18届高考化学大一轮复习第8章第3节考点1盐类的水解及其规律教师用书新人教版
高考化学一轮复习试题：第8章 第3讲盐类的水解(人教版) Word版含解析[ 高考]
![高考化学一轮复习试题：第8章 第3讲盐类的水解(人教版) Word版含解析[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/04271946011ca300a6c39046.png)
第三讲盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。
答案 A3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案 C4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。
第8章---第3节
考 点 · 突 破 · 方 法
1．同温度、同浓度的 ．同温度、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、Na2SiO3溶液谁 、 的碱性最强？为什么？ 的碱性最强？为什么？ 提示】 溶液的碱性最强，因为HCO、CH3COO－ 【提示】 Na2SiO3溶液的碱性最强，因为 、 对应的酸分别是H 酸性： 和SiO对应的酸分别是 2CO3、CH3COOH和H2SiO3，酸性： 对应的酸分别是 和 CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故Na2SiO3水解程度最大，碱性最 水解程度最大， 强。
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学
基 础 · 回 扣 · 检 验
＋中混有的 ＋的方法： 除去Mg2＋中混有的FeCl3＋、Fe3＋的方法： 除去 ＋
(1)由于 3＋极易水解 ， 故而常用降低溶液中 由于Fe ＋ 极易水解，故而常用降低溶液中c(H ＋ )的方法促进 由于 的方法促进
练
4．多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解 ．多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完， 离子方程式: 离子方程式 。
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学
基 础 · 回 扣 · 检 验
三、盐类水解的影响因素 1．内因 ． 酸或碱越弱， 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 越大 ， 溶液的碱性或酸性 越强 。 2．外因 ．
)
随 堂 · 分 类 · 练 习
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ ． 弱碱阳离子)结合水电离 【解析】 因为水解是弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合水电离 解析】 因为水解是弱酸阴离子(弱碱阳离子
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 第3讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章第3讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第3讲盐类水解[考纲要求]1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
2.了解影响盐类水解平衡的条件。
3.了解盐类水解对水电离的影响。
4.学会盐类水解离子方程式的书写。
5.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→错误!―→b5E2RGbCAP 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋>≠c(OH －>―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(1>一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH>2＋2H ＋；NH 错误!＋H2O NH3·H2O＋H ＋。
(2>多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO 错误!＋H2OHCO 错误!＋OH －、HCO 错误!＋H2OH2CO3＋OH－。
p1EanqFDPw (3>多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH>3＋3H ＋。
DXDiTa9E3d (4>水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：RTCrpUDGiTAl3＋＋3HCO错误!===Al(OH>3↓＋3CO2↑。
深度思考1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？答案不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
2018届高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解讲义 新人教版
①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水
解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为 CO32-+H2O HCO3- +OH- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一 mH+L、0N.1am+和ol·SLO-142-C,对H水3C的OO电H离溶有液抑与制5作m用L 0,C.1项m错ol·误L-;125 ℃ 时N,a1O0Hm溶L 液0.1混m合ol,·所L-1得C溶H3液CO中O有H 溶2c(液N与a+)5=cm(CLH03.1CmOOol-·)L+-1c(NCaHO3HCO溶O液H混)
基础梳理
考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有 ①④ ,溶液呈碱性的有 ②⑥⑧ ,溶液呈 酸性的有 ③⑤⑦ ;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式: CH3COO-+H2O CH3C,OOH+OHFe3++3H2O Fe(OH)3+3, H+ S2-+H2O HS-+OH-、HS-+。H2O H2S+OH-
(结合
离子方程式进行回答)。
答案:(1)大于 c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(HSO3- ) (2)大于 CN-+H2O HCN+OH-的程度大于 NH4++H2O NH3·H2O+H+的程度
2018届一轮复习人教版 盐类的水解 课件(62张)
H2CO3＋OH－ 。
多元弱碱的阳离子分步水解，习惯上写成一步，例如
3＋ Al ＋3H2 AlCl3 的水解：
Al(OH)3＋3H＋ 。
(3)发生完全水解时，由于水解彻底，可用符号“===” 连接反应物和产物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加沉 淀符号“↓”、 气体符号“↑”。 例如， FeCl3 溶液与 NaHCO3
H2CO3＋OH－
O－ 3 ＋H2
。
2．配制或贮存易水解的盐的水溶液 如配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解于 浓盐酸 中，
然后再加水稀释。
3．判断溶液蒸干时的产物 如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为
Al2O3 。
4．物质的提纯
5．离子共存的判断 如Al3＋和AlO因发生相互促进的水解而不能大量共存。 6．Fe(OH)3胶体的制备 制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式为
三、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后 一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对 应的弱酸，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得 Al(OH)3、Fe(OH)3。 2．考虑盐受热时是否分解 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到 CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体； 蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物； 蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
②浓度
盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质 “分子”的几率越小，水解程度越大。
