年静安区高三化学一模试卷和答案

（满分150分，时间120分钟）
说明：1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137
第Ⅰ卷 (共66分)
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）
1.下列有机物不会发生水解反应的是
A．脂肪 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素
2.下列电子式错误的是
A．Na＋B．[:H ]—C． D.
3.下列变化属于物理变化的是
A．岩石风化 B.原子核裂变 C.石油裂化 D. 煤干馏
4.白磷(P4)着火点为40℃，易自燃。

将白磷溶解在某溶剂中，再插入一张滤纸，取出在空气中晾
干片刻，可看到滤纸燃烧起来，该溶剂是
A．H2O B.CS2 C. NaOH溶液 D.稀硫酸
5.石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，
电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了
A．量变引起质变的规律 B.能量守恒与转换的规律 C.勒夏特列原理 D.阿伏加德罗定律
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6. 不能通过单质间化合反应生成的是
A. CuS
B. Mg3N2
C. Na2O2
D. Fe3O4
7．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和
Cu2+的装置如右图。

以下叙述错误的是
A．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴
C. 试样点需浸没于展开剂中
D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+
8.已知25℃时，K1(H2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。

在氯水中有以下平衡：
Cl2 + H2O HCl + HClO
欲使氯水中盐酸的浓度减小，次氯酸的浓度增大，可采取的措施是
A．加热 B.加少量NaOH C. 加少量NaHCO3 D. 加少量Na2CO3
9.下列有机物命名正确的是
A. 二溴乙烷
B.硬酯酸甘油脂
C. 1,1-二甲基-1-乙醇
D.α-氨基-β-苯基戊二酸
10.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验，以下叙述错误的是
A．负极反应为：Fe-2e→Fe2+ B．正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH-
C. 腐蚀的过程中有热量放出 D．碳素钢表面最终呈现灰绿色
11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．常温常压下，22.4L氮气所含的分子数小于N A
B．pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+
C．14g乙烯、丙烯混合气体含有N A个碳原子
D ．0.1molFe 与0.1molCl 2充分反应，转移的电子数目为0.2N A
12. 己烯雌酚(以下用M 表示)结构如右所示。

下列叙述正确的是
A. M 的分子式为C 18H 19O 2
B ．M 易溶于水
C ．M 能与NaHCO 3反应
D ．在浓溴水中，1molM 可跟5mol Br 2反应
13. 乙酸丁酯的部分性质及制取温度如右表，有关实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
A ．过量冰醋酸:可提高1-丁醇的转化率
B. 加热方式：水浴加热
C ．收集方式：回流反应容器中 D. 粗品制精品：需进行洗涤、分液、蒸馏等操作
14.对化合物XY 2的描述错误的是
A ．若熔融时能导电，则XY 2肯定是离子化合物
B. 若分子中X-Y 键夹角为92o ，则XY 2肯定是极性分子
C. 若含有Y-Y 共价键，则XY 2肯定是共价化合物
D. 若原子间以共价键形成立体结构，则XY 2肯定是原子晶体
15. 在NH 4Cl 和NH 3•H 2O 混合溶液中，下列关系式肯定不符合事实的是
A ．c(Cl -)= c (NH 4+)+ c (NH 3•H 2O)
B ．c(NH 4+)＞c (Cl -)＞c (OH －)＞c (H ＋)
C ．c(Cl -)＞c (NH 4+)＞c ( H ＋)＞c (OH －)
D. c (NH 4+)=c (Cl -)＞c (H ＋)＝c (OH －)
16. 在下列溶液中，各组离子肯定不能大量共存的是
A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液：Na +、Cl －、CO 32－、SO 42－
B. 25℃时c(H +)/c(OH －)=1012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －
C ．与金属铝反应放出氢气的溶液：Na +、Cl －、AlO 2－、NO 3－
D ．能使醋酸铅试纸变黑色的溶液：K +、SO 42－、S 2－、Cl －
17.已知溶液中：还原性HSO 3->I -，氧化性IO 3-> I 2 > SO 42-。

