成都七中2016-2017学年高一下学期半期考试化学试题.pdf
2017-2018学年四川省成都市第七中学高一下学期半期考试化学试题
2017-2018学年四川省成都市第七中学高一下学期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1、化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A.天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B.人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途C.氢键在生命现象中也起着重要作用D.芳香族化合物都有芳香性气味2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A.丙烷的比例模型为：B.铝离子的结构示意图为：C.NH4Cl的电子式为：D.CO2的电子式为：3、下列说法中，正确的是:A.H2O和D2O互为同位素B.金刚石和石墨互为同分异构体C.所有烷烃互为同系物D.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体4、下列各组比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半径：Cl->Al3+> Mg2+>Na+④热稳定性:HF>HCl>H2S> PH3⑤沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤5、中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C.硅是半导体材料。
故同族的锗也是半导体材料D.卤素单质随核电荷数增加熔点升高。
故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7C.标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为2N AD.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强7、下列叙述不正确的是A.若a X m+和b Y n-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高8、若N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下。
四川省成都市第七中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Pb-207第I 卷选择题（共54分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下列关于化学用语的表述正确的是(A.碳-14核素：C 148 B.Ca 2+的结构示意图为C.氮气的电子式D. HCIO 的结构式为H-Cl-O2．下列关于能量变化的说法正确的是 ( )A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.己知C(石墨，s)=C （金刚石，s ）△H>O （吸热），则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒3．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A. NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．每消耗0.1molNH 4HCO 3放出2.24L CO 24．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数①若A 为IIA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，在下列各组值中，y 和n 的值分别是 A.)182(+x 和（2m+18） B ．)82(+x 和(2m+18) C ．)82(+x 和(2m+36) D ．)182(+x 和(2m+36) 5．下列递变规律中，正确的是( )A. Na 、Mg 、Al 、S 的还原性依次增强B.O、S、Na、K的原子半径依次增大C. H2S、PH3. HCl、HF的热稳定性依次增强D. Mg(OH)2、AI(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强6、用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成。
成都七中2016-2017学年度下期高2018届半期考试
成都七中2016-2017学年度下期高2018届半期考试成都七中2016-2017学年度下期高2018届半期考试语文试卷考试时间:150分钟满分:150分注意事项:1.答题前，请将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.请在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
第l卷阅读题(共7分)一、现代文阅读(35分)(一)论述类文本阅读(9分，每小题3分)阅读下面的文字，完成1-3题。
①人们把爱别人的概念看作是理所当然的，也是能够接受的，但却普遍地认为爱别人是一种美德，而爱自己却是一桩罪恶。
人们认为不可能像爱自己那样爱别人，因此自爱就是利己，在西方的思想中这个观点是由来已久的了。
加尔文把自爱看作是一种“瘟疫”，尽管弗洛伊德用精神病学词汇来谈自爱，但他的观点同加尔文是相通的。
对他来说自爱就是自恋，自恋是人发展的早期阶段，那些又倒退到这一阶段的人就不会有爱的能力，这些人发展到顶点就会疯狂。
弗洛伊德认为，爱是里比多的显现，每个人的里比多有限，不是用在别人身上，就是作为自爱用在自己身上，因此爱别人和自爱是相互排斥的，这方多了那方就少了。
如果说自爱是一种恶习，那么由此就可以得出忘我就是一种美德的结论了。
②这里就产生了下列问题:心理观察是否证实了在自爱和爱别人之间存在着一个基本矛盾的观点?自爱和利己是一码事，还是互为对立?此外，现代人的利己难道确实是一种对具有一切理性和感情可能性的自我的爱，还是对此有不同的解释?利己同自爱完全一样还是利己恰恰是缺少自爱的结果呢?③在我们用心理学的观点分析利己和自爱以前，我们必须分析一下自爱和爱别人是相互排斥的这一错误的逻辑结论。
如果把他人当作人来爱是美德，而不是罪恶的话，那么爱自己也应该是美德，因为我也是一个人，有关人的一切概念都与我有关。
因此上述原则本身就是矛盾的。
圣经中“爱他人如同爱己”的说法说明了对自己的完整性和独特性的尊重，爱自己、理解自己，同尊重、爱和谅解别人是不可分割的。
四川省成都市第七中学2016-2017学年高二下学期半期考试化学试题（解析版）
四川省成都市第七中学2016-2017学年⾼⼆下学期半期考试化学试题（解析版）考试时间：90 分钟总分：100 分原⼦量： Li—7 Al—27 S—32 O—16 Mg—24 Cu—64 Zn—65 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共 40 分)⼀、选择题（每⼩题只有⼀个选项符合题意，每⼩题 2 分，共 40 分）1．下列化学⽤语使⽤正确的组合是 ( )①丙烯的结构简式为 CH3CHCH2②⼄炔分⼦的⽐例模型③有机还原剂 LiAlH4中，氢显－1 价④质量数为 40 的钙原⼦：错误！未找到引⽤源。
⑤ NH4Cl 的电⼦式：⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式：A．①④ B．③④ C．④⑤ D．⑤⑥【答案】B【解析】①丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2，故①错误；②⼄炔是直线型分⼦，所有原⼦在⼀条直线上，故②错误；③LiAlH4中，Li显+1价，Al显+3价，根据正负化合价代数和为零得：H显-1价，故③正确；④钙原⼦质⼦数为20，所以质量数为40的钙原⼦表⽰为：错误！未找到引⽤源。
