专题12常见金属元素单质及其重要化合物
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专题12常见金属元素单质及其重 要化合物
第1页，共68页。
主干知识整合
一、金属元素单质及其化合物的转化关系 1．钠及其化合物
第2页，共68页。
2．铝及其化合物
第3页，共68页。
3．铁及其化合物
第4页，共68页。
4．铜及其化合物
第5页，共68页。
第6页，共68页。
第7页，共68页。
要点热点探究
Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(1)Fe 与 Cl2 反应只能生成 FeCl3，与 I2 反应生成 FeI2，与反应物的 用量无关。
(2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成 H2 和 Fe3O4，而不是 Fe2O3。
第12页，共68页。
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， 均生成 Fe2＋。要注意产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋。
第8页，共68页。
(5)Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑
Na2O2 跟 CO2 的反应。因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(6)Na2O2 与 SO2 反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
第28页，共68页。
2010年我国锂离子电池产量为26亿只，这对金属锂资源的 消耗是相当大的，因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重 点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂( LiCoO2 )、导电乙炔黑
(一种炭黑)、铝箔。某回收工艺流程如下：
第29页，共68页。
(1)“调pH”时加入稀硫酸，请写出发生反应的离子方程式____________。
Al
第14页，共68页。
专题十二 │ 要点热点探究
C 【解析】 铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物， 故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿Cu2(OH)2CO3]，故B错；
因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C正确；电 解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3＋＋e－===Fe2＋，不能得到金属
(4)NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 (5)Fe2O3、Fe(OH)3 与氢碘酸反应时，涉及 Fe3＋与 I－的氧化还原反应， 产物为 Fe2＋、I2 和 H2O。 (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。
(2)“碱浸”时主要反应的离子方程式为__________________。
第9页，共68页。
(2)Mg3N2 与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (3)加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶于水。反应方程 式为 Mg(HCO3)2==△===Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下， 浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和 碳酸中不溶)。
A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火 B．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的 方法制取金属铝 C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3的
► 探究点一 常见金属及化合物的主要性质
1．钠及其化合物
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反 应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量 为2 mol。
(5)铁、碳合金在潮湿的空气中容易腐蚀，负极是 Fe－2e－＝Fe2＋， 正极是 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
第23页，共68页。
例2 [2011·广东卷] 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠 和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后 可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
第24页，共68页。
形式
第17页，共68页。
A 【解析】 AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解 熔融AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中
铅的化合价分别为＋2和＋4，故Pb3O4应写成2PbO·PbO2的形式。
第18页，共68页。
A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y 是中学化学常见的 物质，其中 A、B、C、D、E、F 是化合物， M、N、X、Y 是单 质。已知反应关系如图 12－1 所示(部分产物已略去)：
___________________________________。
第25页，共68页。
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原 因是_________________________。
【答案】(1)①Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe ②3SiO2＋4Al=高==温==2Al2O3＋3Si (2)HCl，氯化铝 NaCl (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O， H＋＋OH－===H2O (4)阳 Al－3e－＋7AlCl－4 ===4Al2Cl－7 (5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2 和 H2O 等接触， 使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分 别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①
__________________和②__________________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡 的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体
(7)向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子 Nhomakorabea方
程
式
依
次
为
：
CO
2－ 3
＋
H
＋
===HCO
－
3
、
HCO
－
3
＋
H
＋
===H2O＋
CO2↑。
2．镁、铝及其化合物
(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O2=点==燃==2MgO，此外
还发生反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋CO2==△===2MgO＋C。
第11页，共68页。
(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它在水中 能电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。铝离子发生水解反应，生成 的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以
达到净水目的：Al3＋＋3H2O 3．铁、铜及其化合物
表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为 _____________________________。
(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素 和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为
第13页，共68页。
例1 [2011·山东卷] Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正
确的是( )
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、
(2)将 NaOH 注入 FeCl2 溶液中，产生 Fe(OH)2 沉淀，易被氧化，快 速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀。
(3)C 为氯化物溶液，电解的离子方程式为 2H2O＋2Cl－=通==电==Cl2↑ ＋H2↑＋2OH－。
(4)Al 和 Fe2O3 高 温 下 发 生 铝 热 反 应 ， 反 应 方 程 式 为 2Al ＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3。
图 12－1
第19页，共68页。
(1)向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学 式是____________。 (2)将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是________(选填 序号)。
①生成白色沉淀 ②生成血红色沉淀
③生成红褐色沉淀 ④生成蓝色沉淀 ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
第10页，共68页。
(6)Al3＋、AlO2－只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与 下列离子不能大量共存：OH－、CO23－、HCO3－、SO23－、S2－、 ClO－、AlO2－，其中 OH－是因为直接反应，其余均是因为发生 了剧烈的双水解反应。AlO2－与下列离子不能大量共存：H＋、 HCO－ 3 、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中 H＋和 HCO3－是因为与 AlO2－直 接反应(AlO－ 2 ＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－)，其余也是 因为发生了剧烈的双水解反应。
第20页，共68页。
(3)C溶液电解的离子方程式是_________________。
(4)化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化 合物F和单质Y反应的化学方程式是______________________。
(5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发 生腐蚀时，正极的电极方程式是___________________。
单质；当Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu；当Cu2＋消耗完，2H＋＋2e－
===H2，不可能得到铁单质和铝单质，故D错。
第15页，共68页。
【点评】 本题依托常见的三种金属考查了多个重要知识点：氧 化物的分类、金属的性质、盐类水解及物质制备、电解时离子 放电顺序等。
第16页，共68页。
用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过 实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )
第26页，共68页。
【解析】 (1)结合题意，即是Fe2O3、SiO2和金属Al在高温下发生置
换反应；(2)杂质中还存在H2，与Cl2结合形成HCl，高温下Cl2也能与
Na和Al反应生成NaCl和AlCl3(700 ℃时升华形成气体)；(3)冷凝后的气体
Cl2和HCl均能与碱液反应；(4)电镀时，镀层金属作阳极，失电子 形成阳离子，即Al失电子形成Al3＋，Al3＋再与AlCl结合形成Al2Cl；
(5)防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的接触、改变金属内部结构 等。
第27页，共68页。
【点评】 以金属及其化合物的基本知识为命题线索，设置情境，或者结 合某些新技术等命题来考查考生综合运用基本知识来解决实际问题的能 力是近几年高考中的一个新动向，尤其是新课标试验区的高考题，频频 出现。因此在复习过程中既要注重基础知识复习，更要注重综合能力的 提升。
第21页，共68页。
【答案】 (1)FeCl3 (2)⑤ (3)2H2O＋2Cl－=通==电==Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (4)2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3 (5)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
第22页，共68页。
【解析】 (1)沸腾的水中加入饱和 A 溶液得到红褐色的液体是 Fe(OH)3 胶体，则 A 为 FeCl3 溶液。可推知 M 是 Cl2，B 是 FeCl2，N 是 Fe，D 是 HCl，X 是 H2，E 是氢氧化物，C 为氯化物，Y 为 Al，F 为铁的氧化物，根据化合物 F 中含有组成单质 Fe 的元素，且该元素的 质量分数为 70%，计算出 F 为 Fe2O3。
第1页，共68页。
主干知识整合
一、金属元素单质及其化合物的转化关系 1．钠及其化合物
第2页，共68页。
2．铝及其化合物
第3页，共68页。
3．铁及其化合物
第4页，共68页。
4．铜及其化合物
第5页，共68页。
第6页，共68页。
第7页，共68页。
要点热点探究
Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(1)Fe 与 Cl2 反应只能生成 FeCl3，与 I2 反应生成 FeI2，与反应物的 用量无关。
(2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成 H2 和 Fe3O4，而不是 Fe2O3。
第12页，共68页。
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， 均生成 Fe2＋。要注意产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋。
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(5)Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑
Na2O2 跟 CO2 的反应。因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(6)Na2O2 与 SO2 反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
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2010年我国锂离子电池产量为26亿只，这对金属锂资源的 消耗是相当大的，因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重 点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂( LiCoO2 )、导电乙炔黑
(一种炭黑)、铝箔。某回收工艺流程如下：
第29页，共68页。
(1)“调pH”时加入稀硫酸，请写出发生反应的离子方程式____________。
Al
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专题十二 │ 要点热点探究
C 【解析】 铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物， 故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿Cu2(OH)2CO3]，故B错；
因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C正确；电 解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3＋＋e－===Fe2＋，不能得到金属
(4)NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 (5)Fe2O3、Fe(OH)3 与氢碘酸反应时，涉及 Fe3＋与 I－的氧化还原反应， 产物为 Fe2＋、I2 和 H2O。 (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。
(2)“碱浸”时主要反应的离子方程式为__________________。
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(2)Mg3N2 与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (3)加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶于水。反应方程 式为 Mg(HCO3)2==△===Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下， 浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和 碳酸中不溶)。
A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火 B．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的 方法制取金属铝 C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3的
► 探究点一 常见金属及化合物的主要性质
1．钠及其化合物
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反 应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量 为2 mol。
(5)铁、碳合金在潮湿的空气中容易腐蚀，负极是 Fe－2e－＝Fe2＋， 正极是 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
第23页，共68页。
例2 [2011·广东卷] 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠 和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后 可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
第24页，共68页。
形式
第17页，共68页。
A 【解析】 AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解 熔融AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中
铅的化合价分别为＋2和＋4，故Pb3O4应写成2PbO·PbO2的形式。
第18页，共68页。
A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y 是中学化学常见的 物质，其中 A、B、C、D、E、F 是化合物， M、N、X、Y 是单 质。已知反应关系如图 12－1 所示(部分产物已略去)：
___________________________________。
第25页，共68页。
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原 因是_________________________。
【答案】(1)①Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe ②3SiO2＋4Al=高==温==2Al2O3＋3Si (2)HCl，氯化铝 NaCl (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O， H＋＋OH－===H2O (4)阳 Al－3e－＋7AlCl－4 ===4Al2Cl－7 (5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2 和 H2O 等接触， 使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分 别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①
__________________和②__________________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡 的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体
(7)向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子 Nhomakorabea方
程
式
依
次
为
：
CO
2－ 3
＋
H
＋
===HCO
－
3
、
HCO
－
3
＋
H
＋
===H2O＋
CO2↑。
2．镁、铝及其化合物
(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O2=点==燃==2MgO，此外
还发生反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋CO2==△===2MgO＋C。
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(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它在水中 能电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。铝离子发生水解反应，生成 的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以
达到净水目的：Al3＋＋3H2O 3．铁、铜及其化合物
表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为 _____________________________。
(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素 和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为
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例1 [2011·山东卷] Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正
确的是( )
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、
(2)将 NaOH 注入 FeCl2 溶液中，产生 Fe(OH)2 沉淀，易被氧化，快 速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀。
(3)C 为氯化物溶液，电解的离子方程式为 2H2O＋2Cl－=通==电==Cl2↑ ＋H2↑＋2OH－。
(4)Al 和 Fe2O3 高 温 下 发 生 铝 热 反 应 ， 反 应 方 程 式 为 2Al ＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3。
图 12－1
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(1)向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学 式是____________。 (2)将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是________(选填 序号)。
①生成白色沉淀 ②生成血红色沉淀
③生成红褐色沉淀 ④生成蓝色沉淀 ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
第10页，共68页。
(6)Al3＋、AlO2－只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与 下列离子不能大量共存：OH－、CO23－、HCO3－、SO23－、S2－、 ClO－、AlO2－，其中 OH－是因为直接反应，其余均是因为发生 了剧烈的双水解反应。AlO2－与下列离子不能大量共存：H＋、 HCO－ 3 、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中 H＋和 HCO3－是因为与 AlO2－直 接反应(AlO－ 2 ＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－)，其余也是 因为发生了剧烈的双水解反应。
第20页，共68页。
(3)C溶液电解的离子方程式是_________________。
(4)化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化 合物F和单质Y反应的化学方程式是______________________。
(5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发 生腐蚀时，正极的电极方程式是___________________。
单质；当Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu；当Cu2＋消耗完，2H＋＋2e－
===H2，不可能得到铁单质和铝单质，故D错。
第15页，共68页。
【点评】 本题依托常见的三种金属考查了多个重要知识点：氧 化物的分类、金属的性质、盐类水解及物质制备、电解时离子 放电顺序等。
第16页，共68页。
用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过 实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )
第26页，共68页。
【解析】 (1)结合题意，即是Fe2O3、SiO2和金属Al在高温下发生置
换反应；(2)杂质中还存在H2，与Cl2结合形成HCl，高温下Cl2也能与
Na和Al反应生成NaCl和AlCl3(700 ℃时升华形成气体)；(3)冷凝后的气体
Cl2和HCl均能与碱液反应；(4)电镀时，镀层金属作阳极，失电子 形成阳离子，即Al失电子形成Al3＋，Al3＋再与AlCl结合形成Al2Cl；
(5)防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的接触、改变金属内部结构 等。
第27页，共68页。
【点评】 以金属及其化合物的基本知识为命题线索，设置情境，或者结 合某些新技术等命题来考查考生综合运用基本知识来解决实际问题的能 力是近几年高考中的一个新动向，尤其是新课标试验区的高考题，频频 出现。因此在复习过程中既要注重基础知识复习，更要注重综合能力的 提升。
第21页，共68页。
【答案】 (1)FeCl3 (2)⑤ (3)2H2O＋2Cl－=通==电==Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (4)2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3 (5)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
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【解析】 (1)沸腾的水中加入饱和 A 溶液得到红褐色的液体是 Fe(OH)3 胶体，则 A 为 FeCl3 溶液。可推知 M 是 Cl2，B 是 FeCl2，N 是 Fe，D 是 HCl，X 是 H2，E 是氢氧化物，C 为氯化物，Y 为 Al，F 为铁的氧化物，根据化合物 F 中含有组成单质 Fe 的元素，且该元素的 质量分数为 70%，计算出 F 为 Fe2O3。