同济大学环境工程考研真题剖析

09年同济大学环境工程考研原理真题回忆版
普化
二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！
选择题是普化的习题库里的！以下是部分选择题。

1.往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？
(A) NaCl (B) CaCl2(C) Na3PO4(D) Al2(SO4)3(E) MgCl2
2.下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：
①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；
②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；
③施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；
④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。

(A) ①②(B) ②③(C) ①②③(D) ①②③④(E) ②③④
3. 100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：
(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20
4. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：
(A) 螯合物(B) 笼形(包合)物(C) 非化学计量的化合物(D) 聚合
物(E) 超分子化合物
5.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说
法正确的是：(已知K︒sp(PbCrO4) = 2.0⨯10-16，K︒sp(PbSO4) = 2.0⨯10-8)
(A) PbCrO4首先沉淀。

当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；
(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；
(C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；
(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。

6. 具有1s22s22p63s23p4电子结构的原子是：
(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S
7.下列配合物中，不属于外轨型配合物的是：
(A) [Ag(CN)2]-(B) [Zn(CN)4]2-(C) [Cu(NH3)4]+(D) [Cu(CN)2]-
8. 下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：
(A) 碱金属 (B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体
9.下列哪一组混合物可用作冰盐浴？
(A) CaSO4和冰(B) Ca3(PO4)2和冰(C) CaCl2⋅6H2O和冰(D) CaF2和冰
10.常用氧化仲醇(通式R2CHOH)的方法来制备：
(A) 醛(B) 酮(C) 烃(D) 酯(E) 酰胺
11下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：
(A) 四氯化碳(B) 甲醇(C) 戊烷(D) 丁基醚(E) 苯
12.有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？
(A) 硫酸(B) 氢氧化钾(C) 丙酮(D) 碘(E) 氯仿
13.适合作橡胶的高聚物应当是：
(A) T g较低的晶态高聚物(B) 体型高聚物
(C) T g较高的非晶态高聚物(D) T g较低的非晶态高聚物
14.下列关于熵的叙述中，正确的是：
(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0
(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

15.从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
(A) 与反应物浓度呈反比
(B) 随反应物浓度的平方根呈正比
(C) 随反应物浓度的平方呈正比
(D) 与反应物浓度呈正比
(E) 不受反应物浓度的影响
16.有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，
最好的办法是：
(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度
(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂
填空题太多了，记得不是很清楚。

有个写水解方程式的，BiO2的水解式，有问最强的氧化剂的，有让写PoPs的英文的全称的，高聚物的定义的，还有判断化学腐蚀的。

简答题三个；一个是写过渡状态理论和碰撞理论的活化能定义的区别的，一个是由电动势来判断还原性强弱的，还有一个是写温室效应的！
计算题比较简单，一个算PH的，一个化学平衡的，还有一个忘了！
水处理
选择题十几个吧，填空题四五个，简答三个，计算一个。

选择题主要考理解的，由计算的，考过COD和BOD的关系，挥发性有机物的种类，计算沉淀池的面积和有效高度等。

填空考基本概念，什么生物处理分哪两类，水体净化的过程，污泥稳定分哪两类等。

固废
两道简答，一道是说明堆肥化和厌氧消化的优缺点，一道是说出废纸焚烧发电和回收造纸的优劣。

一道计算：一道算减量化改造的成本来比较方案的问题。

同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题
普通化学部分（75分）
一．选择题（20×1）
1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快
(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快
2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少
3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？
(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)
(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)
4．已知298 K时，
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-1
4NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：
(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.8
5．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？
(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl2
6．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：
(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：
(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-
(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-
8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。

若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：
(A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I-
9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K︒sp(Al(OH)3) =
5.0⨯10-33，K︒sp(Cu(OH)2) = 1.6⨯10-19，K︒sp(Zn(OH)2) = 4.5⨯10-17，
K︒sp(Mn(OH)2) = 2.0⨯10-13，K︒sp(Mg(OH)2) = 8.9⨯10-12)
(A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+
10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：
(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大
(B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减
(C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小
的趋势
(D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难
(E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？
(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同(B) 金属的离子半径大于它的
原子半径
(C) 非金属离子半径与其原子半径相等(D) 非金属的原子半径大于其离
子半径(E) 金属离子半径小于其原子半径
12．基态时，28号元素的核外电子构型是：
(A) 1s22s22p63s23p63d10
(B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10
(C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2
(D) 1s22s22p63s23p63d84s2
(E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d1
13．在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是：
(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te
(C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O > H2Te > H2Se > H2S
14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是：
(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水
(B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱
(C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增
(D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减
15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：
(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2
16．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？
(A) 硫酸(B) 氢氧化钾(C) 丙酮(D) 碘(E) 氯仿
17．下面哪一种为2-甲基戊醇-3脱氢的主要产物？
(A) 2-甲基戊烯-1
(B) 2-甲基戊烷
(C) 2-甲基-2-戊烯
(D) 2-甲基-3-戊烯
(E) 甲烷
18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是：
(A) C3H6(B) C4H10(C) C4H8(D) C2H6(E) C2H2
19．在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：
(A) 聚苯乙烯(B) 聚丙烯酰胺(C) ABS树脂(D) 丁苯橡胶(E) 酚醛树
脂
20．天然橡胶是什么的聚合物？
(A) 乙烯(B) 丙烯(C) 异丁烯(D) 氯丁二烯(E) 异戊二烯
二、填空题（20×1）
1．尼龙是＿和＿的共聚物。

