高中化学_原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思

人教版2019新教材必修一第四章

第一节第1课时原子结构

教学设计

教学目标

1.通过道尔顿、汤姆孙等科学家研究原子结构的过程，了解原子结构模型的演变过程。

2.从微观上理解原子核外电子排布的基本规律。

3.掌握核外电子排布的表示方法——原子结构示意图。

教学重难点

1.通过原子结构模型演变过程，掌握原子结构的构成以及规律。

2.掌握原子核外电子排布的基本规律

核心素养

宏观辨识与微观探析：从微观上理解原子核外电子排布的基本规律，明确宏观与微观上的关系，理解规律。

证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型。

科学精神与社会责任：认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。

课前准备

学生复习初中有关原子结构知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。

教学过程

【板书】原子结构与元素周期表

一、原子结构

【引入】直接引入课题，通过科学史话，引出所学内容。

【投影】学习目标和重难点

学习目标

1.通过道尔顿、汤姆孙等科学家研究原子结构的过程，了解原子结构模型的演变过程

2.从微观上理解原子核外电子排布的基本规律

3.掌握核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

重难点：

1.通过原子结构模型演变过程，掌握原子结构的构成以及规律。

2.掌握原子核外电子排布的基本规律

【投影】原子结构与元素周期表

1/ 15

一、原子结构

【过渡】将学习目标细分为两部分，出示学习目标一。

【投影】学习目标一

1.通过道尔顿、汤姆孙等科学家研究原子结构的过程，了解原子结构模型的演变过程

2.在演变过程中掌握原子结构及其中存在的质量关系和数量关系

【过渡】那么咱们通过道尔顿、汤姆孙等科学家研究原子结构的演变过程，共同了解原子结构模型的演变过程，在演变过程中掌握原子结构及其中存在的质量关系和数量关系。

【投影】原子结构模型的演变

【讲解】公元前五世纪-德漠克利特-哲学猜测：万物的本质是原子和虚空，原子是不可再分的物质微粒，虚空则是原子运动的场所。

1803 -道尔顿-实心球模型：原子是坚实的，不能再分了。

1904-汤姆孙-枣糕模型：原子是一个带正电荷的球，电子平均的分布在整个原子上。中和正电荷，原子为电中性。

1911-卢瑟福-卢瑟福原子模型：原子中心有个带正电的核，具有原子几乎全部的质量。电子在他周围沿着不同轨道运转。

1913-波尔-玻尔原子模型：电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动

1926~1935-海森堡-电子云模型：电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，没有确定轨道。

【过渡】在现代原子结构模型演变的不同阶段，科学家提出的每个新的模型总是建立在证据推理的基础之上，每个模型都体现了当时科学家对原子的一种认识。我们带着前人的思想，站在巨人的肩膀上，来学习咱们今天的内容——原子结构。

【学生活动】根据卢瑟福原子模型结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。

2/ 15

3 / 15

【讲解】根据卢瑟福原子模型以及初中化学知识，我们知道，原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动；原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。

【设疑】什么是相对原子质量？（一个原子的质量与一个12C 原子质量的1/12的比值）

【讲解】因为微观粒子的质量太小，为了方便起见，一般用相对质量表示微观粒子的质量，例如初中学习的相对原子质量、相对分子质量等。相对质量是指微观粒子的质量与一个12C 原子质量的1/12的比值，质子和中子的相对质量都近似等于1。忽略电子质量，质子和中子的相对质量取近似整数值相加，得到的就是质量数。

【设疑】质量数如何计算？（质子数与中子数之和）为什么叫质量数？（在某种程度上可以代表原子的质量，即质量数越大，原子的质量越大）

【讲解】质量数用A 表示，质子数用Z 表示，中子数用N 表示，可以得到公式：A=Z+N 。根据质量数的定义，我们可以用X A Z 的形式来表示一个特定的原子，即X A Z 表示具有Z 个质子，Z 个电子和(A －Z)个中子的原子。

【例题】1．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv 原子的描述错误的是( )

A ．质子数为116

B ．中子数为177

C ．电子数为116

D ．原子中质子数比中子数多61

2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)

(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )

(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )

(3)质量数就是相对原子质量( )

【板书】疑点小结

1. A=Z+N

2. X A

Z

3. 核外电子数=质子数

【学生活动】学生回答自己做出的答案。发现答案的不同，小组进行讨论，统一答案。并再次询问学生答案。由回答错误的学生，对题目进行解答。

【投影】学习目标二

1.明确电子层概念

2.掌握原子核外电子排布的基本规律

3.掌握核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

【过渡】通过玻尔原子模型，我们知道电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动。那说明电子运动区域是分层的。

【投影】

【讲解】原子的核外电子在原子核外的不同区域运动，我们将这些不同的区域简化为电子层。有人把这种电子模型比拟为洋葱结构。用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q 来表示由内向外的电子层。因为离核较近的电子层中的电子能量低，所以电子总是由内向外排列的

【设疑】每个电子层最多可以排布多少个电子呢？

【学生活动】观察下表，从中发现规律，回答相应的问题

（1）K层为最外层时，最多容纳多少电子？（2个）

（2）其余层为最外层，最多容纳多少电子？（8个）

4/ 15