河南省开封市高二上学期期中化学试卷D卷(考试)

河南省开封市高二上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 异丁烷与新戊烷互为同系物
B . 一氯甲烷在常温下为液态
C . 淀粉与纤维素互为同分异构体
D . 酯化反应属于加成反应
2. （2分） (2018高一上·徐州期中) 实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是（）
A . 浓硫酸氢氧化钠溶液
B . 氢氧化钠溶液浓硫酸
C . 蒸馏水浓硫酸
D . 饱和食盐水浓硫酸
3. （2分）(2019·江西模拟) CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。

0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

下列叙述正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . 曲线a代表的是C2H4
C . N点和M点所处状态的c(H2O)相等
D . 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大
4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）
A . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C . 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
D . NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1:2
5. （2分）将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）
A . 稀H2SO4
B . 氢氧化钠溶液
C . 氯化铁溶液
D . 氯化钾溶液
6. （2分）下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）
A . Na＋、H＋、Cl－、OH－
B . K＋、Na＋、CO32－、OH－
C . K＋、SO42－、NO3－、MnO4－
D . Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋
7. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 不粘锅表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B . 工业酒精因含有甲醇，饮后可能会造成人的双目失明甚至死亡
C . 化合物属于烃的衍生物，能发生加聚反应
D . 苯酚有杀菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮肤上消毒
8. （2分）现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是（）
A . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
B . 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C . 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D . H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
9. （2分） (2017高一下·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 16g18O2含有的中子数为10NA
B . 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NA
C . 1molN2中共用电子对数为3NA
D . 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA
10. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 氯化铁的化学式：FeCl
B . 乙烯的结构式：CH2=CH2
C . Na2O的电子式：
D . KAl（SO4）2的电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣
11. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列实验过程不能达到实验目的的是（）
编号实验目的实验过程
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2015高二下·电白期中) 各有机物的名称肯定错误的是（）
A . 2，2﹣二甲基丙烷
B . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯
C . 4﹣甲基﹣1﹣戊炔
D . 1，3﹣二甲基苯
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存
14. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的说法中，不正确的是（）
A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体
B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应
C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应
D . 苯可做有机溶剂
15. （2分） (2016高一下·武城期末) 实验室里有200mLCH3COOCH2CH3 ，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）
A . 蒸馏
B . 水洗后分液
C . 用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D . 用过量NaCl溶液洗涤后分液
16. （2分） (2018高一下·百色期末) 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）
A . 铜棒的质量
B . c(H+)
C . c(SO42-)
D . C(Zn2+)
二、非选择题 (共5题；共40分)
17. （8分）元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1） L代表的元素处于常见周期表的位置是________，该单质与A2E反应的方程式为：________．
（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是________（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：________，用电子式表示CJ2的形成过程：________．
（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性________于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：________．
（5） A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
18. （6分）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
________Cu+________HNO3（浓）﹣________Cu（NO3）2+________NO2↑+________H2O
浓硝酸表现出来的性质是________（填写编号）．
①还原性②酸性③氧化性
19. （9分）(2018·东城模拟) 合成药物中间体M的流程如下。

已知：
（1） A的名称是________。

（2） B中含有的官能团是________。

（3） D的结构简式是________。

（4）反应①的化学方程式是________。

（5）反应②的反应类型是________。

（6）反应③的试剂和条件是________。

（7）由K生成L反应的化学方程式是________
（8）
写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ ________ ，中间产物Ⅱ ________。

20. （8分）(2016·诏安模拟) 氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行
如下研究．
已知碱性条件下氧化为．
Ⅰ：Cu2O的制取
（1）可以用葡萄糖还原法制Cu2O，是因为葡萄糖分子中含有________（填官能团名称）．
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要________．Ⅱ：检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因________．
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是________．
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．
（5）装置a中所加的酸是________（填化学式），装置e中碱石灰的作用是________．
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是________．
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是________．
21. （9分） (2015高二下·吉林期中) 已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→ （主要产物），1mol 某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．
（1） A的化学式：________，A的结构简式：________．
（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应．（填反应类型）
（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：C________，D________，E________，H________．
（4）写出D→F反应的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共40分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
19-8、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、
21-3、21-4、。