黑龙江省大庆第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

高三年级上学期第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一．单选题（本题共20小题，1-14题2分，15-20题3分，共46分）
1.下列说法错误的是（）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多
C. 二氧化硅可用作计算机芯片
D. 铝合金大量用于高铁建设
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A项正确；
B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，B项正确；
C. 硅可用作计算机的芯片，而不是二氧化硅，C项错误；
D. 铝合金硬度大，可用于高铁建设，D项正确；
答案选C。

【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教
育的价值。

其中C选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。

硅单质常用于太阳能
电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸
盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4N A
B. 2.24L（标况下）Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1N A
C. 常温常压下，14g由C2H4与CO组成的混合气体含有的原子数为N A
D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有的氢离子数为1×10-4N A
【答案】B
【解析】
【详解】A. 白磷是正四面体结构，每个P4分子中含有6个P—P键，则1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是6N A，A项错误；
B. 氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，2.24L（标况下）Cl2即0.1l
氯气与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1N A，B项正确；
C. C2H4与CO的相对分子质量都是28，所以常温常压下,14g由C2H4与CO组成的混合气体含有的分子数目为0.5N A，但两者的原子个数不同，所含原子数不是N A，C项错误；
D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中，pH=-lgc(H+)，则c(H+)=10-10mol/L，故溶液中氢离子数为1×10-10N A，D项错误；
答案选B。

3.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是
A. 分散系1中只有两种离子
B. 分散系2为电解质
C. 可用丁达尔效应区分两个分散系
D. 两个分散系中分散质粒子直径相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误；
B.分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确；
D.分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误；
答案选C。

4.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（）
A. 将少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2
B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液
C. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．将少量CO2通入饱和Ca(OH)2溶液中，生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，CaCO3沉淀逐渐溶解，A项错误；
B．将少量硝酸银溶液滴加到NaCl溶液中，生成AgCl白色沉淀，再滴加Na2S溶液，AgCl沉淀转化为黑色的Ag2S沉淀，沉淀质量减少，B项错误；
C．将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中生成Fe(OH)2沉淀，再加入H2O2溶液，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，质量增加，C项正确；
D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，再加入过量NaOH 溶液，Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，D项错误；
答案选C。

【点睛】本题的易错点为B，要注意AgCl白色沉淀的饱和溶液中滴加Na2S溶液，会发生沉淀的转化，AgCl沉淀转化为黑色的Ag2S沉淀，但沉淀的质量减小。

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B.
-
-12
+
c(OH)
=10
c(H)
的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、ClO-
C. 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
D. pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
【答案】D
【解析】
【详解】A. MnO4-显紫色，不符合限定条件，A项错误；
B.
-
-12
+
c(OH)
=10
c(H)
的溶液为酸性溶液，ClO-与H+会反应生成HClO而不共存，B项错误；
C. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故离子在限定条件下不能大量共存，C项错误；
D. pH=12的无色溶液为碱性溶液，该组离子不反应，可大量共存，D项正确；
答案选D。

【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu 2+
、Fe 3+
、Fe 2+
、MnO 4-、Cr 2O 72-、CrO 42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al 反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。

做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。

6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：2332Ca
OH HCO CaCO H O +
--++=↓+
B. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2322Cl 2Fe 2Br 2Fe 2Cl Br +-+-
++=++
C. 在NaHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至中性：22442Ba OH H SO BaSO H O +
-+-+++=↓+
D. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：2223Ca 2ClO H O SO CaSO 2HClO +
-+++=↓+
【答案】A 【解析】
【详解】A. 少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中，发生的离子反应方程式为：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+，A 项正确；
B. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，溴化亚铁按物质的量之比为2:1被氯气氧化，其反应
的离子方程式为：23223Cl 2Fe 4Br 2Fe 6Cl 2Br +-+-
++=++，B 项错误；
C. 在NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+，C 项错误；
D. ClO -有强氧化性，少量二氧化硫通入漂白粉溶液中发生的离子方程式为，Ca 2+ +ClO - + SO 2+H 2O=CaSO 4↓+ 2H ＋＋Cl -，D 项错误； 答案选A 。

7.下列相关实验的说法正确的是（ ）
A. 称取4.0g 固体NaOH ，于250mL 容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L 的NaOH 溶液
B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe 2+
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，
直接可观察到火焰呈紫色
D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强【答案】D
【解析】
【详解】A. 容量瓶不能作为溶解的仪器，固体溶解过程应该选用烧杯，A项错误；
B. 亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，B项错误；
C. 焰色反应中洗涤铂丝，应该选用稀盐酸，C项错误；
D. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：AlO2- > CO32-，D项正确；
答案选D。

8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B. 元素W、X氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【答案】B
【解析】
因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A．元素X 与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，故A正确；B．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选B。

