体的相对分子质量为40g/molB、配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要量取98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸体积为13.6 mLC、人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间，某人血糖监测结果为920mg/L，则该人血糖偏高D、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为1:14、己知丙烷的燃烧热△H=—2215kJ·mol—1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55 kJ B．221.5 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5.下列指定微粒的数目不相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的电子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数6．有A、B、C、D四种短周期主族元素。
河北省冀州市高三化学上学期期中试题(B卷)
2016—2017年上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2．下列化工生产过程或实验中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．实验室制取少量氨气 D．工业制硝酸3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHSO3溶液与NaOH溶液混合4．利用太阳能分解制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.448LD．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量5．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明硝酸具有酸的通性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32－D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性6．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个8． 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
河北省衡水市冀州中学2024届高三上学期期中考试化学
冀州中学2023~2024学年上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：75分钟 试题分数：100分 命题人：刘景行可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Al —27，S —32一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是（ ） A ．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能B ．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C ．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D ，碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是（ ）A ．18174W 的中子数为181B ．基态碳原子的轨道表示式：C ．2S 和8S 互为同素异形体D ．次氯酸的电子式：H :Cl :O :3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）A ．2223Na O NaOH Na CO →→B ．()33Fe FeCl Fe OH →→C ．()233Al Al O Al OH →→D ．()22Mg MgCl Mg OH →→4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．20g 2D O 中含有电子数为10A NB ．标准状况下，22.4L 氯气和一氧化碳的混合气体中含有A N 个原子C ．常温常压下，0.1mol 铁与足量浓硫酸反应生成2SO 的分子数为1.5A ND ．0.1mol 乙醇与0.3mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1A N 5．下列说法正确的是（ ） A ．磁铁矿的主要成分是23Fe OB ．24H SO 和2FeCl 均可通过化合反应得到C ．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D ．2SO 与KClO 溶液反应：22232ClO SO H O2HClO SO --+++6．一种生产雌激素受体调节剂的中间体结构如图，下列说法正确的是（ ）A ．苯环上的一氯代物有7种B ．分子中所有碳原子有可能处于同一平面C ．1mol 该物质最多能与8mol 2H 反应D ．该物质能发生取代、氧化、还原、加成反应7．下列装置能达到实验目的的是（ ）8．X 的一种核素俘获一个氦核后放出氘原子：4172281X He Y H ab +→+，下列说法错误的是（ ） A ．X 比Y 少1个中子 B ．第一电离能X 小于YC ．X 、Y 二者的氢化物中均可能既有极性键又有非极性键D ．X 的氧化物和其简单氢化物发生反应可以得到X 单质 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-++++↑+B ．向次氯酸钠溶液中通入少量2CO 气体：223ClO CO H OHClO HCO --+++C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：322Al4OH AlO 2H O +--++D ．等体积、等浓度的()2Ba OH 稀溶液与4NaHSO 稀溶液混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+10．含硫元素的某钠盐a 能发生如图转化。
河北省冀州中学高三化学上学期一轮复习检测试题二
河北冀州中学2016届高三一轮复习检测化学试题（二）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23， Cl—35.5，Ca—40， Mn—55单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、化学与社会、生产密切相关,下列说法正确的是：A、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维B、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应D、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素2、下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌C．反应原子利用率最高D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列说法错误的是A．石油的炼制过程不都是化学变化B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离C．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染4、下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5、在浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( )A.绿色更浅B.绿色更深C.变黄D.无变化6.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A. 由H2、I 2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C. 蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO48、下列实验误差分析正确的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大9.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。
2010-2023历年河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔2.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。