，故④正确；⑤NH4Cl的电⼦式为：，故⑤错误；⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式为：，故⑥错误。
综上，③④正确，选B。
[@#￥%]2．下列有关说法正确的是( )A．在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利⽤牺牲阳极的阴极保护法B．其他条件相同时，增⼤反应物浓度使反应物中活化分⼦百分⽐增⼤，从⽽反应速率增⼤。
C．酸碱指⽰剂是⼀些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸碱指⽰剂的指⽰原理D．Fe2+可⽤蓝⾊的 K3[Fe(CN)6]溶液进⾏检验【答案】C【点睛】注意⾦属防护的电化学原理：①利⽤原电池原理，被保护的⾦属为较不活泼⾦属，作正极，负极⾦属发⽣氧化反应⽽被消耗，发⽣氧化反应的电极⼜叫做阳极，所以名称为：牺牲阳极的阴极保护法；②利⽤电解池原理，被保护⾦属与直流电源的负极相连，叫做阴极电保护法。
3．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：HCl>H2CO3>C6H5OHD．装置④：验证溴⼄烷发⽣消去反应⽣成烯烃【答案】D【解析】氯⽓也会被NaOH溶液吸收，A错误；左池中应加可溶性锌盐，右池中加可溶性铜盐才能构成原电池，B错误；醋酸与Na2CO3反应⽣成CO2，CO2通⼊苯酚钠溶液⽣成苯酚，根据“强酸制弱酸”的原则，可得出结论，C正确；⼄醇易挥发，挥发出的⼄醇也能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，D错误。
四川省成都市第七中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(Word版)
成都七中2016－2017学年度下期高一年级期末考试化学试卷注意：请各位同学将答案写在题号前！可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 Cl－35.5 K－39 Cu－64第Ⅰ卷(选择题共40分)一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是A.乙醇和醋酸可用作厨房调味剂B.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好C.用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂D.用天然气代替煤作燃料可减少大气污染2.下列说法正确的是A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝C.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物3.下列化学用语表达正确的是A.HBr的电子式：B.16S的原子结构示意图：C.葡萄糖的最简式：CH2O D.HClO结构式：H－Cl－O4.下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是A.海水中含有钾元素，可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质B.用氯气从海水中提取溴的关键反应是：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2C.海水中的Na＋、Cl－结晶形成NaCl的过程，形成了化学键D.从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁5.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO26.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.3.9g金属钾完全反应生成K2O2和K2O的混合物时，失去的电子数目一定是0.1NAB.0.1mol11B与0.1mol10Be均含有0.6NA个中子C.1.8g D2O与T2O的混合物共含电子数目为NAD.标准状况，4.48L NH3中含共价键数目为0.6NA7.已知苯乙烯的结构为。
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试画出 Cu(H 2O) 2Cl2 具有极性的分子的结构式：
。
(7) 在 Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中
H-C-O 的键角
(填“大于” 、“等于” 或“小于” )乙醇分子中 H-C-O 的键角， 原因是
。
23．(13 分 )夏日到来，成都七中校园内绿树成荫。树叶中所含的叶绿素是吡咯（图
重要衍生物，叶绿素的一种结构如（图
2）所示。
1）的
（图 1）
(1) 已知吡咯中的各原子均在同一平面内，
（图 2）
其中 N 原子的轨道杂化类型为 __________ 。
(2)1 mol 吡咯分子中所含的 σ键个数为 _______；多原子分子中的大 π键可用 πnm 表
示，其中 m 代表参与形成大 π键的原子数， n 代表参与形成大 π键的电子数，则吡咯环
D ．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的
p 轨道，它们之间形成大 π键
10．下列说法中正确的是
A． BeCl2、 N2O 分子中所有原子的最外层电子都满足了
8e-稳定结构
B． P4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109o28ˊ
C．金属的延展性和易腐蚀性都可以用“电子气理论”解释 D．硫与卤素可形成多种化合物，其中 SF6 为非极性分子 11．下列叙述不．正．确．的是 A．葡萄糖分子（ HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO ）中的手性碳原子数为 4
D ．通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物
化学试卷第 1 页（共 7 页）
7．下列关于 SO2 和 BF3 的立体构型，两个结论都正确的是
A． V 形；平面三角形
B． V 形；三角锥形
成都七中高2016届理科综合考试(11.20)化学
成都七中高2016届理科综合考试(11.20)化学
成都七中高2016届理科综合考试--化学（11.20）
成都七中高2016届理科综合考试（11.20）
化学参考答案及评分意见
7~13：DCBCBBA
26．（12分，每空2分）
（1）①大于②-6a kJ/mol③
（2）①cd ②甲=乙<丙③
（未注明乙、丙不得分）27．（14分）
（1）防止暴沸冷却到室温后补加沸石（碎瓷片）
（2）球形冷凝管冷凝回流 a
（3）检查是否漏液
（4）下蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（2分） （5）80%（2分）
28．（16分，每空2分）
（1）①酚酞 I ② CH 3COOH ③<
④c(OH －)<c(H +)<c(Na +)<c(CH 3COO －)
（2）①由于存在沉淀溶解平衡
AgSCN(s)Ag +(aq)+SCN -(aq)，故溶液中仍有少量SCN -，Fe 3+与SCN -结合生成Fe(SCN)3从而显红色
②出现白色沉淀、溶液红色变浅（任写一点即可）
③ c(SCN -)/c(I -)
29．（16分，每空2分）
（1）①2Fe 2++ClO －+5H 2O ＝2Fe(OH)3↓+C1－
+4H +②c
③(浓)盐酸④ 1~100 nm
（2）①HO 2－+2e －+H 2O ＝3OH －②2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑ CH 3NO 2
（3）氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
（4）b。
成都七中 学年高一下学期半期考试化学试题 pdf版