2．2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中有＿个碳原子数。

3．按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是＿。

4．砒霜的正确的分子式应该是＿。

5．Pb(N O3)2的热分解反应式是：＿；NH4NO3的热分解反应式是：＿。

6．在晶体CuSO4⋅5H2O中，中心离子铜的配位数为＿。

7．已知最硬的金属是：＿。

8．Co2+离子的价层电子构型的是：＿。

9．由偶极诱导产生的分子间作用力称为：＿。

10．配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：＿。

11．常用的两种甘汞电极分别是（1）_________ , (2) _________ , 其电极反应为_________，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为_________。

12．决定原子等价轨道数目的量子数是_________，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是_________。

13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是，配位体应具备的条件是。

三．简答题（7×2）
1．解释下列问题
CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。

2．用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。

四．计算题（7×3）
1．已知△
f HΘ
m
[C
6
H
6
(l),298K] = 49.10kJ·mol-1，△
f
HΘ
m
[C
2
H
2
(g),298K] =226.73
kJ·mol-1；
SΘ
m [C
6
H
6
(l),298K]=173.40 J·mol-1K-1， SΘ
m
[C
2
H
2
(g),298K]=200.94 J·mol-1K-1。

试判断：
反应C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。

2．求把0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 与0.050 dm-3，0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混后的值[已知：K θa (HAc)＝1.8×10-5].
3．将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO
3
溶液的烧杯中，组成一个原电池。

（1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式；
（3）求该电池的电动势
水污染控制工程部分（45分）
一选择题（10×1）
1．关于Km的说法正确的是（）
A 与酶的性质有关、与浓度无关；
B 与酶的性质无关、与浓度有关；
C 与酶的性质有关、与浓度有关；
D 与酶的性质无关、与浓度无关；
2．颗粒在污泥浓缩池中（）A 自由沉淀 B 絮凝沉淀C 成层沉淀D 压缩沉淀3．好氧塘内塘水的溶解氧与pH值昼夜变化的规律是（）。

A．白天溶解氧与pH值下降，晚上上升；
B．白天溶解氧与pH值上升，晚上下降；
C．白天溶解氧下降，pH值下降，晚上溶解氧上升，pH值上升；
D．白天溶解氧上升，pH值上升，晚上溶解氧下降，pH值下降；
4．处理雨天河流污水时，曝气沉砂池内的停留时间为（）。

A．1-3min B. 3-5min C. 4-6min D. 6-8min
5. 一般活性污泥法采用活性污泥的（）作为工作阶段。

A. 对数增长期
B. 减速增长期
C．内源呼吸阶段 D. 其他阶段
6废水厌氧生物处理中以中温细菌为主，其生长繁殖最适宜的温度范围是（）。

A 20℃左右
B 20-37℃
C 25-40℃
D 35-38℃
7．可以省去鼓风机进行曝气的形式是（）
A 扩散板曝气
B 穿孔曝气
C 竖管曝气
D 射流曝气
8．好氧生物处理的溶解氧一般控制在（）。

A 1-3mg/L
B 2-4mg/L
C 4-5mg/L
D 5-6mg/L
9．在活性污泥系统中，二沉池的作用是（）。

A 泥水分离
B 回流活性污泥
C 泥水分离和回流活性污泥
D 降解有机物
10．下列说法不正确的是（）
A 可降解的有机物一部分被微生物氧化，一部分被微生物合成细胞
B BOD是微生物氧化有机物所消耗的氧量与微生物内源呼吸所消耗的氧量之和
C 可降解的有机物分解过程分碳化阶段和硝化阶段
D BOD是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和
二填空题（6×1）
1．沉淀的四种类型为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。

