2018年中考化学基础复习方案：主题一 身边的化学物质课时训练(七)

课时训练(七) 中和反应及pH1．[2017·玉林]一些食物的pH范围如下：A．牛奶B．西红柿C．鸡蛋清D．苹果汁2．[2017·丽水]肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断，有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化()A.变强BC．不变D．无法确定3．[2017·株洲]某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。

下列对测定结果的分析中正确的是()A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17∶40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关4．[2017·眉山]下列说法错误的是()A．用排水集气法收集难溶于水的气体B．过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边C．自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸D．测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH5．[2017·杭州]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图K7－1所示(其中“”“)。

则下列说法正确的是()图K7－1A．“”表示氯离子B．C．D．”是和“”结合生成水分子6．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是()A．呈中性B．pH>7C．属于悬浊液D．属于溶液7．[2017·重庆A]某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图K7－2所示。

图K7－2下列说法错误的是()A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等8．[2017·北京]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图K7－3所示。

下列说法不正确的是()图K7－3A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大9．[2016·广州]向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

(1)上述过程的实验现象为____________________________________________________。

图K7－4(2)图K7－4表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

________________；________。

(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子，该离子是____________(填离子符号)。

10．[2017·北京]如图K7－5所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

图K7－5(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。

(2)溶液变为红色的孔穴有________(填序号，下同)。

(3)作为空白对照实验的孔穴是________。

(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：________________________________________________。

11．[2017·陕西]小青按如图K7－6所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

图K7－6(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________________________________________________________________。

12．[2017·嘉兴]在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质。

白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。

[查阅资料] 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

[实验过程] (1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

则鸡蛋壳中一定含有________(用离子符号表示)。

(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。

小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。

要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的________(填序号)。

A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完成下列实验设计。

____________________[评价反思] 科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

13．[2017·临沂]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

[演示实验] 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是________________________。

[查阅资料] CaC12溶液显中性。

[提出问题] 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？[猜想与假设] 针对疑问，甲组同学猜想如下。

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________________________________________________________________________。

[实验探究] 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

[得出结论] 通过探究，大家确定猜想Ⅲ是正确的。

[评价反思] (1)丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________________________________________________________________。

14．[2017·宿迁]某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应。

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。

甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________________(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。

丙同学对甲同学实验后的无色溶液展开探究。

[提出问题] 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？[提出猜想] (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。

[设计实验][实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是________(填序号)。

A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O315．[2017·成都]盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

(1)盐酸中阳离子符号是________，氢氧化钠的俗称是________(写一种)。

(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。

当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是____________________。

取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是________________。

(3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？16．[2017·苏州]实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理成中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(1)定性检测废水。

检测废水呈酸性的方法是________________________________________________。

(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。

①计算：m(KOH)＝______g，V(H2O)＝________mL(水的密度近似为1.0 g/mL)。

②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后______(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移。

(3)定量测定废水。

取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如图K7－7所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)。

①P点对应的溶液中一定存在的阳离子有______(填离子符号)。

②酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示，保留到0.1%)。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。

(写出计算过程，结果保留到0.1%)参考答案1．D2．B3．D4．D5．D6．D7．C8．C9．(1)溶液由红色变为无色(2)Na＋OH－Cl－(3)OH－10．(1)碱性(2)2、5(3)3(4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O[解析] (1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性。