高考阅卷的体会与反思
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开始沉淀时的pH 开始沉淀时的 Mg2+ Ca2+ 9.6 12.2 沉淀完全时的pH 沉淀完全时的 11.0 C(OH)=1.8 mol•L1
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置 中合理的是______。
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×102，Ka2=6.3×108， H2CO3 的电离常数Ka1=4.5×107，Ka2=4.7×1012。某同学设计实 K =4.5 10 K =4.7 10 验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至 饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则 H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于__________。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现 象和结论，仪器自选）。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、 NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、 品红溶液、pH试纸。 _________________________________________________________。
感受高考化学阅卷 贯彻全市高三计划
高青一中 杨可良
一、高考阅卷的过程 二、高考阅卷的体会与思考，全面落实 全市高三工作计划
一、高考阅卷过程
Hale Waihona Puke 严密公平严谨执行
高效
严密：组织严密，从试卷的扫描、评分细则制定、阅卷与 严密 质检、统分，分工明确，相互独立又相互密切配合。 公平：从2008年网上阅卷，理综阅卷执行一卷双评零误 公平 差，确保公平公正，准确无误。 严谨：严而有格，宽而有度，给分有理、扣分有据。 严谨 执行；制定细则，试阅，修订细则，全力执行，不打折扣 执行 高效：速度。 高效
30．（ 分）实验室以含有 2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离 ．（14分 实验室以含有Ca ．（ 、 等离 子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： 流程如下： 子的卤水为主要原料制备无水
平均得分： 平均得分：5.24
使用的试剂是_____，所用主要仪器的名称是 （1）操作 使用的试剂是 ）操作I使用的试剂是 ， _______。 。 的目的是__________。用CaO调节溶液 的pH 调节溶液Y的 （2）加入溶液 的目的是 ）加入溶液W的目的是 。 调节溶液 可以除去Mg 由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 可以除去 2+。由表中数据可知，理论上可选择 最大范围是 _______。酸化溶液 时，使用的试剂为 。酸化溶液Z时 使用的试剂为____________。 。
2S2-+ 2H2O+O2＝2S+ 4OH-（2分）配平不作要求；沉淀符号不作要求；生成物、 分 反应物对即可；写作：S2-+ H2O HS－+ OH- HS－+ H2O H2S 2H2S+O2＝2S+ 2H2O均不得分；写作：传递Na+、传导离子、导电、电解质、离子导电、闭合 回路、隔离正负极溶液均得分；写作：导电能力强、提供电子、提供Na+、离 子交换、离子膜、形成电势差、原电池、使电荷通过、导体或离子符号写错或 出现其它科学性错误均不得分。
的两种酸的物质的量浓度不相等； （4）用于比较 的两种酸的物质的量浓度不相等；（2分） ）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 分 两种酸的浓度不相等，两种气体的溶解度不相等，正确。 三种参考方案如下： 三种参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两 溶液，用酸度计（ 试纸） 方案一：配制相同物质的量浓度的 试纸 种溶液的pH。 种溶液的 。（2分） 分 此处描述中相同浓度也可，但出现Na2SO3和Na2CO3错误。 前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。（2分） 前者的 小于后者，证明 的酸性比 分 小于后者 方案二： 气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性 溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、 溶液、品红溶液、 方案二：将SO2气体依次通过 澄清石灰水。 澄清石灰水。（2分） 分 此处描述中，一要注意试剂顺序，二要强调品红溶液不褪色，然后澄清石灰水变浑浊， 如果出现浑浊之后变澄清 不扣分。 品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明 的酸性比H 品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比 2CO3强。（2分） 分 方案三： 气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。（2分） 溶液、品红溶液。 方案三：将CO2气体依次通过 分 品红溶液不褪色，证明 的酸性比H 品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比 2CO3强。（2分） 分 如果出现酸性高锰酸钾溶液时，描述酸性高锰酸钾溶液不褪色，或者颜色变浅，那么可 以不描述品红溶液不褪色，然后澄清石灰水变浑浊。 如果没有酸性高锰酸钾溶液时，那么必须描述品红溶液不褪色（或无变化、无现象）， 然后澄清石灰水变浑浊。
