新苏教版必修2专题9金属与人类文明复习课件(44张)

③服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的氧 化性还是还原性？ 提示：还原性。Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维 生素C体现还原性。 ④缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚 铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是什么？ 提示：防止Fe2+被氧化。糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2+被 氧化的作用。
【知识体系建构】 1.金属冶炼的步骤与方法 (1)金属冶炼的一般步骤
(2)金属冶炼的一般方法
2.铁及其重要化合物之间的转化关系
3.常见金属材料的性能及分类
【主题互动探究】 人们最早利用的单质铁直接来自于自然界。铁单质只存在于从天而降的陨铁 中，所以古代人称铁为“天石”。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%， 仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。纯铁用于制发电机和电动机的铁 芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所 说的“黑色金属”之一(另外两种是铬和锰)。另外人体中也含有铁元素，+2 价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
(一)从宏观辨识与微观探析的角度研究铁及其化合物的性质(铁及其化合物的 性质及相互转化) 铁元素在自然界中大多数以化合态存在，可以形成多种化合物，这些化合物 之间可以相互转化。铁及其化合物之间存在如下的转化关系：
(1)上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式，请写出①、④、⑨的化学 方程式及②、③、⑤、⑥、⑦、⑧、⑩、⑪的离子方程式。
②甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2+氧化。写出FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式。 提示：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁， 反应的离子方程式为2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。 ③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油
提示：2Fe3++2I-====2Fe2++I2。CCl4层显紫色说明有单质碘生成，发生反应的 离子方程式为2Fe3++2I-====2Fe2++I2。 ⑤丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄 色，写出发生反应的离子方程式。
提示：H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化 的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应 的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O。
章末复习课 专题9
主题整合·践行素养
以“铁的冶炼及其化合物性质”为例复习金属与人类文明
主题 目标
1.从宏观辨识与微观探析的角度复习金属的存在形式、冶炼方法及 原理，掌握铁及其他常见金属的冶炼方法。 2.采用科学探究的方法，将铁及其化合物知识系统化、网络化，掌 握Fe3+、Fe2+的性质，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和 解决问题的能力。 3.能结合金属及其化合物的性质提取证据，理解合金特性和化学性 质，了解合金的分类、组成和用途。
(2)铁原子在化学反应中易失去电子，生成Fe2+或Fe3+。某同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题： ①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是什么？ 提示：防止Fe2+被氧化。铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入 少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。
(1)已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼： 2Al2O3(熔融)=通==电= 4Al+3O2↑ H2+CuO ==△ =C=u+H2O 2HgO==△ =2=Hg+O2↑
①分析以上信息，总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系。 提示：金属的冶炼方法与金属在自然界中的存在状态、金属活泼性有关。一般 来说，非常活泼的金属一般采用电解法冶炼(如K、Ca、Na、Mg、Al等)，中等 活泼的金属一般用热还原法冶炼(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等)，不活泼的金属一 般用热分解法冶炼(如Hg等)。
(二)金属的冶炼(氧化还原反应的表征) 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。冶金技术的出现，成为人类 继烧陶之后运用化学手段来创造物质文明的又一辉煌成就。冶金技术的发明 把人类生活从野蛮时代推向了文明的殿堂，而人们对金属有所认识也是从这 里开始的。
根据所学金属冶炼的知识。简要回答下列问题。
提示：铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于热还原法， 铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为 8Al+3Fe3O4 =高=温= 4Al2O3+9Fe。
=
(4)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题： ①该儿童什么元素含量偏低？ 提示：铁(或Fe)。从检测结果与参考范围看，该儿童Fe元素的含量比参考范围 略低。 ②报告单中“μ mol·L-1”是_______(填“质量”“体积”或“浓度”)的单 位。 提示：浓度。μ mol·L-1为浓度的单位。
(3)金属的冶炼方法有很多，有加热法、热还原法、 电解法、湿法冶金等。 ①我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于什么冶炼方法？ 提示：我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，反应为Fe+CuSO4====Cu+FeSO4， 属于湿法冶金。 ②铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于什么冶炼方法？写出 铝与四氧化三铁的反应方程式。
的作用பைடு நூலகம்什么？
提示：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。煤油不溶于水，密度比水小，可以 隔绝空气，排除氧气对实验的影响。
④丙同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混 合。取2 mL此溶液于试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 写出发生反应的离子方程式。