必修2 1.1.3《核素》
必修二第一章第1节第3课时核素
必修二第一章第1节第3课时 核素、同位素•学习目标1•了解质量数和Z x 的含义。
2•了解核素、同位素的概念。
3 •了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与 质子数、中子数之间的相互关系。
•师生互动1 •质量数(1) 定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。
质量数(A =质子数(Z )+中子数(N)(2) 原子的表示形式：元素符号为X 的某原子，其质子数为 乙质量数为A,则该原子的表示形式为A X 。
组成原子的粒子间的关系为：原子ZX八中子 A - Z 个 决定核素种类 I 核外电子 Z 个影响元素的化学性质温馨提示：①Z x 表示一个质量数为 A 质子数为Z 的X 原子。
比如168O 表示一个质量数为16,质 子数为8的氧原子。
②原子核电荷数越大的元素，其相对原子质量不一定越大。
如钴和镍其核电 荷数分别为27和28,但其相对原子质量分别为58.93和58.69。
2. 核素(1) 定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
(2) 同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如1H 2H(D)、3H(T)，这3种中子数不同的原子各为氢元素的一种核素。
(3) 一种核素代表一种原子，一种元素有几种核素就有几种原子。
(4) 核素与元素的关系核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类核素(原子)的总称。
在现已知的110多种元素中，大多数的元素都包括两种或多种不同 的核素，少数的元素只有一种核素，如下表知识点一质量数、核素与同位数质子 Z 个决定元素种类原子核3. 同位素(1) 定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核 素互称为同位素。
如〔H 、？H 、1H 三种核素互称为氢元素的同位素。
(完整版)人教版高中化学必修二1-1-3核素(教案)1.docx
1-1-3核素教学目标知识与技能：1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A ZX 和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与方法：通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工情感态度与价值观：1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦教学重点：构成原子的微粒间的关系教学难点：培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
教学过程：【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【讲解】原子结构模型的演变史1、公元前 5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、 1803 年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（ 1904 年） :原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子 ,中和了正电荷，从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（ 1911 年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。
（空心球）5、波尔原子模型（1913 年） :电子在固定的轨道上分层运动。
6、电子云模型：现代物质结构学说【投影】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:3.卢瑟福原子有核模型4. 玻尔原子结构模型:将会【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？【板书】第一节元素周期表 (一 ) ------ 原子结构【复习回顾】什么是原子、分子、元素？【回答】1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。
人教版高中化学必修2课件 核素
核素
(3)多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存 在（如24Na） 11
简单地说一种原子就叫一种核素
核素
概念辨析
元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数 目中子的原子。 同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
问题：
35 17
Cl: 36.969 含量：25％
Cl:35.5
Cl中的35表示：
Cl原子的质量数
，
。
Cl中的34.966表示：
Cl原子的相对原子质量 ，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量
核素
用途：
碳考古 氢弹爆炸
核素
核素
练一练
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种核素， 下列说法正确的是（ BD ） A、 3517Cl原子所含的质子数为18 B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个 C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L D、35Cl2气：75％
核素
知识点——核素
核素 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 1H、2H、12C、13C、16O、 一种原子叫做核素。如1 1 6 6 17O等各为一种核素。 8 (1)表示核素要用原子符号：AXZ (2)绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的 3070种核素）。 11
2018-2019学年高中化学人教版必修2课件：1.1.3 核素
质子数(Z )__＋_________ 中子数(N) (1)质量数(A)＝_________ _ ___； 核电荷数 ＝原子序数。 (2)质子数＝核外电子数＝_________
质量数 为 A，_______ 质子数 为 Z 的 X 原子。 3.A Z X 的含义：表示一个_______
或D 或T
2.同位素 (1)含义——两同两不同
元素 相同，_______ 质子数 相同； ①两同：_____ 中子数 不同，原子 ②两不同：_______ _____不同。
(2)同一_____ 相同 。 ②同位素的化学性质几乎_____
③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
5．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子， 它与氢原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的 量是( ) a B． (A－N) mol A a D． (A－N＋m) mol A a A. (A－N＋m) mol A＋m a C. (A－N) mol A＋m
质子Z个 原子核 A 原子(Z X) 中子（A－Z）个 核外电子Z个
核素 同位素 1．核素
质子 和一定数目中子 (1)概念：具有一定数目_____ _____的一种原子。