（1）2CH3CH2OH + 2Na ）
2CH3CH2ONa + H2↑ （2分） 分
分子式必须正确，错误不给分；方程式必须配平，不配平不给分；气体符号不要求；方 程式用箭头或等号均可；但是写可逆等号不可。（可逆号也可以） 二硫化碳或热的NaOH溶液（1分）烧碱、火碱、碱液、苛性钠、热碱液等表示均可 溶液（ 分 二硫化碳或热的 溶液 以；CS2或二硫化碳、KOH溶液。 （2）xS+2e-＝Sx2-（2分）电子右上角的负号必须写；x必须要出现在方程式中；必须 ） 分 配平；方程式必须是得电子（+2e-），不能反写。（e-只能写在左边）即写作：S+1/x2e＝1/x Sx2-得分；写作：xS＝ Sx2-－2e-不得分。 离子导电 导电或电解质）和隔离钠与硫（ 分 导电（ 离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫（2分）两个作用，写出一个给1分；只 要体现出导电和隔离钠与硫即给分，比如分隔、隔绝，隔离物质防止溶液混合；闭和回 路、构成盐桥、形成盐桥、传递电子、形成闭合回路、传导Na+（电子流动、转移电子） 等表达，合理即给分。4.5 或207/46（2分）注：其它不得分 207/46（2分
注：①分子式写错，不配平，“＝”写成“－”，均不得分；②“＝”写成“→”或“” 或化学计量数扩大倍数，均得分；③方程式中多写不正确，但写2NO +O2＝2NO2正确。
（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分） ） ＝ 分 6.72（2分） （ 分
注：①6.72L得分，即有无单位均得分；②不看单位，只有6.72才对，其它均不得分。
（1）四氯化碳（1分） ）四氯化碳（ 分 注：CCl4、四氯化碳溶液、CCl4溶液均正确。 分液漏斗（ 分 分液漏斗（1分） 注：必须体现分液漏斗，出现烧杯、玻璃棒不扣分，漏斗不给分。 （2）除去溶液中的 42- （2分） ）除去溶液中的SO 分 除去SO42- 沉淀去除SO42- 沉淀SO42- 均正确 11.0≤pH＜12.2 （1分） ＜ 分 [11.0 12.2）、11.0 —12.2均正确； 11.0＜pH＜12.2、11.0＜pH≤12.2、（11.0 12.2]、均不得分。 盐酸（ 分 盐酸（1分） 稀、浓盐酸，HCl，HCl溶液均正确。 （3）b、d（2分） ） 、 （ 分 单独出现b或者d给1分，出现a或者c不给分，与顺序无关。 12.2）、[11.0 12.2]、（11.0
二、阅卷的体会与思考
平均得分： 平均得分： 、 28.（14分）研究 （ 分 研究NO2、SO27.7CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 等大气污染气体的处理具有重要意义。 等大气污染气体的处理具有重要意义 可用水吸收， （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ） ____________________。利用反应 7N5＋12 H2O也可处 。利用反应6NO2＋8NH3 也可处 当转移1.2 mol电子时，消耗的 电子时， 在标准状况下是__________L。 理NO2。当转移 电子时 消耗的NO2在标准状况下是 。 2SO3（g） ∆H=－196.6 kJ·mol－1 （2）已知：2SO2（g）+O2（g） ）已知： ） ） ） － 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ∆H=－113.0 kJ·mol－1 （ ） ） ） － 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的 则反应 ） ） ） （ ） ∆H=_________kJ·mol-1。 一定条件下， 以体积比1︰ 置于密闭容器中发生上述反应 置于密闭容器中发生上述反应， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比 ︰2置于密闭容器中发生上述反应，下 列能说明反应达到平衡状态的是__________。 列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 ． ． c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗 mol SO3的同时生成 mol NO2 的同时生成1 ． 的体积比保持不变 ．每消耗1 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为 ︰6，则 体积比为1︰ ， 测得上述反应平衡时 平衡常数K＝ 平衡常数 ＝_________________。 。 可用于合成甲醇， （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 ） 可用于合成甲醇 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的 。 在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如图所示。 平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 ∆H_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在 ）。实际生产条件控制在 （ 或 ）。 250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 左右， ℃ × 左右 _________________________________。 。
（3）c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）（2分） ） （ （ － （ （ （ 分
离子顺序和离子电荷都写队才给分。浓度表达方式[Na＋]或c（Na＋）或Na＋均可。HS－写 成SH－给分；加H2S不给分。减小（1分）“减少、降低、变小”均可；“＜”不得分。 减小（ 分 减小