点睛：考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键，因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元
素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素，据此分析。

9.自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列对该反应的分析不正确的是（）
A. CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物
B. 反应中共有2种元素化合价发生变化
C. 被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1
D. 每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子
【答案】C
【解析】
【分析】
该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素既被氧化，又被还原，则FeS2既是氧化剂，又是还原剂，Cu2S是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析作答。

【详解】A. 根据上述分析可知，CuSO4中+2价的铜元素化合价降低为+1价，是氧化剂，对应的Cu2S是还原产物，A项正确；
B. 该反应中，该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，B项正确；
C. FeS2中，被氧化的S和被还原的S质量比为3：7，C项错误；
D. 当生成7molCu2S时，转移电子的物质的量是3×[6-(-1)]mol=21mol，故每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子，D项正确；
答案选C。

【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，明确FeS2的作用。

选项B为易错点，主要是没有考虑到硫元素还发生自身的氧化还原反应，答题的关键是利用好电子得失守恒。

10.根据下列实验内容得出解释和结论都正确的是（）
A. A
B. B．
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由氧化还原反应的规律可知二氧化碳具有氧化性，A项错误；
B. 醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以pH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，导电能力强，即说明醋酸溶液中存在电离平衡，B项正确；
C. 碳酸钠水解呈碱性，加入CaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，结论不正确，C项错误；
D. K sp小的先沉淀，可根据一只试管中产生黄色沉淀（AgI），另一支中无明显变化，判断可得K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，结论不正确，D项错误；
答案选B。

11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl−、CO32−、SO42−，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
②第二份加过量NaOH 溶液加热后，只收集到气体0.02mol ，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲
③在甲溶液中通入过量CO 2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g ④第三份加足量BaCl 2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g 下列说法不正确的是（ ）
A. 原溶液中一定不存在的
离子为Fe 3+
、Mg 2+
、CO 32−
、Ba 2+
B. c(SO 42−
)=0.5mol/L
C. 无法判断原溶液中是否存在Cl −
D. 无法判断原溶液中是否存在K + 【答案】D 【解析】 【分析】
由①实验可知，向第一份溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl 或碳酸银、硫酸银；由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到气体为氨气，其物质的量为0.02mol ，原溶液中一定含NH 4+
，不含Fe 3+
、Mg 2+
；由③可知，在甲溶液中通入过量CO 2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g ，白色沉淀是氢氧化铝，氧化铝的物质的量为
1.02g
102g/mol
=0.01mol ，原溶液含Al 3+为0.02mol ，含铝离子时不含CO 32-；由④
第三份加足量BaCl 2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g ，沉淀为硫酸钡，物质的量为
11.65g 233g/mol
=0.05mol ，原溶液中含SO 42-为0.05mol ，且原溶液不含Ba 2+
，
结合离子共存、电荷守恒解答。

【详解】A. 0.02 molAl 3+
所带正电荷为0.06mol 、0.02mol 铵根离子带有0.02mol 正电荷,而0.05molSO 42−所带负电荷为0.1mol,根据电荷守恒可知,说明溶液中一定还含有阳离子K +，即一定存在的离子为：K +
、NH 4+
、Al 3+
、SO 42−
,一定不存在的离子为：Fe 3+
、Mg 2+
、CO 32−
、Ba 2+
,A 项正确； B. 原溶液中含SO 42-为0.05mol ，c(SO 42−)=0.5mol/L ，B 项正确； C. 根据上述分析，无法判断是否有氯离子，C 项正确； D. 溶液中一定还含有阳离子K +，D 项错误； 答案选D 。

【点睛】采用定量计算分析和定性实验相结合的模式，同时涉及离子共存、离子反应等，K ＋
的确定是容易出现失误的地方，抓住电荷守恒规律是关键。

12.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下，一步转化关系的组合有（ ） 序号 X Y Z W
① Si Na 2SiO 3 H 2SiO 3 SiO 2 ② Na NaOH Na 2CO 3 NaCl ③ Cl 2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe
FeCl 3
FeCl 2
Fe(OH)2
A. ①②③
B. ①③
C. ②③
D. ①④
【答案】A 【解析】
【详解】①硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅在高温条件下与碳反应生成硅单质，选项①符合；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，选项②符合；
③氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制备氯气，选项③符合；
④铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步转化为铁，选项④不符合， 综上所述，①②③符合题意，A 项正确 答案选A 。

