18届高考化学一轮复习热点题型5课件新人教版

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-14考情分析 解题策略 跟踪训练
答案:(1)Si3N4 (2)水玻璃(或泡花碱) 种)
· ·· · · · · (3)①H· N· N· H · ·· ·
H H
黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂(任答一
②N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) ΔH=-4Q kJ· mol-1 ③N2H4+4OH--4e- N2↑+4H2O
即在实际考查中只呈现元素周期表的某一部分,根据呈现的部分 结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以 快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
-4考情分析 解题策略 跟踪训练
根据原子结构、元素周期表的结构及已知条件,可推算原子序数, 判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
-5考情分析 解题策略 跟踪训练
高考热点题型 专题突破(五)
-2考情分析 解题策略 跟踪训练
元素推断题解题指导 该题型是高考的热点题型,通常是借助元素周期表的片段(某一 部分)及元素的部分性质推断元素,然后利用“位—构—性”关系综 合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。 该类试题基本特点是:
-3考情分析 解题策略 跟踪训练
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1.(2016西北工业大学附中适应性训练)第三周期元素X、Y、Z、 W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol· L-1这四种溶液 的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) 关闭
0.010 mol· L-1 的一元强酸和一元强碱溶液的 pH 分别是 2 和 12,再由溶 液的酸碱性及原子半径大小可推知:Z 是 S,W 是 Cl,Y 是 P,X 是 Na。对 于核外电子排布相同的不同离子,原子序数越大,离子半径越小,即 2P3->S >Cl->K+,而离子半径 :K+>Na+(同主族),综上分析可知离子半 A.简单离子半径 :X>Y>Z>W 32+ 径:P >S >Cl >Na ,A 项错误;P 存在多种同素异形体,如红磷、白磷、黄 B.Y元素存在同素异形体 磷等,B 项正确;元素非金属性:P<S<Cl,则气态氢化物的稳定 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 性:PH3<H2S<HCl,C 项错误;NaOH 和 H3PO4 恰好完全中和生成强碱弱酸 关闭 D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时 ,溶液呈中性 3盐 Na3PO4,PO4 水解使溶液呈碱性,D 项错误。 B
-13考情分析 解题策略 跟踪训练
(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其 燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料 电池燃料等。 ①丁的电子式为 ; ②常温下,8 g丁完全燃烧(产物均为稳定状态)放出的热量为Q kJ, 写出其燃烧的热化学方程式: ; ③丁与空气可组成碱性燃料电池,丁转化为一种稳定的气体和液 体,写出该电池负极的电极反应式: 。
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-16考情分析 解题策略 跟踪训练
解析:(1)甲由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大, 熔点高。甲与熔融烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一 种含B元素的气体丙,且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则甲为 Si3N4,乙为Na2SiO3,丙为NH3,从而推知,A为Si,B为N。 (2)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃或泡花碱,可用作黏合剂、防腐 剂、防火剂等。 (3)①丁是B(N)的一种氢化物 H H ,相对分子质量为32,常温下为液体, · ·· · · · · 。②8 g N H 的物质的量为0.25 则丁为N2H4,其电子式为H· N· N· H 2 4 · ·· · mol,完全燃烧放出的热量为Q kJ,则1 mol N2H4完全燃烧放出的热 量为4Q kJ,热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH=4Q kJ· mol-1。③N2H4与空气组成碱性燃料电池,N2H4转化为一种稳 定的气体(N2)和液体(H2O),N2H4在负极失去电子发生氧化反应,电 极反应式为N2H4+4OH--4e-==N2↑+4H2O。
解析 答案
-12考情分析 解题策略 跟踪训练
2.(2016湖北部分重点中学第一次联考)有一应用前景广阔的纳米 材料甲,甲由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大, 熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应,生成丙,且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; 乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶。 (1)甲的化学式为 。 (2)乙的水溶液俗称 ,其可以用来作 (写出 一种用途)。
-10考情分析 解题策略 跟踪训练
7.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、 F、Na。 8.单质气体密度最小的元素:H。 9.一些元素的应用:Li、H常用于高能电池,Si是制造光电池、半 导体的常用材料。 10.Al是应用最广泛的短周期金属元素;14C常用于文物年代的鉴 定。
-11考情分析 解题策略 跟踪训练
典例(2016河南郑州一中教育集团第一次联考)下表给出了五种 元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素。
元素 相关信息 在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认 A 识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料 工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异 B 形体是保护地球地表环境的重要屏障 植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种 C 无色氧化物遇空气变为红棕色 室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该 D 单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产 E 中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等
-8考情分析 解题策略 跟踪训练
答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O
-9考情分析 解题策略 跟踪训练
归纳总结常见元素及其化合物的特性 1.形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 2.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 3.地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 4.地壳中含量居第二位的元素:Si。 5.地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。 6.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
-6考情分析 解题策略 跟踪训练
根据上述信息填空: (1)E在元素周期表中的位置是 ,画出D的原 子结构示意图: 。 (2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这 两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,写 出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式: 。 (3)这五种元素能组成一种用途极广的复盐(含一种阴离子和多 种阳离子),该物质中的A、B、C、D、E的质量比为 5∶56∶7∶16∶14。写出该化合物的化学式: 。
-7考情分析 解题策略 跟踪训练
解析:A的单质气体可作为清洁能源,故A为H;空气中的主要成分 为O2、N2,而O3号称“地球卫士”,故B为O;植物生长的三要素是N、 P、K,其中N有多种氧化物,其中无色NO遇空气变为红棕色NO2,故 C为N;根据单质颜色及燃烧的火焰颜色可知D为S;根据E单质的用 途可推知E为Fe。 (1)Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。D为16号元素S,其原 子结构示意图为 。 (2)根据有关反应物和生成物的信息提示可知该反应是N2H4与 N2O4反应生成N2和H2O。 (3)由该复盐中H、O、N、S、Fe的质量比可计算出其物质的量 之比为20∶14∶2∶2∶1,结合这些元素常见的原子团组合形式可知 其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O。
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