下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH一参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率3.室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++ 3OH－Al(OH)3B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++ 2Fe2++O2= 2Fe3++ 2H2O C．溶液酸性A > B > CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A5.（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。
（1）原混合气体中O2和CH4体积比为。
（2）残留固体成分。
6.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出7.（本题共10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
河北省冀州中学高三上学期期中考试试卷(化学b卷)无答案.doc
试卷类型 B 河北冀州中学——上学期期中考试高三年级化学试题考试时间 90分钟试题分数 100分可能用到原子量：H:1 C:12 N:14 O: 16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有1个正确答案，共12个小题，每小题2分共24分）1、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。
A、①③④B、③⑦C、③⑤D、⑥2、下列有关化学与生活的说法不正确．．．的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质C．X只能的盐类D．X可能是任何化合物4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥ D．①③④5、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2N AB．常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 N AD．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2N A6、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)7、下列有关离子大量共存的说法正确的是A． S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存8、下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有②B．①②③C．①③④D．①②③④9、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）10、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶511．下列离子方程式正确的是A．向100 mL 3 mol·L－1 FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 L Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋6Cl－＋2Fe3＋B．硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu2＋＋S2－＝CuS↓C．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO－3＋OH－＝CO－23＋H2OD．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－12、右表是元素周期表的一部分。
河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题(含答案)
高一化学考试考试时间75 分钟 全卷满分100分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Hg 201第Ⅰ卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。
”云、雾属于下列分散系中的( )A.乳浊液B.胶体C.溶液D.悬浊液2.《科学》杂志报道了中科院上海有机化学研究所发明的精准剪切碳氢键的新技术，成功地实现了铜催化碳氢键的不对称氰化反应，以最短的路线合成了手性腈类化合物。
设NA 为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下，1.12 L 甲烷含有的氢原子数目为( )A.0.1NAB.0.2NAC.0.3NAD.0.4N A3.北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的“立春”焰火惊艳世界。
下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为2：1的是( )A. Na ₂O ₂B. K ₂SO ₄C. NaHCO ₃D. BaCl ₂4.钍(₉₀ Th)是一种放射性金属元素，²³²Th 是钍的一种核素，²³²Th 经过中子轰击可得²³³U,因此²³²Th 是潜在的核燃料。
下列有关²³⁶Th 的说法不正确．．．的是( )A.质量数是232B.中子数为 90C.核外电子数为90D.中子数与质子数之差为525.中国科学家屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素的分子式为( C₁₅H₂₂O₅,，其在常温下为无色晶体，该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。
下列有关说法正确的是 ( )A.1m ol 青蒿素中含 11 mol H ₂B.青蒿素的摩尔质量为 282g ⋅mol⁻¹C.1mol 青蒿素的体积约为 22.4 LD.青蒿素中C 、H 、O 的质量之比为15:22:56.已知:3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O”-该反应中的还原产物为（）A. Cl₂B. NaOHC. NaClD.NaClO₃7. 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是( )选项药品和试剂制备的气体A Zn 和稀硫酸H₂B Na₂O₂和水O₂C KMnO₄和浓盐酸Cl₂D Cu 和稀硝酸NO₂8.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
高考一轮复习河北省冀州市中学高三复习班上学期第一次月考化学试题B卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）试卷类型：B 河北冀州中学2015—2016学年上学期第一次月考高三往届化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（）A．Na2O2与水反应制备氧气B．实验室用碱石灰吸收SO2C．N2O5与水反应制备HNO3D．CO2与澄清石灰水作用2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料3、下列有关说法正确的是（）A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在5、将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊6、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
【高三】河北冀州中学届高三上期中考试试题(化学)
【高三】河北冀州中学届高三上期中考试试题（化学）试卷说明：测试时间：90分钟满分：100分命题人：刘敬星可能使用的相对原子质量：N-14、o-16、Na-23、mg-24、Si-28、S-32、cl-35.5、fe-56、Cu-64第一卷（选择题，共50分）1。
单选题（每个1-5题，每个6-20题，每个21-25题）1。
以下物质的正确分类为（）A.SO2、SiO2 CO为酸性氧化物B.稀释豆浆、硅酸和三氯化铁溶液为胶体C.苛性钠、冰醋酸和四氯化碳为电解质D.福尔马林、水玻璃和氨为混合物2。
以下金属熔炼的反应原理是错误的（a.2nacl（熔炼）2Na+Cl2↑ b、 mgo+h2mg+h2oc。
Fe3O4+4co3fe+4co2d。
2hgo2hg+O2↑ 3.以下散装金属在室温下可完全溶解在足够浓的硝酸中：A.金b.铜c.铝d.铁[answer]b[分析]试题分析：A.金不与浓硝酸反应，不溶解，错误；b、铜与浓硝酸反应，溶解且正确；在常温下，铁和铝被浓硝酸钝化，所以它们是不溶的，而C和D都是错误的。
测试地点：测试物质的性质和其他相关知识。
4.在下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.苯（C6H6）b.co2c。
na2o2d。
