高二化学试卷附答案解析

高二化学试卷附答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.若溶液中由水电离产生的c （OH －
）＝1×10－14
mol·L －
1，满足此条件的溶
液中一定不能大量共存的离子组是 A ．Al 3＋ Na ＋
NO －
3 Cl －
B ．K ＋
Ba 2＋Cl － NO 3－ C ．K ＋
Na ＋
Cl －
AlO 2－ D ．K ＋ Fe 2＋ SO 42－NO 3－
2.Fe(OH)
3胶体虽然是由FeCl 3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 A ．都呈透明的红褐色
B ．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
C ．分散质颗粒直径相同
D ．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 3.下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大
C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋
)= c(HCO 3－)
D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －
) 4.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。

反应原理为：CH 3CH 2OH+O 2=CH 3COOH+H 2O ，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

下列说法正确的是
A ．b 为正极，电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2O
B ．电解质溶液中的H +移向a 电极
C ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气
D ．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小
5.对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N 的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a 、b 、c 三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是( )
A ．该反应的ΔH ＜0
B ．b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C ．增大压强，可使a 点达到T 1温度下平衡状态
D ．c 点表示的状态：v (正)＜v (逆)
6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是( )
A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+
的浓度不变 B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu （NH 3）4] 2+
C ．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D ．在[Cu （NH 3）4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道 7.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ） A ．醋通常用作调味剂去除腥味 B ．亚硝酸钠可以用作发色剂 C ．我国应禁止使用味精 D ．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
8.下列说法中正确的是
A ．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B ．在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的
C ．能层序数越大，s 电子云的半径越大
D ．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 9.下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A ．不能使溴水褪色 B ．可以在空气中燃烧 C ．与Cl 2发生取代反应 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色
10.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
二、填空题
11.（4分）请写出含碳92．3％的某烃最简式。

写出2种具有该最简式的烃的结构简式，。

将苯分子中的1个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物，其分子量为。

12.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。

下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于
1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。

试推断AlBr
3
中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性
或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第
二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系
_____________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于
________原子(填元素符号)。

13.氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请
回答下列问题：
①氢气的燃烧热为______________；
②该反应的热化学方程式为________________________________；
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg
2
Ni，已知：
Mg(s)＋H
2
(g)===MgH
2
(s) ΔH
1
＝－74.5kJ·mol－1；
Mg
2
Ni(s)＋2H
2
(g)===Mg
2
NiH
4
(s) ΔH
2
；
Mg
2
Ni(s)＋2MgH
2
(s)===2Mg(s)＋Mg
2
NiH
4
(s) ΔH
3
＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH
2
＝____________kJ·mol－1；
某实验小组用0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH 溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A ．沿玻璃棒缓慢倒入 B ．一次迅速倒入 C ．分三次少量倒入 (4)使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A ．用温度计小心搅拌 B ．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C ．轻轻地振荡烧杯
D ．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
（5）取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃）。

则中和热△H=______________(取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。

(任意写出一点）
14.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于ds 区的元素是_____ (填编号)。

(2) 其价电子排布式__________。

第四周期中电子排布4s 轨道上电子数与之相同的还有 元素(填元素符号)。

(3)某元素的特征电子排布式为ns n np n ＋1，该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。

(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”) 第一电离能：④ ⑤；电负性：⑦ ⑧
15.（10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl 2、CCl 4是常用的氯化剂。

如： Na 2O ＋Cl 2＝2NaCl ＋O 2 CaO ＋Cl 2＝CaCl 2＋O 2 SiO 2＋2CCl 4＝SiCl 4＋2COCl 2
Cr 2O 3＋3CCl 4＝2CrCl 3＋3COCl 2 请回答下列问题：
（1）Cr 2O 3、CrCl 3中Cr 均为＋3价，写出Cr
3＋
的基态电子排布式 ；
（2）CCl 4分子中C 原子采取 杂化成键。

（3）COCl 2俗称光气，分子中C 原子采取sp 2杂化成键。

光气分子的结构
式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：
a ．2个σ键
b ．2个π键
c ．1个σ键、1个π键
（4）CaO 晶胞如右上图所示，CaO 晶体中Ca 2＋的配位数为 。

CaO 晶体和NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO －
3 401kJ•mol －1、NaCl －786kJ•mol －
1。

