鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (48).docx

高中化学学习材料
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山东省菏泽第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷
（解析版）
1．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（）
A．硫酸钠 B．氨水 C．醋酸 D．盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：酸、碱能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，对水的电离平衡几乎没有影响，答案选A。

考点：考查水的电离，影响水的电离的因素
2．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．加热NaCl使之融化D．碘化氢气体受热分解
【答案】D
【解析】A、C、D均属于物理变化，其中碘升华和溴蒸气被木炭吸附均破坏的是分子间作用力，加热NaCl使之融化，破坏的是离子键。

碘化氢属于共价化合物，受热分解是化学变化，破坏的是共价键。

3．下列有关物质用途的说法正确的是
A．明矾可用于天然水消毒
B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药
【答案】B
【解析】
试题分析：A.明矾溶于水电离出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不是消毒，A项错误；B.钠、钾合金常温下呈液态，可用于中子反应堆的热交换剂，B项正确；C.氢氧化钠俗称烧碱，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，用小苏打，C项错误；D.碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡，Ba2＋是重金属离子，能使人中毒，不能用碳酸钡，用硫酸钡，D项错误；答案选B。

考点：考查物质的用途。

4．根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是A.白磷在隔绝空气的条件下，在260℃转化为红磷
B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.干冰转化为CO2气体
D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
【答案】C
【解析】考查化学变化的实质及判断。

干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。

5．下列分子中含有“手性碳原子”的是
A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH
【答案】D
【解析】
试题分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团是不同的，手性分子是含有手性碳原子的分子。

A、CBr2F2中碳原子是饱和碳原子，但连接的原子有相同的，不是手性碳原子，A不正确；B、CH3CH2CH2OH中三个碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，故B错误；C、CH3CH2CH3中三个碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，故C错误；D、CH3CH(NO2)COOH分子中中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性碳原子，故D正确，答案选D。

考点：考查手性碳原子的判断
6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A
【答案】B
【解析】
试题分析：A. 等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是由于微粒的物质的量不一定是1mol，所以不一定均为N A，错误；B. 1.7g H2O2的物质的量是0.05mol，由于在一个分子中含有18个电子，所以0.05mol该物质中含有的电子数为0.9 N A，正确；C. 1个 Na2O2固体中含3个离子，所以1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A，错误；D. 在标准状况下戊烷是液体，不能使用气体摩尔体积减小一个计算，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

7．某有机物的结构简式如图所示，则下列有关该有机物的说法正确的是()
A．该有机物最多可以和2 mol NaOH发生反应
B．该有机物能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应均为氧化反应
C．该有机物与银氨溶液可发生银镜反应
D．该有机物遇FeCl3溶液显黄色
【答案】C
【解析】该有机物含有碳碳叁键、酚羟基、酯基和醛基。

碳碳叁键既能使酸性高锰酸钾被氧化而使之褪色，也能与溴水发生加成反应而使之褪色；酚羟基遇FeCl3溶液显紫色且能和NaOH发生反应；酯基在NaOH条件下水解，生成的羧酸、酚羟基与NaOH均能发生反应，故该有机物可以和3 mol NaOH发生反应；醛基的特征反应为银镜反应。

8．100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．水 B．锌粒 C．Na2CO3固体 D．CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：是稀释硫酸，氢离子的浓度降低，反应速率降低，且氢气体积不变，A错误；锌粒消耗H2SO4产生的氢气的总量增大，B错误；碳酸钠能和氢离子反应生成CO2气体，降低溶液的酸性，反应速率降低，但消耗力氢离子，生成的氢气也减少, C错误；锌与CuSO4溶液置换出铜，形成锌铜原电池加快反应速率且氢气体积不变，D正确；
考点：考查外界条件对反应速率的影响、弱电解质的电离平衡
9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．纯净的空气
【答案】A
【解析】
试题分析：乙醇溶液、氯化钠溶液、纯净的空气属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故选A。

【考点定位】考查溶液和胶体
【名师点晴】本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

常见的胶体有：Fe(OH)3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。

10．物质M的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。

下列关于物质M的说法正确的是
A．M分子式为C6H6O7
B．1 mol物质M可以和3 mol氢气发生加成
C．M分子不可以发生消除反应
D．足量的M分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据M的结构简式可知M的分子式中含有8个H原子，错误；B、该物质中的羰基不能发生与氢气的加成反应，错误；C、M分子中的羟基可与邻位C原子上的H原子发生消去反应，错误；D、碳酸钠、碳酸氢钠中C元素的物质的量相等，所以足量的M与等物质的量的碳酸氢钠、碳酸钠反应时，产生的二氧化碳气体的物质的量相同，正确，答案选D。