nh4cl5和以下四种非金属元素：C、Si、s和CL，这些最昂贵的氧化物可以与水反应生成相应的酸，而酸度反过来增加。
6.卫生部发布公告，从5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（Cao 2）等食品添加剂。
下面对过氧化钙（Cao 2）的描述是错误的：（a）Cao 2是氧化性的，可能会使面粉变白。
B.Cao 2中的阴阳离子数比为1∶ 1C。
当Cao 2与水反应时，每产生1mol 2，就会有4mol的电子转移。
Cao 2与CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2=2caco 3+O 2[答案]C[分析]问题分析：过氧化钙具有很强的氧化性、漂白性和正确性；b、正确；c、产生1mol电子并转移2mol电子，错误。
【高三】河北冀州中学届高三上学期期中考试 化学B卷试题
【高三】河北冀州中学届高三上学期期中考试化学B卷试题【高三】河北冀州中学届高三上学期期中考试化学b卷试题试卷描述：试卷类型：b河北冀州中学―上学期期高中入学考试试高中三年级年级往届化学试题考试时间：90分钟满分：100分命题人：刘景行可能用到的相对原子质量：n―14，o―16，na―23，mg―24，si―28，s―32，cl―35.5，fe―56，cu―64ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（）下列金属冶炼的反应原理，错误的是a．2nacl(熔融)2na+cl2↑b．mgo+h2mg+h2oc．fe3o4+4co3fe+4co2d．2hgo2hg+o22、下列物质分类正确的是（）a．co均为酸性氧化物b．c．．3、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是a．a b．fe c．a1 d．cu下列关于c、si、s、cl四种非金属元素的说法中，正确的是a．两两结合形成的化合物都是共价化合物b．在自然界中都能以游离态存在c．氢化物的热稳定性比较：ch4sih4＜h2s＜hcld．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维b．h2o2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生o2c．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸d．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料用na表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是a．b．标准状况下，11.2lc2h6含3na个ch极性共价键c．标准状况下，5.6lno和5.6lo2混合后的分子总数为0.5nad．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是a．ph=1的溶液中：h4+、fe2+、so42－、cl－b．通入过量so2气体后的溶液中：k+、na+、o32－、so42－c．alo一的浓度为01mol/l的溶液中：k+、na+、o32－、so42－d．常温下，由水电离出的c(h+)=110－11mol/l的溶液中：、、cl－、－下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）a．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化b．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高c．l层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子d．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）浓h2so4 固体烧碱固体碳酸钙生石灰固体nh4cl固体食盐a．b．c．d．13、下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）①1和6②7和8③8和12④12和17⑤20和35a．①②④b．②③⑤c．①②③d．③④⑤14、已知a、b、c、d之间的转化关系a+b→c+d，下列说法不正确的是（）a．若a为fe，d为氢气，则b可能是酸，也可能是水b．若a、d为化合物，b为水，则c可能是气体单质，也可能是化合物c．若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d．若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态15、下列相关反应的离子方程式书写正确的是a．氢氧化铁溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+＝fe3++3h2ob．nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hco3―+ba2++2oh―=baco3(+2h2o+co32―c．nh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42－完全沉淀：al3+＋2so42－＋2ba2+＋4oh－＝alo2－＋2baso4↓＋2h2o向含有0.4molfebr2的溶液中通入0.1molcl2反应：2fe2+cl2＝2fe32cl－某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是a．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gb．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2gc．与足量水反应并加热，收集到标准状况下v1l干燥气体d．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下v2l干燥气体、有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2＞w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
河北省冀州中学高三化学上学期一轮复习检测试题一
冀州中学2015-2016学年高三摸底考试化学试题(一)可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每个2分）1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉2、下列说法不正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱B．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得C．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质D．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键3、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4、以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. HCl→Cl2→HClO→NaClOC.S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO35、下列有关说法正确的是（）A．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．配制一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列情况使溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时观察液面仰视C. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒D.稀释后未冷却至室温即定容7、有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB、还原产物为NH4+C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－1D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e－＝Fe 3+8、下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2N A个H+B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 N AC．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AD．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O则RO4n－中R的化合价是（）A．+3 B． +4 C． +5 D．+610、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol11、向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据12、下列离子方程式中书写正确的一组是（）① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH—+ H2↑⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—A. ①②③④B. ③⑦C. ①③④⑤D.①④⑥⑦⑧13、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
