广西壮族自治区南宁市第十八中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区南宁市第十八中学2018-2019学年高三
化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 光导纤维的主要成分是（）
A．Si B．SiO2 C．Na2 SiO3 D．SiC
参考答案：
B
略
2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3 H2O =
Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O
参考答案：
C
略
3. 已知t℃时，K sp(AgCl)=4×10-10 mol2·L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法不正确的是
A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液
B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点
参考答案：
略
4. 下列说法正确的是
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化
③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部参考答案：
B
略
5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5N A
B. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2N A
C. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10N A
D．标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于N A
参考答案：
C
略
6. （2003·辽宁卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）
A. B.
C. D.
参考答案：
A
略
7. W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z
参考答案：
D
考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na ＞S＞F2，故B错误；
C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．
8. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是( )
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素
C．Ds元素为放射性元素 D．Ds元素在元素周期表中d区
参考答案：
C
略
9. AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。

下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是
A．①③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥
参考答案：
B
略
10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
参考答案：
C
略
11. （04新老课程卷）
参考答案：
答案：C
12. 将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是( )
A. Na2CO3、Na2O2
B. NaOH 、NaHCO3
C.Na2CO3、NaOH
D. Na2CO3
参考答案：
C
略
13. 某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。

则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、NO3—、S2— B．NH4+、Fe3+、Cl—、ClO—
C．Na+、Al3+、S2—、CH3COO— D．K+、Ca2+、Br—、HCO3—
参考答案：
D
略
14. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP〔化学式为Ca m(PO4)n(OH)2〕，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于
A. B.
C. D.n+1
参考答案：
B
略
15. 下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。

参考答案：
AC
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。

Ⅰ．NH3的性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为。

（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由
是。

（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

则氨气与CuO反应的化学方程式
为。

③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知：Cu2O 是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ Cu+Cu2+。

请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O ；
Ⅱ．NO2的性质的探究
该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。

已知：
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。

有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________ ________________________________。

（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为。

参考答案：
Ⅱ．（4）正确(1分)；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）水是生命之源。

饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早
的饮用水消毒方法。

近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。

（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。

反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。

②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用 c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：调节溶液的pH≤2．0。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

④滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

参考答案：
18. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中官能团的名称为
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅰ的目的是：________________
反应Ⅱ的化学方程式为
（注明反应条件）。

（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.有一个－CH3且直接与苯环相连
参考答案：
（1）碳碳双键、羟基（3分）
（2）加成反应（3分）避免碳碳双键被氧化（3分）
19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。