硫

【答案】 (1)O2
△ (2)C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (3)CO32 ＋2H ===CO2↑＋H2O
－ － ＋
SO2＋Cl2＋2H2O===4H ＋SO42
＋
＋2Cl
－
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价 态，即台阶式升降 如： O2不足 0 O2 ＋4 O2 ＋ 6 H2 S S O2――→ S O3 S H2、△ H2S
【解析】
由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，
因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓
酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为 CO2，则进一步确定I中含SO42－，H中含Cl－，F为O2，G为Na2CO3， 则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证可知推测正确。
溴水，溴水退色后加热也能恢复原色 B．SO2具有还原性故可作漂白剂 C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO2 D．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色退去，SO2是酸 性气体
【解析】
本题考查SO2的还原性、漂白性、酸性氧化物性质等。
A项，前者能复原，但后者因发生了氧化还原反应，不能复原，A错； B项，SO2的漂白性是与有色物质化合，不体现SO2的还原性；C项， 能够使品红溶液退色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体，比 如氯气也能使品红溶液退色。 【答案】 D
溶解性 易溶，常温常压下1∶40 通入澄清石灰水中，先生成 沉淀，当气体过量时沉淀又 溶解 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2
与碱 反应
SO2
CO2
CO2＋C=====2CO
高温
氧化性
还原性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(2)A与B反应的化学方程式是 ____________________________________。 (3)G与H反应的离子方程式是 ____________________________________。 E转变为H和I的离子方程式是 ____________________________________。
能被酸性高锰酸钾、氧气、氯
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不稳定
无
漂白性 对环境 的影响
的无色物质而使其退色
形成酸雨，直接危害人体健康
无
引起温室效应
除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴 水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。
无色 油状 液体 比水大 难 挥发
2.稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－ ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐 等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性
2．有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你 认为呢？
5．亚硫酸钠中＋4价的硫，既有氧化性又有还原性。现有试剂：
溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。
(1)要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有______________； 看 到 的 现 象是 ____________________________________________ ____________________________； 反应的离子方程式为_______________________________________ ____ _____________________________。
＋ － －
【答案】 (1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 (3)HNO3 点燃 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O 高温、高压 4NH3＋5O2 ========= 4NO＋6H2O 催化剂
1．在通常状况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答：
(1)写出A～E的化学式： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C__________________________； ②C→D__________________________。
【提示】
这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中的硫价态紧
邻，二者不能发生氧化还原反应，故浓硫酸可以干燥SO2。
四、酸雨及防治
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(
①CuS ②FeS A．①③⑤ ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 B．①②③⑤ C．①②④⑤
)
D．全部
【解析】 本题考查 S、Cl2 氧化性的强弱及与变价金属反应时的产 △ △ 物。单质之间的反应有：2Cu＋S===== Cu2S，Fe＋S===== FeS，S＋ 点燃 △ O2===== SO2，H2＋S===== H2S,2Fe＋3Cl2===2FeCl3，故①③⑤不能由 单质直接化合生成。
等；含＋6价硫的化合物如浓H2SO4具有氧化性，而硫酸盐、稀硫酸中 硫元素均不表现氧化性。
(2011·潍坊模拟)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相
对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强
碱时，都有如下的转化关系：
X Y Y Z A ――→ B ――→ C ――→ D ――→ E
二、二氧化硫
1．物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
无色
气体
刺激性 气味
比空气大
易溶 于水
2.化学性质
1．有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实 漂白的品红溶液，否则
是经过Cl2漂白的品红溶液。
三、硫酸
