2022版《单元滚动检测卷》高考化学(人教全国)阶段检测二 Word版含解析

阶段检测二无机物的综合应用
考生留意：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的秀丽中国，2021年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动方案》。

下列做法不利于该目标实现的是()
A．推广使用无磷洗涤剂
B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接浇灌农田
D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放
2．下列物质的主要成分、用途对应正确的是()
选项 A B C D
物质加碘食盐石英砂漂白液赤铁矿
主要成分KIO3SiO2NaClO Fe3O4
用途预防碘
缺乏病
作太阳
能电池
作消毒
剂
炼铁、
制磁
铁
3.下列说法正确的是()
A．光导纤维的主要成分是硅
B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子力量比Na强C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
4．(2021·银川检测)下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的硫酸
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2
④向澄清石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A．①②③B．①②⑤
C．①②③⑤D．①③
5．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸取，下列有关SO2的检测或吸取方法正确的是()
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸取尾气中的SO2后再将吸取液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸取尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏
6．下列有关试验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是()
选项现象或反应原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不
滴落
铝的金属性不活泼，不能与氧气
反应
B
硫与氧气只有在加热条件下才能进
行反应
该反应为吸热反应
C
向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚
酞，溶液都呈红色
碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D
常温下，铝制容器可用于盛装冷的
浓硫酸
常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝
化
7.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
8．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，试验室里制备FeCO3的流程如下图所示。

下列说法错误的是()
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯洁的FeO
9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是()
物质编
号
物质转化关系 a b c d
①FeCl2FeCl3Fe CuCl2
②NO NO2N2HNO3
③Na2O Na2O2Na NaOH
④Al2O3
NaAlO
2
Al Al(OH)3
A.①④B．①②③
C．①③④D．②④
10．下列图像均为试验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是() A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中渐渐通入二氧化碳至过量
11．(2022·日照市高三第一次质量检测)下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是() A．二氧化锰具有还原性，可用于试验室制备少量的氯气
B．Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．浓Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒
12．(2022·云南重点高中联考)侯氏制碱法流程如图，下列有关说法不正确的是()
A．该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵
B．工艺中MⅠ处吸氨与MⅡ处的目的不相同
C．实际生产中，MⅡ处的“吸氨”和“碳化”这两步骤可相互调换位置
D．该过程中涉及的主要反应有NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3,2NaHCO3=====
△Na
2
CO3＋H2O＋CO2↑
13．下列试验过程中产生的现象与对应的图像正确的是()
14．已知A 、B 为单质，C 为化合物，它们之间存在如下转化关系：A ＋B ――→点燃C ――→溶于水――→惰性电极电解
A ＋
B ，则下列说法中正确的是( )
①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na
②若向C 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中消灭白色沉淀后又渐渐消逝，则A 可能为Al ③若C 的溶液遇NaHCO 3固体放出CO 2气体，则A 可能为H 2 ④若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe
⑤若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A ．①②③ B ．②④ C ．③⑤
D ．①④⑤
15．试验室中一瓶固体M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2S ”字样(如图)。

已知固体M 只可能是Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SiO 3、Na 2SO 4中的一种。

若取少量固体M 配成稀溶液进行有关试验，下列说法不正确的是( )
A ．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M 的成分
B ．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M 为Na 2SiO 3
C ．常温时用pH 试纸检验，若pH ＝7，则固体M 肯定是Na 2SO 4
D ．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M 为Na 2SO 4 16．(2022·和平区模拟)对于试验Ⅰ～Ⅳ的试验现象猜测正确的是( )
A ．试验Ⅰ：试管中先消灭白色胶状物质，后溶解
B ．试验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C ．试验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白雾
D ．试验Ⅳ：BaCl 2溶液变浑浊，品红溶液褪色 第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(11分)NaBH 4和NaAlH 4是有机化学反应的重要还原剂，K 2FeO 4是一种绿色净水剂。

请回答下列问题：
(1)工业上，用NaBO 2(s)、SiO 2、Na(s)在特定条件下与氢气反应制备NaBH 4(B 的化合价未变化)，副产物为Na 2SiO 3。

特定条件指_________________________________________________； 在该反应中，还原剂是__________________________________________________(填化学式)。

(2)X 和氯化铝在肯定条件下反应生成铝氢化钠(NaAlH 4)。

已知4.6 g 钠在干燥纯洁的氢气中加热至完全反应，固体质量净增0.2 g ，所制得的X 的化学式为________________。

等物质的量的NaAlH 4、X 分别与足量的水反应，产生的纯洁气体在相同条件下的体积比为____________。

(3)高铁酸钾处理含盐酸的废水时会产生一种有毒气体单质，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高铁酸钾净水和明矾净水的主要区分在于____________________________________ ________________________________________________________________________。

