九年级上册化学第三单元考试知识点

第三单元物质构成的奥秘考试知识点
课题1 分子和原子
一、分子
1.基本性质
（1）分子的体积和质量都很小
(2）分子处于不断的运动中（温度升高，分子运动加快）
（3）分子间有间隔
在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）
2.定义
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
3.分子是由原子构成的。

（有些分子是由同种原子构成的，如：氧分子，有些分子是由不同
种原子构成的，如：二氧化碳分子）
4. 在化学变化中，反应物的分子首先分开成原子，然后原子又重新组合成新的分子，如：
P50，氧化汞分子分解的示意图。

二、原子
1.基本性质
（1）原子的质量和体积都很小
（2）原子是不断运动的
（3）原子间有间隔
2.定义
原子是化学变化中的最小粒子
三. 分子和原子的比较
分子原子
相似点（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子是不断运动的，温度升
高，分子运动加快
（3）分子间有间隔
（4）同种分子性质相同，不同的
分子性质不同
（1）原子的质量和体积都很小
（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运
动加快
（3）原子间有间隔
（4）同种原子性质相同，不同的原子性质不
同
区别在化学变化后，分子变成了新的
分子
在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都
不变
联系分子由原子构成 原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的
一种粒子
注意1.分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；
2.分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。

但不能笼统认为分子比原子大
由分子构成的——水和大多数气体（除稀有气体）等，如：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2由原子直接构成的——金属、稀有气体和非金属固体，如：Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si
课题2 原子的结构
一、原子的构成
原 子
核外电子
原子核
质子中子
（带正电）（带负电） （带正电）
（不带电）
注意：不是所有原子的原子核内都有中子，如：氢原子的原子核内就没有中子 也不是所有原子的质子数都等于中子数
核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数
二、原子核外电子分层排布规律
1、 电子经常出现的区域称为电子层，
2、 电子层根据离核由近到远，分为第一层、第二层知道第七层。

3、 各电子层上电子数目排布规律 （1）第一层最多容纳2个电子
（2）第二层最多容纳8个电子，此后每一层上最多容纳的电子为2n 2
个（n 为电子层数） （3）最外层不超过8个电子（只有一个电子层时不超过2个） 注意：上述规律不是孤立的，而是相互联系和制约的。

三、原子结构示意图 例如：钠原子结构示意图
原子核核电荷数
电子层最外层电子数
其它部分原子结构示意图见P54.
注意：1、原子结构示意图的核电荷数一定要等于电子层上的电子数之和。

2、圆圈的“+”必须写，否则是错误的。

1个质子带一个单位正电荷； 中子不带电；
1个电子带一个单位负电荷。

四、最外层电子数规律
元素的分类最外层电子数是否达到稳定结构得失电子
趋势化学性质
一般小于4
易失去电子一般大
于等于
4易得到电子
易发生化学反应
等于8（氦等于2）
不易得失电子
难发生化学反应
金属元素
非金属元素稀有气体元素
未达到未达到
达到
1、 当原子失去电子（带正电）或得到电子（带负电）时，这时原子就带电了，这种带电的
原子叫做离子。

注意：离子也是构成物质的粒子。

2、 带正电的原子叫做阳离子，如：钠离子（Na + ）。

Na +
表示带一个单位的正电荷
3、 带负电的原子叫做阴离子, 如：氯离子（Cl - ）。

Cl -表示带一个单位的负电荷
五、相对原子质量
相对原子质量就是以一种碳12 原子质量的1/12（1.66×10-27 kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

一种碳原子的质量×1/12
A r ＝
一种原子的质量
注意：1、相对原子质量≈质子数+中子数
2、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子
核上。

课题3 元 素
一、元素——组成物质的基本成分 1、 元素的定义：
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

注意1：元素的种类由质子数决定） 2、元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

例如：只能说KMnO 4是由钾、锰、氧三种元素组成；不能说KMnO 4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成
3、元素与物质、微粒间的关系
4、元素与原子的比较
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数。

适用范围应用实例描述物质由元素
组成。

描述分子由原子构成或某些物质由原子构成水是由氢元素和
氧元素组成的。

一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的铁是由铁原子构成的。

二、元素的分布
地壳中
生物细胞中空气中海水中氮（N ）、氧（O ）氧（O ）、碳（C ）
氢（
H ）、氮（N ）
氧（O ）、硅（Si ）铝（Al ）、铁（Fe ）
氧（O ）、氢（H ）
氯（Cl ）、钠（Na ）
注意：在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合，如：
过氧化氢(H 2O 2)
水 + 氧气(H 2O)(O 2)
在化学反应前后，原子种类没有发生改变
三、元素符号
1、元素符号的书写：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写.
（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写.
如：N O P S
氮 氧 磷 硫 Ne Na Mg
氖 钠 镁
2、 元素符号的意义：
（1）
表示一种元素
（2
） 表示该元素的一个原子
H
表示氢元素表示一个氢原子
3、 部分元素符号有三个意义：
②一个铁原子①铁元素Fe
③铁这种物质
C
①碳元素②一个碳原子③碳这种物质
Ne
表示氖元素
表示一个氖原子表示稀有气体氖
四、元素的分类 ⑴ 金 属 元 素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）， ⑵ 非 金属元素：碳磷硫硅等 ①（“石”字旁）固态 溴 ②（“氵”字旁）液态 氢氧氮氟氯等③（“气”字头）气态 ⑶稀有气体元素：氦氖氩氪……
五、元素周期表
1、元素周期表上分两大区域：金属和非金属
2、横行——周期：7个横行就是7个周期
3、纵行——族：18个纵行16个族（第8、9、10三个纵行共同组成一个族）
4、原子序数的定义：
元素周期表按元素原子核的电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数
5、元素周期表所得信息：
6 C 碳
12.01
原子序数核电荷数质子数
元素符号元素名称
相对原子质量
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 学完本章必须记住的元素为：
1、1到20号元素的元素名称、元素符号和原子序数，
2、锰 铁 铜 锌 银 ，钡 铂 金 汞 碘 。

M N
F E
C U
Z
N
A G ,
B A P T A U H G I .。