(2)氢元素的三种核素 原子名称 氕 氘 氚 原子符号(A Z X)
1 1H 2 1H 3 1H
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，则 HmX 的质子数为 a m＋A－N，所以 a g HmX 中质子的物质的量为 (A－N＋ A＋m m) mol，A 正确。
6．已知 R2－的核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 M，则 m g R2－离子里含有电子的物质的量为( m（M－n） A. mol M m（M－n－2） C. mol M )
高中化学人教版必修二课件：1.1.3 核素
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
知识点二 核素 同位素
1．核素
(1)定义
具有一定数目的__质__子__和一定数目的__中__子__的一种原子，可表示为：ZAX。
(2)氢的三种核素
原子符号(AZX)
课堂落实·评价
(1)质量数：原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近似整数值后相加所得
的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系。 ①质量数(A)＝_质__子__数__＋_中__子__数__。 ②质子数＝核外电子数＝_核__电__荷__数___＝原子序数。
3．原子的表示方法 质量数
AZX 进而可知该原子含有的中子数为_8__。 质子数
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，23948Pu 与23928U 的质子数不同，不互为同位素，故 A 项错误；同种元素形成的不同单质互 为同素异形体，23948Pu 与29349Pu 均为原子，不是同素异形体，故 B 项错误；23948Pu 与 23928U 的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故 C 项错误；23948Pu 与23949 Pu 具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故 D 项正确。
A．14C 原子与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B．14C 原子与 14N 原子所含中子数相同 C．是 C60 的同素异形体 D．与 12C、13C 是碳元素的三种同位素
【人教版】高中化学必修二：1.1.3《原子结构 核素》pptx课件
10．36 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是________，分 子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________， 它们分别与 Na 反应时，所放出气体体积之比 (同条件)是 ________，质量之比是________。
第一章 第一节 第3课时
第29页
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第一章 第一节 第3课时
第8页
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二合一
(3)在核素中，质量数(A)＝_______＋_______。 (4)不能把质量数作为判断核素种类的标准。例如4200Ca、4109K 是两种不同的核素。
第一章 第一节 第3课时
第9页
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第一章 第一节 第3课时
第31页
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二合一
3．C 由 R2＋的电荷数可知 R 原子的电子数为(a＋2)；原 子的电子数等于质子数。再由“质子数＋中子数＝质量数”可 得质量数为(a＋b＋2)。
4．A 三种微粒为三种不同的氢原子：氕(11H)、氘(12H)、 氚(31H)。
第一章 第一节 第3课时
第12页
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二合一
(4)碳元素有126C、136C、146C 等几种同位素，而126C 就是 我们将它的质量当作相对原子质量标准的那种碳原子，146C 在 考古中有重要应用。
(5)利用放射性同位素可以给金属制品探伤、抑制马铃薯和 洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某些核 素放射出的射线治疗癌瘤等。
三、质子数 质量数 化合价 阴、阳离子所带的电荷数 构成分子或离子的原子数目
高一化学人教版必修2课件：1.1.3 核素
|小测试|
1．下列微粒中，决定元素种类的是( )
A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．核外电子数
【答案】 A
2．决定核素种类的是( )
A．质子数
B．中子数
C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数
【答案】 D
3．下列互为同位素的是( )
A．H2 D2
B．14N 14C
C．16O 17O D．金刚石 石墨
【解析】 15237I 和15331I 的质子数相同，属于同种元素，又因其 质量数不同，所以中子数也不同，即二者互为同位素，A 正确，
B 错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，所 以15237I 和15331I 是两种不同的核素，C 错误；对原子而言，质子数＝ 核外电子数，故15237I 和15331I 的核外电子数均为 53，中子数 N＝A－ Z，所以15237I 和15331I 的中子数分别为 74 和 78，D 错误。
【解析】 同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元 素的不同核素的互称，只有 C 项符合。
【答案】 C
4.28262Rn 具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子 数和质子数之差是( )
A．136 B．50 C．86 D．222
【答案】 B
5．下列关于15237I 和15331I 的说法正确的是( ) A.15237I 和15331I 互为同位素 B.15237I 和15331I 的质量数相同 C.15237I 和15331是同一种核素 D.15237I 和15331I 的核外电子数和中子数均为 53
【解析】 (1)11H2、21H2 为分子不属于核素范畴。 (2)63Li、73Li 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。 (3)2113Na 和2142Mg 的中子数相等，但质子数不同。
2020-2021学年化学人教版必修2：1-1-3 核素
探究点二
元素、核素、同位素、同素异形体等 概念的辨析
1．元素、核素、同位素、同素异形体这四个概念相近， 容易混淆，可采用如下示意图区分：
2．元素、核素、同位素的比较
元素
核素
具有相同 核电荷数 概 (质子数)的 一类原子 念 的总称， 与核外电 子数无关
具有一定 数目的质 子和一定 数目的中 子的一种
和 “种
个数，如O、 H、C表示三 的三种核素，2D、 种元素，没 2T也可分别表示两
论，如11H、 21H、13H三种
类”
个氘核素(2个重氢原 核素均是氢
有两个O元素
之类的说法 子)和两个氚核素(2 的同位素
个超重氢原子)
实例
H、O
11H、12 H、174 N、 164C、2142 Mg
11H、12 H、31H为 H的同位
化学性质相同；天然 不同的核素可能