导致两者晶格能差异的主要原因
是 。

三、推断题
16.糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。

已知A 是人体能消化的一种天然高分子化合物，B 和C 分别是A 在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。

（3）下列说法不正确的是：______________________
A ．1molC 完全水解可生成2mol
B B ．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银
C ．用A 进行酿酒的过程就是A 的水解反应过程
D ．A 的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应
（4）1molB 完全氧化时可以放出2804kJ 的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。

（5）请设计实验证明A 通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：
_______________________________________________________________
_____。

17.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。

例如：
HX + （X为卤素原子）
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为_______________________________________。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为___________、___________、__________。

（3）反应④的化学方程式为：。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转
化为D的方法，其原因是_____________________________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其
水溶液遇FeCl
3
溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。

写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
____________________,___________________。

18.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下 A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：
B: ________F：__________；
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：______________；
G→E：______________。

（3）实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C。

19.下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为
______________。

（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，
在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为 。

(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）元素④与元素①形成的X 分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X 分子间存在的氢键 _________________________。

（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
__________________________________________________。

（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因____________。

20.有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知： Ⅰ．
（R 、R`表示烃基）
Ⅱ．
Ⅲ． Ⅳ.
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。

（2）D 的结构简式是_______________
（3）写出F 与NaOH 反应的化学方程式 。

（4）下列说法正确的是________（填选项字母）。

A ．④的反应条件X 和⑤的反应条件Y 完全相同 B ．①②④⑤反应类型相同 C ．G 不可以发生缩聚反应
D ．设计D→
E 和F→G 两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）检验
有氯原子的方法是。

（6）③的化学方程式是 。

（7）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种 ①结构中有苯环 ②与E 有相同的官能团
（8）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
a ．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b ．苯环上的一硝基取代产物有两种
c ．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3∶2∶2 四、计算题
21.两种饱和一元醇A 和B 的分子中相差一个碳原子，现有A 和B 的混合物19.5 g 与足量的钠反应生成了5.6 L H 2(标准状况)。

问A 、B 为何种物质？混合物中A 、B 的质量分数为多少？
22.含FeS 280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO 2氧化成SO 3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t ？ 五、实验题
23.甲、乙两个小组利用酸性KMnO 4与H 2C 2O 4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO 4﹣+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O) 甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO 2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO 4溶液均已加入H 2SO 4)
序号 A 溶液
B 溶液
(1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响． (2)分液漏斗中A 溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”) (3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．
乙组：通过测定KMnO 4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO 4与H 2C 2O 4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
(4)X=____________
A ．5
B ．10
C ．15
D ．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________
24.实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，
（1）A 仪器的名称为_________________；所盛的试剂为_________________;发生反应的化学方程式为：
__________________________________________________；
（2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：_________________；将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：__________________________________；（产物为1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是_________________，除去的方法是_________________。

六、简答题
25.Ⅰ.卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机 合成的原料。

根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
（1）化合物A 和B 的分子式都是C 2H 4Br 2，A 的核磁共振氢谱图如右图所示，则A 的结构简式为___________，
请预测B的核磁共振氢谱上应该有__________个峰（信号）。

（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和0.5 mL溴乙烷振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。

①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是
_________________。

②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，
实验中需要检验的产物是_________________________，
水的作用是________________________________________，
实验现象是___________________________________________。

Ⅱ.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热装置、铁架台、铁夹等均未画出）。

图中：
A．无水乙醇（沸点：78.5℃）， B．绕成螺旋状的细铜丝或银
丝， C．无水硫酸铜粉末， D．碱石灰，E、高锰酸钾，F、蒸馏水
（1）为使A中乙醇平稳转化成乙醇蒸汽，常采用的方法是
_________________；
（2）D处碱石灰的作用______________________；
（3）反应后的C处实验现象是： _____________；
（4）写出B处发生反应的化学方程式：
____________________________________。

参考答案
1 .D
【解析】
试题分析：：A．Al3+能在酸性条件下存在，故A不符合；
B．这几种离子之间不反应，且能在酸碱性条件下存在，故B不符合；C．在酸性条件下，AlO
2
－能和氢离子反应生成氢氧化铝，能在碱性条件
下存在，故C不符合；
D．Fe2＋能在酸性条件下被氧化生成Fe3+，在碱性条件下生成氢氧化铁，故D符合；
考点：考查了离子共存的相关知识。