29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （ 分 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应 ）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠， 平均得分： 平均得分：4.46 方程式为__________________________。要清洗附着在试管 方程式为 。 壁上的硫，可用的试剂是________。 壁上的硫，可用的试剂是 。 （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度 ）右图为钠硫高能电池的结构示意图。 为320℃左右，电池反应为 ℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应 ＝ 式为________________。M（由Na2O和Al2O3制得）两个作用 制得） 式为 。 （ 和 是______________________、_______________________。 、 。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时， 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电 池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。（ ）Na2S溶液中离 池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（3） 溶液中离 子浓度由大到小的顺序为__________________________，向 子浓度由大到小的顺序为 ， 该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液 溶液pH________（填“增 该溶液中加入少量固体 （ ”“减小 减小” 不变”），Na 溶液长期放置有硫析出 溶液长期放置有硫析出， 大”“减小”或“不变”）， 2S溶液长期放置有硫析出，原 因为_______________________________（用离子方程式表 因为 （ 示）。
（2）－41.8（2分） ） （ 分 注：①－41.8kJ·mol得分，即有无单位均得分；②不看单位，只有－41.8才对， 其它均不得分。 b（2分）注：其它均不得分。 （ 分 2.67或8/3 （2分） 或 分 注：①2.7或2.667或16/6均得分；②2.6、3或2.66均不得分。 （3）＜（2分）注：写成汉字“小于”不得分。 ） 分 压强为1.3× 的转化率已较高（或较大或很高或很大 在250℃时，压强为 ×104kPa时，CO的转化率已较高 ℃ 时 的转化率已较高 或接近100%或基本接近100%），（1分） 注：①甲醇产率高（很高、很大）也可以；②写成CO的转化率等于100%不给 分，即写绝对为100%不得分。 再增大压强CO的转化率提高不大 而生产成本增加（经济成本增加或者经济投 的转化率提高不大， 再增大压强 的转化率提高不大，而生产成本增加 入增加），得不偿失或在 ×104kPa时，经济成本低 得不偿失或在1.3× 得不偿失或在 时 经济成本低（经济投入低或比较经济 或节约能源或节约成本）。（1分）
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置 中合理的是______。
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×102，Ka2=6.3×108， H2CO3 的电离常数Ka1=4.5×107，Ka2=4.7×1012。某同学设计实 K =4.5 10 K =4.7 10 验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至 饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则 H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于__________。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现 象和结论，仪器自选）。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、 NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、 品红溶液、pH试纸。 _________________________________________________________。
感受高考化学阅卷 贯彻全市高三计划
高青一中 杨可良
一、高考阅卷的过程 二、高考阅卷的体会与思考，全面落实 全市高三工作计划
一、高考阅卷过程
Hale Waihona Puke 严密公平严谨执行
高效
严密：组织严密，从试卷的扫描、评分细则制定、阅卷与 严密 质检、统分，分工明确，相互独立又相互密切配合。 公平：从2008年网上阅卷，理综阅卷执行一卷双评零误 公平 差，确保公平公正，准确无误。 严谨：严而有格，宽而有度，给分有理、扣分有据。 严谨 执行；制定细则，试阅，修订细则，全力执行，不打折扣 执行 高效：速度。 高效
30．（ 分）实验室以含有 2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离 ．（14分 实验室以含有Ca ．（ 、 等离 子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： 流程如下： 子的卤水为主要原料制备无水
平均得分： 平均得分：5.24
使用的试剂是_____，所用主要仪器的名称是 （1）操作 使用的试剂是 ）操作I使用的试剂是 ， _______。 。 的目的是__________。用CaO调节溶液 的pH 调节溶液Y的 （2）加入溶液 的目的是 ）加入溶液W的目的是 。 调节溶液 可以除去Mg 由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 可以除去 2+。由表中数据可知，理论上可选择 最大范围是 _______。酸化溶液 时，使用的试剂为 。酸化溶液Z时 使用的试剂为____________。 。
