人教版高一下学期化学期末测试卷
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A．磨豆
B．滤渣
C．煮浆
D．点卤
3．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（）
22．（12分）I．铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。
（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。
（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应式均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
第II卷（非选择题60分）
21．（12分）联合国大会宣布2019年为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
族
周期
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
②第4～6s的反应速率高于第2～4s的反应速率，原因可能是__。
（5）依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
24．（12分）I．某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。
③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④
9．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（）
A．乙烷与氯气光照反应
（4）④⑤⑧组成的一种化合物常用作漂白剂和消毒剂，其化学式为_________，其属于__________________(填“离子化合物” 或“共价化合物”)。
（5）元素③⑤⑧ 简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（6）物质M由元素①②④组成，分子中含羟基，其相对分子质量为46。元素⑤的单质与M反应的化学方程式___________________。
A．CdB．Ni(OH)2C．Cd(OH)2D．NiO(OH)
16．下列有关能源的说法不正确的是
A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物 阳光作用下可使水分解产生氢气
C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
B．①→②中形成碳碳键
C．①→②中碳氢键发生断裂
D．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键
19．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO +I－+H+→I2+H2O（未配平），可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO 。下列说法不正确的是（）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
3．回答第Ⅱ卷时，将Байду номын сангаас案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56
2020–2021学年下学期期末测试卷01
高一化学
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
附赠材料
答题六注意 ：规范答题不丢分
提高考分的另一个有效方法是减少或避免不规范答题等非智力因素造成的失分,具体来说考场答题要注意以下六点:
第一,考前做好准备工作。做题前要做好准备工作,包括认真检查答题卡页数和条形码上的姓名、考号与本人的姓名、准考证上的号是否相符等。此外还要准确填写答题卡的相关信息,正确粘贴条形码,注意不能超出框外。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热器
风力发电机
偏二甲肼燃烧
锂离子电池
2．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是（）
回答下列问题：
（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。
（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。
（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。
23．（12分）课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0．4mol·L－1盐酸、500mLamol·L－1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片（未用砂纸打磨），并开始记录数据。
第二,使用规定的笔作答。答选择题时,考生必须用2B型铅笔在答题卡上的“选择题答题区”内将对应题目的选项字母点涂黑
第三,答题不要超出规定范围。考生必须在答题卡各题目规定的答题区域内作答(包括画表及作辅助线)。在各题目指定答题区域外的地方,或超越试卷上标出的边界作答,或者自己编题号,其答案都是无效的。
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是___。
（4）甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，
采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
10．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．碳与二氧化碳的反应属于放热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
11．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
7．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
8．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（）
①石英的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
（1）实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
（2）在2～6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L－1·s－1。
（3）在0～2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L－1，但均未得到H2，可能的原因是___。
（4）小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
B．熔喷层具有杀菌消毒功能
C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
4．实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是（）
ABCD
5．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）
选项
性质
用途
A
氧化铁呈红棕色
II．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。
（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。
II．阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：
硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ．将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ．硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ．氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。
D．煤 气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法
13．关于甲烷的下列说法中，不正确的是
A．是组成最简单的烷烃
B．与CH3CH2CH3互为同系物
C．是易溶于水的气体
D．在空气中的燃烧是放热反应
14．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷B．苯C．乙醇D．乙酸
15．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是
17．下列因果关系不正确的是（）
选项
原因
结果
A
植树造林
温室效应
B
二氧化硫和二氧化氮大量排放
酸雨
C
汽车尾气的排放
光化学烟雾
D
含氮、磷等元素的生活废水的大量排放
赤潮
18．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：
下列说法不正确的是（）
A．①→②放出能量
A．正、逆反应速率相等
B．容器内混合气体的密度不再变化
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
12．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．煤和水煤气均是可再生能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
红色涂料
B
次氯酸钠具有漂白性
漂白剂
C
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
D
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
6．下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（）
A．图1表示的烃叫丙烷
B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3
C．图1与图2表示的是同一种物质
D．图1与图2表示的物质互为同分异构体
（3）反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。
（4）反应④的化学方程式为_____。
（5）某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。
②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。
25．（12分）A～E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。
（1）A的分子式______。
（2）A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
Ne
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）写出元素⑦的离子结构示意图是______________________。
（2）元素④⑤形成的一种化合物，原子个数比为1∶l，其电子式是__________。
（3）元素④⑥⑦对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。
B．实验时可观察到试纸变蓝
C．实验可证明该条件下I－的还原性强于Cl－
D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+
20．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的不正确的是（）