在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是
A ．a 点时NaHSO 3过量
B ．b 点时的还原产物为I -
C ．b 点到c 点，KIO 3与NaHSO 3反应生成I 2
D ．加入的KIO 3为0.4 mol 或1.12 mol 时，I -均为0.4 mol
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18.以下化学反应的产物不符合事实的是
A.Na 2O 在O 2中加热到400℃生成Na 2O 2
B.KNO 3受热分解生成KNO 2和O 2
C.将Na 2CO 3溶液蒸干得到NaOH 固体
D.S 在热碱溶液中转化为S 2-和SO 32- 反应温度
（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm 3） 115-125 126（常压） 0.88
19.以下气体的收集用错装置（水槽中液体为水）的是
A．Cl2的收集B．HCl的收集C．H2的收集D．C2H4的收集
20.下列离子方程式中，正确的是
A.碳酸钡与盐酸：BaCO3＋2 H＋→Ba2++ CO2↑＋H2O
B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2 →HCO3－+ HClO
C. K37ClO3与浓盐酸反应：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→ 37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀：
Ba2+ + 3OH– + Al3+ + SO42–→ BaSO4↓+A1(OH)3↓
21.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A 乙醇（水）新制生石灰蒸馏
B 苯（苯酚）浓溴水过滤
C 二氧化碳（SO2）氢氧化钠溶液洗气
D 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
22. a g由Fe 、FeO和Fe2O3组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中，生成
Fe (NO3)2、H2O和0.03molNO，以下关于a g 混合物的判断正确的是
A.铁单质的质量为2.52 g
B. Fe2O3的质量为8.40g
C.铁元素的物质的量为0.105mol
D. 铁元素与氧的物质的量之比为7：4
第Ⅱ卷 (共84分)
四、（本题共24分）
23．氮和磷都是重要的非金属元素。

（1）P原子的最外层电子排布的轨道表示式为；在O、Si、P、S四种元素中，原子半径由大到小的顺序是。

（2）“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时不会生成的物质是(选填序号)。

a.NO
b.NO2.
c.HNO3
d.NH3
（3）NH3分子的空间构型为；写出氨水呈碱性的电离方程式。

（4）根据右表中的键能数据，回答：
①N2的化学性质很稳定，原因是；
②写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式。

③NH3的沸点比PH3高，原因可能是(选填序号)
a. H－N键键能大于H－P键键能
b. NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c.其它原因共价键
键能
(KJ/ mol）N≡N946
H－N 391
H－H 436
24.过渡元素常有可变化合价。

钨酸钠（Na2WO4）与一定量锌-盐酸试剂反应时，生成蓝色的氧化物W10O27。

（1）配平该反应的化学方程式：
Na2WO4+ Zn + HCl→W10O27 + NaCl + ZnCl2 + H2O
（2）反应中还原剂是；被还原的元素是。

（3）若将W10O27表示为a W2O5•b WO3，则a= ；b= 。

（4）将0.01mol W10O27加入10.00mL硫酸酸化的1.000mol/L K2Cr2O7溶液，铬元素全部转化为Cr3+，钨元素全部转化一种黄色的氧化物W x O y，通过计算可确定W x O y的化学式是。

25．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化
曲线如右图所示。

(1) 写出上述反应的平衡常数表达式：。

(2) 计算第1min内v(H2O)= 。

(3) 反应处于平衡状态的时间是。

(4) 若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如
右图所示的变化，则温度是（填“升高”、“降
低”或“不变”），正反应是（填“吸”或“放”）
热反应。

(5) 反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下
述中的（选填编号）。

①增加了CO ②增加了水蒸气③加了催化剂④扩大了容器体积
五．（本题共24分）
26．某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于仪器A中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）仪器A的名称为；A应该放在中冷却。

（2）本实验从称量空的A仪器开始，至少需要称重次。

[方案二] 称取一定质量的样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算。

（3）判断沉淀是否完全的方法是。

（4）有同学提出用Ba(OH)2溶液代替石灰水更好，其理由是。

[方案三]往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的
a g样品，连接好注射器(如右图)，再将Y形管倾斜，使样品与酸液充
分反应。