2S2-+ 2H2O+O2＝2S+ 4OH-（2分）配平不作要求；沉淀符号不作要求；生成物、 分 反应物对即可；写作：S2-+ H2O HS－+ OH- HS－+ H2O H2S 2H2S+O2＝2S+ 2H2O均不得分；写作：传递Na+、传导离子、导电、电解质、离子导电、闭合 回路、隔离正负极溶液均得分；写作：导电能力强、提供电子、提供Na+、离 子交换、离子膜、形成电势差、原电池、使电荷通过、导体或离子符号写错或 出现其它科学性错误均不得分。
的两种酸的物质的量浓度不相等； （4）用于比较 的两种酸的物质的量浓度不相等；（2分） ）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 分 两种酸的浓度不相等，两种气体的溶解度不相等，正确。 三种参考方案如下： 三种参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两 溶液，用酸度计（ 试纸） 方案一：配制相同物质的量浓度的 试纸 种溶液的pH。 种溶液的 。（2分） 分 此处描述中相同浓度也可，但出现Na2SO3和Na2CO3错误。 前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。（2分） 前者的 小于后者，证明 的酸性比 分 小于后者 方案二： 气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性 溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、 溶液、品红溶液、 方案二：将SO2气体依次通过 澄清石灰水。 澄清石灰水。（2分） 分 此处描述中，一要注意试剂顺序，二要强调品红溶液不褪色，然后澄清石灰水变浑浊， 如果出现浑浊之后变澄清 不扣分。 品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明 的酸性比H 品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比 2CO3强。（2分） 分 方案三： 气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。（2分） 溶液、品红溶液。 方案三：将CO2气体依次通过 分 品红溶液不褪色，证明 的酸性比H 品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比 2CO3强。（2分） 分 如果出现酸性高锰酸钾溶液时，描述酸性高锰酸钾溶液不褪色，或者颜色变浅，那么可 以不描述品红溶液不褪色，然后澄清石灰水变浑浊。 如果没有酸性高锰酸钾溶液时，那么必须描述品红溶液不褪色（或无变化、无现象）， 然后澄清石灰水变浑浊。
（1）2CH3CH2OH + 2Na ）
2CH3CH2ONa + H2↑ （2分） 分
分子式必须正确，错误不给分；方程式必须配平，不配平不给分；气体符号不要求；方 程式用箭头或等号均可；但是写可逆等号不可。（可逆号也可以） 二硫化碳或热的NaOH溶液（1分）烧碱、火碱、碱液、苛性钠、热碱液等表示均可 溶液（ 分 二硫化碳或热的 溶液 以；CS2或二硫化碳、KOH溶液。 （2）xS+2e-＝Sx2-（2分）电子右上角的负号必须写；x必须要出现在方程式中；必须 ） 分 配平；方程式必须是得电子（+2e-），不能反写。（e-只能写在左边）即写作：S+1/x2e＝1/x Sx2-得分；写作：xS＝ Sx2-－2e-不得分。 离子导电 导电或电解质）和隔离钠与硫（ 分 导电（ 离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫（2分）两个作用，写出一个给1分；只 要体现出导电和隔离钠与硫即给分，比如分隔、隔绝，隔离物质防止溶液混合；闭和回 路、构成盐桥、形成盐桥、传递电子、形成闭合回路、传导Na+（电子流动、转移电子） 等表达，合理即给分。4.5 或207/46（2分）注：其它不得分 207/46（2分
注：①分子式写错，不配平，“＝”写成“－”，均不得分；②“＝”写成“→”或“” 或化学计量数扩大倍数，均得分；③方程式中多写不正确，但写2NO +O2＝2NO2正确。
（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分） ） ＝ 分 6.72（2分） （ 分
注：①6.72L得分，即有无单位均得分；②不看单位，只有6.72才对，其它均不得分。
（1）四氯化碳（1分） ）四氯化碳（ 分 注：CCl4、四氯化碳溶液、CCl4溶液均正确。 分液漏斗（ 分 分液漏斗（1分） 注：必须体现分液漏斗，出现烧杯、玻璃棒不扣分，漏斗不给分。 （2）除去溶液中的 42- （2分） ）除去溶液中的SO 分 除去SO42- 沉淀去除SO42- 沉淀SO42- 均正确 11.0≤pH＜12.2 （1分） ＜ 分 [11.0 12.2）、11.0 —12.2均正确； 11.0＜pH＜12.2、11.0＜pH≤12.2、（11.0 12.2]、均不得分。 盐酸（ 分 盐酸（1分） 稀、浓盐酸，HCl，HCl溶液均正确。 （3）b、d（2分） ） 、 （ 分 单独出现b或者d给1分，出现a或者c不给分，与顺序无关。 12.2）、[11.0 12.2]、（11.0
二、阅卷的体会与思考