2. 曝气池混合液的溶解氧浓度一般宜保持在不低于＿＿的程度。

3．活性污泥微生物最适宜的pH值范围是＿＿。

三简答题
三简答题（18分）
1．如何从理想沉淀池的理论分析得出斜板沉淀池产生依据？（6）
2．活性污泥法为什么需要回流污泥，如何确定回流比。

（6分）
3．同步脱氮除磷的bardenpho工艺流程图？各段的作用？（6分）
四计算题（11分）
一平流沉淀池，澄清区面积为20×4m2，流量为Q=120m3/h。

若将其改造成斜板沉淀池，流量提高至原流量的6.5倍，其他条件不变。

求需要装多少块斜板？（斜板长L=1.2m，板厚忽略不计），宽B=0.8m，板间距d=0.1m,板与水平夹角为60°）
固体废物管理部分（30分）
1.在面对何种固体废物的规划问题时，要分别优先采用风险评价方法和生命周
期评价？
2．对生活垃圾实施分类收集的管理对其处理技术体系的选择和运行会产生什么样的影响？
3.分析讨论将建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。

参考答案
普化部分 一
1 D
2 D
3 B
4 A
5 B
6 B
7 C
8 D
9 A 10 D 11 E 12 D 13 D 14 C 15 D 16 D 17 C 18 E 19 E 20 E 二
1．己二胺-1，6和乙二酸 2．10
3．2,3,3-三甲基戊烷 4．As 4O 6
5．2Pb(NO 3)2 −→−
∆ 2PbO + 4NO 2 + O 2 NH 4NO 3
−→−∆ N 2O + 2H 2O
6．6
7．铬 8．3d 7
9．范德华力
10．四羟基合锌(II)酸钾
11．标准甘汞电极, 饱和甘汞电极, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl –, E θ(1) > E θ(2) 12．具有空的价轨道、有孤对电子； 13．（m ） ，（n 、l ） 。

三
1．(1)CCl 4、CH 4、CF 4、CI 4均为正四面体结构的非极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。

由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。

CH 4、CF 4、CCl 4、CI 4的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH 4、CF 4的分子量较小，表现为气体，CCl 4的分子量较大，表现为液体，CI 4的分子量大，表现为固体。

2析氢腐蚀——在酸性条件下发生
阴极：2H+ + 2e = H2 （在Fe3C 上进行） 阳极：Fe = Fe2+ + 2e
Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 总反应： Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2 吸氧腐蚀——在碱性条件下发生 阴极：O2 + H2O + 4e = 4OH- 阳极：2Fe = 2Fe2+ + 4e
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 四
1．解：根据吉布斯－亥姆霍兹公式
△
r GΘ
m
（T）=△
r
HΘ
m
(T)-T△
r
SΘ
m
(T)
△
r GΘ
m
（298K）=△
r
HΘ
m
(298K)-T△
r
SΘ
m
(298K)
而△
r HΘ
m
(298K) = 3△
f
HΘ
m
[C
2
H
2
(g),298K]－△
f
HΘ
m
[C
6
H
6
(l),298K]
= 3×226.73 kJ·mol-1－1×49.10kJ·mol-1= 631.09kJ·mol-1
△
r SΘ
m
(298K) = 3 SΘ
m
[C
2
H
2
(g),298K]－ SΘ
m
[C
6
H
6
(l),298K]
= 3×200.94 J·mol-1 K-1－1×173.40 J·mol-1 K-1 = 429.42 J·mol-1 K-
故△
r GΘ
m
（298K）= 631.09 kJ·mol-1－298.15K×429.42×10-3kJ·mol-1 K-1 = 503.06 kJ·mol-1＞0 正向反应不自发
发。

若使△
r GΘ
m
（T）=△
r
HΘ
m
(T)-T△
r
SΘ
m
(T)＜0 ，则正向自发。

又因为△
r HΘ
m
、△
r
SΘ
m
随温度变化不大，即
△
r GΘ
m
（T）≈ △
r
HΘ
m
(298K)-T△
r
SΘ
m
(298K) ＜0
则T＞631.09 kJ·mol-1/429.42 ×10-3kJ·mo l-1 K-1=1469.6K
故最低反应温度为1469.6K。

