宁夏高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物

宁夏高考化学二轮专题复习专题六：非金属及其化合物
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共21分)
1. （2分）(2020·盐城模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . MgCl2(熔融) Mg(s) MgO(s)
B . CaC2(s) C2H4(g)
C . FeS2(s) SO2(g) (NH4)2SO4(aq)
D . Al(OH)3(s) NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
2. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列说法正确的是（）
A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化
B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣
D . 某溶液中滴加BaCl2 ．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42﹣
3. （2分） (2016高一上·淮南期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）
A . X的化学式为AgS
B . 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C . 反应中Ag和H2S均是还原剂
D . 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e﹣
4. （2分） (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
5. （2分）(2019·江西模拟) 常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是（）
A . 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B . NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
C . 由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-
D . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42-
6. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ →Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2 → 2Cl－；HNO3 → NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（）
A . Fe3+
B . MnO4－
C . Cl2
D . HNO3
7. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
选
项物
A b c
质
A Al AlCl3Al(OH)3
B HNO3NO NO2
C Si SiO2H2SiO3
D S SO2H2SO4
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（）
A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑
9. （3分） (2019高一上·南宁期末) 已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。

（3） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，列出A的一种重要用途________。

（4）反应①的离子方程式为________。

10. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶
解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是（）
A . 混合酸中HNO3物质的量浓度为1 mol/L-1
B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气
C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D . 原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4 mol/L
二、综合题 (共3题；共21分)
11. （7分） (2019高一上·太原期末) A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。

其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。

它们之间的相互转化关系如下图。

（“®”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，E________。

（2）A®D的化学方程式是________。

（3）B®D的化学方程式是________。

（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是________。

12. （4分） (2016高一上·东海期中) 将过量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．
（2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．
13. （10分） (2017高一上·简阳期中) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程为________．
三、实验探究题 (共2题；共19分)
14. （8分）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
（1）①开始加热一段时间后，试管________（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更________（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 ，发生装置如图2中的A．
回答下列问题：
①仪器a的名称是________．写出A中反应的化学方程式________．
②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2 ，应通过________装置（填“B”“C”或“D”）．
15. （11分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中Y极上的电极反应式为________．在X极附近观察到的现象是________．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是________，电极反应式是________．
参考答案一、选择题 (共10题；共21分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：
解析：
答案：10-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共3题；共21分)
答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、
考点：
解析：
答案：12-1、
答案：12-2、
考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
三、实验探究题 (共2题；共19分)答案：14-1、
答案：14-2、
考点：
解析：
答案：15-1、
答案：15-2、
答案：15-3、考点：
解析：。