平均得分： 平均得分： 、 28.（14分）研究 （ 分 研究NO2、SO27.7CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 等大气污染气体的处理具有重要意义。 等大气污染气体的处理具有重要意义 可用水吸收， （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ） ____________________。利用反应 7N5＋12 H2O也可处 。利用反应6NO2＋8NH3 也可处 当转移1.2 mol电子时，消耗的 电子时， 在标准状况下是__________L。 理NO2。当转移 电子时 消耗的NO2在标准状况下是 。 2SO3（g） ∆H=－196.6 kJ·mol－1 （2）已知：2SO2（g）+O2（g） ）已知： ） ） ） － 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ∆H=－113.0 kJ·mol－1 （ ） ） ） － 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的 则反应 ） ） ） （ ） ∆H=_________kJ·mol-1。 一定条件下， 以体积比1︰ 置于密闭容器中发生上述反应 置于密闭容器中发生上述反应， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比 ︰2置于密闭容器中发生上述反应，下 列能说明反应达到平衡状态的是__________。 列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 ． ． c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗 mol SO3的同时生成 mol NO2 的同时生成1 ． 的体积比保持不变 ．每消耗1 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为 ︰6，则 体积比为1︰ ， 测得上述反应平衡时 平衡常数K＝ 平衡常数 ＝_________________。 。 可用于合成甲醇， （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 ） 可用于合成甲醇 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的 。 在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如图所示。 平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 ∆H_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在 ）。实际生产条件控制在 （ 或 ）。 250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 左右， ℃ × 左右 _________________________________。 。
（3）c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）（2分） ） （ （ － （ （ （ 分
离子顺序和离子电荷都写队才给分。浓度表达方式[Na＋]或c（Na＋）或Na＋均可。HS－写 成SH－给分；加H2S不给分。减小（1分）“减少、降低、变小”均可；“＜”不得分。 减小（ 分 减小
29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （ 分 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应 ）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠， 平均得分： 平均得分：4.46 方程式为__________________________。要清洗附着在试管 方程式为 。 壁上的硫，可用的试剂是________。 壁上的硫，可用的试剂是 。 （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度 ）右图为钠硫高能电池的结构示意图。 为320℃左右，电池反应为 ℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应 ＝ 式为________________。M（由Na2O和Al2O3制得）两个作用 制得） 式为 。 （ 和 是______________________、_______________________。 、 。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时， 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电 池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。（ ）Na2S溶液中离 池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（3） 溶液中离 子浓度由大到小的顺序为__________________________，向 子浓度由大到小的顺序为 ， 该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液 溶液pH________（填“增 该溶液中加入少量固体 （ ”“减小 减小” 不变”），Na 溶液长期放置有硫析出 溶液长期放置有硫析出， 大”“减小”或“不变”）， 2S溶液长期放置有硫析出，原 因为_______________________________（用离子方程式表 因为 （ 示）。
（2）－41.8（2分） ） （ 分 注：①－41.8kJ·mol得分，即有无单位均得分；②不看单位，只有－41.8才对， 其它均不得分。 b（2分）注：其它均不得分。 （ 分 2.67或8/3 （2分） 或 分 注：①2.7或2.667或16/6均得分；②2.6、3或2.66均不得分。 （3）＜（2分）注：写成汉字“小于”不得分。 ） 分 压强为1.3× 的转化率已较高（或较大或很高或很大 在250℃时，压强为 ×104kPa时，CO的转化率已较高 ℃ 时 的转化率已较高 或接近100%或基本接近100%），（1分） 注：①甲醇产率高（很高、很大）也可以；②写成CO的转化率等于100%不给 分，即写绝对为100%不得分。 再增大压强CO的转化率提高不大 而生产成本增加（经济成本增加或者经济投 的转化率提高不大， 再增大压强 的转化率提高不大，而生产成本增加 入增加），得不偿失或在 ×104kPa时，经济成本低 得不偿失或在1.3× 得不偿失或在 时 经济成本低（经济投入低或比较经济 或节约能源或节约成本）。（1分）