成都七中2016—2017学年度下期高19届期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Br—80第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。
下列原子均可产生NMR现象的是() A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子2．化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是() A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是()A．次氯酸的结构式：H—O—ClBC．氟化铵的电子式：D．丙烯的结构简式：CH2CHCH34．碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A．都是电和热的良导体B．从Li至Cs，熔点逐渐降低C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D．都可以保存在煤油中5．下列各物质同分异构体最多的是()A．戊烷B．C3H6Cl2 C．邻二甲苯D．2 —丁烯6．关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是( )A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．沸点：I2 < Br2 < Cl2 <F2C．酸性：HIO4< HBrO4 < HClO4D．与氢气反应的剧烈程度：I2 < Br2 < Cl2 <F27．下列有关说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小D．同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同8．下列叙述不正确的是()①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．①②④⑥B．①②③④⑦C．③④⑤⑥D．全部都不正确9．下列对一些客观事实和理论解释正确的是()10．下列有关物质的组成与结构的说法正确的是()A．1 mol庚烷分子中含共价键23 N AB．所有烷烃分子中均存在极性键和非极性键C．C2H4、C2H4Br2、CH2Cl2均只能代表一种物质D．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，则A和B最简式一定相同11．下列有关物质结构的说法正确的是()A．71 g KO2中所含离子数为1.806×1024B．标准状况下，22.4 L环己烷分子中含7.224×1024个C－H键C．C2H4分子中极性键和非极性键的比值为2:1D．COCl2和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12．X 、Y 为短周期元素，已知a X n －比b Y m ＋多两个电子层，则下列说法中一定正确的是( )A ．Y 元素为Na 元素B ．X 只能位于第3周期C ．a ＋n －b ＋m ＝10D ．Y 可能位于第2周期 13．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )A ．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B ．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C ．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D ．苯与溴水混合后加入FeBr 3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯14．砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。
17届高一理科化学下期半期考试试卷
19、某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的（ A．正极反应为 AgCl ＋e ＝Ag ＋Cl
－ － －
）
B．当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中 约减少 0.02 mol 离子 C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 20、体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.100 mol O2 在催化剂作用下加热到 600℃ 发生反应：2SO2 + O2
C．放出的热量小于 0.5 QkJ
D．吸收的热量小于 0.5 QkJ
-
12、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ B．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 C．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 D．正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH 13、下列叙述不正确的是（ ）
C．SrCO3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 D．砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物 7、短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述不正 确的是（ ） A．WX、WX2、ZX2 的化学键类型完全相同 B．WZ2 分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构 C．由于 X 的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故 H2X 比 H2Z 稳定 D．原子半径大小顺序为 X<W< Z < Y 8、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找 新能源。对以下做法的描述不正确的是（ ） A．为了使燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量 B．目前锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，目的是提高煤炭的热效率并减少 SO2 的排放 C．为提高热能的利用率，可在煤燃烧后排放废气的烟道中安装热交换装置 D．为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气 9、相同材质的铁在图中的四种情况下最不 易被腐蚀的是（ ） ．
成都七中高2017届高一下期化学练习题
成都七中高2017届高一下期化学练习题注：每个选择题只有一个选项符合题意。
