济南市2020年高三上学期化学期中考试试卷

济南市2020年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大
B . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂
C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素
D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

2. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类合理的是（）
A . 非电解质：氨气、酒精、氯气
B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶
C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡
D . 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
4. （2分）把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 5：7
D . 7：5
5. （2分） (2016高二下·太谷期中) σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）
A . H2
B . HCl
C . Cl2
D . F2
6. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 醇的官能团是羟基
B . 羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式
C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D . 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
7. （2分） (2018高三上·海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法错误的是（）
A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染
B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染
D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放
8. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
A . ①④⑤
B . ③④⑤
C . ①③④⑤
D . ②④⑤
9. （2分） (2017高二上·徐州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 1 mol NO中含有的原子数目为2NA
B . 常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA
C . 1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA
D . 2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA
10. （2分） (2015高一上·衡水月考) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）
A . 氢氧化镁和稀盐酸反应
B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C . 澄清石灰水和稀硝酸反应
D . 二氧化碳通入澄清石灰水中
11. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A . 提高反应物的平衡转化率
B . 以同样程度改变正逆反应的速率
C . 增大正反应速率，减小逆反应速率
D . 改变平衡混合物的组成
12. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）
A . a为直流电源的负极
B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
C . f电极为锌板
D . e极发生还原反应
13. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列各项实验基本操作中,正确的是（）
A . 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B . 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定
C . 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D . 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片
14. （2分） (2018高三下·新余开学考) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）
A . 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B . 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
15. （2分）(2018高二上·滦县期中) 在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器
是（）
A . 量筒
B . 温度计
C . 环形玻璃搅拌棒
D . 天平
16. （2分） (2018高二下·山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。

下列有关该反应的描述错误的是（）
A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
C . 在T1、D状态时，v正＜v逆
D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2
17. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列反应符合如图图示的是（）
A . 铝片与盐酸的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C . 酸碱中和反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
18. （2分） (2016高二下·芒市期中) 把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）
A . II和III附近
B . II和IV附近
C . I和III附近
D . I和IV附近
19. （2分） (2018高三上·东城期末) 活性炭可处理大气污染物NO。

为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。

下列说法正确的是（）
活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol
起始时 2.0300.10000
10min达平衡 2.0000.0400.0300.030
A . X一定是N2 ， Y一定是CO2
B . 10min后增大压强，NO的吸收率增大
C . 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D . 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)
20. （2分） (2017高一上·延安期中) 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）
A . 试液最终变为红色
B . 试液不变色
C . 试液直接褪为无色
D . 试液先变红，后褪色
二、综合题 (共3题；共18分)
21. （10分） (2016高一下·彭州期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①﹣⑩中，最活泼的金属元素是________（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是________；可作半导体材料的元素是________；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是________．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是________（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是________（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①________⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________．
22. （2分） (2016高一上·莆田期中) 在标准状况下16.8g CO和CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
（1）混合气体的密度是________．
（2）混合气体的平均摩尔质量是________．
23. （6分）根据问题填空：
（1）写出下列物质的结构简式：
2，3，3﹣三甲基戊烷________；
2，4﹣二氯甲苯的结构简式为________；
反﹣2﹣戊烯的结构简式为________；
（2）某链状有机物中含有n 个﹣CH2﹣，m个和a个﹣CH3，其余为﹣OH，则﹣OH 的个数为________
（3）主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有________种
（4）由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为________．
三、填空题 (共1题；共8分)
24. （8分） (2018高三上·赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。

反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）△H1
（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1
反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g）△H3= -296.0kJmol-1 则△H1= ________。

（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。

A．容器内压强不再改变
B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变
D．v正( SO2）=2v逆(CO2）
②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。

平衡时，SO2的转化率为________。

③T℃时，反应I的平衡常数K=________。

④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。

2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）△H1<0
①X代表的物理量为________。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________ 。

四、实验题 (共1题；共5分)
25. （5分） (2017高二下·新津开学考) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止；
④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测氢氧化钠溶
0.1000mol•L﹣1盐酸的体积/mL
液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.00 1.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=________．
⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共18分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、填空题 (共1题；共8分) 24-1、
24-2、
24-3、
四、实验题 (共1题；共5分) 25-1、。