2．解：混合后发生反应: HAc + NaOH = NaAC + H2O 反应后剩余HAc 及生成NaAC 的浓度为：
c(HAc) ＝
则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：
＝1.7×10-3（mol·dm-3）＝0.8％
3．解：（1）（－）Cu | Cu 2+(0.5 mol·L－1) || Ag +(0.5 mol·L－1) | Ag （＋）
（2）正极反应 Ag+ + e－Ag
负极反应 Cu 2+ +2e－Cu
①×2＋②得电池反应式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+
（3）E = j (Ag +/Ag) －j (Cu 2+ /Cu)
= j＃(Ag +/Ag)+0.0592lg[Ag +]－j＃(Cu 2+ /Cu)－lg[Cu 2+]
=0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－lg0.5 =0.4505(V)
水污染控制
一． 1.A 2.D 3.D 4.A 5. C 6. D 7.D 8. B 9.D 10. C
二．1．自由沉淀，絮凝沉淀，成层沉淀压缩沉淀
2． 2mg/L
3． 6.5～8.5
三．1．答：因为通过理想沉淀池的理论分析存在H/u=L/v，即u/v=H/L。

如果将水深为H的沉淀池分隔成几个水深为H/n的沉淀池，则当沉淀池长度为原沉淀区长度的1/n时，就可处理与原来的沉淀池相同的水量，并达到完全相同的处理效果。

这说明，减少沉淀池的深度，可以缩短沉淀时间，因而减少沉淀池的体积，也就可以提高沉淀效率，为便于排泥将隔板倾斜放置60°
2．答：活性污泥法是依靠生物污泥对BOD的去除的，进水所带的生物量有限，故应从二次沉淀池分离出的污泥中回流，一部分进曝气池，回流比的大小取决于曝气池的污泥浓度Xr，根据进出曝气池污泥平衡r=(Xr-X)/X.
3．答：工艺如图。

（1）缺氧池1：首先是脱氮，通过好氧1的内循环去除含硝酸盐的氮；其次是回流剩余污泥释放磷；
（2）好氧池1：首先去除BOD5，其次是硝化，但是由于BOD浓度还比较高，产生的硝酸盐很少；然后是聚磷菌对磷的吸收，但是由于硝酸盐的存在，
吸收磷的效果也不好；
（3）缺氧池2：脱氮和释磷，以脱氮为主；
（4）好氧池2：吸收磷；进一步硝化；进一步去除BOD5；吹脱氮气；（5）二沉池：泥水分离，污泥回流
四．解：平流池A=20×4=80m2，q=Q/A=120/80=1.5(m3/m2.h)
斜板池q=6.5Q/At 即1.5=6.5×120/At At=520m2 （斜板总面积）设斜板池总面积数为n
则n（LBcos60+dB）=At
n(1.2×0.8cos60+0.1×0.8)=520
n=929(单元数)
故板数=n+1=930（块）
固体废物部分
1．答：在分析危险废物焚烧厂可能的事故点及其出现几率时，应优先采用风险评价方法。

在比较商品不同包装方式的生态影响，确定不同的处理方式，处理单位质量废物的主要过程，应优先采用生命周期评价。

2．答：合理：为人类的日常生活服务；不合理：固体废物的性质与工业固体废物的性质相似。

2014年同济大学环境工程考研真题（回忆版）
填空题（20个空，每个1分）、简答题（5个）、计算题（4道）
1、150ml，密度为1.2g/ml质量分数为32%的硝酸，加入580ml水后，得到密度为1.05g/ml
的硝酸，问硝酸的摩尔浓度是，质量分数是 (数据可能有错误，题目是这样的)
2、水在正常情况下达到沸点，△G （>0，<0，=0），△S △H
3、HClO,HClO3,HClO5,HClO7,哪个酸性最强，哪个氧化性最强
4、用于导电的材料是什么和，其纯度达到99.9和99.5
5、CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，加入Ba2+，因为生成了平衡向移动
6、Pt(NH3)2(C2O4)，中心离子。

配体，配位原子，配位数
7
简答题：
1分散体系分哪几种，雾霾属于哪一种
2简述分子间力与氢键，并说明他们对物质的性质的影响
3简述蛋白质的结构特点
4对有机物的结构分析中，波普分析方法有哪些 5热力学第一定律和第二定律的实质是什么
计算题
1已知0.1mol的氢气和0.05mol的氧气在一个体积为V（有具体数值的）的容器里面点燃，并完全反应，并降温到T（温度，已知具体数值），并已知了水蒸气在T下的饱和蒸汽压，让你计算容器的压力和水蒸气的物质的量
2沉淀平衡：已知了两种阳离子的浓度，然后再向里面添加阴离子，问这两种阳离子能不能实现分离
3电化学；这题比较基础，
4化学动力学：熟练运用公式P44（1-60） C组
选择题
1.设沉砂池但不设初沉池，其中不易降解的有机物会以什么样的形式去除
2.慢速渗滤系统
简单题
1.设计一个运用经济手段实施垃圾分类的流程，并简述其作用机制（6`）
2.叙述三种水污染物理处理工艺，原理和主要去除对象(6`)。