18．(14分)(2022·江西师大附中、临川一中联考)亚硝酸(HNO 2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下马上分解。

(1)写出亚硝酸的电离方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)在酸性条件下，当NaNO 2与KI 按物质的量之比1∶1恰好完全反应，且I －被氧化为I 2时，产物中含氮的物质为________(填化学式)。

(3)要得到稳定的HNO 2溶液，可以向冷冻的NaNO 2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不
适合的是________(填字母)。

a ．稀硫酸 b ．二氧化碳 c ．二氧化硫
d ．磷酸
(4)碱性工业废水中NO －2可用铝粉除去。

已知此反应体系(反应物和生成物)中含有Al 、NaAlO 2、NaNO 2、NaOH 、NH 3·H 2O 、H 2O 六种物质。

①写出上述反应的离子方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； ②发生上述反应后废水的pH 将________(填“增大”、“减小”或“基本不变”)。

(5)酸性工业废水中的NO－2可用尿素除去。

尿素(H2NCONH2)与NO－2在酸性条件下反应生成两种无毒气体。

该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时，消耗尿素的质量为________g。

19．(12分)(2022·西安一中测试)某争辩性学习小组设计了利用菱镁矿(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的试验，流程如下：
(1)滤渣的主要成分是________，第①步反应的化学方程式为____________________
________________________________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)第③步浓缩、结晶有MgSO4·7H2O晶体析出，但NaCl并没有析出，缘由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)已知菱镁矿石中MgCO3的质量分数为70%,120 g这样的菱镁矿石理论上可以制得MgSO4·7H2O 晶体的质量为________g。

20．(15分)某化学爱好小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)图甲中，仪器A的名称是________，A中盛放的固体是________。

(2)已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)C装置的作用是________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)若按如图乙所示装置进行NH3性质试验。

①先打开旋塞1，B瓶的现象是_____________________________________________，缘由是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案精析
1．C
2．C[加碘食盐的主要成分是NaCl，A项错误；太阳能电池板是由硅单质制成的，B项错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D项错误。

]
3．B[光导纤维的主要成分是二氧化硅；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不是碱；Na2CO3受热不分解。

]
4．D[①只能生成NaHCO3沉淀；②先发生聚沉，后被硫酸溶解；③只能生成BaSO4沉淀；④先生成CaCO3沉淀，后生成Ca(HCO3)2而溶解；⑤Al(OH)3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。

] 5．C
6．D[铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于氧化铝熔点高，包裹着铝使其不滴落，A 错；推断一个反应是吸热反应还是放热反应，关键是推断反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，所以需要加热的反应不肯定是吸热反应，其中硫与氧气的反应是放热反应，B错；碳酸钠是盐，C错。

]
7．C[A项，铁与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3(B)，与少量硝酸生成Fe(NO3)2(D)，正确；B项，C 过量生成CO(B)，C少量生成CO2(D)，正确；C项，AlCl3与氨水反应只能生成Al(OH)3，错误；D 项，CO2过量生成NaHCO3(B)，CO2少量生成Na2CO3(D)，正确。

]
8．D[FeCO3在空气中高温分解生成的FeO会被O2氧化成Fe2O3。

]
9．A[N2不能一步生成NO2；NaOH不能一步生成Na2O。

]
10．C[A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比为3∶1；B项，滴入HCl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH＋4、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH＋4完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3，与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，最终与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。

]
11．B[A项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的反应中，二氧化锰表现氧化性，错误；C项，碳酸氢钠用作食品的膨松剂和其能与碱反应无关，是由于其加热能分解产生CO2；D项，Na2SO4只能使蛋白质发生盐析，而不能使其变性，不能用于杀菌、消毒，错误。

]
12．C[工艺中MⅠ处吸氨是为了碱化食盐水溶液，便于碳化时能吸取更多CO2，提高溶液中的HCO－3浓度，而MⅡ处吸氨的目的是为了提高溶液中的NH＋4浓度，便于NH4Cl从溶液中析出，B 正确；MⅡ处的“吸氨”和“碳化”位置不能调换，食盐水吸取CO2力量小，不能生成大量的NaHCO3，C不正确。

]
13．C[依据反应的化学方程式NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O和AlCl3＋3NaAlO2＋
6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl可知，选项A不正确；溴水显酸性，起始pH小于7，选项B不正确；向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反应是分步进行的，反应的化学方程式是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以选项C正确；氨气和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电力量是增加的，选项D不正确。