1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.①③②④ B.①③④②C.③④②①D.③①②④2.已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2(相同状况下测定)，且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是( )A.V1∶V2的值B.V1和V2的值C.X和Y的物质的量D.盐酸和稀硫酸的物质的量浓度3.下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D.人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程4.已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是( )A.a + 8 －m－nB.a + 16 －m－nC.a－8 －(m + n)D.a－(m + n)5.下列叙述中，正确的是(设N A代表阿伏加德罗常数的数值) ( )A.1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB.由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D.最外层有2个电子的原子都是金属原子6.下列说法正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C.所有的化合反应都是放热反应D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热7.晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成。
四川省成都七中2019—2020学年第二学期高一化学半期考试试卷(PDF版含答案)
成都七中高2022届高一（下）半期考试题成都七中2019—2020学年度下期高一年级半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 Br—80第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A. HF的电子式：B. HClO的结构式：H—Cl—OC. Cl－的结构示意图：D. CH4分子的比例模型：2. 下列有关说法正确的是()A. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数B. 235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化C. 2H＋核外电子数为2D. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同3. 实验室中用如图所示的装置进行苯的溴代反应的实验，并检验反应生成的气体。
下列关于该实验的说法不正确．．．的是()A. 广口瓶A中的试剂是NaOH溶液，除去反应生成的HBr气体B. 锥形瓶中生成淡黄色沉淀，可证明该反应是取代反应B. 原子半径：Ga>As>PC. 稳定性：NH3＞H2O＞PH3＞H2SD. 氢氧化物碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)39. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素焰色反应为黄色。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不．正确．．的是()A. W的单质可与Z的最高价氧化物的水化物发生置换反应B. 自然界中W的储量丰富，高纯度的W是将太阳能转化为电能的材料C. Q有多种氧化物，其+4价的氧化物可用作自来水消毒剂D. 单质的熔点和硬度：X>W，且它们熔化时克服的化学键类型相同10. 实验室中用如图所示的装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。
下列关于该实验的说法不正确．．．的是()A. 该过程中，发生有烷烃分解生成新的烷烃和烯烃的反应B. 碎瓷片的主要作用是做催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上分解C. 待试管B和C中的溶液颜色完全褪去，再在D处点燃气体，火焰呈淡蓝色D. 该反应过程模拟工业上制取裂解气，产生的气体主要是含有乙烯，还含有丙烯等烃11. 下列说法正确的是()A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B. 热稳定性HF >HCl是因为HF存在分子间氢键C. 沸点H2O>H2S，原因是H—O键键能大于H—ClD. 白磷一定条件下转化为红磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成12. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
【精品解析纯word版】化学卷·2016届四川省成都七中高一下学期期末考试解析
性越强，热稳定性越强，故热稳定性：HCl＞HI ，正确；B．在同一周期中，随 3 原子序 数的增多，原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg 正确；C．H2SO3 是弱酸，而 H2SO4 是强 酸，故酸性：H2SO4＞ H2SO3 ，错误；D．S2 与 Cl 具有相同的核外电子层结构，核内质子
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数越多，离子半径越小，失电子能力约弱，故还原性：S2 ＞Cl ，正确。
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【思路点拨】本题考查元素金属性、非金属性强弱的判断，原子大小的比较，是元素周期律 考查的基本题型，难度不大。 4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 【知识点】化学周期律的应用 【答案解析】D 解析：A．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，
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6．下列有关有机物结构的叙述不正确的是 A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上 C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确 D． 和 CH3—CH==CH2 互为同分异构体
【知识点】有机化学物质基本结构 【答案解析】B 解析：甲苯分子中的甲基是四面体结构，所以甲苯分子中的原子没有在 同一平面上。 【思路点拨】本题考查了一些常见的有机物的结构，同分异构体的判断，是易错题。 7．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键
第Ⅰ卷 选择题(共 48 分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分） 1．化学与生活密切相关。下列说法不 正确 的是 ． ．． A．乙烯可作水果的催熟剂 C．料酒可以除去食物中的腥味 【知识点】化学与生活 【答案解析】D 解析：裂化汽油中某些物质含有不饱和化学键，易发生反应，一般不用 B．甘油可用于护肤用品 D．裂化汽油可用作萃取剂
四川省成都市第七中学2016-2017学年高二11月考试化学试卷 含解析
四川省成都市第七中学2016—2017学年高二11月考试化学一、单选题：共7题1．已知：①2CO（g）+O2(g)2CO2(g) ΔH=—566 kJ/mol；②Na2O2(s）+CO2（g)Na2CO3（s）+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB。
反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC.反应2Na2O2(s)+2CO2(s）2Na2CO3（s）+O2（g) ΔH>—452 kJ/molD。
CO(g）与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6。
02×1023【答案】C【解析】本题主要考查反应热的计算。
A。
燃烧热单位为kJ/mol,所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。
B。
反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B错误。
C. CO2(s）比CO2（g）能量低，所以反应2Na2O2(s）+2CO2（s）2Na2CO3(s）+O2（g）ΔH>—452 kJ/mol，故C正确。
