人教版高中化学必修二课件3.3.1乙醇
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是( ) A.两个碳原子以单键相连 B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应 D.分子里都含 6 个相同的氢原子 解析:乙烷和乙醇的结构简式分别为 CH3CH3 和 CH3CH2OH,由于官能团 —OH 的存在,使乙醇的结构和性质与乙烷不相同,乙醇分子中有 3 种氢原 子,其中只有羟基氢原子与钠反应,乙烷与钠不反应。 答案:D
2CH3CH2OH+O2
+2H2O
(1)醇催化氧化的条件:与羟基相连的碳原子上有氢原子。 (2)一元醇发生催化氧化时,由于分子中去掉 2 个氢原子,相应氧化产物 的相对分子质量比一元醇小 2。
三、羟基(—OH)与氢氧根(OH-)的比较
羟基(—OH) 氢氧根(OH-)
电子式
···
·O H
··×
···
(填实验操作名称)即可除去。
解析:(1)在乙醇的催化氧化实验中,Cu 作催化剂,反应过程中,红色的 Cu 先 生成黑色的 CuO,黑色的 CuO 又被还原为红色的 Cu,有关的化学方程式为
2Cu+O2 2CuO,CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O。熄灭酒精灯反
应仍继续进行,则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。 (2)常温下乙醇为液体,如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体,
钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇 缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基 上的氢原子相对不活泼
反应方程 式
反应实质
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 水中的氢原子被置换
2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇分子中羟基氢原子被取代
(1)密度大小:水>钠>乙醇。 (2)—OH 上氢的活泼性:水>乙醇。 (3)定量计算关系:
2H2O+2CH3CHO
[∶O H]-
··×
电荷数 存在形式 相同点
不显电性 不能独立存在 组成元素相同
带一个单位负电荷 能独立存在于离 子晶体或溶液中
知识点 1 乙醇的结构和性质的关系 【例题 1】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂 键的说明不正确的是( )
A.和金属钠反应时①断裂 B.在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C.在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
高中化学课件
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第三节 生活中两种常见的有机物
第 1 课时 乙醇
1.掌握乙醇的分子结构和化学性质。 2.理解烃的衍生物、官能团的概念。 3.认识乙醇在日常生活中的应用。
一、烃的衍生物
1.定义 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合 物。
2.官能团 (1)定义:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。 (2)实例:
答案:(1)2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 放
热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏
点拨:本题是关于乙醇氧化的实验,以教材中乙醇氧化实验为原型进行了改 进设计,但反应原理是一样的,通过题给信息作答。
1(2013·广东汕头高一检测)比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的
知识点 2 乙醇的催化氧化实验 【例题 2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程
式:
,
;在不断鼓
入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应
是
反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是
;乙的作用
5 乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请
回答关于乙醇的若干问题:
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法,应选择的试剂为
;
若用化学方法,应选择的试剂为
。
(2)根据要求,分别写出由乙醇参与的化学方程式(注明反应条件,无机试剂
任选)。
①氧化反应 ;
②置换反应 。
解析:(1)物理方法鉴别乙醇和汽油,可利用它们在水中的溶解情况,而化学 方法鉴别,利用—OH 与 Na 的反应。
1 mol 一元醇~12 mol H2
1 mol 二元醇~1 mol H2 1 mol 三元醇~32 mol H2
二、乙醇在化学反应中的断键方式
ห้องสมุดไป่ตู้
1.与活泼金属反应断①键: 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 2.燃烧氧化,化学键全部断裂:
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 3.催化氧化断①③键:
解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H 键断裂,A 正确;乙醇催化 氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B 正确,C 错误;乙醇完全燃烧时,化学 键①②③④⑤全部断裂,D 正确。 答案:C
点拨:有机物发生的某些化学反应与分子中化学键的断裂有密切联系。一般 反应类型相同、同类有机物化学键的断裂位置相同。
结构简式 官能团
CH3CH2OH 或 C2H5OH
羟基(—OH)
3.乙醇的化学性质 (1)实验探究。
实验操作
实验现象 无水乙醇中放入金属钠后,试管中有气泡产 生,放出的气体可在空气中安静地燃烧,火 焰呈淡蓝色;烧杯壁上有水珠生成,迅速倒 转烧杯后向其中加入澄清石灰水,石灰水不 变浑浊
铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反复几 次可闻到刺激性气味
物质 CH3Cl CH3CH2OH
CH2 CH2
所含官 能团 —Cl
—OH
官能团 氯原子 羟基
的名称
—NO2 硝基
碳碳双键
二、乙醇
1.物理性质
自主思考 1:能否用分液的方法分离酒精与水的混合物?为什么? 提示:不能。因为乙醇与水互溶,形成的混合溶液不分层。
2.乙醇的分子结构 分子式 结构式
C2H6O
所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流;而生成的乙 醛在高温时为气体,所以乙装置的目的是为了将乙醛气体冷凝为液体。