]
14．C
15．D[盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，与Na2SO4不反应，A项正确；往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，且CO2与另外三种物质不反应，B项正确；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C项正确；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。

]
16．D[Al(OH)3不溶于氨水，所以试验Ⅰ不会消灭溶解，故A错误；氢氧化钠和碘反应生成无色物质，所以试验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液褪色(或变浅)，故B错误；试验Ⅲ产生的是白烟，故
C错误；三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质，所以品红溶液褪色，故D正确。

] 17．(1)通入氩气排尽空气和水蒸气Na
(2)NaH4∶1
(3)2FeO2－4＋16H＋＋6Cl－===2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O高铁酸钾能杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒
解析(1)反应物中有钠、氢气，因此必需将反应器中的空气、水蒸气排尽，否则可能会引起爆炸。

硼氢化钠中氢元素为－1价，在该反应中，氢气作氧化剂，钠作还原剂。

(2)n(Na)＝0.2 mol，n(H)＝0.2 mol，故X的化学式为NaH。

NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，等物质的量的NaAlH4、NaH分别与足量的水反应，在相同条件下产生H2的体积比为4∶1。

(3)有毒气体是氯气，反应的离子方程式为2FeO2－4＋16H＋＋6Cl－===2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O。

高铁酸钾具有氧化性，能杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒。

18．(1)HNO
2
H＋＋NO－2
(2)NO(3)bc(4)①2Al＋NO－2＋OH－＋2H2O===2AlO－2＋NH3·H2O②减小(5)15
解析(2)NaNO2在反应中作氧化剂，N显＋3价，I－作还原剂转化为I2，由得失电子守恒可知，含氮产物中氮元素显＋2价，即NO。

(3)b项，加入的酸酸性要强于HNO2，而酸性：HNO2>H2CO3，所以不能选择CO2；c项，NaNO2具有较强的氧化性，而SO2具有强还原性，所以不能选SO2。

(4)①依条件可知反应物有Al、NaOH、NaNO2、H2O，生成物有NaAlO2、NH3·H2O，先依据得失电子守恒可知n(Al)∶n(NaNO2)＝2∶1，最终通过质量守恒配平得化学方程式为2Al＋NaNO2＋NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋NH3·H2O。

强碱参与反应生成弱碱，所以溶液碱性减弱，pH变小。

(5)由题意知两种无毒气体是CO2和N2，由得失电子守恒可知n(NO－2)∶n[CO(NH2)2]＝2∶1，再由物
质守恒可知n(N2)∶n(CO2)＝2∶1，所以n[CO(NH2)2]＝16.8 L
22.4 L·mol－1×
1
3
＝0.25 mol，m[CO(NH2)2]＝
0.25 mol×60 g·mol－1＝15 g。

19．(1)二氧化硅(SiO2)MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O、MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O
(2)Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋(3)MgSO4·7H2O晶体的溶解度随温度的降低显著减小，因此有较多的MgSO4·7H2O晶体析出，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，且NaCl的量较少，因而不会析出结晶
(4)246
解析(1)MgCO3和MnCO3均能溶于稀硫酸，而SiO2不溶于稀硫酸，因而滤渣为SiO2。

(2)NaClO 具有强氧化性，能将滤液中的Mn2＋氧化为MnO2。

(3)由于MgSO4·7H2O晶体的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，且NaCl的量较少，故可以用浓缩、结晶的方法使MgSO4·7H2O晶体析出。

(4)MgCO3～MgSO4·7H2O
84 246
120 g×70%＝84 g 246 g
理论上可以制得246 g MgSO4·7H2O晶体。

20．(1)圆底烧瓶碱石灰或CaO(其他合理答案均可)
(2)3CuO＋2NH3=====
△N
2
＋3Cu＋3H2O
(3)作平安瓶，防倒吸
(4)①产生白烟打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟
②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液
解析(1)该试验中通过将浓氨水滴入碱性物质(如碱石灰、CaO)中制取氨气。

(2)空气中含量最多的成分是N2，所以试管中发生的是NH3还原CuO生成N2、Cu和H2O的反应：3CuO＋2NH3=====
△
N2＋3Cu＋3H2O。

(3)因NH3极易溶于水，所以C装置是防倒吸的平安瓶。

(4)①打开旋塞1，HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，所以B 瓶中会消灭白烟；②HCl过量，溶于石蕊溶液中使溶液呈酸性，变红。