13.下列关于有机化学的认识中，正确的是（ ） A. 33CH CH CHCH 分子中的四个碳原子可能在同一直线上
B. 淀粉和纤维素属于多糖，均可在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量
C. 分子式为C 4H 10O 且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）
D. 有机物C 4H 8ClBr 的同分异构体（不含立体异构）有12种 【答案】D 【解析】
【详解】A. 根据乙烯分子共平面可知，33CH CH CHCH 中所有碳原子共平面，但不在一条直线上，A 项错误；
B. 人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，B 项错误；
C. 分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，丁基-C 4H 9可能的结构有：-CH 2CH 2CH 2CH 3、-CH （CH 3）CH 2CH 3、：-CH 2CH （CH 3）2、-C （CH 3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，因此该有机物的可能结构有4种，C 项错误；
D. 先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与
共2种情况，然后分别对2种碳骨架采
用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨
架有、，共 4 种，共12种，D 项正确；
答案选D 。

【点睛】本题的难点是选项B ，书写同分异构体时一般先写碳链异构，再写官能团异构，以碳
链的形式，如本题先写出C 4H 10的碳链异构，，羟基的位置在①②③④上，共有4
种结构，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易。

注意一元取代物数目的判断方法。

14.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中正确的是（）
A. 一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B. 苹果酸的一种缩聚产物是
C. 1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
D. 反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 雷琐苯乙酮中含苯环，分子内不含碳碳双键，A项错误；
B. 苹果酸分子内羧基与羟基可发生酯化反应，脱水缩合生成缩聚物，根据机理可知，其中一种缩聚物为：，B项正确；
C. 伞形酮分子中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，C项错误；
D. 雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟基，与氯化铁不反应，D项错误；
答案选B。

【点睛】选项C是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意酯基水解或卤代烃水解后是否还产生酚羟基。

15.某反应的反应过程中能量变化如图所示。

下列叙述不正确的是（）
A. 该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同
B. 该反应的△H=E1−E2
C. 若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大
D. 加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，△H>0，焓变为正逆反应的活化能之差，且催化剂不影响反应的始终态、同种物质的气态比液态能量高，以此来解答。

【详解】A. 氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应，为吸热反应，与图中能量变化相同，A项正确；
B.焓变为正逆反应的活化能之差，则反应的△H=E1−E2，B项正确；
C.同种物质的气态比液态能量高，则若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H减小，C项错误；
D.加催化剂不影响反应的始终态，降低反应所需的活化能，则不能改变反应的△H，但可以加快反应速率，D项正确；
答案选C。

16.下列图示与对应叙述相符合的是（）
A. 图I：反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B. 图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C. 图III：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A. 升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，A项错误；
B. 缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫
与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，B项正确；
C. 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，C项错误；
D. 由图可知,温度T2先到达平衡,故温度T2>T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，D项错误；
答案选B。

17.一定条件下，反应：6H 2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

下列说法正确的是
A. 该反应的△H > 0
B. 达平衡时，v(H2)正= v(CO2)逆
C. b点对应的平衡常数K值大于c点
D. a点对应的H2的平衡转化率为90 %
【答案】D
【解析】
试题分析：A、温度升高，二氧化碳转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向为放热反应，该反应的△H <0，错误；B、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，所以达平衡时，v(H2)正="3" v(CO2)逆，错误；C、该反应是放热反应，所以升高温度平衡常数K值减小，b点温度高于c点，则b点对应的平衡常数K值小于c点，错误；D、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，a点的二氧化碳的平衡转化率是60%，曲线I：n(H2):n(CO2)=2，则氢气的平衡转化
率是60%×3/2=90%,正确，答案选D。

考点：考查对化学平衡图像的分析能力，化学反应的热效应的判断，化学平衡常数的变化，转化率的计算
18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A. 0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4−) + c(C2O42-) +c(OH−)
B. 0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX−)＞c(H2X)＞c(X2−)＞c(H+)＞c(OH−)
C. 25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)约为10−6 mol/L
D. 在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F−)
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHC2O4溶液中遵循电荷守恒，即c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4−) + 2c(C2O42-) +c(OH−)，A项错误；
B. 0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4，说明HX-的电离程度大于水解程度，因HX-的电离方程式为：HX-ƒH++X2-，水解方程式为：HX-+H2OƒH2X+OH-，故c(X2−)＞c(H2X)，该溶液中：c(HX−)＞c(X2−)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(OH−)，B项错误；
C. CH3COONa溶液中遵循质子守恒定律，即c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)，因溶液的pH=8，故
c(H+)=10-8mol/L，c(OH−)=
14
8
10
/
10
-
-
mol L=10-6mol/L，故c(CH3COOH)=10-6mol/L-10-8mol/L≈10−6
mol/L，C项正确；
D. 在0.1mol/L的NaF溶液中，氟离子会发生水解，其水解方程式为：F-+H2OƒHF+OH-，因水解比较微弱，故c(F−)＞c(HF)，D项错误；
答案选C。

