高中化学教案 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 省赛

催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
一、教材依据
教材版本：苏教版普通高中课程标准实验教科书《实验化学》选修
课题名称：§4—2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
二、设计思想
（一）教学指导思想、设计理念
知识建构理论认为：每个学生都在积极主动的建构自我的知识体系。

本节课以学生追求知识为主体，通过实验探究中理论知识和实验现象的碰撞，提出各种探究方法，进行实验探究，得出实验结论。

这样设计，增加了学生探究的主动性，调动了学生善于发现问题、解决问题的积极性，体现了“情景----发现”教学法的基本观点。

整体思路为：情境创设→问题探索→实验探究→得出结论→应用提高。

（二）教材分析
本节课从生活经历“过氧化氢清洗伤口冒白泡”出发，引出催化剂。

通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过同浓度不同催化剂、同催化剂不同浓度或同催化剂不同用量对过氧化氢分解速率的定性和定量实验现象观察、对比和分析，加深学生对定性、定量以及对化学反应条件控制---单因子变量的认识。

（三）学情分析
1.学生经过《化学必修2》、《化学反应原理》的学习，对化学反应速率的影响因素和实质比较熟悉，但从定性
和定量两个角度认识化学反应速率思考较少。

2.学生对化学现象的观察比较熟悉，但对实验设计原则：控制变量法——单因子变量，及实验设计思路认识不够。

三、教学目标
（一）知识与能力：
1.常识性的了解合适的催化剂选择和常用于催化过氧化氢的催化剂。

2.认识反应条件的控制在实验研究中的重要作用，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。

3．探究同一浓度不同催化剂、同一催化剂不同浓度和不同用量的催化效果，通过定性和定量对比实验，寻求实验的最佳方案，并学会自己设计实验进行实验探究。

4．学会运用传感器探究实验，分析实验数据，提高动手能力及分析实验结果的能力
（二）过程与方法：
1.通过定性实验，让学生认识催化剂的催化效果，从而更深刻地理解催化剂的概念
2.通过定性、定量实验，寻找最佳实验方案，学习科学探究方法，体验探究成功的快乐
（三）情感态度与价值观：
1.通过同浓度不同催化剂，同催化剂不同浓度对过氧化氢分解反应速率的影响分析，体会事物内外因关系和质变
与量变辩证关系。

2. 在实验探究过程中增强动手能力和合作意识，培养学生严谨的科学态度，体会科学探究永无止境，理解寻找
发现的意义和价值。

四、教学重点
通过定性和定量实验比较分析，认识同浓度不同催化剂、同催化剂不同浓度、同催化剂不同
用量对过氧化氢分解反应速率的影响
五、教学难点
实验探究方案的制定，设计实验的原则和思路
六、突破教学重难点的方法
1．定量实验是解决化学问题的常用方法。

通过定性观察和定量实验比较分析，加深学生对定量实验是解决化学问题方法的理解。

2．组织学生设计实验探究：同浓度不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响学生根据实验原理，设计出多种实验方案，教师引导学生讨论出哪一种情况下的实验是最为科学合理，突显化学教学的育人价值。

3.学生利用温度传感器进行同催化剂不同用量对过氧化氢分解反应速率的影响实验，加深理
解实验设计思路，增加动手能力和合作意识
七、教学过程
观察气泡产生的快慢
取一定体积的10%的过氧化氢溶液于两支试管中，一支加入3滴饱和CuCl2溶液，另一种试管中滴入3滴
L的CuCl2溶液，观察气泡产生快慢【讲解】：用肉眼无法准确的判断反应速率的快慢时，我们需要用定量的方法来进行判断。

【思考】：选用哪些实验装置来测定单位时间内产生氧气的快慢
【图片展示】:
【过渡】：随着科技的发展，我们可以依赖更先进的仪器来进行测定【演示实验】：利用氧气传感器进行单位时间内氧气体积分数的测定【实验步骤】：
1．分别取2mL10%的过氧化氢溶液于两只塑料瓶中
2．向两只塑料瓶中分别加入1mL 饱和CuCl2溶液和1mL L的
CuCl2溶液，采集数据
【实验结论】：
相同条件下的催化效果：
饱和CuCl2溶液 >L的CuCl2溶液【过渡】：刚才的一系列实验主要通过产生氧气的快慢来进行测定，其实我们还可以通过反应过程中的温度变化来进行测定
【学生实验】：
探究：3.同催化剂不同用量对过氧观察实验现象：
产生气泡的快慢差不多
聆听
回答
观看
观看实验过程，观察数据
采集图表，得出实验结论
定性实验无法解决时，
可以通过定量实验来解
决
提出传统的定量测定实
验方法：定量记时比较
法
利用氧气传感器进行实
验测定，从而使学生对
传感器进行定量测定有
所了解。

设计原则：单因子变量
探究: 1. 同浓度不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响
2.同一催化剂不同浓度对过氧化氢的分解速率的影响
3.同催化剂不同用量对过氧化氢分解速率的影响
a.实验目的：
b.实验原理:2H2O2 == 2H2O + O2↑
C．设计依据：
d.实验步骤：
e．实验结论：
课堂小结：
学生收获：1.化学反应条件控制中遵循单因子变量
2.实验可以从定性和定量两个角度去研究
3.实验设计方案：实验目的、原理、设计依据、实验步骤、数据处理、实验结论
4.影响过氧化氢的分解速率：催化剂的种类、用量及其性状等
作业布置：练习卷
八、教学反思：
1.相比实验室里的氧化铁、氧化铜粉末，铁锈和灼烧过的氧化铜的催化效果更好。

2.本节课从探究同浓度不同催化剂，同催化剂不同浓度对过氧化氢分解反应速率的影响入手，通过定性和定量实验，使学生主动发现不仅不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，同一催化剂不同浓度对过氧化氢的分解速率也有影响，引发并活跃学生思维，加深学生对单因子变量的认识，再让学生自己设计实验，动手实验。

这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性。

同时也培养了学生动手能力和合作能力，让他们在亲自操作的过程中体悟化学反应速率，同时也能品尝到成功的快乐！。