(3)经过反应后并冷却,a 中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成 的乙醛和水(可能有乙醛进一步氧化得到的乙酸)。集气瓶中收集到的气体 主要为氮气。
(4)紫色石蕊试纸变红,说明有酸性物质生成,可能含有乙酸;利用乙酸 的酸性强于碳酸,可用碳酸氢钠除去乙酸,然后通过蒸馏的方法将乙醇和乙 醛分离开。
是
。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管 a 中能收集到不同的物质,它们主要
是
。集气瓶中收集到的气体的主要成分
是
。
(4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中
还含有
。要除去该物质,可先在混合液中加入
(填写
字母)。
a.氯化钠溶液
b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过
钠的 钠粒浮于水面,熔成闪亮的小球,并 变化 快速地四处游动,很快消失
声的 现象 有“嘶嘶”声响
气体 检验 点燃,发出淡蓝色的火焰
实验 结论
钠的密度小于水,熔点低。钠与水剧 烈反应,生成氢气。水分子中—OH 上的氢原子比较活泼
乙醇与钠反应 钠粒开始沉于试管底部,未熔化, 最终慢慢消失
无声响
点燃,发出淡蓝色的火焰
4(2013·河南开封高一检测)关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出 OH-而显碱性 B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原 子活泼 解析:乙醇不能电离出氢氧根离子,—OH 和 OH-是两种不同的粒子;乙醇的 氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可以产生氢气,但不能说明 乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不 如水分子中的氢原子活泼。 答案:D
(2)乙醇与钠反应的化学方程式:2Na+2CH3CH2OH (3)乙醇的氧化反应。
2CH3CH2ONa+H2↑。
自主思考 2:乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色吗?为什么? 提示:能。因为乙醇能被酸性 KMnO4 溶液氧化为乙酸,KMnO4 因被还原而褪 色。
一、钠与乙醇、水反应的比较
水与钠反应
答案:B
3 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效 成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 解析:乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液方法将乙醇中的水除去。 答案:A
2CH2 CHCH2OH 可能发生的反应类型有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应
A.①③
B.②③
C.①③④
D.①②
解析:CH2 CH—CH2OH 分子中存在碳碳双键,因此能发生加成反应和氧
化反应;CH2 CH—CH2OH 分子中存在羟基,能与 Na 发生取代反应,但不能
与 NaOH 等发生中和反应。
(2)乙醇的氧化反应主要用来制取乙醛,反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
2H2O+2CH3CHO。乙醇的置换反应是指乙醇与
Na 反应。反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑。
答案:(1)H2O Na (2)①2CH3CH2OH+O2 ②2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O2
+2H2O
(1)醇催化氧化的条件:与羟基相连的碳原子上有氢原子。 (2)一元醇发生催化氧化时,由于分子中去掉 2 个氢原子,相应氧化产物 的相对分子质量比一元醇小 2。
三、羟基(—OH)与氢氧根(OH-)的比较
羟基(—OH) 氢氧根(OH-)
电子式
···
·O H
··×
···
(填实验操作名称)即可除去。
解析:(1)在乙醇的催化氧化实验中,Cu 作催化剂,反应过程中,红色的 Cu 先 生成黑色的 CuO,黑色的 CuO 又被还原为红色的 Cu,有关的化学方程式为
2Cu+O2 2CuO,CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O。熄灭酒精灯反
应仍继续进行,则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。 (2)常温下乙醇为液体,如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体,
钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇 缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基 上的氢原子相对不活泼
反应方程 式
反应实质
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 水中的氢原子被置换
2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇分子中羟基氢原子被取代
(1)密度大小:水>钠>乙醇。 (2)—OH 上氢的活泼性:水>乙醇。 (3)定量计算关系:
2H2O+2CH3CHO
[∶O H]-
··×
电荷数 存在形式 相同点
不显电性 不能独立存在 组成元素相同
带一个单位负电荷 能独立存在于离 子晶体或溶液中
知识点 1 乙醇的结构和性质的关系 【例题 1】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂 键的说明不正确的是( )
A.和金属钠反应时①断裂 B.在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C.在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
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第三节 生活中两种常见的有机物
第 1 课时 乙醇
1.掌握乙醇的分子结构和化学性质。 2.理解烃的衍生物、官能团的概念。 3.认识乙醇在日常生活中的应用。
一、烃的衍生物
1.定义 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合 物。
2.官能团 (1)定义:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。 (2)实例:
答案:(1)2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 放
热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏
点拨:本题是关于乙醇氧化的实验,以教材中乙醇氧化实验为原型进行了改 进设计,但反应原理是一样的,通过题给信息作答。
1(2013·广东汕头高一检测)比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的
知识点 2 乙醇的催化氧化实验 【例题 2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程
式:
,
;在不断鼓
入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应
是
反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是
;乙的作用
5 乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请
回答关于乙醇的若干问题:
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法,应选择的试剂为
;
若用化学方法,应选择的试剂为
。
(2)根据要求,分别写出由乙醇参与的化学方程式(注明反应条件,无机试剂
任选)。
①氧化反应 ;
②置换反应 。
解析:(1)物理方法鉴别乙醇和汽油,可利用它们在水中的溶解情况,而化学 方法鉴别,利用—OH 与 Na 的反应。
1 mol 一元醇~12 mol H2
1 mol 二元醇~1 mol H2 1 mol 三元醇~32 mol H2
二、乙醇在化学反应中的断键方式
ห้องสมุดไป่ตู้
1.与活泼金属反应断①键: 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 2.燃烧氧化,化学键全部断裂:
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 3.催化氧化断①③键:
解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H 键断裂,A 正确;乙醇催化 氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B 正确,C 错误;乙醇完全燃烧时,化学 键①②③④⑤全部断裂,D 正确。 答案:C
点拨:有机物发生的某些化学反应与分子中化学键的断裂有密切联系。一般 反应类型相同、同类有机物化学键的断裂位置相同。
结构简式 官能团
CH3CH2OH 或 C2H5OH
羟基(—OH)
3.乙醇的化学性质 (1)实验探究。
实验操作
实验现象 无水乙醇中放入金属钠后,试管中有气泡产 生,放出的气体可在空气中安静地燃烧,火 焰呈淡蓝色;烧杯壁上有水珠生成,迅速倒 转烧杯后向其中加入澄清石灰水,石灰水不 变浑浊
铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反复几 次可闻到刺激性气味
物质 CH3Cl CH3CH2OH
CH2 CH2
所含官 能团 —Cl
—OH
官能团 氯原子 羟基
的名称
—NO2 硝基
碳碳双键
二、乙醇
1.物理性质
自主思考 1:能否用分液的方法分离酒精与水的混合物?为什么? 提示:不能。因为乙醇与水互溶,形成的混合溶液不分层。
2.乙醇的分子结构 分子式 结构式
C2H6O
所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流;而生成的乙 醛在高温时为气体,所以乙装置的目的是为了将乙醛气体冷凝为液体。
(3)经过反应后并冷却,a 中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成 的乙醛和水(可能有乙醛进一步氧化得到的乙酸)。集气瓶中收集到的气体 主要为氮气。
(4)紫色石蕊试纸变红,说明有酸性物质生成,可能含有乙酸;利用乙酸 的酸性强于碳酸,可用碳酸氢钠除去乙酸,然后通过蒸馏的方法将乙醇和乙 醛分离开。
是
。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管 a 中能收集到不同的物质,它们主要
是
。集气瓶中收集到的气体的主要成分
是
。
(4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中
还含有
。要除去该物质,可先在混合液中加入
(填写
字母)。
a.氯化钠溶液
b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过
钠的 钠粒浮于水面,熔成闪亮的小球,并 变化 快速地四处游动,很快消失
声的 现象 有“嘶嘶”声响
气体 检验 点燃,发出淡蓝色的火焰
实验 结论
钠的密度小于水,熔点低。钠与水剧 烈反应,生成氢气。水分子中—OH 上的氢原子比较活泼
乙醇与钠反应 钠粒开始沉于试管底部,未熔化, 最终慢慢消失
无声响
点燃,发出淡蓝色的火焰
4(2013·河南开封高一检测)关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出 OH-而显碱性 B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原 子活泼 解析:乙醇不能电离出氢氧根离子,—OH 和 OH-是两种不同的粒子;乙醇的 氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可以产生氢气,但不能说明 乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不 如水分子中的氢原子活泼。 答案:D
(2)乙醇与钠反应的化学方程式:2Na+2CH3CH2OH (3)乙醇的氧化反应。
2CH3CH2ONa+H2↑。
自主思考 2:乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色吗?为什么? 提示:能。因为乙醇能被酸性 KMnO4 溶液氧化为乙酸,KMnO4 因被还原而褪 色。
一、钠与乙醇、水反应的比较
水与钠反应
答案:B
3 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效 成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 解析:乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液方法将乙醇中的水除去。 答案:A
2CH2 CHCH2OH 可能发生的反应类型有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应
A.①③
B.②③
C.①③④
D.①②
解析:CH2 CH—CH2OH 分子中存在碳碳双键,因此能发生加成反应和氧
化反应;CH2 CH—CH2OH 分子中存在羟基,能与 Na 发生取代反应,但不能
与 NaOH 等发生中和反应。
(2)乙醇的氧化反应主要用来制取乙醛,反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
2H2O+2CH3CHO。乙醇的置换反应是指乙醇与
Na 反应。反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑。
答案:(1)H2O Na (2)①2CH3CH2OH+O2 ②2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