北京市石景山区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试卷高三化学 含参考答案及评分标准

北京市石景山区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试卷
高三化学
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案写在“答题卡上。

第II卷直接答在试卷上。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组中互为同位素的是
A.O2和O3
B. H2和D2
C. CH4和C3H8
D. 2He和3He
2. 下列关于胶体的叙述正确的是
A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B．胶体可以透过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体3．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化
4．下列关于电解的叙述中不正确的是
A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极
5．CH4的燃烧热为890kJ·mol-1。

下列热化学方程式正确的是
A. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H=+890kJ·mol-1
B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2; △H= -890kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1
D. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1
6. （NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。

在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3
7. 某有机物的结构简式为。

关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；
⑥能和NaHCO 3溶液反应,其中不正确的是
A. ①③
B. ④⑥
C. ③⑥
D. ④⑤ 8. 下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是
A ．电石投入食盐水 B.铜投入浓硝酸 C.炭投入热的浓硫酸 D.碳酸钙投入盐酸 9.下列叙述正确的是
A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42一
B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键
C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32一或SO 32一
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 10. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列说法正确的是
A ．标准状况下22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后所得气体分子数为6.02×1023
B ．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15×6.02×1023
C ．1 mol 甲基（－CH 3）中所含电子数为9×6.02×1023
D ．2 L 1 mol·L -1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023 11．常温下，0.1 mol ·L —1的NaHB 溶液中c （H +）＞c （OH —），下列关系中一定正确的是
A ．c （Na +）+ c （H +）= c （H
B —）+ 2c （B 2—
） B ．c （H +）·c （OH —）= 10—14
C ．c （Na +）= c （B 2—）+ c （HB —）
D ．溶液的pH=1
12．X 、Y 是元素周期表中VIIA 族的两种元素。

下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是 A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
13．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
NO （g ）+ CO （g ） 21
N 2（g ）+ CO 2（g ）；△H =－373.2kJ/mol 右图曲线a 表示该反应过程中，NO 的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应 过程按照曲线b 进行，可采取的措施是
A ．加催化剂
B ．降低温度
C ．增大反应物中NO 的浓度
D ．向密闭容器中加入氩气
14．下列离子方程式中，书写正确的是 A ．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：
Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O
B ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O
C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D ．钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑
15．3-甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为。

关于它的说法正确的是
A．分子式为C10H10O2 B.分子中所有原子可能在同一平面上
C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2
D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
16．现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g，溶质的质量分数为ω1%。

对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，所得母液的质量为m2 g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是
A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B. m1·ω1%- m = m2·ω2%
C．ω1一定大于ω2 D. m1 - m2 ≤m
17．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是
A．Na2CO3溶液中c (Na+)与c (CO32-)之比
B．0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c (H+)之比
C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42-)之比
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
18．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
19．现有CuO和Fe2O3组成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。

若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A. 1.6a g
B.（a-1.6）g
C.(a-3.2) g
D. 1.6 g
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
注意事项：
1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷中。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

若填在线外，试卷作废。

三、（本题包括2小题，共15分）
20．（5分）将4 mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在相同温度下使其均达到
平衡状态。

甲是恒压容器，乙是恒容容器。

甲容器达到平衡状态
时，测得混合气体的物质的量为4.2 mol；乙容器经50 s达到平衡
状态。

请回答：
（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时
间50 s （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是（填字母）。

A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B．保持容积不变，使乙容器升温
C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3(g)
D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3(g)
21．（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。

X的阳离子就是一个质子。

Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。

Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

请回答：
（1）Z2的电子式为，Y的原子结构示意图为。

（2）将X
、W2按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极
2
为极（填“正”或“负”），电极反应式
为。

（3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25
g·L-1，实验室制取该气体的化学方程式
为。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的浓NaOH溶液在加热条件下反应
的离子方程式。

四、（本题包括2小题，共17分）
22．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。

已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。

（1）丁与X反应的化学方程式为;
红热的丁和乙反应的现象为。

（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度
前者与后者的比值为。

（3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式
为，此液体具有的性质是（填字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
23．（9分）某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。

其中A、B 分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子反应方程式为。

（2）装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气，其原因是。

（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为。

此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。

（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

五、（本题包括2小题，共18分）
24．（6分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：。

（1）苹果酸分子中所含的官能团名称是。

（2）苹果酸可以发生的化学反应有（填序号）。

①水解反应②取代反应③氧化反应④消去反应⑤加聚反应
（3）苹果酸与乙酸在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为
（请注明反应条件）。

25．（12分）已知：①苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

②醛在一定条件下可以发生两分子加成：
α-溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂，合成它的路线如下：
请回答：
（1）写出反应类型：②，⑦。

（2）C的结构简式为。

（3）反应③的化学方程式为 。

（4）经反应⑦得到的有机产物除α-溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为（写
出一种即可） 。

（5）C 的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有
、
、 、 （写结构简式）。

六、（本题包括1小题，共10分）
26．将15.6g Na 2O 2与2.7g Al 粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na 2O 2与水反应的化学方程式为 ，15.6g Na 2O 2
在该反应中转移电子的物质的量为 mol 。

（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L 。

（3）取a g Na 2O 2与Al 粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下 放出气体V L ，则V 的取值范围是 （用含a 的代数式表示，结果可不化简）。

CH 2 C OO C H 3
COO CH 2 CH 3 OOC CH 2 CH 3
高三化学参考答案及评分标准
第II 卷（共60分） 20．（共5分）（1）（2分）90%;（1
2）（2分）A 、D 21．（共10分）
（1）（2分）； （1分） （2）（1分）正；（2分）O 2+2H 2O+4e -
（3）（2分）C 2H 5OH
浓硫酸 170℃
CH 2=CH 2↑+H 2O
（4）（2分）NH 4+ + HCO 3- + 2OH -
△
NH 3↑+ 2H 2O + CO 32-（答案合理均可给分）
22．（共8分）（1）（2分）3 Fe + 4 H 2O(g)
△
Fe 3O 4 + 4 H 2（条件写“高温”给分）; （1分）铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟（2）（2分）10-4:1（或1:104）
（3）（2分）Fe 3+ + 3H 2O
△
Fe(OH)3(胶体) + 3H +；（1分）a 、b 、d
23．（共9分）（1）（2分）MnO 2 + 4H + + 2Cl -
△
Mn 2+ + Cl 2↑+2H 2O
（2）（3分）在氨水中有下列平衡：NH 3+H 2O
NH 3· H 2O
NH 4++OH -, NaOH 固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c (OH -)，促使化学平衡逆向移动。

（3）
（2分）3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2 （4）（2分）c (Cl -)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -)
24．（共6分）（1）羧基、羟基（各1分）（2）②③④（2分） CH 3COOH
（3）（2分）
25．（共12分）（1）（各1分）取代（水解）反应；消去反应 （2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （或 ）
（5）（各2分）
26．（共10分） （1）（2分）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L
（3）（4分）2648.156156
4.22a
V a ≤
<。