同位素所占原子百分 质子数相同，或
比一般不变；同位素 中子数相同，或
构成的化合物，如 质量数相同，或 各类数均不相同 H2O、D2O、T2O，物
理性质不同，但化学
性质相同
核素既可以论种类
只可以论种
也可以论个数，如 同位素也只
类不可以论
“量”
氕、氘、氚是不同 有种类可
(2)构成原子的微粒间的两个关系； ①质量数(A)＝__质__子__数__(_Z_)_＋__中__子__数__(N__) _。 ②质子数＝核外电子数＝__核__电_荷 ___数___＝原子序数。
3．原子的Leabharlann 示方法：二、核素 同位素 1．核素：
(1)核素：具有一定数目___质__子______和一定数目 ____中__子_____的一种原子。
2020年高中化学人教版必修2课件：1.1.3 核素
解析:(1)不一定,如
1 1
H
无中子。
(2)氯原子质子数为 17,若中子数为 18,则其质量数为 35。原子
核外电子数与其质子数相等。
(3)11H、12H、13H 属于氢元素,是三种不同核素。
(4)11H2
与
2 1
H2
是单质,而同位素则是同种元素的几
种不同原子
。
(5)同种元素的核素质子数相同,中子数一定不同,若两核素中子
提示:不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在周期 表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素, 因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
-19-
第3课时 核素
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答疑解惑
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第3课时 核素
重难点一 重难点二
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2.一个原子的质量为 m g,一个碳原子(126C)的质量为 n g,则该原
子的相对原子质量是多少?
提示:11���2���������
=
12������ 。
17。
()
(3)11H、12H、13H 属于三种氢元素。
(4)11H2
与
2 1
H2
互为同位素。
(5)两核素若中子数相同,则一定不是同种元素。
() () ()
-8-
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人教版高中化学必修二：核素 讲义及习题
核 素[知 识 梳 理]一、原子构成、质量数 1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带一个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电荷)核外电子(带一个单位负电荷)(2)原子的表示方法质量数 ←A 核电荷数←Z X →元素符号，如3717Cl 表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。
2．质量数 (1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A 表示。
(2)两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(质量关系)。
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。
二、核素、同位素 1．核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)氢的三种核素1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗？提示不一定。
原子核中一定含有质子，但不一定有中子，如11H中只有质子没有中子。
2．同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素；如11H、21H(D)、31H(T)之间互称为同位素。
(2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)几种重要核素的用途：146C在考古工作中用于测定文物的年代；23592U用于制造原子弹、核发电；21H、31H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等。
【自主思考】2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而微粒包括原子、分子、离子等，如NH＋4和Na＋都有11个质子，显然不能称为同位素。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()(4)不同元素的核素的质量数一定不同()(5)146C和147N互为同位素()(6)23592U与23892U是同一种核素()(7)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
高一化学人教版必修2课件1.1.3核素
原子
单质
合态两种形式
知识梳理 典例透析
内容 名称 元素
项目
特性
只有种类, 没有个数
决定 因素
质子数
举例
H、C、N 三种元素
核素
同位素
同素 异形体
化学反应中的 最小微粒
质子数、中子 数
1 1
H、12
H、13H
三种核素
化学性质几乎完全 相同
质子数、中子数
234 92
U、92235
U、
238 92
U
互为同位素
别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全
相同;石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质,不互为同位素。
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2
【例题3】 下列对概念的理解中,不正确的是( ) A.元素可以理解为同位素的总称 B.同位素的质量数不同,中子数不同,质子数相同,核外电子数相 同,其物理性质有差异,其化学性质几乎相同 C.同一元素的不同核素之间互称同位素 D.同位素是针对原子而言的,核素是针对元素而言的 答案:D 解析:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。原 子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定 数目的质子和一定数目的中子的一种原子,叫做核素。所以A、B 、C都正确。同位素是针对原子而言的,核素也是针对原子而言的 ,D不正确。
AC..������������++������������������������((AA--NN)+mmo) lmol 答案:A
BD..������������������������((AA--NN)+mmo) lmol
解析:根据题意,X原子的质子数为(A-N),1个HmX分子中所含质子
高中化学113同位素与核素课件新人教必修2.ppt
荷
荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。 请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
二、核素
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22＋
e-
质子
{ 1、原子
原子核
{ 电子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一 1个质子带一
电性和电量 个单位负电 个单位正电
学了这部分内容后常见到这样的符号
X a c+
bd
a b c d各 代表什么?