河北省冀州中学高三上学期一轮纠错化学试题
河北冀州中学2016届高三一轮复习检测化学试题（四）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al —27，Cl—35.5，Mn—55,Cu—64，Pb—2071、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③ C．③④ D．②③⑤2．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺3、某放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）溶液中加入铝粉，有H2A、K+、Na+、NO3-、AlO2-B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、Cl-、SO42-4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W 能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物6、下列说法不正确的是（）A．I的原子半径大于Br，因此HI比HBr的热稳定性弱B．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键C．BaSO4、AgCl、NaHCO3均属于强电解质D．FeCl2、NaHS、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得7．下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B．在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个Si－O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D．6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子8．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是（）9、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2 D．Na2S10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。
河北冀州中学2013届高三上学期期中考试 化学B卷
试卷类型：B卷河北冀州中学2012-2013学年度上学期期中考试高三年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分所用到的相对原子质量: H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14,Na＝23，Cl＝35.5 K=39, Ca=40 Mn=55卷Ⅰ（选择题,共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分,共26分.每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分）1．下列说法正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关【答案】B【解析】A、工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用二氧化硅做原料，故错误。
C、焚烧或深埋都会造成污染,故错误。
D、温室效应与二氧化碳有关，故错误。
2．纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质.如由铜制成“纳米铜"具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜"的叙述正确的是（)A．“纳米铜"比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子C．“纳米铜"比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同【答案】D【解析】“纳米铜"只是物质的长度变小，但不影响其物理性质,故选D。
3．下列几种类推结论中，正确的是（）A、由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuSB、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2【答案】C【解析】A、硫和铜反应生成硫化亚铜，故错误。
河北省冀州中学高三理综上学期期中考试试卷B卷(无答案)
河北省冀州中学高三理综上学期期中考试一试卷B 卷（无答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：参照原子量 H:1 C:12 N:14 O:16S:32 Si:28 Na:23 Al:27 Fe:56Cu:64第Ⅰ卷 选择题共 126 分一、选择题（此题共 13 小题，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
）1．某草原生态系一致条食品链A →B →C 中，各样群对能量的同化、利用、传达等的部分数目关系以下表。
已知该草原生态系统遇到的太阳辐射为150000 百万千焦，但此中 149875 百万千焦的能量未被生产者固定。
以下相关计算不正确的选项是： （单位：百万千焦） 种群同化净生产量（净呼吸耗费传达给 传达给下 未被利用量同化量）分解者 一营养级的能量A65.53.0 15.041.5 B 14.050.52 2.5C21.4微量（不计）无A ．流经该生态系统的总能量为125B． A 净生产量为 59.5C ． B 呼吸耗费的能量为 19 D．能量从 B 到 C 的传达效率为 14.3%2、治疗性克隆有望最后解决供体器官的欠缺和器官移植出现的排异反响。
以下图表示治疗性克 隆的过程，以下说法正确的选项是（）A ．胚胎干细胞的不停增殖和分化潜能保证①过程的进行B ．上述过程实现了动物细胞的全能性C ．上述过程利用了动物体细胞交融技术D ．①、②过程不进行 DNA 复制和蛋白质合成3．右图表示某细菌的生长过程中，在X 点将细菌移入与先前营养条件不一样的环境后，细胞数、 RNA 、 DNA 和蛋白质的相对数目变化状况。
对该图的剖析，不正确的选项是（）32 ① ② ③④A ．X 点前的细菌处于生长的对数期16相B ．X 点后的细菌数目增添减慢与酶合成调理没关对 8数 4量C ．XY 之间的细菌大批合成多种酶和初级代谢产物2Y1XD ．若③为DNA 的相对数目，则①为RNA 的相对数目-60 -40 -20 0 20 40 60 80 100时间 (分)4．右图是幼年小孩体内物质代谢的部分过程表示图。
河北冀州中学2020届高三一轮复习检测化学试题
河北冀州中学2020届高三一轮复习检测化学试题（二）时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，F —19，Na —23， Cl —35.5，Ca —40， Mn —55单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分） 1、 化学与社会、生产密切相关,下列说法正确的是： A 、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维 B 、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C 、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应D 、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素 6.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A. 由H 2、I 2（g ）、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深 B. 用加热蒸干AlCl 3溶液的方法不能制得无水AlCl 3C. 蒸馏水和0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中的c (H +)，前者大于后者D. 