物质的组成和分类

CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋NaCl
AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl
NaHSO4＋NaCl（固）=Na2SO4＋HCl↑
NaHSO4＋Na2CO3 =Na2SO4＋CO2↑
例题3: 下列叙述正确的是(
A
)
4．胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备
饱和FeCl3溶液 (1)向沸水中逐滴加入 ，继续 煮沸至溶液呈 红褐色 ，停止加热，即制得Fe(OH)3 胶体，化学方程式为 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (2) 你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ 用一束可见光照射，若出现丁达尔效应，则制备成功 ______________________________________________ (3)甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来 水，结果会_______________，乙同学往沸水中滴加 产生红褐色沉淀 饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 产生红褐色沉淀 ___________
例．由两种原子组成的纯净物
A．一定是化合物 C．一定是单质
（
B
）
B．可能是化合物或单质 D．一定是同素异形体 （
例．下列物质，肯定为纯净物的是
C
）
A．只由一种元素组成的是物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子 组成的物质
无机化合物分类
例题：下列各组化学式中，能真正表示物 质分子组成的是(
B
)
A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6
C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4
D. C、Al2O3、Ar、I2
原子团
概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应 里作为一个整体参加反应。
(4)丙同学按要求制备了 Fe(OH)3 胶体，但是她又向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了 H2SO4 稀溶液， 结果出现一系 列变化。 ①先产生____________，原因是___________。 ②随后______，此反应的离子方程式是_____。
可电离出OH－分
一元碱：如NH3· 2O NaOH H
(4)碱
溶解性
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3· 2O NaOH RbOH Ba(OH)2 H
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH 是否完全电离 弱碱：如NH3· 2O H (5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］ ［H2ZnO2］ Zn(OH)2
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质 ⑤同一元素可以有几种不同的原子存在 同素异形体 同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ D ） A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
同位素 研究对象 相同点 原子 质子数
同素异形体 单质 元素
分子构成或晶体 结构 不同 相似 金刚石、石墨、 C60；
同分异构体 化合物 化学式
同系物 有机物
结构相似、官能 团种类和个数相 同 分子相成相差若 干个CH2原子团 不同 相似 甲烷、乙烷； 甲醛、乙醛
不同点 物理性质 化学性质
中子数 不同 几乎相同 H、D、T 35 Cl、37 Cl 17 17
②有机酸的酸酐不是氧化物如 C、H、O三种元素，不是氧化物。
(醋酸酐)含
含氧酸 酸根是否含氧 无氧酸 一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4 三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离 弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4 (3)酸 氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4 酸性氧化还原性 还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性 不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3 酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3 (6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 复盐：如KAl(SO4)2· 2O 12H 络盐：如Na3［AlF6］ KCl· MgCl2· 2O 6H
2、树状分类法：
混合物与纯净物的比较
混合物 宏观概念 纯净物
由不同种物质组成 由同种物质组成
微观构成
由不同分子组成
由同种分子组成
特
性
无固定组成、无固 有固定组成、 有固 定溶、沸点。 定溶、沸点。
请注意以下几个问题： 1．只有一种元素组成的物质, 不一定是纯净物 如：O2与O3 的混合物 2．判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须 测定熔、沸点来判断 3、同位素混合体（天然）也认为纯净物。 如天然含D2的H2为纯净物。 4、特殊名称的纯净物： 各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、 石英玻璃、冰水混合物；
结构不同 不同 相似或不同 正丁烷、 异丁烷
典型例子
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 ①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 ②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 ③两种盐反应一定生成另外两种盐 ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应 A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
D
例5．下列叙述正确的是
C
A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物
B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成 对应的酸 C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是 该酸的酸酐 D．金属氧化物都是碱性氧化物
下列物质： 1.Na2O2
4．Al2O3 5．生石灰
2．纯碱 9．SiO2
3．蓝矾 10．NO
6．Fe(OH)3胶体
3．由原子构成的物质：
原子是物质在化学变化中的最小微粒 1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体) 2、惰性气体(分子晶体)
4．离子和由离子构成的物质：
离子化合物, 其固体属离子晶体
大多数金属化合物以及铵盐
1、有离子存在一定是离子晶体？ 有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？ 不一定；如：金属单质 2．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键 或配位键 正确；如：NaOH Na2O2 Cu(NH3)4SO4 3、溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸 4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成 正确;代表离子个数之比
一、物质的组成
宏观角度
由元素组成 分子
物 质
微观角度
由微粒
原子 构成 离子
1．元素：
(1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意： ①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类, 没有数量的含义 (2)元素含量：地壳中前五位：O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (3)元素存在的状态：
C
碱性氧化物 金属氧化物
三．胶体
1、按照分散质粒子的大小
按分散① 分子 胶体高分子溶液：如淀粉溶液 质划分②粒子胶体：如FeOH 胶体 3 ①液溶胶：如AgI胶体、 (2)胶体 按分散剂划分 FeOH3胶体 ②固溶胶：如烟水晶 ③气溶胶：如 烟 、 雾 、 云
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸
D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种
阴离子.
