广东省广州荔湾区六校联考中考一模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是
A．A B．B C．C D．D
2．对下列事实的解释不正确的是
A．A B．B C．C D．D
3．下列除杂方法不正确的是
D 除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变A．A B．B C．C D．D
4．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( )
A．B．
C．D．
5．如图是某元素的原子结构示意图。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
6．类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
A．氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化，同时蒸馏也可以将硬水软化
C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子
D．碳单质和一氧化碳都具有还原性，同理二氧化碳也具有还原性
7．对下列实际问题或实验的解释正确的是
A．甲图：人用力推箱子，即使箱子未动人对箱子也做了功
B．乙图：渔民叉鱼时，下叉的位置低于人眼看到的鱼的位置——利用了光的反射原理
C．丙图：可以利用此装置除去一氧化碳中的二氧化碳
D．丁图：蒸发食盐水时，玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
8．下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是
A．铝片浸入氯化镁溶液中
B．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中
C．二氧化碳通入氢氧化钙溶液中
D．碳酸钠粉末加入稀盐酸中
9．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。

相关说法正确的是
A．反应前后原子数目发生变化
B．反应前后分子数目发生变化
C．反应前后催化剂化学性质发生改变
D．利于氢能源的经济推广
10．实验设计能实验其对应的实验目的是（）
A．测定空气中O2的含量
B．证明CO2与溶液反应
C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
D．此装置具有“启普发生器”的功能
11．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )
A．反应后Q的质量为9 g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C．反应后生成15 g Z
D．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
12．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是
A．元素B．原子C．单质D．分子
13．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢
B．硫酸用于除铁锈
C．干冰用作制冷剂
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
15．下列说法正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学与生活密切相关。

洗涤剂除油污的原理是__________；炒菜用的铁锅手柄是用____________（填“热固性”或“热塑性”）塑料做成的；“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的固体，该反应的化学方程式为________________________________________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：
温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4 （产品制备）流程图中X的化学式反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。

操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。

小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2
②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2Δ
CuO+H2O；
CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3Δ
CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器，并____，准确称取69.2gaCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，____；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。

完善上述实验步骤中的填空：①_____；④_____。

洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____（填名称）。

试确定石青的化学式_____（请写出计算过程）。

若缺少F装置，测得的a：b的值将_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。

取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

G点固体的化学式是_____；H点固体的颜色是_____。

将CuSO4•5H2O固体加热到570℃
分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。

18．（8分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
图A中仪器①名称为
________，发生反应的化学方程式为______________；用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和水按照体
积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。

若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；
a．加少量水b．加少量铁粉c．加少量浓硫酸装置B是实验室常见的气体发生装置。

源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；用装置D探究CO2的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。

①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）2014年央视“1．15”晚会上曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。

小明同学拿来一片黄色的金属，和小军同学一起进行了相关探究活动。

①小明认为是黄金②小军认为是铜锌合金
（得出结论）由实验①可知，猜想（填序号）正确；写出反应的化学方程式。

实验②中的现象是，写出反应的化学方程式。

假设你的观点和小军相同，请你选用一种类别不同于稀硫酸的试剂，再设计一个实验：取一小片黄色的金属放入溶液中，实验中观察到的现象
是。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；
D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。

故选A。

2、B
【解析】
A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意；
B、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含氢离子，符合题意；
C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为它们只含水分子一种分子，不符合题意。

故选B。

3、C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、木炭在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、NaOH能与适量的FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：C。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4、B
【解析】
根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。

A、图中所示标志是有毒品标志，故不符合题意。

B、图中所示标志是腐蚀品标志，故符合题意。

C、图中所示标志是易燃品标志，故不符合题意。

D、图中所示标志是爆炸品标志，故不符合题意。

故选B
【点睛】
本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

5、D
【解析】
A、圈内数字为质子数，说法正确；
B、由原子结构示意图可知该原子有三个电子层，说法正确；
C、质子数等于核外电子数，说法正确；
D、最外层2个电子，在化学反应中容易失去2个电子而形成稳定结构，说法错误。

故选D。

6、B
【解析】
A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定都含有金属，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故A错误；
B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。

煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化；同时蒸馏能除去水中所有杂质，也可以将硬水软化，故B正确；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，故选C错误；
D. 碳单质和一氧化碳都具有还原性，但二氧化碳没有还原性，故D错误。

故选B。

7、D
【解析】
A、甲图：人用力推箱子，箱子未动人对箱子没有功，解释错误；
B、乙图：渔民叉鱼时，下叉的位置低于人眼看到的鱼的位置——利用了光的折射原理，解释错误；
C、丙图：通入气体的方向错误，不可以利用此装置除去一氧化碳中的二氧化碳，解释错误；
D、丁图：蒸发食盐水时，玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，解释正确。

故选D。

8、C
A 、在金属活动性顺序里，铝位于镁之后，铝不与氯化镁溶液反应，溶液质量不变，不符合题意；
B 、氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液总质量不变，不符合题意；
C 、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓，每44份二氧化碳生成100份碳酸钙沉淀，溶液质量减小，符合题意；
D 、碳酸钠粉末加入稀盐酸中，2322Na CO +2HCl=2NaCl+CO +H O ↑，每106份碳酸钠生成44份二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

9、D 【解析】
A 、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化，错误；
B 、化学变化前后的分子的数目可能发生变化，错误；
C 、催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂 的质量和化学性质不变，错误；
D 、该反应过程利于氢能源的经济推广，正确。

