电导的测定及其应用实验报告

电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理
m-1。

摩尔电导率与电导率的关系： (2)
总是随着溶液的浓度降低而增大的。

对强电解质稀溶液， (3)
是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。

A为常数，故将
C=0处，可求得。

、对弱电解质溶液， (4)
式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。

的可通过下式求得：
把(4)代入(1)得：或
以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o
三、实验仪器、试剂
仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，
洗瓶1只，洗耳球1只
试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水
四、实验步骤
1、打开电导率仪开关，预热5min。

2、KCl溶液电导率测定：
⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电
导率3次，取平均值。

⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，
取平均值。

⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于
上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。

3次，
⑵测定HAc溶液的电导率：
-1-4-1
2、数据处理
/(S·m2·mol-1)
作图
，截距即为，得=154*10
⑵HAc溶液的各组数据填入下表内：
α=4.91*10-4/3.907*10-2=0.0126
Kc=0.1127*0.01262/1*(1-0.0126)=1.81*10-5
以C对作图应得一直线，直线的斜率为，由此求得K o，于上述结果进行比较。

直线的斜率=2.87*10-5 所以：K o=2.87*10-5 /103*(3.907*10-2)2=1.88*10-5 计算出来的值与画图做出来的相差：（1.88-1.753）*10-5=1.27*10-6
六、实验结果与分析
查阅KCl溶液的标准值为0.01499 S?m2?mol-1
则可以计算其相对误差Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰
七、讨论与心得
1、实验中不必扣除水的电导。

因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。

2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。

一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。

3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器的变化不大，可能会导致大的偏差。

思考题：
1
2
3
4。