例题4: 下列叙述正确的是( B. 酸酐一定是氧化物
C
)
பைடு நூலகம்
A. 离子化合物中一定含金属元素 C. 分子晶体中不一定存在共价键
D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
［Fe(SCN)］Cl2
2. 按化学键分类
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 化合物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物
3. 按是否电离及电离程度分类
强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物
电解质 化合物 弱电解质：如弱酸、弱碱、水 非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物
2．胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一 条 光亮的“通路” ，这是由胶体粒子对光线 散射 而形 成的，利用该性质可区分胶体和溶液。 (2)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散 剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有： ① 加热 ， ②加入 电解质溶液 ， 。 ③加入 胶粒带相反电荷的胶体
稳定
较稳定
能否透过滤纸
能否透过半透膜
能
能 无丁达尔 效应
能
不能
不能
不能 静置分层 或沉淀
质
鉴别
有丁达尔效应
3．胶体的用途：
(1)盐卤点豆腐；
(2)肥皂的制取和分离；
(3)明矾净水；
(4)FeCl3溶液用于伤口止血；
(5)水泥硬化；
(6)冶金厂大量烟尘用高压电除去； (7)土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用等。
3、布朗运动
4、电泳 胶体胶粒带电，在电流作用下可以定向移动， 如：Fe(OH)3胶体中通电后，阴极区域颜色 加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电 胶体胶粒带电是胶体稳定的主要原因 应用：工厂除尘
5、分离提纯胶体的方法： 渗析
分散系
溶液
胶体
浊液 不均一、 不透明 不稳定
外观 性 稳定性
均一、透明
均一
【特别提醒】(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性 氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸 、碱(如SiO2、CuO)。 (4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，与水 反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。 (5)酸酐不一定是氧化物 ①无机酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5等
微粒 电子式 微粒 电子式 微粒 电子式
CH4 (分 子)
－CH3 (原子团)
CH3＋ (阳离子)
CH3－ (阴离子)
NH3
－NH2
NH4＋
NH2－
H2O
－OH
H3O＋
OH－
微粒
电子式
微粒
CH4 (分 子) H H C H H
NH3 H H N H H2O H O H
－CH3 (原子团) H H C H
－NH2 H N H －OH O H
CH3＋ (阳离子) H [H C H] ＋
NH4＋ H [H N H] ＋ H H3O＋ H [H O H] ＋
CH3－ (阴离子) H [H C H] －
NH2－ H [ N H] － OH－ [ O H] －
电子式
微粒 电子式
二、物质的分类
1、交叉分类法：
1．按组成、性质分类
气态：如HCl H2S PH3 SiH4
液态：如H2O 金属氢化物：如NaH CaH2
非金属氢化物 (1)氢化物
金属氧化物 按组成分
非金属氧化物 氧 (2) 化 物
酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如Al2O3 ZnO 按性质分 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2
2．由分子构成的物质 (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。
④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、 H2SiO3、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、 AlCl3(Al2Cl6) 等
7．盐酸
8．聚乙烯
6 7 8 (1)属于混合物的是________；
(2)属于盐的是________； 2 3
5 (3)属于碱性氧化物的是________；
9 (4)属于酸性氧化物的是________。
下图的一些物质或概念间的从属关系中 不正确的是
X 例 A B C D 氧化物 苯的同系物 胶体 电解质 Y 化合物 芳香烃 分散系 离子化合物 Z 纯净物 芳香族化合 物 混合物 化合物 氧化物