③外加酸碱：促进或抑制盐的水解，例如： CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增 大，加强碱，盐的水解程度减小。 ④外加盐 a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解 互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水 解互相抑制。 b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡 无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原 盐溶液稀释，盐的水解程度增大。
【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)第8章-第3讲盐类水解
第17页
返回导航
大一轮复习
化学
盐类水解离子方程式的书写要求 1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体 ，所以不用符号“↓” 和“↑”表示水解产物。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步 表示。
第18页
返回导航
大一轮复习
化学
3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较 大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
－ 可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2 3 引起的
第12页
返回导航
大一轮复习
化学
考向一
水解离子方程式的书写与判断
1．书写水解离子方程式 (1)CuSO4 (2)NaClO (3)NaAlO2 (4)绿矾 ； ； ； 。
第13页
返回导航
大一轮复习
化学
答案：(1)Cu2 ＋2H2O
＋
Cu(OH)2＋2H
＋
(2)ClO－＋H2O (3)AlO－ 2 ＋2H2O (4)Fe2＋＋2H2O
HClO＋OH－ Al(OH)3＋OH－ Fe(OH)2＋2H＋
第14页
返回导航
大一轮复习
化学
2 ．对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH>7 ，其原因 是 是 (注：以上问题用离子方程式说明) ； 若 pH<7 ， 其 原 因 。
第23页
返回导航
大一轮复习
化学
解析：选 B。AX 溶液的 pH＝7，AY 溶液的 pH>7，说明 AY 为强碱弱酸盐，AX 溶液的 pH＝7，BX 溶液的 pH<7，说明 BX 为 强酸弱碱盐，则 AX 为强酸强碱盐，不能发生水解，B 对。
高考化学一轮复习课件第8章第3节盐类的水解(93张)
(4)CH3COO－和 NH4＋水解相互促进生成可溶酸和可 溶碱，故二者不可大量共存。( )
(5)醋酸钠的水解常数 (Kh)随温度的升高而增大。 ()
(6)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中， 然后再用水稀释到所需的浓度。( )
(7)实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，而不能用玻璃塞。( )
(2)外因。
因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移
增__大__
增__大__
增大 右移
减__小__
增__大__
浓度 减小 (即稀释)
右移
增__大__
减__小__
外加 酸
弱碱阳离子水解程度_减__小_
酸碱 碱
弱酸阴离子水解程度_减__小_
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋]。
3．水解的特点
4．水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的
溶液的
实例 是否水解 水解的离子
类型
酸碱性
强酸强 NaCl、 否
碱盐 KNO3
—
中性
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
高三化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课时训练含解析新人教版
2021-4-29 20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：盐类的水解一、选择题1．常温下，a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( )A．若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)B．若a>b，则c(NH＋4)>c(Cl－)C．若a>b，则c(OH－)>c(H＋)D．若a<b，则c(OH－)<c(H＋)解析：选D。
A项，当a＝b时，恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4的水解，致使c(NH＋4)<c(Cl －)；B、C项，当a>b时，溶液可能呈中性。
2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是 ( )A．水解平衡向正反应方向移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大解析：选A。
加入饱和FeCl3溶液，c(H＋)应增大，Fe3＋的水解程度应减小。
3．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 ( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：选B。
加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(CH3COO－)增大，故A 错误；Fe3＋消耗了氢氧根离子，使平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B正确；稀释溶液，平衡正向进行，但氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D错误。
2018届高考化学大一轮复习 第8章 第3节 考点1 盐类的水解及其规律教师用书 新人教版
第3节 盐类的水解明考纲析考情考点1 盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c＋c－―→溶液呈碱性、酸性c ＋＝c－―→溶液呈中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH＋4和CO2－3、NH＋4和HCO－3在溶液中仍可大量共存。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。
(×)(2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。
(×)(3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。
(×)(4)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H22－＋H3O＋。
(×)(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小。
(√)(6)在水溶液中AlO－2与HCO－3不能大量共存是因为两者能互相促进水解。
(×)(7)Na2CO3溶液中CO2－3水解后造成离子种类增多。
(√)题组一盐类水解方程式的书写1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl＋H23O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)＋3HCl⑧NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3A．①②③④⑧ B．①②③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦ D．全部答案 D解析①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D23·HDO＋D＋；⑦应用“===”；⑧是化学反应方程式，不属于双水解反应。
高考化学全国一轮复习知识点及考点梳理：第八章第三讲盐类的水解
第三讲 盐类的水解1.了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
2016，卷甲 13T(B)、28T(5)；2016，卷丙7T(A)、13T(BC)；2015，卷Ⅱ 10T(B)；2014，卷Ⅰ 8T(AC)、27T(2)③；2014，卷Ⅱ7T(B)、11T(CD)盐类的水解及其规律[学生用书P180][知识梳理]一、实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性。
二、特点三、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl 、KNO 3NH 4Cl 、Cu(NO 3)2CH 3COONa 、Na 2CO 3是否水解 否 是 是水解的离子 NH ＋4、Cu 2＋CH 3COO －、CO 2－3溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 溶液的pHpH ＝7pH<7pH>7(25 ℃)四、水解方程式的书写1．一般要求例如：NH 4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