A．两者正极材料不同
B．滤渣
C．煮浆
D．点卤
3．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（）
22．（12分）I．铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。
（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。
（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应式均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
第II卷（非选择题60分）
21．（12分）联合国大会宣布2019年为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
族
周期
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
②第4～6s的反应速率高于第2～4s的反应速率，原因可能是__。
（5）依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
24．（12分）I．某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。
③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④
9．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（）
A．乙烷与氯气光照反应
（4）④⑤⑧组成的一种化合物常用作漂白剂和消毒剂，其化学式为_________，其属于__________________(填“离子化合物” 或“共价化合物”)。
（5）元素③⑤⑧ 简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（6）物质M由元素①②④组成，分子中含羟基，其相对分子质量为46。元素⑤的单质与M反应的化学方程式___________________。
A．CdB．Ni(OH)2C．Cd(OH)2D．NiO(OH)
16．下列有关能源的说法不正确的是
A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物 阳光作用下可使水分解产生氢气
C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
B．①→②中形成碳碳键
C．①→②中碳氢键发生断裂
D．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键
19．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO +I－+H+→I2+H2O（未配平），可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO 。下列说法不正确的是（）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
3．回答第Ⅱ卷时，将Байду номын сангаас案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56
2020–2021学年下学期期末测试卷01
高一化学
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
附赠材料
答题六注意 ：规范答题不丢分
提高考分的另一个有效方法是减少或避免不规范答题等非智力因素造成的失分,具体来说考场答题要注意以下六点:
第一,考前做好准备工作。做题前要做好准备工作,包括认真检查答题卡页数和条形码上的姓名、考号与本人的姓名、准考证上的号是否相符等。此外还要准确填写答题卡的相关信息,正确粘贴条形码,注意不能超出框外。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热器
风力发电机
偏二甲肼燃烧
锂离子电池
2．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是（）
回答下列问题：
（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。
（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。
（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。
23．（12分）课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0．4mol·L－1盐酸、500mLamol·L－1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片（未用砂纸打磨），并开始记录数据。
第二,使用规定的笔作答。答选择题时,考生必须用2B型铅笔在答题卡上的“选择题答题区”内将对应题目的选项字母点涂黑
第三,答题不要超出规定范围。考生必须在答题卡各题目规定的答题区域内作答(包括画表及作辅助线)。在各题目指定答题区域外的地方,或超越试卷上标出的边界作答,或者自己编题号,其答案都是无效的。
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是___。
（4）甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，
采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
10．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．碳与二氧化碳的反应属于放热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
11．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
7．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
8．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（）
①石英的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
（1）实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
（2）在2～6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L－1·s－1。
（3）在0～2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L－1，但均未得到H2，可能的原因是___。
（4）小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
B．熔喷层具有杀菌消毒功能
C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
4．实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是（）
ABCD
5．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）
选项
性质
用途
A
氧化铁呈红棕色
II．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。
（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。
II．阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：
硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ．将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ．硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ．氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。
D．煤 气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法
13．关于甲烷的下列说法中，不正确的是
A．是组成最简单的烷烃
B．与CH3CH2CH3互为同系物
C．是易溶于水的气体
D．在空气中的燃烧是放热反应
14．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷B．苯C．乙醇D．乙酸
15．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是
17．下列因果关系不正确的是（）
选项
原因
结果
A
植树造林
温室效应
B
二氧化硫和二氧化氮大量排放
酸雨
C
汽车尾气的排放
光化学烟雾
D
含氮、磷等元素的生活废水的大量排放
赤潮
18．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：
下列说法不正确的是（）
A．①→②放出能量
A．正、逆反应速率相等
B．容器内混合气体的密度不再变化
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
12．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．煤和水煤气均是可再生能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
红色涂料
B
次氯酸钠具有漂白性
漂白剂
C
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
D
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
6．下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（）
A．图1表示的烃叫丙烷
B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3
C．图1与图2表示的是同一种物质
D．图1与图2表示的物质互为同分异构体
（3）反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。
（4）反应④的化学方程式为_____。
（5）某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。
②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。
25．（12分）A～E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。
（1）A的分子式______。
（2）A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
Ne
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）写出元素⑦的离子结构示意图是______________________。
（2）元素④⑤形成的一种化合物，原子个数比为1∶l，其电子式是__________。
（3）元素④⑥⑦对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。
B．实验时可观察到试纸变蓝
C．实验可证明该条件下I－的还原性强于Cl－
D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+
20．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的不正确的是（）
A．两者正极材料不同