D. CO(g）+ Na2O2(s)Na2CO3（s) ΔH=-509kJ/mol，CO(g）与Na2O2（s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误.2．某温度下，在2 L的密闭容器中,加入1 mol X（g）和2 mol Y（g）发生反应：X（g）＋m Y（g）3Z （g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10％。
在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是A。
m＝2 B.两次平衡的平衡常数相同C。
X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L—1【答案】D【解析】本题主要考查有关化学平衡移动的计算。
成都市第七中学2016-2017学年第一学期期中考试 高二年级 化学 试卷及参考答案
成都七中2016-2017学年高二上学期半期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16P—31Na—23第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率2.下列说法正确的是（）A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l)ΔH>－114.6kJ/molD．由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)==C(金刚石)ΔH<03.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3C．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH34.下列说法正确的是（）A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质B．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大C．25℃时，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、Br－、H2O2B．含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+C．水电离产生的c(OH－)=10－13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl－D．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－6.下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1>△H2②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2；△H1>△H2③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1；CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2；△H1<△H2④t℃时，在一定条件下，将1mol N2和3mol H2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1<Q2A．①③④B．①②④C．②③④D．①③7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）8.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D．图丁：验证2NO2(g)N2O4(g)△H<09.用化学用语解释相关现象正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2O H3O+＋F－D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－10.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（）11.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。
四川省成都七中2015-2016学年高一化学下学期第一次段考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n11．已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性c Z P﹣＜d W k﹣B．若m＞n，则碱性 X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD．若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若H n JO m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素13．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl二、非选择题（共52分）17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，1mol各单质中，它们的质子数之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是．18．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．19．含6.02×1023个中子的Li的质量是g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成g D218O．20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A2E反应的方程式为：．（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论．（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为．（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C 最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．（1）E的名称为；D﹣离子的电子式为．（2）A、B、C高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z（3）F2C和F2E中，沸点较高的是（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为．（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为．22．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置．（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：．（3）实验③中出现的现象是．（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为．2015-2016学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数；B．铁红的成分是氧化铁；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对；D．Cl﹣离子电子式书写错误．【解答】解：A．质量数=质子数+中子数=8+8=16，故A错误；B．