2．三种类型的盐的水解方程式的书写(1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
例如：Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[自我检测]1．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋解析：选C。
高考化学总复习 第8章 第3节 盐类的水解课件 新人教版选修4
2．基本题型 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3PO4 的溶液
3 中，c(H )＞c(H2PO4 )＞c(HPO2 ) ＞ c (PO 4 4 )。
＋ － － －
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如
2 Na2CO3 的溶液中：c(Na )＞c(CO3 )＞c(OH )＞c(HCO3 )。
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液
体积变化可忽略)： c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
解析： 本题考查溶液中离子浓度之间的关系。 A 项，随着
pH 的 增 大 ， 碱 性 增 强 ， c(CH3COO － ) 增大 ， c(CH3COOH) 减
小 ， 当 pH ＝ 5.5 时 ， 从 图 中 可 判 断 出 ， c(CH3COO － ) ＞ c(CH3COOH)，错；B项，W点存在的电荷守恒式有：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从图中看，W处c(CH3COO－) ＝ c(CH3COOH) ， 代 入 电 荷 守 恒 式 得 ： c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝
＋ － － －
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子 对其影响的因素，如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中 a.NH4Cl b． CH3COONH4 c． NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小
的顺序是 c＞a＞b。 (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电 离因素、水解因素等，如相同浓度的 NH4Cl 溶液和氨水等体积 混合后，由于氨水的电离程度大于 NH4 的水解程度，所以溶液
c(OH－)，错。 答案：BC
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3节 盐类的水解
明考纲
析考情
考点1 盐类的水解及其规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋
或OH －
结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离―→⎩⎪⎨⎪
⎧⎭
⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋
弱碱的阳离子→结合OH －―
→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→
⎩
⎪⎨⎪⎧
c
＋c
－―→溶液呈碱性、酸性c ＋
＝c
－
―→溶液呈中性
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH＋4和CO2－3、NH＋4和HCO－3在溶液中仍可大量共存。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。
(×)
(2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。
(×)
(3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。
(×)
(4)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H22－＋H3O＋。
(×)
(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小。
(√)
(6)在水溶液中AlO－2与HCO－3不能大量共存是因为两者能互相促进水解。
(×)
(7)Na2CO3溶液中CO2－3水解后造成离子种类增多。
(√)
题组一盐类水解方程式的书写
1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H23O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋
⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O △
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
⑧NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3
A．①②③④⑧ B．①②③⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦ D．全部
答案 D
解析①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用；
③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D23·HDO＋D＋；⑦应用“===”；
⑧是化学反应方程式，不属于双水解反应。
2．按要求书写离子方程式：
(1)NaF溶液呈碱性____________________。
(2)Na2S溶液呈碱性____________________。
(3)将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合_________________。
(4)对于易溶于水的正盐M n R m溶液，若pH>7，其原因是________________________；若pH<7，其原因是________________。
(用离子方程式说明)
答案(1)F－＋H2＋OH－
(2)S2－＋H2－＋OH－
(3)3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)R n－＋H2(n－1)－＋OH－
M m＋＋m H 2m＋m H＋
解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
题组二盐类水解的实质与规律
3．[2016·洛阳模拟]常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
答案 B
解析这四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，c(CO2－3)增大，B项正确；C项，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。
4．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
答案 D
解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。
5．(1)已知酸性：HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN>HCO－3，则相同条件下，相同浓度的NaNO2、HCOONa、Na2CO3、NaCN、NaHCO3五种盐溶液的碱性强弱顺序为____________________。
(2)已知HSO－3的电离程度大于水解程度，HCO－3的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为____________________。
(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH＋4)的大小顺序为____________。
答案(1)Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa>NaNO2
(2)NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4
(3)(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3
解析酸越弱，对应盐的水解程度越大，碱性越强。
总结提升
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO－3＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H22CO3＋OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3＋＋SO2－3(主要)，
HSO－3＋H22SO3＋OH－(次要)。
(4)相同条件下的水解程度
①正盐>相应酸式盐，如CO2－3>HCO－3。
②相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。