四川省南充高级中学2018届高三考前模拟考试理综化学试题(含答案)

7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密
切相关，是造成雾霾天气的主要原因
C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工
业上从海带中提取碘的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯
8.物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用
途。

下列关于物质X的说法正确的是( )
A.与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有
3种
B.X分子内所有碳原子可能在同一平面内
C.不能发生氧化反应，能发生取代反应
D.lmolX与足量的Na反应可生成44.8LH2
9.用N A代表阿伏伽德岁常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N A
B.1L0.1molL 'NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N A
C.标准状况下,22.4L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2 N A
D.25℃时，在pH=12的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02N A
10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验日的的是(夹持装置未画出)( )
A.用装置甲检验溶液中是否有K+
B.置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C.用装置丙进行中和热的测定
D.用装置丁加热熔融NaOH固体
1l.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
12.知周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14，X与
Z同主族，Y与W同主族，且x的原子半径小于Y。

下列叙述正确的是( )
A.简单离子半径：Y<Z
B.X、Z都能分别与Y形成含非极性键的分子
C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为X2Y
D.W元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质
13. 常温下，量取pH=2的两种二元酸HA与HB各lmL, 分别加水稀释，测得pH与加水稀
释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是( )
A. HB为弱酸
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+ )=2c(A2-)+c(OH- )
C.含等物质的最的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+c(HB- )+c(B2-)+c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB-)>C(B2- )>c(OH-)>c(H2B)
26. (14分) 石灰石一石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：
一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。

某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_____________。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产
生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是_____________。

A.该装置的气密性不够好
B.滴加硫酸的速率较快
C.使用的硫酸浓度较小
D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小
(3)预计当装置C中产生_________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃
装置A处的酒精灯。

实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，_______________。

(4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度：
①称取12.0 g Na2SO3固体配成100 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉
溶液。

②用0.100 0 mol/L酸性KIO3溶液淌定，三次平行实验测得标淮液的休积为20.00mL。

则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为 ___________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________，样品中Na2SO3的质量分数为______。

(计算结果保留三位有效数字)
27. (14分) NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能，化学性质活泼。

(1)在298K，101kPa时，己知： C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1=-393.5kJ·mo1-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H2=+179.5 kJ·mo1-1
①写出此条件下C(s)与NO(g)反应牛成CO2(g)和N2(g)的热化学方程式：___________。

②现有三个起始体积相同的密闭容器I、II、III，按如图所示投料，并在298K时开始
反应，达到平衡时，下列说法正确的是___________。

(填标号)
a.容器I、II 的正反应速率相同
b.容器I、III 中，NO的转化率相同
c.容器I、II、III中，混合气体的密度相同
d.容器I、II、II中，平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K3>K2
(2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图
1所示，反应2NO2(g)=N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g) +O2(g)=2NO2(g)达到平衡时NO
的转化率，则______点对应的压强最大。

②100kPa、100C时，反应2NO2(g)一=N2O4(g)的平衡常数Kp=_______。

(用平衡分压代
替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。

③100kPa、25℃时，在VL体积可变的密闭容器中充入2molNO与lmo1O2，充分反应
后，最终容器的体积变为__________L。

(3)一定温度下，可发生下列反应: 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) △H<0。

以熔融NaNO3
为电解质，可制备NO2燃料电池，该电池负极的电极反应式为_____；以此燃料电池为电源，降解NO2-的原理如右图，写出电解过程中阴极的电极反应式：________。

28. (15分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发牛了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由大然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序
号)。

a. Fe
b. FeO
c. Fe3O4 D. Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%, Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。

用该废渣制取药用辅料一红氧化铁的上艺流程如下 (部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。

②在步骤ii操作中，要除去的离子之一为Al3+。

若常温时Ksp[Al(OH)3]=1 0×10-32，此
时理论上将A13+沉淀完全，则溶液的pH为_____________。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是____________。

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化
铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式________。

请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：________________。

(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测的原理：_________________。

35. 【化学一物质结构与性质】 (15分)
原子序数依次增人的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。

自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为______。

(2) A与B元素形成的B2A2中含有的δ键、π键数目之比为______。

(3) B元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为____；
另一种单质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为____(保留两位有效数字，≈
1.732)。

(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，
得到深蓝色透明溶液。

请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______。

(5)图三为一个由D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是____个，
其晶体的堆积模型为_____，此晶胞立方体的边长为_______acm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为pg·cm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为___mol-1 (用含M、a、p的代数式表示)。

36.【化学一有机化学基础】(15 分)
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间休,它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)G中官能团名称是___________；反应②的反应类型为___________。

(2)反应①的化学方程式为____________；反应⑥的化学方程式为____________。

(3)C的结构简式为____________；E的结构简式为____________。

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。

I .能与FeCl3溶液发生显色反应II.能发生银镜反应
III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1
(5)仿照H的合成，设计种由合成
的合成路线。

____________________________________。

答案
7-13 BACB CDD
26、(每空2分，共14分)
(1)除去尾气中的SO2
(2)B
(3)由浑浊变澄清先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氧化钡溶液，有白色沉淀
生成
(4)当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色
6H++5I-+IO3-=3I2+3H2O 25.2%
27、(14分，每空2分)
(1)①2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g) ΔH=-573.0kJ·mol-1②bd
(2)①C ②1.4×10-3③0.4V
(3) NO2+NO3—e-=N2O5， 2 NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O
28、(15分)
(1)c(1分)
(2) ①CO和SO2等(写出一个合理答案给1分，共2分) ②5 (2分)
③Fe2+ +2HCO3 -=FeCO3↓+CO2↑+H2O (2分)
(3) Fe(OH)3 (2分) Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，
降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀(2 分)
(4)①3[Fe(CN)6]4++ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓(2分)
②破性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)]4-； Fe2+被空气中O2氧化生成
Fe3+； [Fe(CN)3]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。

(2分)
35、【化学-物质结构与性质】 (15分)
(1) (2分) (2) 3: 2 (2分) (3) sp2 (1分) 34% (2分)
(4) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4] 2++2OH- (2分)
36.【化学——有机化学基础】(15分)
(1)酯基（1分）取代反应（1分）
(2) （2分）
(3) (1分)(1分)
(4) 、(共3分，写出一种给2分)
(5)
(4分)。