铁红的成分是氧化铁，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故B错误；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．NH4Cl电子式为，故D错误．故选C．2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18，故B正确；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2﹣、Cl﹣，故C错误；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选B．3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤【考点】碱金属的性质．【分析】①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；③锂与O2反应得到氧化锂；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次减弱．【解答】解：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故②错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；故②③④⑥错误故选C．4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答．【解答】解：A．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；C．若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；故选A．5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体【考点】化学键．【分析】非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、BaCl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D正确．故选D．6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA 族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．【解答】解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为AlF 3，则13=9+4，故①可能；若为NH3，则7+1=8，故②可能；若为AlCl3，则13+17=30，故③可能；若为SO3，则16=8+8，故④可能；显然①②③④都可能，故选A．8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．【解答】解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；故选A．9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素．A．化合物NCl3中，N原子形成3个N﹣Cl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；B．硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误；C．氯气有强氧化性，能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故C正确；D．氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确．故选：B．10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L 层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数．【解答】解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，故选A．11．已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性c Z P﹣＜d W k﹣B．若m＞n，则碱性 X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD．若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则原子序数W＞Z，同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强，阴离子的还原性越弱；B．若m＞n，则原子序数X＞Y，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．若X为Na，X的单质不能能从含Y n+的盐溶液中置换出Y．【解答】解：离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则c＜d，非金属性Z＜W，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；B．若m＞n，金属性X＜Y，碱性X（OH）m＜Y（OH）n，故B错误；C．核电荷数越大离子半径越小，半径a X m+＞b Y n+，则a＜b，故C正确；D．核电荷数越大离子半径越小，若半径a X m+＞b Y n+，则X核电荷数较小，金属性较强，如X 能与水反应，则不能置换出Y，故D错误．故选C．12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若H n JO m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A．若H n JO m为强酸，如J为Cl元素，则G可能为Si或P，为不活泼非金属元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若T的最低化合价为﹣3，如T为N元素，则J为F元素，无正价，故C错误；D．以上元素不一定为短周期元素，如M为Sn元素，则T为Sb元素，为金属元素，故D错误．故选B．13．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y 同主族，则Y为P；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y 同主族，则Y为P；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，A．非金属性X（N）＞M（Si），故两元素氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；B．非金属性X（N）＞Y（P）＞M（Si），故单质的氧化性：X＞Y＞M，故B正确；C．Mg与冷水发生微弱反应，而Al与冷水不反应，故C错误；D．Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误，故选B．14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、根据原子序数推断元素周期表中的位置；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；D、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3．【解答】解：A、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故A错误；B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故B正确；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3，不是两性氢氧化物，故C错误；D、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故D 错误；故选B．