2 .B
【解析】
试题分析：A．FeCl
3
溶液都透明的棕黄色；B．都比较稳定，密封保存一
段时间都不会产生沉淀，正确；C．分散质颗粒直径：FeCl
3
溶液小于
1nm，Fe(OH)
3
胶体1nm~100nm之间，二者不相同；D．当有光线透过时，
只有Fe(OH)
3
胶体能产生丁达尔效应。

考点：溶液于胶体的性质与区别。

3 .D
【解析】试题分析：同浓度、同体积的氢氧化钠和硫酸混合后，PH<7，故A错误；溶度积常数只与温度有关，硫酸根离子浓度增大，钡离子浓度减小，故
B错误；1 mol KOH的溶液与1 mol CO
2
完全反应后，生成NaHCO3，HCO
3－还要水解，c(K＋)> c(HCO
3
－)，故C错误；CH
3
COONa溶液呈碱性，加入
适量CH
3
COOH，使溶液呈中性时，c(Na＋)= c(CH
3
COO－)，故D正确。

考点：本题考查水溶液。

4 .A
【解析】燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，氧化剂在正极
上发生还原反应；A．b为正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，
所以电极反应式为O
2
+4e-+4H+=2H
2
O，故A正确；B．该燃料电池中，a
是负极，b是正极，电解质溶液中氢离子向b极移动，故B错误；C．b
为正极，电极反应式为O
2
+4e-+4H+=2H
2
O，所以有0.4 mol电子转移，则
在标准状况下消耗2.24L氧气，故C错误；D．单位时间内，人呼出的气
体中酒精含量越多，酒精失电子数越多，所以微处理器中通过的电流越大，故D错误；故选A。

5 .B
【解析】A．随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向
移动，则反应为吸热反应，故A错误；B．b点处于平衡状态，混合气体
的平均摩尔质量不再变化，故B正确；C．增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化
率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；D．c点不是平衡状态，要
达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选B。

点睛：注意分析图象的变化趋势，比较a 、b 、c 三点的状态以及反应方向；由图象可以看出，随着温度的升高，B 的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态。

6 .B 【解析】
试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，则该难溶物是氢氧化铜。

继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，则生成的溶液是通过配位键形成的络离子[Cu （NH 3）4] 2+，其中NH 3给出孤对电子，Cu 2+提供空轨道，则选项B 正确，AD 不正确；该络离子在乙醇的中溶解度小，会有晶体析出，C 不正确，答案选B 。

考点：考查配位键的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重考查学生对配位键概念以及形成的熟悉掌握程度，以及灵活运用配位键知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力。

7 .C
【解析】食品添加剂的类型多种，正确合理使用，是不会对人体造成伤害的， 8 .C 【解析】
试题分析：A ．小黑点表示的是电子出现的概率，不表示电子的多少，A 错误；B ．在同一能级上运动的电子，其运动状态不相同，B 错误；
C ．能层序数越大，s 电子云的半径越大，C 正确；
D ．电子由基态跃迁到
激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D 错误；答案选C 。

考点：考查原子核外电子的能级分布。

9 .D 【解析】
试题分析：A ．烷烃为饱和烃，分子中不存在不饱和键，其化学性质稳定，所以烷烃具有“不能使溴水褪色”化学性质，故A 错误；B ．烷烃中中含有C 、H 元素，所以烷烃具有“可以在空气中燃烧”的化学性质，故B 错误；C ．烷烃的特征反应为取代反应，在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，所以烷烃具有“与氯气发生取代反应”的化学性质，故C 错误；D ．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以烷烃不具有“能使酸性KMnO 4溶液褪色”的化学性质，故D 正确；故选D 。

考点：考查烷烃的化学性质判断 10 .A
【解析】在锌锰干电池中锌作负极，石墨作正极，电子从负极通过外电路流向正极，而电流反应正好相反，而在溶液内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

答案是A 。

11 .CH CH 2CH 2 79
【解析】略 12 .(1)共价键
(2)元素X 的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X 的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X 的数值越大
(3)Br 大于I (4)N （10分） 【解析】略
13 .285.8 kJ·mol －
1 2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ·mol －
1 －64.4kJ·mol
－1
B D 4.0 -53.5kJ/mol 实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ；用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度等
【解析】(1)①实验测得，1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ 热量，1mol 氢气2g 完全反应生成液态水放热为285.5kJ ，则氢气的燃烧热285.5kJ/mol ，故答案为：285.5kJ/mol ；
②则表示氢气燃烧的热化学方程式为：H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l)△H=-285.8KJ/mol 或2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol ，故答案为： H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l)△H=-285.8KJ/mol 或2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol ；
(2)①Mg(s)+H 2(g)═MgH 2(s)△H 1=-74.5kJ•mol -1，
②Mg 2Ni(s)+2MgH 2(s)═2Mg(s)+Mg 2NiH 4(s)ΔH 3＝+84.6kJ·mol －
1。

由盖斯定律2×①+②得到Mg 2Ni(s)+2H 2(g)═Mg 2NiH 4(s)△H 2=(-74.5KJ/mol)×2+(84.6KJ/mol)=-64.4KJ/mol ，则△H 2=-64.4KJ/mol ，故答案为：-64.4；
(3)为了减小实验误差，倒入NaOH 溶液需要一次迅速倒入，故选B ； (4)使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动，故选D ；
(5)①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2数据舍去，其他三次温度差平均值=
=4.0℃，故答案为：4.0；
②50mL0.50mol/L 氢氧化钠与30mL0.50mol/L 硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol ，溶液的质量为：
80ml×1g/ml=80g ，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol 水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J ，即1.3376KJ ，所以实验测得的中和热△H=-="-53.5" kJ/mol ，即稀强酸、稀强碱反应
生成1mol 液态水时放出53.5kJ 热量，故答案为：-53.5kJ/mol ； ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能有：装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热数值偏小； NaOH 溶液未完全倒入反应，则参加反应的NaOH 偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小；分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，散失的热量多，测得的热量偏小，中和热数值偏小等，故答案为：实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中等(任意写出一点)。

14 .(1)
(2)3d 104s 1 K Fe(3) 1 (4) > <
【解析】
试题分析：（1）元素周期表中位于ds 区的元素为第ⅠB 、ⅡB 族，故符合的为元素铜；(2) 其价电子排布式3d 104s 1 ，第四周期中电子排布4s 轨道上电子数与之相同的还有K 、Fe ；(3)元素的特征电子排布式为ns n np n ＋1，而n 为2，所以该元素原子的核外最外层电子成对电子为1对；(4)④为N ，⑤为O ，因为N 为半充满状态，故其第一电离能大于相邻的O ；⑦为S ，而⑧为Cl ，故电负性为S<Cl 。

考点：元素周期表、元素周期律
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

15 .（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 3 （2）sp 3 （3） c
（4） 6 CaO 晶体中离子的电荷数大于NaCl 【解析】略
16 .（1）甘油（或丙三醇）(1分)（2）-NH 2 -COOH （各1分） （3）BC （各1分）
（4） C 6H 12O 6(s) +6O 2(g) =6CO 2(g)+6H 2O(l)△H="-2804kJ" (2分)（5）取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解(3分) 【解析】
试题分析：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；
（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是-NH 2和-COOH ；
（3）根据图可以推断出A 为淀粉，B 为葡萄糖，而C 为麦芽糖， 1molC 完全水解可生成2molB ，故A 正确； 工业上常利用反应⑦的原理给热水瓶胆镀银，故B 错误；A 的水解反应过程生成了葡萄糖，而不是乙醇，故C 错误；A 为淀粉，其为高分子化合物，其溶液为胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D 正确； 反应③属于吸热反应，故E 正确，所以说法不正确的为BC ；
（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C 6H 12O 6(s) +6O 2(g) =6CO 2(g)+6H 2O(l)△H=-2804kJ ；
（5）如果还有淀粉，则加入碘后会显示蓝色，故检验的方法为：）取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。

考点：油脂、蛋白质、糖类的基本性质及应用、在人体内的化学能的变化、淀粉水解实验
点评：本题考查了油脂、蛋白质、糖类的基本性质及应用、在人体内的化学能的变化、淀粉水解实验，该题有一定的综合性，考查的都是学生比较熟悉的，该题难度适中。

17 .（1）
（各1分）
（2）加成反应，消去反应，取代反应或水解反应；（各1分）
（3）；（2分）
（4）A 中的水解产物中的-OH 不在链端，不能
氧化成
-CHO ）；（2分）
（5）。

（各2分）
【解析】
试题分析：苯和丙烯在催化剂条件下发生加成反应生成异苯丙烷，异苯
丙烷和氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，则支链上取代位置可
能是甲基也可能是次甲基，所以A为或，A反应生成B，B发生加成反应生成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：，D发生氧化反应生成，则D是
，根据转化关系结合B发生加成反应得到C，可反推C的
结构简式为，C发生取代反应生成D。

（1）根据以上分析，A的结构可能为。

（2）
①为加成反应，③为消去反应，⑤为取代反应或水解反应；
（3）反应④ 的方程式为；（4）A中的水解产物中的-OH不在链端，不能
氧化成 -CHO；
（5）该物质的水容易遇到绿化忒溶液呈紫色，说明含有酚羟基，分子中
苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对
位位置，可能为是酚羟基和-CH
2
CH=CH
2
，-CH=CHCH
3
，-C（CH
3
）=CH
2
,或
为环丙烷的烃基，所以结构为
考点：有机物的推断
18 .H
2
O NO
2
2CO
2
+2Na
2
O
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
3Cu+8HNO
3
（稀）
=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O NH
4
Cl、Ca(OH)
2
【解析】常温下A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气。

X分解生成氨气、A和B，则X是铵盐。

A和过氧化钠反应
生成D，则A是CO
2
，D是氧气，E是NO，F是NO
2
，NO
2
溶于水生成硝
酸和NO，所以B是H
2
O，G是HNO
3
，X是碳酸铵会碳酸氢铵。

（1）根据以上分析可知B是H
2
O，F是NO
2
；（2）A→D的方程式为
2CO
2
+2Na
2
O
2
＝2Na
2
CO
3
+O
2
；G→E的方程式为 3Cu+8HNO
3
（稀）
=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O。

（3）实验室里，常用加热NH
4
Cl、Ca(OH)
2
的
混合物的方法制取气体C。

点睛：掌握常见物质的性质是解答的关键，注意氨气的判断是解答的突破点。

解框图题的最关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题中需要注意X 不能确定。

19 .（1）4 (1分)
(2)金刚石 原子晶体 1:2（各1分）
（3） 离子键、共价键（2分，漏选得1分，有错选不得分） 共价化合物(1分)
（4）三角锥形(1分) N —H…N (1分)
(5)HF 分子间通过氢键会形成(HF)n 分子（或HF 分子间会形成氢键）(1分) （6）4Mg+10HNO 3=4Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O (2分) (7) 酸(1分) Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+ 2H + (2分)
【解析】
试题分析：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、
⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H 、Be 、C 、N 、O 、F 、Mg 、Cl 、Cr 、Cu ；（1）⑨是Cr 元素，Cr 是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d 能级的能量大于4s 能级的能量，所以先排4s 后排3d ，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr 的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，其对应的二价阳离子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 4，，所以二价阳离子未成对电子数目为4；（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，其为原子晶体；金刚石为正四面体结构，一个碳连接着四个碳原子，所以原子个数与形成的共价键键数之比为1：2；(3)
元素⑦与①⑤形成的化合物为氯化铵，其含有的化学键的类型有：离子键、共价键；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为氯化铍，其属于共价化合物；（4）元素④与元素①形成X 分子，其为氨气，其空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X 分子间存在的氢键为：N —H…N ；（5）元素①与⑥形成化合物为HF ，由于其分子间形成了氢键，所以测定器相对分子质量时，其实验测得的值一般高于理论值；（7）元素⑩的蓝色硫酸盐为硫酸铜，其为强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，原因是铜离子的水解用离子方程式表示其原因为：Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+ 2H +。

考点：元素周期表、元素周期律、元素及其化合物、盐类水解 点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、元素及其化合物、盐类水解等知识，该这些考点都是高考考查的热点，本题难度中等。

20 .（1）羟基 羧基 （2）
（3）
（4）BD
（5）将少量样品与NaOH 溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO 3酸化，再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素 （6）
（7）23。