故选D 。

10、B 【解析】
A 、木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶内压强无明显变化，导致水不能进入集气瓶，则不能测定氧气含量。

A 错误；
B 、过程中塑料瓶变瘪，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。

B 正确；
C 、由于过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO 2和Fe 2O 3的催化效果。

C 错误；
D 、由于橡皮塞上没有插入长颈漏斗，关闭活塞时，气体无法将液体药品和固体分离，因此此装置不具有“启普发生器”的功能。

D 错误。

故选B 。

11、A 【解析】
本题主要考察质量守恒的相关知识 【详解】
A选项，反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反应后Q的质量是9g，故选A B选项，Y与Q发生改变的质量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6
C选项，反应后生成Z的质量是15-1=14g
D选项，已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，化学方程式：aX+bQ=cY+dZ
aN 4g =
b2N
21g-9g
，解之得：a：b=2：3
【点睛】
熟练掌握质量守恒定律的计算
12、A
【解析】
A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A 正确；
B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B错误；
C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C错误；
D、钙、铁等不存在分子，故D错误；
13、C
【解析】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1：1，故D正确。

故选C。

14、C
【解析】
物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；
【详解】
A选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；
B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；
C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；
D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。

15、A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。

故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、乳化热固性Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓
【解析】
（1）洗涤剂除油污的原理是乳化，洗涤剂可以把油污变为微小液滴而除去；
（2）炒菜用的铁锅手柄是用热固性塑料做成的，加热不变形；
（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的固体，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓。

【点睛】
铁锅手柄塑料应是加热不变形，属于热固性。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CO22Cu + O2 + 2H2SO480℃
2CuSO4 + 2H2O 降温结晶检查装置气密性继续通一段时间空气
吸收空气中的二氧化碳浓硫酸2CuCO3•Cu(OH)2偏大CuSO4·H2O 白色
CuSO4·5H2O 加热
CuO + SO3↑ + 5H2O↑
【解析】
[产品制备]
（1）由流程图知石灰石煅烧生成生石灰和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化学式CO2，故填：CO2；
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为2Cu + O2 + 2H2SO480℃
2CuSO4 + 2H2O；操作A将CuSO4
溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。

，故填：2Cu + O2 + 2H2SO480℃
2CuSO4 + 2H2O
降温结晶；
[组成测定]
（3）实验步骤：①实验前，要连接仪器，并检查装置气密性；
④实验结束后，打开活塞，继续通一段时间空气将生成的气体完全排出。

故填：检查装置气密性 继续通一段时间空气；
（4）洗气瓶A 中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的结果产生干扰；
B 中所装液体为浓硫酸，干燥空气。

故填：吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸；
（5）解：D 增加3.6g ，即生成水3.6g ，E 增加17.6g ，即生成二氧化碳17.6g ，所以生成氧化铜的质量为：69.2g-3.6g-17.6g=48g 3222ΔaCuCO bCu(OH)(a+b)CuO +bH O +aCO (a+b)80
18b 44a 48g 3.6g 17.6g ↑↑⨯
(a+b)8018b 44a ==48g 3.6g 17.6g
⨯ a ：b=2：1
所以青石的化学式为：2CuCO 3•Cu(OH)2。

故填：2CuCO 3•Cu(OH)2；
（6）若缺少F 装置，则空气中的二氧化碳和水将进入E ，测得的二氧化碳的质量将偏大，即a 的值将偏大，所以a ：b 的值将偏大。

故填：偏大；
（7）设G 点的化学式为CuSO 4•xH 2O ，
42422ΔCuSO 5H O CuSO xH O +
(5-x)H O 160+18x
(5-x)181.78g 2.5g-1.78g ⨯
160+18x (5-x)18=1.78g 2.5g-1.78g
⨯ x=1，所以G 点的化学式为CuSO 4·H 2O 。

到H 点时，固体质量不再减少，说明只剩下硫酸铜粉末，所以固体为白色。

故填：CuSO 4·
H 2O 白色； （8）将CuSO 4•5H 2O 固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化
学方程式为：CuSO 4·5H 2O 加热CuO + SO 3↑ + 5H 2O↑。

故填：CuSO 4·5H 2O 加热CuO + SO 3↑ + 5H 2O↑。

18、 分液漏斗 Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 15.2% b 可以控制反应的开始和结束
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ①②
【解析】
（1）图A中仪器①是分液漏斗，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；
（2）用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀
硫酸的溶质质量分数约为×100%=15.2%，因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小。

向稀硫酸中加入加少量水时，硫酸的质量分数变小，溶液的pH变大，但没有发生化学变化；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反应，硫酸的质量分数变小，酸性减弱，溶液的pH增大；加少量浓硫酸，硫酸的质量分数变大，溶液的pH越小，所以，溶液的pH因化学变化而升高的有b；
（3）C与B相比都具有的优点是可以控制反应的开始和结束，关闭止水夹就可控制，制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：①通二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，正确；②二氧化碳通过浓NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后不在含有二氧化碳，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，正确；③通过浓NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，错误。

故填：①②。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、（1）②；2Cu + O2△2CuO；（2）有气泡产生；Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑；
【反思应用】硝酸银；黄色金属表面附着银白色的固体。

【解析】
试题分析：（1）因为纯金在高温下不与氧气反应，故由实验①可知，猜想②正确；反应的化学方程式为：2Cu + O2△2CuO；（2）实验②中的现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑【反思应用】取一小片黄色的金属放入硝酸银；黄色金属表面附着银白色的固体。

考点：金属的性质和用途。