19.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是
A. 正极的电极反应式为2H +
+2e ═H 2↑
B. 电池工作时，H +
通过质子交换膜向负极移动 C. 电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3
D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g ，则电路中转移0.6 mol 电子 【答案】D 【解析】 【分析】
本题考察新型原电池工作原理，根据电池反应可知，正、负极的电极反应分别为 3H 2O 2+6H ++6e -=6H 2O 、NH 3·BH 3+2H 2O-6e -=NH 4BO 2+6H +。

【详解】A ． 正极的电极反应式为：3H 2O 2+6H +
+6e -
=6H 2O ，没有气体生成，A 项错误； B ．原电池工作时，氢离子作为阳离子向正极移动，B 项错误；
C ．两电极反应分别为：3H 2O 2+6H +
+6e -=6H 2O 、NH 3·BH 3+2H 2O-6e -=NH 4BO 2+6H +。

两极均没有气体生成，C 项错误；
D ．从电极反应式来看，如有6mol 电子转移，则左极室质量增加31g-6g=25g ，右极室质量增加6g ，两极室质量之差为19g ，所以当左右两室质量差为1.9g 时，电路中转移0.6mol 电子，D 项正确；
所以答案选择D 项。

【点睛】将题给的电池总反应，依价态的升高或降低分成两个半反应，依酸性介质条件分别写出两个电极反应式进行分析即可。

20.25℃时，将浓度均为0.1mol/L 。

体积分别为a V 和b V 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持a V +b V =100mL ，a V 、b V 与混合溶液的pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A. a→b 过程中水的电离程度始终增大
B. -6
a K (HA)=110⨯mol/L −1
C. b 点时，c(B -)=c(A -)=c(OH -)=c(H +
) D. 由图可知BOH 一定是强碱 【答案】A 【解析】
【详解】A. HA 是弱酸，酸电离产生H +
对水的电离平衡起抑制作用，在a→b 过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H +)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离程度始终增大，A 项正确；
B. Ka(HA)=+-3-35
-3
c(H )c(A )10mol/L 10mol/L =110c(HA)0.1mol/L-10mol/L
--⋅⨯=⨯mol/L ，B 项错误； C. b 点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B -)=c(A -)，c(OH -)=c(H +)，盐电离产生离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故离子浓度的大小为：c(B -)=c(A -)＞c(OH -)=c(H +)，C 项错误； D. 根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H +)＜0.1mol/L ，说明HA 是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH -)＜0.1mol/L ，则BOH 是弱碱，D 项错误； 答案选A 。

二．非选择题，共4道大题，共54分。

21.A 、B 、C 、D 、E 、F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A 、F 为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。

完成下列问题： （1）若A 为淡黄色固体，B 为气体，F 为非金属单质。

①写出E 转变为C 的化学方程式_____。

②B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。

（2）若B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为_____。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反
应的化学方程式_____。

【答案】 (1). C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O (2). 2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O (3). (4). 3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O (5). 4AgNO3+2Cl2＝
4AgCl+2N2O5+O2
【解析】
【分析】
常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；
（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E
为H2SO4，F为非金属单质，为碳。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A
为氮气。

【详解】（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为
SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。

①E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag＝
2Ag2S+2H2O；
答案：2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A
为氮气。

①A为氮气，电子式为；
答案：；
②做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO 3﹣+4H +═3Ag ++NO↑+2H 2O ；
答案：3Ag+NO 3﹣
+4H +
═3Ag +
+NO↑+2H 2O 。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N 2O 5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO 3+2Cl 2＝4AgCl+2N 2O 5+O 2； 答案：4AgNO 3+2Cl 2＝4AgCl+2N 2O 5+O 2。

22.醋酸镍[(CH 3COO)2Ni]是一种重要的
化工原料。

一种以含镍废料（含NiS 、Al 2O 3、FeO 、CaO 、SiO 2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：
相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如表：
（1）酸浸过程中，1mol NiS 失去6N A 个电子，同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应的离子方程式___。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是___、____。

（3）写出氧化步骤中加入过氧化氢发生反应的离子方程式______。

（4）调节pH 步骤中，溶液pH 的调节范围是____。

（5）沉镍过程中，若c(Ni 2+)=2.0 mol/L ，欲使100mL 该滤液中的Ni 2+沉淀完全[c(Ni 2+)＜10-5
mol/L]，则需要加入碳酸钠固体的物质的量最少为____mol 。

【答案】 (1). +-2+
322NiS+4H +2NO =Ni +NO +SO +2H O ↑↑ (2).
24SiO CaSO 、 (3). 2CaF (4). 5.0pH<6.7≤ (5). 2++3+2222Fe +H O +2H =2Fe +2H O (6). 0.296。