1．物理性质 颜色 状态 密度 挥发性 溶解性 浓H2SO4与水以任意比互溶， 溶解时放出大量的热
【解析】
本题考查硫及其化合物之间的转化。因A为固态单质，
O2 O2 H2O 则B为其氢化物，C为其氧化物。由A――→ C――→ D――→ E知E为能与 Cu反应的酸(浓H2SO4或HNO3)，由A为固态单质，推断A为S，B为 H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。
【答案】
(1)S
H2S
SO2 SO3
－
【解析】
本题考查浓硫酸的性质及SO42－ 的检验。若溶液中有
SO32－ ，SO32－ 也会出现此现象，A项错误；浓H2SO4有强氧化性，和 Cu加热可剧烈反应，C项错误；D项可能受Ag＋的干扰故错误。 【答案】 B
4．(高考改编)下列有关物质检验的实验结论正确的是(
)
A．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入
染物不能直接排入大气中，A错误。由于酸性HCl大于H2SO3，SO2通 入BaCl2溶液不产生沉淀，C错误。S在空气和纯氧中燃烧都产生SO2， D错误。 【答案】 B
3．(高考改编)下列推断合理的是(
)
A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解， 则原溶液中一定有SO42
－
＋O2 ＋H2O ＋NaOH或HCl B.单质 ――→ 氧化物 ――→ 酸或碱 ――――→ 盐，能按照上述 转化关系直接转化的可以是硫元素 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该 溶液中一定含有SO42
2.SO32 － 的检验原理：Ba2 ＋ ＋SO32 － ===BaSO3↓，BaSO3 ＋2H ＋ ===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。步骤：加入盐酸，将产生的气体通入品红溶 液中，红色退去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉 淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
3．SO2的鉴别
(1)根据二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否退色 鉴别。 (2)根据二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)CO2、SO2分别通入BaCl2溶液中都不产生沉淀，滴加氯水后， 通入SO2的溶液产生白色沉淀。
(2)要证明亚硫酸具有氧化性，应选用的试剂有________；
看到的现象是_________________________________________；
反应的离子方程式为___________________________。 【解析】 本题考查＋4价硫的性质。(1)要证明Na2SO3具有还原
【解析】
本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对
分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原
子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O” 的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含 氧酸，可推知A可能是铵盐：
OH [O] [O] H2O A ――→ NH3 ――→ NO ――→ NO2 ――→ HNO3是可能的，而A与强 酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能 为硫化物(含S2 )： H [O] [O] H2O A――→H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4 综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：
________________________________________________________。 (3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式： ______________________________________________________。 【思路点拨】 由题意明确Y是O2 ―→ 联想讨论确定C和D ―→ 回答各小题
H2SO4(浓)
△ (2)①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 催化剂 ②2SO2＋O2 3 2SO △
1．SO2与CO2性质的比较 SO2 颜色 气味 无色、刺激性气味 CO2 无色无味 微溶，常温常压下1∶1 通入澄清石灰水中，先生成 沉淀，当气体过量时沉淀又 溶解 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2
－2
3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4．含硫物质的连续氧化
(1)S2－ 、SO32－可共存，但在酸性环境中发生反应SO32－＋2S2－ ＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(2)含＋4价硫的化合物都具有强还原性，如H2SO3、SO2、SO32－
【答案】 A
2．(2011·南昌模拟)下列说法正确的是(
)
A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是 三氧化硫
【解析】
本题考查硫及其化合物的性质。SO2是有毒的大气污
(2)稀硫酸、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液 沉淀产生 2S2－＋SO32－＋6H＋===3S↓＋3H2O
溶液变浑浊或有淡黄色
6．下列A－Ⅰ九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成
物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、
F都是无色气体。
请回答下列问题：
(1)F的化学式是________。
性，应选择有氧化性的试剂，所给试剂中只有溴水合适，反应过程中 溴水退色。(2)要证明H2SO3具有氧化性，应选择有还原性的试剂，如 氢硫酸，所给试剂中完成实验需选用稀硫酸、硫化钠溶液和亚硫酸钠 溶液，反应过程中有单质硫生成，溶液变浑浊。
【答案】 ＋SO42－＋2Br－
(1)溴水
溴水颜色退去
Br2 ＋SO32－ ＋H2O===2H＋
硫的转化
考纲
1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解硫元素单质及其化合物知识的综合应用。
传真
一、硫的单质
1．物理性质 颜色 状态 溶解性 不溶 于水，微溶于酒精、易溶于CS
淡黄色 固体
2
2.化学性质
3．用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。