15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素．【解答】解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素；A ．Y 是N 元素，Z 是O 元素，Y 和Z 的质量比为7：20时其原子个数比=： =2：5，该化合物是N 2O 5，故A 正确；B ．X 、Y 、Z 可以组成一种盐，当X 、Y 、Z 元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH 4NO 3，故B 正确；C ．X 和Z 可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物双氧水和水，双氧水中除了含有极性键，还含有非极性键，故C 正确；D ．由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H 2O 、H 3O +、NH 3、NH 4+，故D 错误；故选D ．16．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S 2Cl 2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的电子式为B ．S 2Cl 2同时含有极性键和非极性键C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2＞S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A ．由结构可知，S 2Cl 2分子中S 原子之间形成1对共用电子对，Cl 原子与S 原子之间形成1对共用电子对，是共价化合物，以此可确定电子式；B ．极性键是不同原子间的共价键，非极性键是相同原子间的共价键；C ．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；D ．S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO 2），一部分降低到0价（生成S ），符合氧化还原反应原理．【解答】解：A ．S 2Cl 2分子中S 原子之间形成1对共用电子对，Cl 原子与S 原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S 2Cl 2的结构式为Cl ﹣S ﹣S ﹣Cl ，电子式为，故A 错误；B ．S 2Cl 2中Cl ﹣S 属于极性键，S ﹣S 键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B 正确；C ．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点：S 2Br 2＞S 2Cl 2，故C 正确；D ．S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO 2），一部分降低到0价（生成S ），反应的方程式可能为2S 2Cl 2+2H 2O→SO 2↑+3S↓+4HCl，故D 正确．故选A ．。
四川省成都七中2015-2016学年高二下学期入学考试化学试卷.pdf
成都七中2017届高二下入学考试 化学试题 总分：100分 可能用到的相对原子质量 0-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl一35.5 Fe-56 Ba -137 第I卷（选择题 共52分） 选择题（每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氯钠混合溶液蒸干灼烧最终得到购固体是 A．只有碳酸钠 B．只有氯化钠 C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D．碳酸铵 2．化学家发明了一种合成氨的新方法。
在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮 气转化为氮气。
以下有关叙述歪确的是 A．增加氮气的量能提高氢气的转化率 B．升高温度有利于氨的合成 C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨液化 D. 此法与哈伯法合成氨工艺相近 3．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D.加热除去NH4C1中的少量NaHC03 4、与右边图像有关的叙述，正确的是 A．表示 molH2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B.表示的热化学方程式为： H2（g）+1/2 02(g)=H20(g)△H=-241.8 kJ/mol C.表示2mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有 的能量多483.6 kJ D．H20(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 5、关于由37C1原子组成的氯气叙述正确的是 A. 71g该氯气样品含1摩尔氯气 B．22.4L该氯气样品质量是74g C．37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37Cl03，氧化剂和还原剂 的质量之比为5：1 D. 0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.lmol／L 6．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 c.同温度、同浓度的Na2C03、NaN03、Na2S03溶液的pH: NaN03< Na2S03c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一) B.W点表示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) C, pH=3.5溶液中： c(Na+)-c(OH一)+c(CH3COOH)=0.l moL/L D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体 积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 10.如下图装置（夹持装置略，气密性已检验）某同学用含有铁锈 (Fe203)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是 A.B中收集到的气体是氢气 B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+ C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 后得到氯化铁晶体 11.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图II表示常温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所 得到的滴定曲线 C．图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cb>a 12.一定量Na202与一定量的C02反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL l mol.L-1的稀 盐酸完全反应，以下说法合理的是 （NA表示阿伏伽德罗常数） A.反应中电子转移数为0.2NA B. 一定量的C02为0.1NA C, 18.4g固体物质为0.lmol Na2C03和0.05molNa202的混合物 D.一定量的Na202为0.lmol 13,常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。