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
课堂练习
• ３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，
高一化学同步人教版必修二讲义：第一章第一节第三课时核素Word版含答案
第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和A Z X 的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。
电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。
1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。
如14 6C 和147N 。
2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？提示：am (m －n )mol 。
1．粒子符号(A Z X ±b n ±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.235 92U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( )A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为235解析：选D23592U的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。
人教版高中化学必修二 1-1-3 核素(导学案)1
1-1-3 核素学习目标：1、明确质量数和A Z X的含义。
2、认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
自主学习1、原子结构：2、质量数定义：___________________________________________________ _______.质量数与质子数和中子数间的关系为：3、核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X。
符号AZX表示1个为Z，为A的原子，其中子数为4、核素科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。
如氢元素有11H、21H、31H三种不同核素。
5、同位素（1）相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H、21H、31H互为同位素。
（2）同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变 （3）同位素的用途：见必修2 P 10页合作探究:例1：例2：以下互为同位素的是 A 、金刚石与石墨 B 、D 2与H 2 C 、40 19X 与 4020YD 、35 17Cl 与3717Cl E 、水和重水（D 2O ） F 、纯碱和烧碱 G 、氕和氘巩固练习1、跟9g O H 2中所含有的中子数相等的O D 2的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.7g C ．8.0g D ．10g2、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A ．同种元素的两种离子 B ．同种元素的原子和离子 C ．不同种元素的离子 D ．不同种元素的原子和离子3、某元素Mn+核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n 4、带有2个单位正电荷的微粒“2AZ X”，其中A 是137，中子数是81。
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35 Cl中的35表示： 17
Cl中的35.5表示： 氯元素的相对原子质量。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？ 是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性 质略有差异 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰 度)一般为定值。
3 1
H
氚 T 超重氢
三种不同的氢原子
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称 ①
1 1
1 1
2 1
H
１ １ １
０
氕（H）
② ③
H
H
１ ２
氘（D）
氚（T）
3 1思考题35 来自7问题：Cl: 34.966 Cl: 36.969 含量：75％ 含量：25％ Cl:35.5
37 17
35 Cl原子的质量数 ， 17 35 35 Cl中的34.966表示： Cl原子的相对原子质量， 17 17
观察以上各组粒子有什么特点？
特点：
同一元素的不同原子，质子数相同中子数 不同其质量数也不相同。
是具有一定数目质子和一定数目 核素：
中子的一种原子叫核素。
简单地说一种原子就叫一种核素
同位素： 将质子数相同而中子数不同的同一元
素的不同原子互称为同位素
氢元素的三种原子
1 1
H
氕 H
氘 D 重氢
2 1
H
B
A. 72
B. 19
C. 59
D. 125
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U
同位素的应用：
同位素在日常生活、工农业生产和科 学研究中有着重要的用途，如考古时 利用14 C测定一些文物的年代； 6
2 1
H和 H 用于制造氢弹；
3 1
利用 放射性元素 育种，治疗癌症和肿瘤。
三、核素
原子的组成
原子核 核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量
取决于
原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为 A Z
X
质量数
234 92
U
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数 与核外电子数的差是( )