2018年天津工程技术学校高一化学上学期期末试卷含解析

2018年天津工程技术学校高一化学上学期期末试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述正确的是（）
A. C5H11Cl有8种同分异构体
B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷
参考答案：
A
A．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、
CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷＞异丁烷，故D错误；故选A。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。

2. 已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）
A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量
参考答案：
D
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；
B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．
3. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）
A．硝基、羟基、甲基等都是官能团
B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：
A
略
4. （05上海18）下列离子中，电子数大于质子数大于中子数的是
A．D3O+， B．Li+， C．OD－， D．OH－。

参考答案：
D
略
5. 有关药品的保存和使用正确的是：
A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中
B. 新制的氯水存放在棕色瓶中
C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞
D. 金属钠保存在乙醇中
参考答案：
B
【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；
B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；
D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。

故选B。

6. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B.2KClO3=2KCl+3O2
C.S+O2=SO2
D.CO2+CaO=CaCO3
参考答案：
C
略
7. 下列关于基本营养物质的叙述中正确的是
A．淀粉与纤维素遇碘水均显蓝色
B．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N
C．葡萄糖与新制Cu(OH)2共热有砖红色沉淀生成
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同
参考答案：
CD
略
8. 下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
参考答案：
A
略
9. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）
A．NaH是氧化剂
B．NaOH是氧化产物
C．NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：解：A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；
B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；
C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大
10. 常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是()
A．5种 B．6种 C．4种 D．3种
参考答案：
C
略
11. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
参考答案：
C
A、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H＋，故是一个两步反应：第一步反应（HCl少时）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl；第二步反应(HCl多时)：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。

故A错误；
B、将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，要加热才反应，故B错误；
C、A12O3的熔点比铝高，它包裹在Al的外面，故C正确；
D、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，
Cu(OH)2会与H2SO4反应，故D错误。

故选C。

12. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A
B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N A
C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A
参考答案：
A
A. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，个数是3N A，A正确；
B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，B错误；
C. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2N A，例如与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，C错误；
D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为N A，D错误，答案选A。

13. 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42- == MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg+2H+ == Mg2++H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ == Mg(OH)2↓+Ca2+
参考答案：
D
略
14. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH. 现有：①氯化氢②溴水③纯碱溶液
④酸性KMnO4溶液⑤乙醇等物质, 试根据其结构特点，判断在一定条件下能与
巴豆酸反应的物质组合是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有
①②③ D．都可以
参考答案：
D
15. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH—B．F－C．Na+D．NH3
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。

某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：
回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是；
A步骤用到的主要玻璃仪器是（选填下列字母代号）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是。

（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为，其中氧化剂是。

参考答案：
（1）过滤 a （2）淀粉溶液
方程式 Cl2 +2KI = 2KCl + I2氧化剂 Cl2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。

已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：
（1）元素ｘ的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；
（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：。

（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。

（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程。

参考答案：
18. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
(1)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
为
________________________________________________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。

参考答案：
(1)
(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3
19. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

参考答案：
略。