高考真题整理——2006年——2013年重庆电化学节选

重庆电化学节选
27.(2007年高考理综重庆卷)(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H +
+2SO
2-4
2PbSO 4+2H 2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H 2SO 4的浓度将变________；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。

2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成__________________、B 电极上生成__________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________________。

11．(2007年高考理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是( )
(A)Y 为阴极，发生还原反应 (B)X 为正极，发生氧化反应 (C)Y 与滤纸接触处有氧气生成 (D)X 与滤纸接触处变红
12.(2008年高考理综重庆卷)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A ．a 中铁钉附近呈现红色
B ．b 中铁钉上发生还原反应
C ．a 中铜丝上发生氧化反应
D ．b 中铝条附近有气泡产生
26.(2008年高考理综重庆卷)（14分）
如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .
ZnSO 4 溶液
隔膜
(只允许SO 42 －
通过)
CuSO 4 溶液
滤纸
(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)
表面皿
Y Zn
Cu
铜丝
X
26.(2009年高考理综重庆卷)（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。

一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg。

m（标（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气3
准状况）。

29．(2010年高考理综重庆卷)（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．
③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为 3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为．
29错误!未指定书签。

．(2011年高考理综重庆卷)（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____.
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____.
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____.(忽略O 3 的分解)。

29．(2012年高考理综重庆卷)(14分)尿素[CO(NH 2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示。

图2 ①电源的负极为________(填“A ”或“B ”)。

②阳极室中发生的反应依次为________、________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

11.(2013年高考理综重庆卷)(14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝
酸盐的污染。

(1) 催化反硝化法中，H 2能将NO 3—
还原为N 2， 25℃时，反应进行10min ，溶液的pH 由7变为12。

①N 2的结构式为 。

②上述反应离子方程式为 ， 其平均反应速率v(NO 3—
)为 mol ∙L —
1 ∙min —1
③还原过程中可生成中间产物NO 2—
，写出3 种促进NO 2—
水解的方法 。

(2)电化学降解NO 3—
的原理如题11图所示。

①电源正极为 (填“A ”或“B ”)， 阴极反应式为 。

②若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧 电解液的质量变化差(△m 左－△m 右)为 g 。

电源
特殊 A
E 特殊 惰性电极B
质子交换膜
D
题29图
H ＋
H ＋
C
O 3和O
直流电源 Pt 电极 Ag-Pt 电极 H 2O
NO 3
—
N 2
质子交换膜
题11图
A B。