（5）a不能太大，理由是；a也不能太小，
理由是；若测定结果偏高，其原因可能是（选填
序号）。

①样品未完全反应
② 温度未恒定即记录数据
③ 少量CO 2溶解在溶液中
（6）该装置还可以测定气体生成的速率，则此速率的单位可以是 。

[方案四] 称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。

（7）下列叙述正确的是 （选填序号）。

①用烧杯配制100mL 待测溶液
②用酚酞为指示剂
③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高
27．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：
软锰矿 闪锌矿
MnO 2约70%, SiO 2约20%，Al 2O 3约4%， 其余为水分 ZnS 约80%，FeS 、CuS 、SiO 2共约7%， 其余为水分
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题。

（1）流程Ⅰ所得滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3等，则流程Ⅰ中被氧化的物质有 种。

（2）流程Ⅱ中反应的离子方程式为 。

（3）氢氧化物开始沉淀的pH 如下表：
流程Ⅲ中MnO 2的作用是将Fe 2+氧化成Fe 3+，不直接生成Fe(OH)2沉淀的原因是 ；MnCO 3和ZnCO 3的作用是 。

（4）右下图是Na 2SO 4和Na 2SO 4•10H 2O 的溶解度（g/100 g 水）曲线，又知MnSO 4和ZnSO 4的溶解度随温度的升高而增大，则流程Ⅳ得到Na 2SO 4固体的操作是：将分离出MnCO 3和ZnCO 3后的滤液升温结晶、趁热过滤、 、干燥，要“趁热”过滤的原因是 。

（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买
的原料是 。

（6）流程Ⅴ的反应为：
氢氧化物
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 7.6 Ⅰ
软锰矿 S 、SiO 2 硫酸 Ⅱ 闪锌矿 Zn （适量）
Ⅲ MnO 2 Ⅳ Na 2CO 3
Na 2SO 4 Ⅴ MnO 2 Zn Cu Fe(OH)3Al(OH)3 CO 2
MnCO 3、ZnCO 3
MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O −−→
−电解 MnO 2+ Zn+2H 2SO 4 从整个流程看，参与循环生产的物质有（写化学式） 。

（7）MnO 2和Zn 可按物质的量之比1：1生产锌-锰干电池，则从主产MnO 2和Zn 的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

六、（本题共20分）
28.
在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃之间反应可生成一种新的烃，例如
C 2H 5Cl −→−Li C 2H 5Li −→−CuI (C 2H 5)2CuLi C 2H 5-CH 3
用电石和石油裂解气为主要原料合成丁苯橡胶（G ）的过程如下图（F 为二烯烃）：
（1）写出结构简式：
A ; C .
(2)F 与一定量的溴单质反应可能得到三种产物：3，4-二溴-1-丁烯、 、 （写系统名称或结构简式均可）。

（3）写出E 和F 按照物质的量之比1:1在一定条件下生成G 的化学方程式。

（4）E 的聚合物曾长时间用作快餐的外包装，但它会对环境造成白色污染，其原因是 。

（5）E 有多种同分异构体，其中呈环状结构、能使溴水褪色、用1个“氘” 原子取代1个“氕”原子只有1种产物的物质的结构简式为。

29．已知甲苯
①与氯气在光照下侧链上发生取代反应；②被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。

现有物质B -I 的转化关系如下图：
CH 3Cl
若B的分子式为C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；D是芳香醇，G为高分子化合物。

请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型是。

（2）写出有关物质的结构简式：
F ，I 。

（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C ；
C+D→H 。

（4）C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有三种，请写出另三种同分异构体的结构简式：
、、。

七、（本题共16分）
30．将2.24L（标准状况）的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O，其中NaCl为0.16 mol。

（1）氢氧化钠溶液的质量分数为%（保留两位小数）。

（2）反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为mol。

（3）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在。

试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力？
31.某草酸盐晶体K x Fe y(C2O4)z•w H2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。

取该晶体做了以下实验：
①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
120℃300℃480℃
化学式K x Fe y(C2O4)z K x Fe y O(C2O4)z-1K x Fe y O2(C2O4)z-2
质量4.370g3.650g 2.930 g
加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
②另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0.800g。

回答下列问题：
（1）草酸盐晶体中结晶水的质量分数为%（保留三位小数）；（2）R的化学式为；
（３）草酸盐晶体的摩尔质量为g /mol；
（４）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式：。