考点：考查对有机物的结构与性质的判断
11．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）
A．负极发生氧化反应
B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
【答案】A
【解析】A、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，故A正确；
B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；
C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．
12．下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）
A．0.2mol/L NH4Cl溶液B．0.2mol/L NH4HCO3溶液
C．0.2mol/L NH4HSO4溶液D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液
【答案】C
【解析】NH4＋水解显酸性，HCO3－显碱性，促进NH4＋水解。

C中能电离出大量的氢离子，抑制NH4＋水解。

D中亚铁离子水解显，也抑制NH4＋水解，但抑制程度小于选项C，所以正确的答案是C。

13．短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期
B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C．X与Y可能形成离子晶体XY
D．X与Y可能形成原子晶体YX2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Na与Cl；Na与B；正确；B、同族元素相差2、8、10、18，错误；C、Na与Cl；，正确；D、如：SiO2，正确。

考点：考查物质结构等相关知识。

14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－
B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－
C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－
D、强碱性溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氢离子与亚硫酸氢根粒子反应生成二氧化硫气体，不能大量共存，错误；B、使pH试纸变红色的溶液为酸性，在酸性溶液中，硝酸根离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、亚铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化亚铁和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、强碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。

考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
15．—定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（）
A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/L
C．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：首先发生反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O，根据图像分析，溶解了5.6克铁，即0.1摩尔，OA段产生的一氧化氮，消耗的硝酸根离子为0.1摩尔，氢离子物质的量为0.4摩尔，然后溶液中有铁离子和氢离子，加入铁，铁与铁离子反应，即2Fe3+ +Fe =3Fe2+，根据图分析，又加入8.4-5.6=2.8克铁，然后铁与氢离子反应，2H++Fe = Fe2++H2，铁的质量为14.0-8.4=5.6克，则氢离子的物质的量为0.2摩尔，则硝酸为0.1摩尔，硫酸中的氢离子为0.4+0.2-0.1=0.5摩尔，则硫酸的物质的量为0.5/2=0.25摩尔，则硫酸的浓度为0.25/0.1=2.5mol/L，选C。

考点：硝酸的性质，铁及其化合物的性质
16．(6分) 氯元素有多种化合价，下列是按氯元素化合价由低到高排列的多种物质：NaCl、、HClO、Ca(ClO)2、KClO3。

请根据题意选择合适的化学式填空：
（1）根据氯元素的化合价变化，横线上应该填的物质为；
（2）上述含氯化合物中，其固体能用于实验室制备氧气的是；
（3）上述含氯化合物中，其水溶液有弱酸性和漂白性的是。

【答案】
（1）Cl2（2）KClO3
（3）HClO
【解析】
17．已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。

(1)G的结构简式为。

(2)指出下列反应的反应类型:A转化为B:,C转化为D:。

(3)写出下列反应的化学方程式:
D生成E的化学方程式:。

B与F生成G的化学方程式: 。

(4)符合下列条件的G的同分异构体有种:①苯环上有3个取代基,且有两个取代基相同;②能够与新制的银氨溶液反应产生银镜。

其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为、。

【答案】(1)
(2)取代反应加成反应
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH++H2O
(4)6
【解析】由反应条件正推A为、B为、C为CH 2CH2、D为乙醇、E 为乙醛、F为乙酸、G为
18．（8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为____________________(填序号)。

本实验必须用到的仪器有托盘
天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状
态如图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称量________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
【答案】（8分）
（1）②①③⑧⑤⑥⑤⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）27.4 10.0 （3）检查容量瓶是否漏液（4）BC
氢氧化钠的质量为2分，其他每空1分
【解析】
试题分析：（1）配制溶液时，一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液（转移）、洗涤、摇动、定容、摇匀、装瓶。

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL 容量瓶、胶头滴管。

（2）称量应左物右码，本图放成了右物左码，故烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，要完成本实验，应选用250ml容量瓶，应称量0.25L×0.1mol/L×40g/mol=10.0g NaOH。

（3）容量瓶使用前必须进行检查容量瓶是否漏液。

（4）A、容质减少，浓度偏低；B、定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏高；C、冷却后，溶液体积偏小，浓度偏高；D、定容后，再加蒸馏水，体积偏大，浓度偏低；答案选BC。

考点：配制一定物质的量浓度的溶液
19．某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

请回答下列问题。

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，此反应体现了浓硫酸的____________性；
（2）A装置中的现象是_____________，证明含有_____________气体；
（3）B装置的作用是________________________；
（4）C装置中的现象是______________________；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因_______________，改进措施是_________________。

【答案】（1）2 H2SO4（浓）+C CO2+2 SO2+2 H2O 氧化（2）品红溶液褪色 SO2（3）除去二氧化硫（4）澄清石灰水变浑浊二氧化硫也能与氢氧化钙反应产生沉淀在B、C装置直径再加一个A装置
【解析】
试题分析：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是：2 H2SO4（浓）+C CO2+2 SO2+2 H2O，体现了浓硫酸的氧化。

（2）二氧化硫能使品红褪色。

（3）用高锰酸钾除去二氧化硫，因为二氧化硫具有还原性，二氧化碳不能与高锰酸钾反应。

（4）剩余二氧化碳能与澄清石灰水变浑浊；二氧化硫也能与氢氧化钙反应产生沉淀应证明二氧化硫除干净了，在B、C装置直径再加一个A装置。

考点：考查二氧化硫与二氧化碳的性质
20．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，（如下图所示）得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题:（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能够生成1mol乙酸乙酯？，原因是。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是_ __；试剂b是；分离方法①是______________，分离方法②是 _______，分离方法③是_______________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。

（6）写出C→D反应的化学方程式。

【答案】
（1）防止烧瓶中液体暴沸。

(2 )先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。

（3）否，该反应是可逆反应，反应不能进行完全
（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸，分液，蒸馏，蒸馏
（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水
（6） 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。

【解析】
试题分析：（1）给混合液体加热时，需要加入碎瓷片，目的是防止暴沸；（2）浓硫酸密度大，混合中放出大量热，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸慢慢加入到密度小的乙醇中，边加边振荡；（3）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于可逆反应，反应不能进行完全，则生成的乙酸乙酯的物质的量一定小于1mol；（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸。

故答案为：饱和的碳酸钠溶液，硫酸；分
液，蒸馏，蒸馏；（5）分液得到的乙酸乙酯中含有水分，加入无水碳酸钠粉末，振荡，除去乙酸乙酯的水份；（6）在反应中乙酸钠与硫酸反应产生乙酸，C→D 反应的化学方程式是2CH 3COONa+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CH 3COOH 。

考点：考查实验室合成乙酸乙酯的操作及混合物分离方法的判断的知识。

21．已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为： 。

（2）写出B 、D 化合物中官能团的名称：B ；D ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型： ②： 反应类型： ③： 反应类型：
【答案】
（1）CH 2 =CH 2 ；
（2）羟基、羧基；
（3）①CH 2 =CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH ；加成反应② 2CH 3CH 2OH ＋O 2 Ag/Cu ∆
−−−→ 2CH 3CHO ＋2H 2O ；氧化反应，CH 3CH 2OH+CH 3COOH ∆浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；酯化反应（取
代反应）。

【解析】
试题分析：（1）乙烯分子中的2个C 原子之间形成2对共用电子对，每个C 原子再与2个H 原子形成2对共用电子对，其结构简式为CH 2 =CH 2 ；（2）乙烯与水发生加成反应产生B 是乙醇，官能团是—OH ；乙醇和乙酸D 发生反应产生乙酸乙酯和水，所以化合物D 中官能团的名称羧基；（3）①乙烯与水发生加成反应产生乙醇，反应的化学方程式是CH 2 =CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH ；②乙醇与O 2在Cu 或Ag 作催化剂时发生氧化反应产生乙醛和
水，反应的化学方程式是2CH 3CH 2OH ＋O 2 Ag/Cu ∆
−−−→ 2CH 3CHO ＋2H 2O ；③乙醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是：CH 3CH 2OH+CH 3COOH ∆浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式的书写的知识。

22．（12分）[化学---有机化学基础]菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线
如下：
已知：
（1）A 的结构简式为_________________，A 中所含官能团的名称是_________。

（2）由A 生成B 的反应类型是______________，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。

（3）写出D 和E 反应生成F 的化学方程式________________________。

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：
【答案】（1），碳碳双键、醛基。

（2）加成（或还原）反应；CH 3C O
CH 3，
（3）
（4）CH 3CH 2Br CH 3CH 2MgBr CH 3CH 2CH 2CH 2OH
【解析】（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成，根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。

（2）A 中碳碳双键和醛基与H 2发生加成反应；根据有机合成路线E 为CH 2=CHCH 2OH ，E 的某
鼎尚图文 同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：CH 3C O
CH 3。

（3）D 和
E 反应生成
F 为酯化反应，化学方程式为：
（4）根据题目所给信息，溴乙烷与Mg 在干醚条件下反应生成CH 3CH 2MgBr ，CH 3CH 2MgBr 与环
氧乙烷在H +条件下反应即可生成1-丁醇，合成路线为：CH 3CH 2Br CH 3CH 2MgBr
CH 3CH 2CH 2CH 2OH 。

【考点定位】本题通过有机合成的分析，考查了有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。