江苏省启东市2017届九年级中考模拟化学试题(原卷版)

江苏省启东市2017届九年级中考模拟化学试题
制卷人：郭秀云审卷人：邱根
卷面分值：60分答题时间：60
可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 Cl—35.5 O—16 Ca—40
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意。

共20分）
1. 日常生活中的下列变化属于化学变化的是（）
A. 河水静置后变澄清
B. 糖放入水中消失
C. 菜刀放置后生锈
D. 瓷碗掉地上破碎
2. 下图中的实验方法或操作正确的是（）
A. 稀释浓硫酸
B. 向试管中加入
C. 加热液体锌粒
D. 向试管内倾倒液体
3. 分类法是化学研究的重要方法。

下列分类正确的是
A. 非金属元素：F、Si、Hg
B. 盐：氯化钠、纯碱、小苏打
C. 混合物：空气、石油、冰水混合物
D. 合成材料：塑料、羊毛、合金
4. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。

根据微观示意图得出的结论正确的是
A. 该反应中甲、乙的质量比为8∶9
B. 该反应中含氢元素的化合物有3种
C. 该反应属于置换反应
D. 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
5. 某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。

缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是
A. 该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B. 上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C. 该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D. 该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
6. 下列归纳总结完全正确的一组是( )
A.物质的性质和用途
B.物质的保存方法及解释
①碳酸氢钠用于焙制面包——能与酸反应产生气体
②食盐消除地面积雪——溶于水放热使雪融化①浓盐酸密封保存——防止挥发
②白磷在冷水中保存——隔绝空气
C.化学和生活
D.结构与性质
①衣服上的油污——用汽油除去
②水壶中的水垢——用食盐水浸泡除去①金刚石和石墨物理性质不同——组成元素不同
②元素的种类——由最外层电子数决定
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（）
A. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素
B. 酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，所以CO2是酸
C. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
D. 某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质一定是单质
8. 下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D. t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
9. 中考复习阶段，小刚同学梳理了以下知识：①NH4NO3属于复合肥料，溶于水溶液温度降低；②利用铁、银、Cu(NO3)2溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；③用湿润的pH试纸来测定稀盐酸的酸碱度；
④洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；⑤催化剂只能加快反应速率；⑥稀有气体原子的最外层电子数都为8；其中正确的是
A. ②④
B. ④⑥
C. ①②④
D. ②③⑤
10. 为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是( )
物质选用试剂（过量）操作方法
A Cu(CuO) 氧气通入氧气并加热
B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C N2(O2) 铜粉气体通过炽热的铜粉
D KCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
第II卷（非选择题共40分）
11. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题。

①图中所标示的各部件中，属于合成材料的是________（填序号）。

②自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。

③小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充_______（填营养素名称）。

④旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施_____肥。

（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物____；②可用作补钙剂的盐_______；
③可用于改良酸性土壤的碱__________；④可用作调味品的酸_______。

12. p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。

银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。

【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。

银空气中不易被氧化。

请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。

（2）煮沸过程中发生反应化学方程式为_____________________。

（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。

（4）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是
________。

13. 下图为实验室常用的实验装置。

回答问题：
（1）标号仪器的名称：① _____ ；② _____ 。

（2）A 、F 组合制氧气，氧气收集完毕，应先 ___ （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）用B 、D 组合制取气体的化学反应方程式 __________________________ 。

若将发生装置由B 改为C ，其优点是 ________________________________ 。

（4）硫化氢气体（H 2S ）有毒，溶于水形成酸。

用块状硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸发生复分解 反应制得H 2S ，反应化学方程式为 _____ 。

某同学用下图G 、H 、I 组合收集H 2S 。

①G 收集H 2S ，说明其密度比空气 _____ （填“大”或“小”）。

②各装置的作用：H _____ 、I _____ 。

14. 某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。

（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和 【方案设计】小红、小林两位同学设计了如下方案进行探究： 设计者
方案步骤
预估现象
预估结论
小红
用一根洁净的玻璃棒_____________________，
把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，_____________同学的方案是正确的。

【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：__________________。

（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl 、HCl 、NaOH ； 小红猜想：溶质只有NaCl 小林猜想：溶质有NaCl 、HCl ； 你的猜想：溶质有_________（填化学式） 小红认为小亮的猜想是错误的，她的理由是____________________________。

实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
15. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。

漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。

Ca(ClO)2+ CO 2+ H 2O ＝CaCO 3↓+ 2HClO ；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）HClO 在常温下分解，反应为2HClO ＝2HCl+ O 2↑。

某瓶HClO 溶液放置一段时间后，溶液的pH________
（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。

写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl 2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl 2、CaCO 3。

【实验探究】限选．．
试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

①取少量样品于试管中，
____________________________。

有气体产生，气体使石灰水变浑
浊。

猜想2成
立
②在上述反应后试管中加少量
_____________。

_________________________。

（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=______．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。