化学学科竞赛考试试题2

化学部分

命题人：赵忠民

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5

Fe—56 Zn—65 Ba—137

一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意)

1．下列分离方法不合理

．．．的是（）A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法

B．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

2．下列叙述中，正确的是（）A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6．02×1023

B．14 gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子的数目为6．02×1023

C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6．02×1023

D．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6．02×1023 3．下列离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－

NH3↑ ＋CO32－＋2H2O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 ＋2OH－SO32－＋H2O

D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2 ＋2H＋Cu2＋＋2H2O

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

③ pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

④有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑤加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

⑥滴入紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥5．下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）

A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂

B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14

C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol

D．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol

6. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是( )

类比对象结论

A Cl2+H2O HCl+HClO F2+H2O HF+HFO

B MgCl

2

电解

=====Mg+Cl2↑2AlCl3

电解

=====2Al+3Cl2↑

C SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr

D Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

7. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气

在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

A. 锌

B. 铁

C. 铝

D. 镁

8．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的

0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为（）

A．1∶1∶2 B．1∶2∶1 C．4∶3∶5 D．6∶7∶14

二、非选择题（本题包括4小题，共26分）

9.（7分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有着广泛的应用。

⑴人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为

C6H12O6 + 6O2 ―→ 6CO2 + 6H2O。在该反应中作还原剂的是____ __ 。

⑵罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有______ ____(填“氧化性”或“还原性”)。

⑶铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是_____ ___ __(填“氧化作用”或“还原作用”)。

⑷ Fe3＋在工业上有重要用途。例如，印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3

溶液作腐蚀剂雕刻印刷电路，产物为CuCl 2和FeCl 2，写出反应的离子方程式： 。 ⑸ 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用 。如果药片已经失效，应如何检验？写出检验试剂为 、现象是 。 10.（6分）有一种无色溶液，其中可能含有Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、K +、CO 32-、SO 42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量有右图所示的相互关系。 据此可知：

⑴ 在原溶液中一定不存在的离子有__________ _____ ____。 ⑵ 为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种 常见物质为（写化学式）________ _ 和______ ___ 。 ⑶ 写出第③个实验中发生反应的离子方程式

_________ ____ 、 、 。 11.（6分） 已知浓硫酸具有氧化性，可与炭粉反应。

⑴ 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学式 ⑵ 试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → → → ⑶ 实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色.A 瓶溶液的作用

是 ； C 瓶溶液的作用是 。

⑷ 装置②中所加的固体药品是 ；装置③可验证的产物是 。 12.（7分）50mL 浓H 2SO 4溶液（足量）中加入3.2gCu ，在加热条件下充分反应：

⑴ 反应消耗的H 2SO 4的物质的量是 mol ，生成SO 2的体积为（标准状况下） mL 。

⑵ 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol·L －1

,投入足量的铜片加热，充分反应后，被还．．原．

的硫酸的物质的量n （H 2SO 4） 0.025a mol （填“等于”、“大于”或“小于”）。 ⑶ 将题干中反应后的溶液稀释到500mL ，取出50mL ，并向取出液中加入足量的BaCl 2溶液，得到沉淀19.81g ，求原浓硫酸的物质的量浓度（写出该步的计算过程）。

三、附加题（本题包括1小题，共10分）

13．（10分）研究发现某些金属离子如Fe 3+、Cu 2+等对H 2O 2的分解也具有催化作用，为了 比较MnO 2与Fe 3+和Cu 2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

⑴ 定性分析：图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl 3改为Fe 2(SO 4)3或者将CuSO 4改为CuCl 2更为合理，其理由是 ⑵ 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A 的名称为 ，检查乙装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。

⑶ 加入0.10 mol MnO 2粉末于50 mL H 2O 2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

① 写出H 2O 2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。 ② 实验时放出气体的总体积是 mL 。 ③ 计算H 2O 2的初始物质的量浓度为_____ ___ mol·L －

1。

（请保留两位有效数字）