向含有少量Fe 3+的MgCl 2酸性溶液中加MgCO 3，可将Fe 3+转化成Fe(OH)3除去15、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）17、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（） A ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 B ．非金属性：Cl>Br C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 423、在体积均为1．0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（ ） A ．反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0 B ．体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ） C ．体系中c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ) >2c(CO ，状态Ⅲ)V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂ΔV 2O 5△ 高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂ΔD．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)24、25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．25℃时K（CuS）约为1×10﹣35B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀C．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出25、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案。
1—5题每个1分，6—20题每个2分，21—25题每个3分）1、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．H3O＋B．Ne C．F－D．NH2—2、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅3、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同4、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液B．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉C．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液5、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用右图所示装置进行的是（）A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解6、下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－7、下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2 NAC. 含0.2 NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子D．1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-19、某国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似10、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生11、Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是（）A．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子0.1molB．将Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中，SO32—离子数目增多C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等量水中生成NaOH浓度相同D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子12、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：用铜和稀硝酸制NOC．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O213、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B 向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸14、某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Al3+、Na+、SO32－、I－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－C．Al3+、Mg2+、I－、SO32－D．Al3+、CO32－、Br－、I－15、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法16、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72—＞I217、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体18、X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性。
Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述正确的是（）A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物19、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—= BaCO3 +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－20、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）()A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L21、向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（）A．4.48L B．6.72L C．7.84L D．无法计算22、选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（）A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成23、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A．OA段所发生反应的离子方程式：H+＋OH－==H2O；CO32－+H+ ==HCO－3B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－124、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1C．原溶液中一定含有SO42—和Na+D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO425、甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClB．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4C．若丙为四原子分子，则丙一定能使品红溶液褪色D．若3.0g丁的物质的量为0.1mol，则丁一定是甲烷的同系物II卷（50分）26、（6分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：（1）写出Z的离子结构示意图。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______ 。
（写一种即可）（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为_ ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。
相应的离子方程式为。
27、（8分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。