河南省周口市中英文学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题(原卷版)
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(4)原气体中a：b=___。
(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=___。
A. 电能→化学能B. 光能→化学能
C. 化学能→电能D. 电能→机械能
15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A. 反应的化学方程式：2M N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
2.下列各组中属于同位素关系的是
A. 金刚石与石墨B. 与 C. 与 D. 与
3.在化学符号①NO2，②2CO，③Ca2+，④H2O2，⑤2OH-，⑥ 中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是
A. 表示分子个数的是②B. 表示离子所带电荷数的是③⑤
C. 表示化合价数值的是⑥D. 表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
A. X、W的简单阴离子的电子层结构相同B.化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性
C.简单氢化物的热稳定性：Y＜WD.原子半径：X＜Y＜Z
9.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（）
A. a极材料为镁B. a电极的电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−
a．
b． 混合气体中 的体积分数保持不变
c．v逆( )=2v正( )
d． 容器内密度保持不变
22.如图为原电池装置示意图。
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、计算题
23.常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
二、填空题
19.下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______
下列说法正确的是
A. 电极b为电池负极
B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O
D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
12.可逆反应X(s)+3Y(g) 2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A.v(X)=0.25mol/(L•s)B.v(Y)=3.6mol/(L•min)
C.v(Q)=0.1mol/(L•s)D.v(Z)=0.3mol/(L•s)
13.下列过生石灰溶于水
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4ClD.盐酸和氢氧化钠溶液混合
14.如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及
时间( )
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0 007
0.007
0.007
(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率: __________。
(2)在第5s时，SO2的转化率为__________。
(3)如图所示，表示SO3变化曲线 是_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
周口中英文学校2020-2021学年下期高一期中考试
化学试题
一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）
1.下列关于离子键的说法中，正确的是
A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C.ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D.某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。
4.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是
A. molB. mol
C.(A-N+ 2)molD. mol
5.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧
6.下列物质中，含有共价键的化合物是
A.H2B. AlC. KID.CO2
7.根据元素周期表判断，下列元素中不属于主族元素的是
A.NB.FeC.KD.Cl
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（）
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)
(6)写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______
(7)写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______
20.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。
16.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（）
①该反应 放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量更高
④反应物的总能量比生成物的总能量更高
⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
18.可逆反应 ，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成 的同时生成
②单位时间内生成 的同时生成
③用 表示的反应速率之比为 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的物质的量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D. 全部
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a值为___。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氮气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为___。
(3)原混合气体与平衡混合气体 总物质的量之比n始：n平=___(写最简整数比，下同)。
C 电流方向:b极→a极D.每消耗1molMg，导线中共流过NA电子
10. 的盐酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了增大反应速率，同时不影响生成氢气的总量，可向反应体系中加入适量的
A. 氯化钠固体B. 碳酸钠固体C. 硝酸银粉末D. 硫酸铜粉末
11.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
A. ①③B. ①④C. ②③⑤D. ①④⑤
17.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用 表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
436
157
568
432
298
A. 具有的总能量为298kJ
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. 分子分解成气态H原子和Cl原子，吸收432kJ能量
D. 反应 ，每消耗 ，吸收271．5kJ能量
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶除去。
21.500℃时，在2L密闭容器内发生 ⇌ 的反应，其中 随时间的变化如下表:
(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=___。
A. 电能→化学能B. 光能→化学能
C. 化学能→电能D. 电能→机械能
15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A. 反应的化学方程式：2M N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
2.下列各组中属于同位素关系的是
A. 金刚石与石墨B. 与 C. 与 D. 与
3.在化学符号①NO2，②2CO，③Ca2+，④H2O2，⑤2OH-，⑥ 中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是
A. 表示分子个数的是②B. 表示离子所带电荷数的是③⑤
C. 表示化合价数值的是⑥D. 表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
A. X、W的简单阴离子的电子层结构相同B.化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性
C.简单氢化物的热稳定性：Y＜WD.原子半径：X＜Y＜Z
9.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（）
A. a极材料为镁B. a电极的电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−
a．
b． 混合气体中 的体积分数保持不变
c．v逆( )=2v正( )
d． 容器内密度保持不变
22.如图为原电池装置示意图。
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、计算题
23.常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
二、填空题
19.下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______
下列说法正确的是
A. 电极b为电池负极
B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O
D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
12.可逆反应X(s)+3Y(g) 2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A.v(X)=0.25mol/(L•s)B.v(Y)=3.6mol/(L•min)
C.v(Q)=0.1mol/(L•s)D.v(Z)=0.3mol/(L•s)
13.下列过生石灰溶于水
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4ClD.盐酸和氢氧化钠溶液混合
14.如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及
时间( )
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0 007
0.007
0.007
(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率: __________。
(2)在第5s时，SO2的转化率为__________。
(3)如图所示，表示SO3变化曲线 是_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
周口中英文学校2020-2021学年下期高一期中考试
化学试题
一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）
1.下列关于离子键的说法中，正确的是
A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C.ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D.某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。
4.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是
A. molB. mol
C.(A-N+ 2)molD. mol
5.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧
6.下列物质中，含有共价键的化合物是
A.H2B. AlC. KID.CO2
7.根据元素周期表判断，下列元素中不属于主族元素的是
A.NB.FeC.KD.Cl
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（）
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)
(6)写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______
(7)写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______
20.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。
16.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（）
①该反应 放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量更高
④反应物的总能量比生成物的总能量更高
⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
18.可逆反应 ，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成 的同时生成
②单位时间内生成 的同时生成
③用 表示的反应速率之比为 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的物质的量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D. 全部
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a值为___。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氮气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为___。
(3)原混合气体与平衡混合气体 总物质的量之比n始：n平=___(写最简整数比，下同)。
C 电流方向:b极→a极D.每消耗1molMg，导线中共流过NA电子
10. 的盐酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了增大反应速率，同时不影响生成氢气的总量，可向反应体系中加入适量的
A. 氯化钠固体B. 碳酸钠固体C. 硝酸银粉末D. 硫酸铜粉末
11.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
A. ①③B. ①④C. ②③⑤D. ①④⑤
17.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用 表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
436
157
568
432
298
A. 具有的总能量为298kJ
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. 分子分解成气态H原子和Cl原子，吸收432kJ能量
D. 反应 ，每消耗 ，吸收271．5kJ能量
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶除去。
21.500℃时，在2L密闭容器内发生 ⇌ 的反应，其中 随时间的变化如下表: