2021届高考化学二轮复习铜及其化合物课件(33张)

(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。 ①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电 子式:________________。
(2)火法炼铜的原理:Cu2S+O2 ________mol e-。
2Cu+SO2,在该反应中每生成1 mol Cu,转移
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解 精炼,下列说法正确的是________(填选项字母)。 a.粗铜接电源正极,发生氧化反应 b.溶液中Cu2+向阴极移动 c.电解过程中,阳极和阴极的质量变化相等 d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生: a.2Cu2++4I- ==== 2CuI↓(白色)+I2 b.2Cu2++2Cl-+2I- ==== 2CuCl↓(白色)+I2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是___________。
A.SOБайду номын сангаас B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色,且有红色物质生成, 请写出生成红色物质的离子方程式: ________________。
(3)若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序
号)。
A.适量的NaNO3
B.适量的HNO3
C.适量的H2O2
【解析】(1)Cu2S中铜为+1价,火法炼铜中Cu、O被还原,S被氧化,反应的化学方 程式为Cu2S+O2 2Cu+SO2。(2)依据信息知Cu2O在酸性条件下生成Cu2+(蓝色) 和单质铜(红色),写出反应物和生成物,配平方程式为Cu2O+2H+ ==== Cu2++Cu +H2O。(3)选择试剂最好用H2O2,因为H2O2不产生污染物,不引入杂质。 答案:(1)+1 Cu2S+O2 2Cu+SO2 (2)Cu2O+2H+ ==== Cu+Cu2++H2O (3)C
①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法 ___________________________。 ②在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只用 一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式: 方案一:________________________________________; 方案二:________________________________________。
【解析】(1)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3,反应的离子 方程式为2Cu2++CO32 +2H2O ==== Cu2(OH)2CO3↓+2H+。 (2)反应中铜元素化合价由+1价降低到0价,氧元素化合价由0价降低到-2价,硫 元素化合价由-2价升高到+4价,由方程式可知生成2 mol Cu,转移6 mol电子, 则该反应中每生成1 mol Cu,转移3 mol电子。
铜及其化合物
【前瞻命题群】
命题(一):纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红
色。延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气、电子元件等方面是最
常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成多种合金。铜合金机械性能优异,电
阻率很低,其中最重要的是青铜和黄铜。
(1)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体, 试写出该反应的离子方程式:________________。
命题(三):医学中,铜的杀菌作用很早就被人们认知。自20世纪50年代以来,人 们还发现铜有非常好的医学用途。后来,墨西哥科学家也发现铜有抗癌功能。 新世纪,英国研究人员又发现,铜元素有很强的杀菌作用。相信不久的将来,铜 元素将为提高人类健康水平做出巨大贡献。 已知:常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+ ==== Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 (1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为 ________,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为 ________。
(4)据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中, 可将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O2 ==== 4CuSO4+2Fe2(SO4)3 +2H2O,利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):
答案:(1)2Cu2++CO32+2H2O ==== Cu2(OH)2CO3↓+2H+ (2)3 (3)ab (4)①取少许溶液B于试管,加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子,若加入后溶 液不变红则证明不含铁离子 ②CuSO4+Fe ==== FeSO4+Cu(合理即可) 2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(3)a.精炼铜时,粗铜作阳极,连接电源正极,发生氧化反应,故a正确;b.溶液中 Cu2+向阴极移动,故b正确;c.比铜活泼的金属先放电,所以阳极和阴极的质量变 化不相等,故c错误;d.Al、Zn比Cu活泼,在阳极会生成Zn2+和Al3+,故不能利用阳 极泥回收Al、Zn等金属,故d错误。 (4)①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是KSCN溶液,加入KSCN溶液若变红证 明含有铁离子,若加入后溶液不变红则证明不含铁离子;②硫酸铜溶液得到金 属铜的方法,可以加入铁粉置换铜,反应的化学方程式为CuSO4+Fe ==== FeSO4+Cu;也可用惰性电极通电电解硫酸铜溶液,反应的化学方程式为 2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4。
命题(二):Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取
CuSO4·5H2O的流程图:
Cu2S Cu Cu2O、CuO
A
B
胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为________,火法炼铜的反应原理是__ ________
________________________________(用化学方程式表示)。